高中化学 21物质的分离与提纯 必修1

专题1化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯

整理ppt日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石油的分馏、自来水的净化处理等。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆分离与提纯的原则整理ppt我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶等【思考】◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt1.原理利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2.实验仪器3.操作要点一帖，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆一.过滤整理ppt滤纸与漏斗应紧贴无气泡

滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。

玻璃棒靠在三层滤纸上

漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一帖，二低，三靠◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆1．进行过滤操作应选用的一组仪器是(

)A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2．下列混合物能用过滤法分离的是(

)A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉CC整理ppt二.结晶1.原理利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2.实验仪器蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3.结晶方法：蒸发结晶冷却结晶◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt蒸发结晶具体操作通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt4.操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆蒸发结晶整理ppt典型案例1：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提纯KCl。图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）蒸发结晶（KCl结晶析出）过滤蒸发结晶◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt冷却结晶具体操作通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤冷却结晶◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是(

)A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆D整理ppt【观察和思考】实验步骤：在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt三.萃取和分液1.原理：2.实验仪器：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt3.操作要点：◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆三.萃取和分液萃取剂要求：1.两种溶剂要互不相容

2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多3.溶质、溶剂之间不能反应。整理ppt3.操作要点：◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆三.萃取和分液萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。.flv操作注意：1.充分振荡，充分静止，然后分液；2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。整理ppt4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(

)A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆C整理ppt四.蒸馏1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）2.实验仪器：圆底烧瓶，冷凝管，牛角管,

锥形瓶,酒精灯,温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水下进上出与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶水冷凝管3操作要点：.wmv◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt5．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是(

)A．蒸馏B．升华C．过滤D．蒸发◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆A整理ppt6．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(

)A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆A整理ppt五.层析1.原理：.swf2.实验仪器：根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆整理ppt【课堂小结】分离提纯方法适用范围实例过滤结晶蒸馏（分馏）分液萃取物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴整理ppt练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)