2022-2023学年苏教版选择性必修一 专题1 第一单元 化学反应的热效应 微专题2　“四根据”破解热化学方程式的书写 课件（共20张）

微专题2WEIZHUANTIER“四根据”破解热化学方程式的书写专题1题型1根据反应的热量变化ΔH与化学方程式一一对应，利用已知的质量或物质的量及对应的能量变化换算成化学方程式的计量数对应的ΔH，一定要标注物质的聚集状态。NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________。例1＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216kJ·mol－1在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1mol

NaBH4(s)即38g放热216kJ，因此该反应的热化学方程式是NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216kJ·mol－1。NaBH4(s)题型2根据化学键的键能(1)明确每种物质的化学键种类和数目，且按照化学计量数表示的物质的量计算。(2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。

氮的化合物在生产、生活中广泛存在。键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知化学键的键能如下表：例2化学键N≡NO==ON—NN—HO—H键能/(kJ·mol－1)946497193391463写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______________________________________________________。N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－544kJ·mol－1根据焓变＝反应物的总键能－生成物的总键能，1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变为193kJ·mol－1＋391kJ·mol－1×4＋497kJ·mol－1－946kJ·mol－1－463kJ·mol－1×4＝－544kJ·mol－1，所以1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－544kJ·mol－1。

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。例3题型3根据能量图像(1)在通常状况下，______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的标准燃烧热为_________________。石墨－393.5kJ·mol－1石墨的能量更低，更稳定。石墨的标准燃烧热指1mol石墨完全燃烧生成CO2(g)时的反应热。(2)24g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体72g，该过程反应的热化学方程式为____________________________________________________________。24g石墨和48gO2反应，即2molC和1.5molO2反应，生成1molCO2和1molCO，放出的热量为1mol×110.5kJ·mol－1＋1mol×(110.5kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1)＝504kJ，故该过程反应的热化学方程式：2C(石墨，s)＋

O2(g)===CO2(g)＋CO(g)

ΔH＝－504.0kJ·mol－1。

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的标准燃烧热数据如表：例3题型4根据盖斯定律物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)标准燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________________________________________________。物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)标准燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.56C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)

ΔH＝49.1kJ·mol－1根据表格中标准燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol－1，③C6H6(l)＋

O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1，根据盖斯定律，①×6＋②×3－③得反应：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×6＋(－285.8kJ·mol－1)×3－(－3267.5kJ·mol－1)＝49.1kJ·mol－1。物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)标准燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.512341.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0写出利用N2和F2制备NF3的热化学方程式：______________________________________________。N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)

ΔH＝－291.9kJ·mol－11234ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6)kJ·mol－1＝－291.9kJ·mol－1。化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.02.在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知：1234①C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH1＝－126.4kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3＝－296.8kJ·mol－1则SO2氧化CO的热化学方程式为__________________________________________________________。SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－237.4kJ·mol－13.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效率，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。1234其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)

ΔH1反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为____________________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)

ΔH＝2ΔH1＋2ΔH212342HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)

ΔH1 ①由图得2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)

2ΔH2 ②运用盖斯定律：①×2＋②得总反应：4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)

ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2。12344.