中学优能u-can高考全科网络课堂化学讲义

中学优能高考全科网络课堂—化主讲：郑克欢迎使化学考点分析第一专题氧化还〖考纲解读〖考点第二专题离子反〖考纲解读〖考点第三专题物质结〖考纲解读〖考点第四专题化学平〖考纲解读〖考点第五专 电离平〖考纲解读〖考点pHpH第六专 电池电〖考纲解读〖考点第七专 无机元〖考纲解读〖考点第八专 有机化〖考纲解读〖考点第九专 基础实〖考纲解读〖考点第十专 化学计〖考纲解读〖考点第一专题氧化还原〖考点〖典题剖析A澄清石灰 B氢硫 C浓硫 D亚硫酸 C．除③ D．全SO2Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 B．Cl 5（2007 ②Cu(NO3)2KNO3 6（20092 2 2 2 222C．HOFe2+Fe22D．HO22 2 7（20082 2 2 A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．CoO+6HCl=2CoCl+Cl↑+3H D．2Fe3++2I2 A．NaCl、 B．NaCl、 9（2008如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+SO3 2Na2SO4+O2。 10（20062 IO2 2 H BIO C2 11（2007A、 B、 C、 D、12.药是我国古代四大发明之一，其时发生反应的化学方程式为S2KN033CK2SN23C02amol，2molbmola,b 13.（2005年高考题）Na2FeO4是一种多功能水处理剂，一种的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 2molFeSO410mol14．赤铜矿的主要成分是Cu20，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu20=6Cu+S02 D．每生成l9.2gCu0.6mol15（2009气。测得产物中N02与02的体积比为6：1(同温同压下测得)，该硝酸盐分解时金属化合价A．升高B．降 C．不 16（2008A．2molB．1molC．0.5mol17（2009A.1：4B.1：5C.2：3 19（2008已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是①3：1 ②3：2③4：1④9：2 B.④ C.①③④ D.①④2 20（2008年模拟题）2Fe2＋Br＝2Fe3＋2Br，若向100ml的FeBr溶液中通入标准状况下的Cl3.36L，测得形成的溶液中Cl离子和Br离子的物质的量浓度相等，则FeBr22 A．0.75mol．L－１B．1.5mol．L－１C．2mol．L－１21（2009高考）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通2 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl＝Br+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl＝Br+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2 第二专题离子反〖考纲解读〖考点〖典题剖析 A．K+、H+、Fe2+、MnO NH＋、Cu2＋、Cl－、NO－ K＋、Na＋、SO DBa2＋、Fe2＋、NO A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH＋、Cl－、NO 33 2C．PH11：S2-、SO2-SO2- 2 6c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CHCOO－CHO－、Na+、K+C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO2－、K+、ClO－、AlO－D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH+、Na+ 6 B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO2-、CO C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH+、Al3+、SO 33A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、、 C．常温下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32－ 7（2007之比为：n(NO－):n(SO2－):n(Fe3＋):n(H＋ 4 8（2007）pH=1，c(K+)=0.6mol·L—1，c(SO2—)=0.8mol·L—1c(Al3+)为4 9（2008 A．NH+、Ba2+、Cl-、 B．K+、AlO- C．Ca2+、Mg2+、NO-、 D．Na+、Cl- 10（20084A．Na+、Cl-、SO2-、433C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、4411（2008 A．在［Al(OH)］－的溶液中：NH＋、Na＋、Cl－、 3312．(2009年高考)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有 （2009年高考）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组 4 FeCl：K+ 4 Kw/c(H+)=0.1mol/L：Na+、K+、SiO32-、14（2009443333 6 6A.0.1mol/LCHONa：c(Na+)＞c(CHO-6 6Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pHKw 2在NaSAgClc(S2-2 ③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨 17．下列离子方程式书写正确的是 将足量的氨水加入氯化铝溶液中：Al3++4NH·HO=AlO 3 Mg(HCO)溶液加入过量的石灰水 3 3 3 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO+OH－ CO2+H Fe3++3HO Fe(OH)(胶体)+3H+B．将少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO+2HO+AlO－==Al(OH)↓+HCO－C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH－+HSO－+2OH－==SO A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．NH4HCO3NaOHNH4OH－NH3H2OC．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．FeBr2Cl2：2Fe2+2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+ Ca(ClO)COCa2＋2ClO－H Ba(OH)NaHSO2H+SO2—Ba2+ 4 AgNO溶液中滴入过量氨水：Ag＋+2NH·H =Ag(NH 4 NaOHCl：2Cl+2OH-=3Cl-ClO 21（2007 3 Fe(NOHI3 NaHCOBa(OH)2HCO2－＋Ba 22（2008 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ 电解H↑+Cl 3 CHCHO+2Ag(NH++2OH-水浴加热CHCOO- 3 6 6 苯酚钠溶液中通入少量CO：CO+HO+2CH 6 6 NaSOKMnO：5SO2-6H+2MnO- 23（2008 石灰乳与NaCO 24（2009

△2222反 少量氯气：MnO 2222向NaAlO2溶液中通入过量的 Al(OH)3FeOH3Na2FeO4：25（20092向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2 Fe(OH)：Fe(OH)+3H+=Fe3+ 铜溶于稀硝酸：3Cu8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H 22 2 22 2 第三专题物质结〖考纲解读〖考点〖典题剖析（2008年高考）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

2（2006ANH3N3HBCCl4C4ClCH2OO2个HDCO2C2OXYZWXYZW3的是6（2007子的最外层电子数相同（m、n。下列说法正确的是若XX2，则Y若YmX7（200826；Y和ZXYZ3YZ8（2008LMQRT＋6、 9（2008C．H2SCS210（2008 D．若XYHmX11（2009152.0，63。下列叙述中的是A.它是副族元 B.它是第六周期元C.63D.8912（2009江苏高考）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相B．元素XY13（2009B．原子半径X＞Y，14（200915（2009若XNa2CO3，CAD和E若A，BDOHHCOHO+CO2EFe 2若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式 若DAX16（2007 、B元素 、C元素 17（2008年高考）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V 形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素任意3种含氧酸的化学式 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物 此产物与水反应生成两种碱该反应的化学方程式 试比较D和X的最高价氧化物的高低并说明理 （15 （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别 （5）WQ：WQ上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）。第四专题化学平〖考纲解读〖考点〖典题剖析2L2molSO2O2，发生反应：2SO2O2=4minSO20.4mol,若反应进行到2minSO2的物质的 B DCO2+H2=CO+H2O 0.75molCOH29molCO B 2molA1molB， 在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入amo1N2和bmo1H2,使它们在同温度下反应,并达A保持体积不变，B容器保持压强不变A中NH3的体积分数为25%BNH3的体积分数为A B NO2/N2O4 B增 不 D无法确2A（固）＋bB（气）cC（气达到化学平衡后，Camol·L-1。若在温度一定的条件下，将密闭容器Ab+2= Bb= Cb+2> D2molX1molY2XYaW（全为气体Wn， 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时，（He C(s)+4D(g)，△H<0ba，可采取的措施是 C．增加C的质 D．减小B的浓在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ 若正反应方向△H<0T1 1NO（g）+CO（g）2N2（g）+CO2（g；△H=－373.2kJ/molA．加催化剂B．降低温度C．增大反应物中NO的浓度D．2L，X、Y、Z13（2007C、该反应达到平衡态I生移动，达到平衡态14（2008时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的 15（2008 Br2(g)b。ab 16（2008 的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 17（2008C0.12molL－118（2009 2HI(g);△H＜0有相同容积的定容密封H2I20.1molHI0.2mol，相同温度下分别达到平HIHI B甲中加入0.1molHe，乙不改 D甲增加

H20.1mol19（2009发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%20（2009Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O实反应温度 （mol·L- （mol·L-实反应温度 （mol·L- （mol·L-A55B55C55D55验21（2009mX(g)nY(g)；ΔH=QkJ/mol。123第五专 电离平〖考纲解读〖考点pHpH〖典题剖析1（2008溶液可能是①二氧化硫 2（2008年高考）醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH 33B．0.10mol/L的CHCOOHc（OH－）减小C．CH3COOHCH3COONa33D．pH＝2CH3COOHpH＝12NaOH3（2008FeCl2固体（忽略溶液体积变化CH3COO-浓度的变化依次为 4（2008甲基橙 石蕊 5（2008 6（2007A该溶液的pH可能是 B此溶液不存C该溶液的pH一定是 D该溶液可能7（2008 B．c(OH-)>c(A-)>c(B-C．c(OH-)>c(B-)>c(A- D．c(OH-8.（2008年模拟题）常温下，0.1mol·L—1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH—A．c（Na+）+c（H+）=c（HB—）+2c（B2—） B．c（H+·c（OH—C．c（Na+）=c（B2—）+c（HB—） 9（2009A.0.1molLNH4Clc（NH4＋）=B．0.1molLc（OH－）=C．NH4ClpH=7c（NH4＋）＜D．pH=3H2SO4pH=11NaOHc（OH－） 常温下，pHKOHKCOc 4 4 0.1mol·L－1(NHSO4 4 C．0.1mol·L－1的NaCOc(HCO－c 311（200833 A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．NaOHCH3COOHD．加入适量氨水，c(CHCOO－c(Na＋)、c(NH3 12（2008A．NaHCONaOH，CO2 B．NaHCO：c(H+c(HCO 33C．10mL0.10mol·L-1CHCOOHNaOH大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c（OH-）＞c(H+)3313（2008c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A- c(CHCOO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH 2D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(HA)＞c(A2-214（2008c1和c2，pHaa＋1 15（2008）V1mLc1molLV2mLc2molLV1V2pH7，c1 cc，VVc(NH 4pH7c(NH+c(Cl-4pH7c1V1c216（20083pH=3pH=11pH=7c(Na+c(CHCOO－)35OCpH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+10-17（2009A．0.01mol/L的蔗糖溶 B．0.01mol/L的CaCl2溶C．0.02mol/L的NaCl溶 D．0.02mol/L的CH3OOH溶218.（2009年高考）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl)＝2［c(ClO-)+c(Cl-c(HClO)］23 3 19（2009下列叙述A．20（2009

c(CHCOO-)3c(CH3COOH)3 21（2009年高考）向体积为Va0.05mol·L-1CHCOOH溶液中加入体积为V V>Vc(CHCOOH)+c(CH V=Vc(CHCOOH)+c(H V<Vc(CHCOO-)>c(K+）c(OH- VV：c(K+）+c(H+＝c(OH-）+c(CH 6 6A.0.1mol/LCHONa：c(Na+)＞c(CHO-6 6B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pHKw 2D.在NaSAgClc(S2-223（2009A．0.01mol·L－1NH4HSO4NaOHB．0.1mol·L－1NaHCO3c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋) ，pH＝4.75 24（2009CO32 HCO3OH下列说法正确的c(HCO 减小3c(CO2325（2009 高考）NaClO、NaHCO3混合溶液3c(HCO)c(ClO)c(OH33c(ClO)c(HCO)c(H3 c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H 3c(Na)c(H+)c(HCO)c(ClO)3第六专 电池电〖考纲解读〖考点〖典题剖析1（2008 C．氢氧电池工作时氢气在负极被氧化D．能电池主要材料是高纯度的二氧化2（2008U）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电 A． 3（2008BLi 4（2008 A．充电时阳极反应：Ni(OH)－e—OH-NiOOHH

Cd(OH)2+ 5（2008 A．Pb(s)+SO2—（aq）PbSO(s)+2e D．PbSO(s)+2e—Pb(s)+SO 6（2008 A．CHOH(g)+O(g)=HO(1)+CO(g)+2H+(aq)+2e－ 7.（2008模拟题）可给笔记本电脑供电的甲醇电池其结构示意图如下。甲醇在催化剂 D：O+4H++4e＝2H 类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法 A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应式为O+2HO+4e－= D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol 9（20092Fe3++2I-==== 2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。10（2009 NaClNaOH：O＋2H 3311（2009高分子材料。电池反应为：

0 2是

0 放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li D．放电过程中Li向负极移12（2009612 电池的负极反应为：CHO6H612 1molCO222.4/613（2008abA．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的14（2008 B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.20mol/L如右图所示，a、bK2K1一段时间，观察到两只玻璃管内K1，闭合K2A的指针有偏转。下列说法 KKa：2Cl— KKb2H

饱和NaCl16.(2009年高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOHCuSO4100g10.00K2SO4溶接通电源，经过一段时间后，测得丙中①电源的N端 极； 甲溶 乙溶 丙溶 。电池工作时，电子流 若ZnClNHCl混合溶液中含有杂质Cu2+ 是（填代号。 阴极的电极反应式 若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量 218．工业上为了处理含有CrO2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电棒，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，使22 2CrO2-CrO2 2第七专 无机元〖考纲解读 考点〖典题剖析1（2007 35±15A高温会导致碘的损 B碘酸钾可氧化氯化C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为20～50 ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 3（2008高考）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge48D．该族元素的主要化合价是－42（2008年高考）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 (2008年高考)．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ 6．(2009年高考)下列实验设计和结论相符的3 3 FeCl2FeCl3Cl2Cl2,即可得到较FeCl3溶液7（2009将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变8（2008下列关于甲、乙的判断正确的是 9（2009

10（2009

2

3CaCO3CO2

NaHCO3CaCO3Na2CO3CO2Na2CO3的物质的1：2.NaHCO3Na2CO3CO2Na2CO3CO2NaHCO311（2007 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是3AK＋一定存 100mL溶液中含0.01molCO3CCl－可能存 12（2008 B．Na2O2 C．NaOH D．Na2O2NaOH13（200918g，则该氧化物粉末可能是Fe2O3和

MnO2和

Cr2O3和

DFe3O414（2008（1）Ba(NO3)2 （3）Na2SiO3 （5）Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 17（2008H2S2;②PCl;③P2O5HO;④NaCl(＋H2O（浓⑤AlCl3NaOHO＋H2S；⑧；⑩H2＋NaOH全部都 15（2008）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的 D．H2OH2SC2H5OHC2H5SH16（2008）l00mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况。将反应后的溶液稀释至1L溶液中pH=1,则气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶lC．反应中共消耗锌97.5g D．反应中共转移电子3mol17（2009A．3：2B3：2C．2：3D18.（2008拟）22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是C19（2007 CV1/(V2－V1) 201molHCl1molMgSO41mol/LBa(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 21.（2008高考）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和35。它们之间的反应关系如下图： 、 、 、 、 DEAADB 5mL0.10mol·L－1的E10mL0.10mol·L－1NaOH ②反应后溶液的pH 理由 ③加热反应后的溶液，其 理由 23.（2007高考）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子HSO4①ABE②ACE③AD④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不。据此推断它们是A 阳离 阴离阳离 阴离 4⑴写出化合物的化学式 ， ， 25（2007 （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结 的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 第八专 有机化〖考纲解读〖考点〖典题剖析1.（2008年高考）.下列涉及有机物的性质或应用的说法的B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁 高考下列说法的乙醇和乙酸的沸点和都比C2H6、C2H4的沸点和3（2009A.3 D.64（2009A．甲 B．C．2-甲基丙 3 (2008B．用醋酸除去水垢：CaCO+2H+==Ca2++HO+CO↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe3 D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入会导致急性肾衰竭，危及生命。的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。有关的叙述正确的是A不能发生消去反 B能发生取代反C能溶于水，不溶于乙 D符合通式7（2008下列叙述B.KMnO4溶液发生反应C.NaOH8.（2008高考．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式 （2008高考）霉酚酸酯(MMF)是移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关 FNNO FNNO

11（2007年高考）莽草酸是一种合成治疗药物达12．(2009年高考)有关下图所示化合物的说法不正确的13（20091mol9molD．1mol5molNaOH14（2009有关该化合物的下列说法分子式为 B.该化合物可发生聚合反C．1mol19molD．CCl4AgNO3溶液检验15（2009中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9A．3 C．5 ．1mo1XA、 7.1g10g乙二 C．乙 19（2007A、

C.6(1a)

D.12(1a)1（2008物只有两种，则C的结构简式为 则D分子式为 ，D具有的官能团是 BAABE和F，F可能的结构简式 （2）C的相对分子质量是108，则D的相对分子质量为88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团化合物A甲基苯酚和丁酸。根据GFC3H8O,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。2（2008 b．使酸性KMnO4溶液褪色 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答⑵～⑷ 3（2008（ⅦN苯环： （填字母）类化合物 B.烷 C.烯 D. E.写出2种可鉴别VM的化学试 ACE解释：化合物I钠发生反应生成氢气，故A正确，B错误。化合物II官能团有酯基，可以发生水解发生，液褪色，属于以乙烯为的烯烃类衍生物，故D错误，E正确。VIE（酯类）VIVIV4（2008 、 、 。写出与DD。 加成反应消去反 酯化（取代）反碳碳双键羧基A：HOOCCHOHCH2COOHP： S： +2H2O 、5（2008．(11 D1或D2生成E的化学方程式 G可应用于医疗、等，由F生成G的化学方程式是 （1）CH2=CH—（4）CH2=CH—CH2Cl 6（2008 吡吡⑴A长期在空气中会变质，其原因 ⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二

CHCN

c．O2CHCN2

CHCN

CHCN

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶化成对苯二甲酸，则H 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式 O2氧化⑵a⑷

⑸

NHCH

Hn或

NONOCHC

7（2009年 （分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂；

RCOOR''+R'OH（R，R’R’’代表烃基

C3H5Br2ClA含有的官能团名称 碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是 EH(6）FC10H10O4.DAP该单体苯环上的一溴取代物只有两种。DFDAP。△答 （1）① 碳碳双 氯原 ②取代反应（2）CH2=CHCH2Cl△ CH2=CHCH2OH＋HCl（3）CH3COOCH2CH=CH2（4）acd（5）8（2009

R－CHCH

H为

2（1）11.2L（标准状况）A88gCO245gH2O。A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）BC（系统命名）分别为1molF2molH23－苯基－1－丙醇。F＿））、、、【解析（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能2-甲基-12-甲基-2（3）FCu(OH)2丙醇分析，F的结构简式为 比可不难得出E的结构 E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应（5）G9．（2009年高考）汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），AC4H6O5;1.34gA0.448L。A 种 （5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式： （3）（3 （3 （2分 写出D中两种含氧官能团的名称 FeCl3 由F多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式 提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBrCHCH

H

Br2BrHC－CH （1） 最多可以和2molE反应分析FX根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将原料苯和乙醇的分子结构与之对比，第九专 基础实〖考纲解读〖考点〖典题剖析1（2009除去CO2中混有的CO：除去CuCuO：2（2009 浓H2SO4Cu32009 25ml20.00mlKMnO4 B.PHPH5（2009D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管标准液润洗，则测定 2 2 FeCl3溶液 AB向某溶液中加入2 CD8.（2009年江苏 下列化学实验事实及其解释都正确的是SO2BaCl2BaSO4 0.1mol·L－1FeSOKMnO溶液，KMnO 32.0mL0.1mol·L－1的KClKI1~20.01mol·L－1AgNOAgClKspAgIKsp39.（2008年）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的 10.（2008年）下列实验能达到目的的11．(20080.4000gNaOH1000mL0.01000mol·L-112.（2008年）下列实验能达到预期目的的 向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液Fe（OH）胶 称取19.0 SnCl，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L- SnCl 13（200814（2007 DCa2＋－气体法15.（2007年江苏）下列有关实验的说法正确的是为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进CFe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水16（2007年）下列符合化学实验“绿色化”的有：③将的废酸液和废碱液中和后再排A B C D17（200710ZnSO410gZnSO4·7H2O90g欲Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮18（200719.（2009年江苏 下列有关实验操作的叙述正确的是常用右图所示的装置少量的乙酸乙50mL25.00mLKMnO45.00mL1.00mol·L－150mL0.100mol·L－1盐酸20（2007A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸馏 D吸收NH321．(2008年江苏)下列装置或操作能达到实验目的的是答案：C 22.（2008）某钠盐溶液可能含有阴离子NO－、CO2－、SO2－、SO2－、Cl－、Br 分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验 实验 实验 实验 上述5个实验不能确定是否存在的离子 20%－3050℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤写出该实验硫酸亚铁的化学方程式 。。。（5）。。。第十专 化学计〖考纲解读〖考点〖典题剖析1．(2007)下列有关物理量相应的单位表达错误的摩尔质量g/mol C溶解度g/100g D密度g/cm3 3．(2007)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的0.1mol/L0.1NA4．(20076.02×10