高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页高考化学一轮专题复习元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。(2)M→A+B的化学方程式为_______。(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y的核外电子总数是E的一半；④X与E在同一主族；⑤Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。(填元素符号)。(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。晶胞中F的配位数为___________。(6)若晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、NA表示，列出计算式即可)。3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________

．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_________(填元素符号，后同)，c为____________。(2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是___________(填物质名称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶体的是__________，属于分子晶体的是____________。5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：(1)W在周期表中的位置为_______。(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。a．常温时两种元素的单质状态不同

b．气态氢化物的稳定性：c．氧化物对应水化物的酸性：

d．简单离子的还原性：6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一如图所示；回答下列问题：①酸雨的pH___(填“>”“<”或“=”)5.6。②D物质的化学式为___。③反应②的化学方程式为___。(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___，反应中氧化剂是___。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___。7．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。(1)常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；在雷雨天气，可发生反应②。实验室制备气体B的化学反应方程式是_____，通常用试剂_____干燥气体B，欲吸收尾气中的B，下列装置中可选用_____(填字母)。A．B．C．D．反应⑤的离子方程式为_____；实验室欲吸收尾气中的D，通常选用的试剂是_____。(2)若A是黄色固体单质，B为氢化物，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：_____。加入双氧水可实现反应④，写出该离子方程式___________。8．元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：(1)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是_______(填化合物的电子式)。(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化合物的电子式)。(4)写出能说明②③元素非金属性强弱的化学方程式：_______。(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为_______。(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。9．A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。(1)B的化学式_______；D的颜色_______。(2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式_______(3)写出B到C的化学方程式_______(4)写出D到E的化学方程式_______(5)已知E是一种常见的酸，E的稀溶液与铜反应的离子方程式_______，当消耗掉0.8molE，转移的电子数目是_______(用NA表示)10．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为NaAlO2溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____。(2)若A为Fe，B为稀HNO3，则反应①(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有____的作用。(3)若A为Cl2，B为NH3，当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：_____。(4)若A为1L0.1mol·L-1NaOH溶液，B为SO2，当向A中通入0.07molSO2气体时，溶液中的溶质为_____(填化学式，下同)、____，物质的量分别为____、___。11．为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。请回答下列问题：(1)组成X的三种元素是___________，X的化学式是___________。(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为___________。(4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是___________。(5)已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在___________。12．A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。（1）A的元素符号是____。（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。13．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素原子的最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的L电子层的p能级中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_______，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______。(2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______。14．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)X的电子式是_______。(2)实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图_______。②试管中的试剂是_______(填写化学式)。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______(用电离方程式表示)(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_______。(4)单质Z与过量的共价化合物甲反应有白烟生成，写出反应的化学方程式：_______。(5)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_______。15．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)写出A、B、H的化学式：A___________、B___________、H___________。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：___________。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________。(4)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________。答案第=page1919页，共=sectionpages1212页答案第=page1818页，共=sectionpages1212页参考答案：1．(1)(2)Al(N3)3=AlN+4N2↑(3)AB【分析】气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为氨气；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失，则D为氢氧化铝沉淀；由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B，可推导出A为氮气，B为氮铝形成的化合物；NH3的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则B中Al的物质的量为（8.2g-0.2mol×14g/mol）÷27g/mol=0.2mol，故B为AlN；M中原子个数比1：9，则M为Al(N3)3；（1）气体C为氨气，电子式为；（2）M→A+B的化学方程式为Al(N3)3=AlN+4N2↑；（3）A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物二氧化氮能和水生成酸性物质，能形成酸雨，A正确；B．化合物AlN与NaOH溶液反应过程中元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应，B正确；C．工业制备氨气的反应为放热、气体分子数减小的反应，宜采用低温高压，以提高反应物的转化率，C错误；D．氨水为弱碱，沉淀氢氧化铝不可溶于气体氨气的水溶，D错误；故选AB。2．

Si＜C＜N

sp2杂化

N

4

2

或或等【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，则F为Cu

，其余的均为短周期主族元素，E的氧化物是光导纤维的主要成分，则E为Si

，

X是形成化合物种类最多的元素，则X为C

，Z原子p轨道的电子数为4

，其原子序数小于Si，则Z为O

，Y原子核外L层电子数为奇数，介于C、O之间，则Y为N元素，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知Y为N，N原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，故答案为：；(2)X、Y、E分别为C、N、Si，一般来讲，非金属性越强，第一电离能越大，

则C、N、Si三种元素的第一

电离能数值由小到大的顺序为：Si<C<N，故答案为：Si＜C＜N；(3)常温下X(C)、Z(O)和氢元素按原子数目1

:

1

:

2形成的气态常见物质是的分子式为CH2O的甲醛，甲醛分子中C原子形成1个碳氧双键和2个碳氢键，即每个甲醛分子中含有3个σ键，轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：sp2杂化；(4)Cu2+与NH反应能生成[Cu(NH3)4]2+离子，

[Cu(NH3)4]2+中的配位原子为N，故答案为：N；(5)1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)

，铜原子数目是4个，所包含的O原子数为8+1

=2个，故答案为：4，2；(6)铜原子数目是4个，所包含的O原子数为8+1

=2个，若晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度ρ=，故答案为：或或等。3．

离子键、共价键

H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O

FeI2

仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色

I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色

取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）

NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【详解】（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。4．

C

Na

CO、、

金刚石

Na

NaCl

CO【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其周期数的2倍，故a为C。b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子，则b为O，d为S。c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，则c和e均为第三周期元素，故c为Na，e为Cl，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：a是C，b是O，c是Na，d是S，e是Cl元素。(1)元素a是碳元素，元素符号是C；元素c是钠元素，元素符号是Na；(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是金刚石；属于离子晶体的是NaCl；属于金属晶体的是Na；属于分子晶体的是CO。5．(1)第二周期VIA族(2)S2—>O2—>Na+(3)

Na2O、Na2O2

离子键、共价键(4)

Cl

bd【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍，则X为Na元素。（1）氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、硫离子和钠离子的离子半径的大小顺序为S2—>O2—>Na+，故答案为：S2—>O2—>Na+；（3）钠元素和氧元素可以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠，摩尔质量大的过氧化钠中含有离子键和共价键，电子式为，故答案为：Na2O、Na2O2；；离子键、共价键；（4）同周期元素，从左到右元素的非金属性减弱，则硫元素非金属性弱于硫元素；a．常温时非金属元素单质的物理性质与非金属性强弱无关，不能说明非金属性强弱，故错误；b．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，氯化氢的稳定性强于硫化氢说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；c．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱无关，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故错误；d．单质的氧化性越强，其对应还原产物的简单离子的还原性越弱，所以硫离子的还原性强于氯离子说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；故选bd。6．

<

H2SO3

2SO2+O22SO3

NO2+8NH37N2+12H2O

NO2

NaNO2【分析】含硫燃料燃烧生成A为SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C为H2SO4，反应④是二氧化硫和水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，形成酸雨。【详解】(1)①酸雨是指溶液pH<5.6的雨水;②分析可知D为亚硫酸，化学式为H2SO3；③反应②是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；(2)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：NO2+8NH37N2+12H2O；反应中二氧化氮中氮元素化合价降低，NO2做氧化剂；(3)NO与NO2按物质的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，根据元素化合价变化分析，生成物中氮元素的化合价只能为+3价，则该钠盐的化学式是NaNO2。7．(1)

碱石灰

ACD

NaOH溶液(2)

(浓)

【解析】(1)常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；在雷雨天气，可发生反应②。则A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备NH3，反应的化学反应方程式是，通常用碱石灰干燥气体NH3；氨气极易溶于水，欲吸收尾气中的NH3，要防止倒吸，可选用装置ACD。反应⑤是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为；二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，实验室欲吸收尾气中的二氧化氮，通常选用的试剂是NaOH溶液。(2)若A是黄色固体单质，B为氢化物，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A是S单质、B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加热条件下，浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，该反应的化学方程式为(浓)。二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，反应的离子方程式为。8．(1)(2)(3)(4)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O(合理都行)(5)离子键、共价键(6)Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是Li，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。然后根据元素周期律分析解答。(1)⑤是Na，原子核外电子排布是2、8、1，所以其原子结构示意图是；(2)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。③是N，④是O，⑧是P，元素的非金属性：O＞N＞P，所以元素的简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞PH3，则三种氢化物中最稳定的氢化物是H2O。在H2O分子中2个H原子与O原子之间以共价键结合，其电子式为：；(3)⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。故三种元素中形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH。NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故NaOH的电子式为：；(4)元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。②是C，③是N，元素的非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，可根据复分解反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O证明酸性：HNO3＞H2CO3；(5)④是O，⑤是Na，⑩是Cl，三种元素形成的化合物可以是NaClO，该物质是盐，其中含有离子键、共价键；(6)④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑩是Cl，它们形成的离子O2-、Na+、Mg2+、Cl-中，O2-、Na+、Mg2+核外电子排布是2、8；Cl-核外电子排布是2、8、8。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+。9．(1)

NH3

红棕色(2)2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)

3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+

0.6NA【分析】由题干信息可知，A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，所以B是NH3，C、D是常见的两种氧化物，且E溶液显酸性，A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，据此分析回答问题。(1)由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是红棕色气体；(2)实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)NH3被O2氧化成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)NO2与H2O反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(5)由分析可知E为硝酸，则E的稀溶液与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+；由方程式可知消耗的硝酸和转移电子之间的对应关系式为：8HNO3~6e-，则当消耗掉0.8molE，转移的电子的物质的量是0.6mol，转移的电子数目是0.6NA。10．(1)AlO+4H+==Al3++2H2O(2)

1∶1

酸(3)3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl(4)

Na2SO3(或NaHSO3)

NaHSO3(或Na2SO3)

0.03mol(或0.04mol)

0.04mol(或0.03mol)【解析】(1)若A为NaAlO2溶液，B可能为强酸，例如盐酸或者硫酸，所以离子方程式为：AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O；(2)若A为Fe，B为稀HNO3，当稀硝酸过量时，铁被氧化成正三价，化学方程式为：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，由方程式可知，四个HNO3中只有一个被还原，所以氧化剂HNO3和还原剂Fe的比例为1∶1，由方程式也可得出硝酸在反应中同时做氧化剂和酸的作用；(3)氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，当氨气过量时，两者反应生成白烟，说明有氯化铵生成，所以反应方程式为：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2；(4)氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol的氢氧化钠溶液可先与0.05mol的二氧化硫发生反应：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，反应后可生成0.05mol亚硫酸钠，亚硫酸钠可再与剩余的0.02mol二氧化硫发生反应：Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3，在该反应中，会消耗掉0.02mol亚硫酸钠，则此时剩余亚硫酸钠为0.05mol-0.02mol=0.03mol，同时还可生成0.04mol的亚硫酸氢钠，所以最后溶液的溶质为亚硫酸钠0.03mol和亚硫酸氢钠0.04mol。11．

Al、C、H

Al5C3H3(或Al4C·AlH3)

铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解。

将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在【分析】混合气体A与CuO加热反应可以得到金属单质C，则该单质为Cu，说明气体A中有还原性气体，气体B与澄清石灰水反应可以生成沉淀，则气体B最可能为CO2，生成的沉淀为碳酸钙，物质的量为=0.03mol，则化合物X中含有0.03molC；碱性溶液A可以与CO2反应生成沉淀，二氧化碳过量，溶液B应为NaHCO3溶液，也能与溶液A反应生成白色沉淀，可推测出溶液A中含有NaAlO2，可以和CO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3灼烧可以得到固体Al2O3，NaAlO2溶液可以和NaHCO3溶液生成Al(OH)3沉淀，符合题意，则化合物X中含有n(Al)=×2=0.05mol；化合物X能与NaOH溶液反应生成气体，该气体为非酸性气体，且具有还原性，可先考虑该气体中含有NH3，但若生成NH3，则X中的含有N、H、C、Al，不符合题意；此外短周期元素中还有氢气具有还原性，可考虑化合物X中有-1价的氢，在和水溶液反应时发生归中反应生成氢气，若为H则n(H)==0.03mol，可以得到一种化合物X为Al5C3H3(或Al4C·AlH3)，符合题意。【详解】(1)根据分析可知组成X的三种元素为Al、C、H，X的化学式为Al5C3H3(或Al4C·AlH3)；(2)根据分析可知Al5C3H3再与NaOH溶液反应时生成NaAlO2、H2，该物质中Al为+3价，C为-4价，H为-1价，H与水中的H发生归中反应生成氢气，则C元素的化合价应该不变，产物为CH4，所以化学方程式为；(3)NaHCO3溶液和NaAlO2混合后，AlO可以结合碳酸氢根电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀，同时促进碳酸氢根的电离生成碳酸根，离子方程式为；(4)铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解，所以溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡；(5)气体A为H2和CH4，与CuO加热反应时生成CO2和H2O，即物质C为H2O，可以将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在。12．

H

HF

离子键

S＞Cl＞F

Mg(OH)2

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

将Cl2通入KI溶液中

溶液由无色变为棕色

Cl2+2I-＝2Cl-+I2【分析】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。(1)A的元素符号是H，故答案为H；(2)非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故答案为HF；(3)C、E组成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式是，只含有离子键，故答案为；离子键；(4)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞F，故答案为S＞Cl＞F；(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案为Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可以通过卤素间是置换反应设计实验验证，实验操作是：将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是：溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为将Cl2通入KI溶液中；溶液由无色变为棕色；Cl2+2I-＝2Cl-+I2。【点睛】本题的易错点和难点为(6)，答案具有一定的开放性，如，实验操作和现象也可以是：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集满氯气的试剂瓶口，试纸变蓝色。13．(1)

1s22s22p4

O2+2H2O+4e-=4OH-(2)(3)

第二周期第IA族

N＞O＞Si＞Li

O＞N＞Si＞Li【分析】A元素原子的最外层电子排布式为ns1，A元素可能是H元素、Li元素或Na元素；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，B元素可能是C元素或Si元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，即其核外电子排布为2、6，则C元素是O元素；D元素原子的L电子层的p能级中有3个电子，其核外电子排布式为1s22s22p3，则D元素是N元素。（1）由分析可知，C元素为O元素，其电子排布式为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A元素为H元素，其与O元素形成的阴离子是OH-，OH-的电子式为；若以H、O两元素的单质H2、O2组成原电池（电解质为NaOH溶液），电池工作时，通入O2的电极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。（2）当n=2时，B元素的原子价电子排布式为2s22p2，则B元素为C元素，其原子结构示意图为。（3）若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则A元素为Li元素，B元素为Si元素；Li元素在周期表中第二周期第IA族；Li、Si、N、O四种元素中，Li、N、O这三种元素位于第二周期，该周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中第VA族的N元素的第一电离能高于与其相邻的C、O元素，故第一电离能：N＞O＞C＞Li；C和Si位于第IVA族，且C的第一电离能高于Si，而Li属于碱金属，易失去最外层的电子，故Li、Si、N、O这四种元素的第一电离能：N＞O＞Si＞Li；元素的非金属性越强，其电负性就越强，非金属性：O＞N＞Si＞Li，则电负性：O＞N＞S