19测试题十九原电池资料1

试卷第试卷第页,总3页参考答案【解析】项，两个电极是同种金属，不能构成原电池；项，符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是一2-2+,2++2-2TH项，酒精不是电解质，不能构成原电池；项，不能发生氧化还原反应，没有电流产生。2．D【解析】判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物）②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池;装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。【解析】甲装置形成原电池，正极铜上有大量气泡产生，错误；因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，项错；因甲烧杯中、用导线连接后构成原电池，加快了的溶解，故错；又因两杯中的都能与稀2反应产生2而消耗+,故正确。【解析】金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得金属活动性：>>>,故正确答案为C【解析】乙烷燃烧的化学方程式为22+72—>2+2O在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，项错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2：7,项错误；考虑到该电池是以为电解质溶液的，生成的2会和反应转化成2o反应中消耗，的物质的量浓度减少，项正确；由于该电池是以溶液为电解液的，+在碱性溶液中不能存在，项错误。考虑到电解质溶液的影响，此时该电池的总反应式应为22++72一-2+2h正极反应式为2+72+2-2-正极氧气得电子，理论上形成2-，但该粒子在水中不稳定，必须以-形式存在，负极反应式可用总反应式减去正极反应式得到：2+2636O--H28-e===42-C+O24HO。32【解析】由反应2++2-=22++可知，反应开始时，甲中+发生还原反应，乙2中一发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入2固体，平衡向逆反应方向移动，乙中发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，答案选:27．A【解析】从电极反应式看：负极：一2-2+,正极：2++2-=极当溶解锌时失去2电子，铜片上析出氢气得到2电子，得失电子守恒，这样即可推出正确。【解析】由于是微生物电池,而微生物的生存温度有一定的范围,所以高温下微生物不一定能够生存，错误；放电时，负极：被微生物分解成、+和电子，电极反应式：612626126+2-2-6+、+，正确；负极产生的+透过质子交换膜进入正极室，错误;负极产生的电子沿外电路从负极流向正极，在正极室与+和氧气发生反应生成水。总反应方程式为2+22+2O由总反应方程式可知：每消耗mol氧气，理论上可以生成标准状况下2气体22.4L，，错误。【解析】氧气在正极发生还原反应，项正确；该燃料电池中氢气与氧气反应生成水，没有消耗，也没有生成，故的物质的量不变，但其溶液浓度变小，项正确；2和2电解反应生成水是该电池发生的反应，项正确；2一+lf,21-2-2Cl主2.24L/22.4L・mol-=.mol-=.2mol项错误。2【解析】据反应2++2+知，负极发生氧化反应的是一2-2+,因此作负极，正极应是活泼性比弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐，答案选B【解析】在这个原电池中，负极：-2-2+F正极：++-，使棒增重，溶液中N不变。答案选D12．B【解析】根据甲、乙装置分析可知项正确，且可推知的活泼性强于，故不能置换出，项错误；盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，项正确；++-Amol电子通过外电路时，正极有析出，项正确。3-2-2+2++2-f2(2)2A+l8O-H-6-e===22A-+lO4H2O6H2O+6e-===-6+O3HH2f2Al+2O-H+2HO===2-A+l3OHf222(3)MgAl(4)AD(5不)可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极【解析】甲池中电池总反应方程式为++f,作负极，电极反应式2442为-2-2+,昨正极，电极反应式为2++2-fh22乙池中电池总反应方程式为2+2+2222+Jf,负极上为被氧化生成H后与-反应生成l2-,电极反应式为2--+-22-+42；正极产物为2,电极反应式为2+1-+2f。2甲池中为负极，?］为正极；乙池中^］为负极，为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断活动性强，乙判断l活动性强。4选。的金属活动性一定比强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。(5判)断正、负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断,直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极是不可靠的。4222甲2^=2【解析】该装置是带盐桥的原电池装置，2=2，正极反应为22由于甲中锌离子过剩,所以氯离子进入甲中保持电中性。.⑴一2-2+2++2-f2⑵由极流向极(3)4.8759.03X10220.75mol-L-i【解析】产生0.075mol2,通过0.075molX2=0.15mol电子，消耗0.075mol和0.075mol2oo所以m(手0.075molX65g・mol-1=4.875g,(-)=0.15,、0.075molx2molX6.02X1023mol-i=9.03X1022,(24)=02L=0.75mol・L-i。.(1)BA(铝2)(3)B(4)A【解析】(1)实验2中为负极，电流由流向