物质的组成与构成课件

物质的构成与组成一、构成物质的微粒构成物质的微粒有

、

和

。例如：水是由

构成的，铁是由

构成的，氯化钠是由

构成的。它们都能保持各自对应物质的化学性质。分子原子离子分子原子离子思考：下列物质由原子构成的是

，由分子构成的是

，由离子构成的是

。①氮气②金刚石③氯化钠④汞⑤干冰⑥氢氧化钠⑦氯化氢⑧氦气⑨氯化钠⑩乙醇②④⑧①⑤⑦⑩③⑥⑨总结：1、由原子直接构成的物质有：

、

和

。2、由分子构成的物质有：

、

、

和

。3、由离子构成的物质有：

、

和

等。金属某些固体非金属单质稀有气体气态非金属单质（稀有气体除外）非金属氧化物如水、CO2等甲烷酒精NaClZnSO4NaOH含金属元素的化合物一般由离子构成！3.氨分子运动的探究实验酚酞和蒸馏水AB脱脂棉酚酞试液滤纸条2、化学变化的实质在化学变化中

分裂为

，

重新组合成新的

。分子原子原子分子请用分子的性质判断下列说法是否正确。1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化3.不同雪花中，水分子化学性质不相同4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的体积变大6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小8.氢气和液氢都可做燃料说明相同物质的分子，其化学性质相同原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性。普通氢原子只有质子和电子，没有中子。二、化学符号元素符号化学式离子符号原子（或离子）结构示意图化学方程式2、化学式微观意义③表示物质的一个分子④表示物质一个分子的构成情况①表示一种物质②表示一种物质的元素组成宏观意义3、离子符号钠离子

；镁离子

；铜离子

；铁离子

；铝离子

。2个氯离子

；2个硫离子

；m个硫酸根离子

；3个铵根离子

；3个碳酸根离子

；4个硝酸根离子

。Na原子结构示意图电子层各层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）4、原子结构示意图核外电子排布规律1、每层容纳电子数不超过2n2个(n为电子层数)；2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不超过2个；3、次外层不超过18个。【练习】写出下列原子的结构示意简图⑴碳⑵铝⑶氯⑷氖⑸氧根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示

种元素，这几种元素由两种元素组成化合物的化学式

。（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式

。

（3）图中表示的阴离子是(用离子符号表示)

。锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于

元素（填“金属”或“非金属”）。（2）锶元素的原子序数为

，相对原子质量为

。（3）图2所表示的粒子的化学符号是

。5、化学方程式书写原则：

，

。进行计算的依据：

。意义：⑴

。⑵

。以客观事实为基础符合质量守恒定律质量守恒定律质：表示反应物、生成物和反应条件量：表示反应物、生成物各物质间的质量比即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。2、相对原子质量：以

作为标准，其它原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是

。碳原子质量的1/121相对原子质量≈质子数+中子数核电荷数=质子数=电子数(分子、原子)=原子序数核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由

决定，元素化学性质、化合价由

决定，元素的相对原子质量由

决定。原子的种类由

决定。分子的性质由

决定。元素的周期序数由

决定。原子的质子数最外层电子数质子数、中子数的和小结：质子数、中子数分子结构电子层数中考链接1、下列叙述错误的是

.A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子E.带电的原子团一定是酸根离子F.质子数相同的粒子一定属于同种元素G.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子H.带电的微粒都称为离子CEFH2、某粒子的结构示意图为①当a＝

时，该粒子是原子；②当a＝11时，该粒子的符号为

。10Na+4、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快B

5、通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中，错误的是A、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化B、在化学变化中，分子可以分，原子也可以分C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子D、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换B5、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为A.131 B.127 C.78 D.53

D9、电解水中的最小粒子是

（）A．H2、O2B．H2OC．H、OD．H+、O2—10、保持氢气化学性质的最小粒子是

A.HB.H2OC.H2D.2HCC10、元素化学性质与

有密切关系。氯原子的原子结构示意为

，氯原子的最外层电子数为

。下列图中微粒共表示

种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是

。73D原子的最外层电子数16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：ABCD

①从微观角度看，A图表示3

（填化学符号），B中每个分子由

个原子构成。②从宏观角度看，图中表示混合物的是

（填字母序号，下同），表示单质的是

。

O24CDA17（1）131I原子中