浙江省临海市高中化学 1.1.4 物质的分散系（第1课时） 苏教必修1

第一单元丰富多彩的化学物质整理ppt清晨的森林整理ppt雨过天晴，阳光透过云层整理ppt

在灯光下,有雾的夜晚,会更加明亮;在清晨的森林、雨过天晴后的云层缝隙中都会有一缕缕明亮的光线……这些现象都和我们今天要讲的物质的分散系有关。你知道吗？整理ppt自习回顾：指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物整理ppt一、物质的分散系1、分散系概念：2、分散系的组成：分散系包括分散质和分散剂阅读P13与总结水小油滴水小土粒水Na+和Cl－乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散剂分散质分散系

一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物分散质、分散剂可以是三态整理ppt

分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液泥土水泡沫塑料、面包珍珠（包藏水的碳酸钙）合金、有色玻璃①根据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系气态分散系液态分散系固态分散系3:分散系的分类整理ppt利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）探究:不同分散系的本质区别-------滤纸半透膜整理ppt由此可见，不同分散系本质区别：---------------分散质微粒大小不同②按分散质微粒大小不同分：1、溶液:<1nm（10－9m）2、浊液:>100nm（10－7m）3、胶体：介于1nm和100nm之间分散系整理ppt1nm～100nm>100nm<1nm均一透明较稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能能能不能能分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸胶体浊液溶液分散系胶体、溶液、浊液三种分散系的比较整理ppt1、定义：分散质微粒的直径大小在10－9～10－7m之间的分散系2、性质：活动与探索P13⑴通过实验1和实验2试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？——活动与探究二、胶体的性质和应用整理ppt实验内容实验现象实验结论1、溶液、胶体被光照射2、在悬浊液中加入氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有加入氢氧化铁胶体，烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀；另一个烧杯仍然浑浊胶体具有“丁达尔效应”胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒表1-5胶体的性质试验整理ppt丁达尔效应P14当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象用这种方法可以区别溶液和胶体

溶液胶体整理ppt2、胶体的性质：①丁达尔效应（区分溶液和胶体）②吸附性（作净水剂）常见的有Al(OH)3胶体Fe(OH)3胶体整理ppt1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液2、胶体（氢氧化铁，氢氧化铝）的净水原理用“丁达尔现象”⑵：根据对以上实验现象的分析，回答下列问题P14整理ppt液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、墨水淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、涂料根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、水晶气溶胶：烟、云、雾*3、胶体的分类整理ppt4、胶体的应用（了解）资料卡——阅读p14-15整理ppt巩固练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷A整理ppt2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀A.①④B.②③④C.②③D.①③④C整理ppt2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入氢氧化钠溶先产生沉淀后溶解D．分散质粒子可通过滤纸AD整理ppt讨论下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精三、电解质和非电解质1、定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等阅读P15并总结整理ppt2、注意点：（1）电解质、非电解质都是化合物。Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。（3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质，（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质整理ppt2：判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××1：下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精练一练整理ppt3、电离及电离方程式P15(1)：

定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-整理ppt(2)：酸、碱、盐的电离P15盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部整理ppt同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部整理ppt同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba++2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？

整理pptP16问题解决整理ppt写出下列物质的电离方程式。KCl、KOH、CaCl2、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-KCl=K++Cl-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CaCl2=Ca2++2Cl-课堂练习整理ppt1、①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2

⑩胆矾晶体⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶体⒀酒精⒁酒精溶液⒂石墨

⒃BaSO4(1)上述状态下可导电的是______