(公开课用)富集在海水中的元素-氯课件

第四章第二节

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《必修1》1第四章第二节

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《生活中最重要的调味品是什么？你知道么?2生活中最重要的调味品是什么？你知道么?2浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。3浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；氯在自结构决定性质氯原子结构ClCl－得

e－氯原子氯离子得到一个电子+17287+17288易得电子4结构决定性质氯原子结构ClCl－得e－氯原子氯离子得到一个分析：氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中极易形成8电子稳定结构而显示价，化合价降低，从而表现出较强的，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。请大家根据氯原子的结构来分析氯气的化学性质。7得到一个电子－１氧化性5分析：氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中极易舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P70科学史话氯气的发现和确认思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。6舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P70科学一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。7一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

1、在反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（）A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4BMnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△81、在京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性9京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。不能用排水集气法收集氯气氯气液氯固态氯－34.6度－101度易液化：10（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色密度：密度比溶解性闻氯气的方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔注意：这是闻各种气体气味的方法11闻氯气的方法是：注意：这是闻各种气体气味的方法11一、氯气的物理性质

氯气（Cl2）在通常情况下呈，是一种的气体。与其他气体一样，氯气在和的条件下可以转化为液态（称为）和固态。黄绿色强烈刺激性气味有毒低温加压液氯氯气与水能以2:1的比例互溶。液氯是混合物吗？12一、氯气的物理性质

氯气（Cl2）在通常情况下呈关于氯气的叙述中，下列正确的是 （） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物A13关于氯气的叙述中，下列正确的是 （）A13（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性1.与金属反应（1）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体点燃2Na+Cl22NaCl我们日常吃的NaCl是钠与氯气吗？14（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化（二）化学性质注意：不生成FeCl2。Cl2具强氧化性与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。演示实验铁丝在氯气中燃烧现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。

（2）铁与氯气反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3为什么不是FeCl215（二）化学性质注意：不生成FeCl2。Cl2具强氧化性与（二）化学性质（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。点燃Cu+Cl2CuCl216（二）化学性质（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中反应方程式现象

2Na+Cl2

〓2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2发出黄色火焰，放出大量热量，产生白烟放出大量热量，有棕黄色烟产生剧烈燃烧，产生棕色烟在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。氧化剂均为Cl2三、化学性质1）与金属反应点燃点燃点燃17反应方程式现象发出黄色火焰，放出大量热量，产生白烟放出大量反应的化学方程式1.2Na＋Cl22NaCl3.Cu＋Cl2CuCl2点燃氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2失2e-得2e-失6e-失2e-得6e-得2e-2.2Fe＋3Cl22FeCl3点燃18反应的化学方程式1.2Na＋Cl2（二）化学性质小结

①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。②金属+氯气→金属氯化物（盐）成盐元素——卤素反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？19（二）化学性质反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是()A．FeCl2 B．FeCl3

C．NaCl D．CuCl2反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。A20下列氯化物中，不能通过单质之间直接下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2

C.FeCl3D.AlCl3D21下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应2.与非金属反应演示实验4-3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl点燃实验视频222.与非金属反应演示实验4-3H2+Cl22.与非金属反应

在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应演示实验实验视频H2+Cl22HCl光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl2

2PCl5点燃232.与非金属反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应实氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。2）与非金属反应化学方程式现象安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2+Cl22HCl点燃(与氢气反应)H2+Cl22HCl光照爆炸H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸24氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。2）与非金属2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。252.与非金属反应（与H2反应）思考与交流①燃烧不一定有氧气参点燃和燃烧有何区别？

点燃是一种反应条件

燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。

在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。26点燃和燃烧有何区别？点燃是一种反应条件描述反应现象要注意的事项：烟－固体小颗粒分散在空气中雾－小液滴分散在空气中2.不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）1.区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生27描述反应现象要注意的事项：烟－固体小颗粒分散在空气中雾－小液课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。B28课堂练习1.下列叙述正确的是（）B28课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化镁D.氯化亚铁D29课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D30课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）D30课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与31课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。3、与水反应新制氯水中有哪些分子和离子:分子:离子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成Cl2+H2O=HCl+HClO32信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能3.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性实验视频333.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO2HCl+O2↑光照

氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸成份增多Cl2+H2OHCl+HClO0-1+134怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO氯水的性质1、颜色：新制的氯水因溶有氯气呈黄绿色2、气味：氯水中溶解的氯气可挥发出来，因此氯水有氯气的刺激性气味。3、酸性：氯水因含有HCl和HClO而显酸性；但氯水的酸性主要由HCl所决定。4、沉淀Ag+性：氯水中含有Cl-；Cl-和Ag+反应生成白色AgCl沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓5、强氧化性：氯水因含有Cl2和HClO而具有强氧化性，但氯水的强氧化性主要由HClO所决定。氯水的强氧化性决定了它有漂白性、灭菌性和腐蚀性。6、不稳定性：用日光照射氯水有气体逸出。2HClO2HCl+O2↑光照35氯水的性质1、颜色：新制的氯水因溶有氯气呈黄绿色2HClO注意1、HClO分解使氯水颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱甚至消失，H+浓度增大，酸性增强。2、久置的氯水成分：分子：H2O离子：H+；Cl-3、新制氯水要避光，密封盛装36注意1、HClO分解使氯水颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱甚液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性(增强）37液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分[实验4—4]氯水的漂白作用现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[实验4—5]干燥的氯气能否漂白物质现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣不褪色干燥的氯气没有漂白作用38[实验4—4]氯水的漂白作用现象结论与解释有色纸条或布条、3、与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反馈练习下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯C、新制氯水D、久置氯水水和盐酸H2O、Cl2、HCl、HClOC393、与水反应2HClO==2HCl+O2↑光照反馈下列物通入干燥的氯气后加入氯水后40通入干燥的氯气后加入氯水后402、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（B）A、氯化钠溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯3、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是（

）A、变红B、褪色C、先变红后褪色D、不变色C412、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是C414、Cl2可用于消毒生活用水的原因是()A、Cl2能杀灭细菌B、Cl2是氧化性很强的气体C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。D424、Cl2可用于消毒生活用水的原因是()D42类别状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水气态液态液态Cl2分子

纯净物纯净物混合物Cl2分子

无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无练习:完成下面表格

43类别状态粒子漂白性氯气液氯新制久置气态液态液态Cl2分想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯气化学性质44想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应想一想4、氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO45想一想4、氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。

怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照46漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=

漂白性的比较名称原理实质程度范围过氧化钠氯水将有色的色素氧化为稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质

氧化作用氧化作用永久性永久性

漂白大多数有色物质

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附永久性47漂白课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）48课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A49课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的课堂练习

次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO50课堂练习次氯酸钙氯气性质

小结自然界有氯气存在吗？为什么？氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与碱反应，所以，自然界中没有氯气存在。51氯气性质自然界有氯气存在吗？二、氯离子的检验实验：P86实验4-6无现象白色沉淀白色沉淀无现象白色沉淀白色沉淀消失，同时有气泡生成自来水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓加入AgNO3后实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液NaCl溶液稀盐酸解析白色沉淀白色沉淀52二、氯离子的检验实验：P86实验4-6无现象白色沉淀白色沉淀二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结

？53二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：某溶氯水检验Cl-离子的实验设计：往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl-离子。实验现象：有白色的浑浊出现实验结论：氯水中含有Cl-离子54氯水检验Cl-离子的实验设计：往氯水中滴加A氯水将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+离子。检验H+离子的实验设计：实验现象：实验结论：紫色石蕊试液先变红，后褪色。先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。55氯水将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想56氟F9＋９27氯Cl最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱57最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径4.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－584.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－=====2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I-==2Cl-+I22==2NaCl+Br22==2NaCl+I2(5)与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应2FeCl2+Cl2==2FeCl3---氯气的强氧化性Cl2+NaBrCl2+NaI阅读８6页《科学视野》592Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl-、Br-、I-的检验试剂：硝酸银和稀硝酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀Ag++Br-=AgBr↓浅（淡）黄色沉淀Ag++l-=AgI↓黄色沉淀碘遇淀粉显蓝色。60Cl-、Br-、I-的检验试剂：硝酸银和稀硝酸碘遇淀粉显蓝练一练2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是A、Cl2能杀灭细菌B、Cl2是氧化性很强的气体C、Cl2有毒，以毒攻毒

D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。D1、在MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4△B61练一练2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是D1、在MnO25、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是A、变红B、褪色

C、先变红后褪色D、不变色4、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A、氯化钠溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A．FeCl2 B．FeCl3

C．NaCl D．CuCl2ABC625、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是4、下列物质中6、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2

C

636、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3D64（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化

课堂练习1.下列说法错误的是（）氯气呈黄绿色，而氯离子无色氯气有毒，氯离子没有毒氯水是液体，所以也叫液氯氯气和氢气、氧气比较起来，容易液化C2.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.石灰水D.盐酸A3.氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有（）A.氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素D65课堂练习1.下列说法错误的是

4.将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）溶液变为红色B.溶液变为蓝色C.溶液先变红后褪色D.溶液不变色C5.下列物质具有漂白作用的是（）A.干燥的氯气B.KCl溶液C.次氯酸D.过氧化钠CD6.用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的是______,有关反应的化学方程式为：_________________________。除去自来水中的氯气和次氯酸Cl2+H2O==HCl+HClO

2HClO===2HCl+O2↑664.将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（7.下列氯化物中，不能直接由金属跟氯气反应而制得的是（）NaClB.CuCl2C.FeCl2D.MgCl2将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A.2/3B.1/2C.1/3D.1/4CBCl2+H2O==HCl+HClO

2HClO===2HCl+O2↑1110.59.实验室用下列两种方法制氯气：（1）用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应（2）用87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（）A.（1）比（2）多B.（2）比（1）多C.一样多D.无法比较BMnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△87146677.下列氯化物中，不能直接由金属跟氯气反应而制得的是（10、检验Cl-时所用试剂AgNO3和HNO3，HNO3的作用是（）防止CO32-等的干扰B.防止Cl-的干扰生成AgNO3沉淀D.防止NO3-的干扰11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）Ca2+Na+Cl-CO32-B.Ag+K+NO3-Cl-Ca2+Na+Cl-ClO-D.Cu2+Mg2+SO42-OH-12.工业上用食盐、石灰石和水为原料生成漂白粉，写出有关反应的化学方程式。AC6810、检验Cl-时所用试剂AgNO3和HNO3，HNO3的作氯气的制取

H

GFE4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化锰－1－10＋4＋2分液漏斗连接顺序：要用浓盐酸用向上排气法收集用氢氧化钠溶液吸收固液反应，需加热69氯气的制取HGFE4HCl(浓)+MnO2=氯气的制取4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C

D

A

H

GFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化洗气瓶70氯气的制取4HCl+MnO2=MnCl2+2H2Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO71Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生小结1.通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。2.结构决定性质，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。3.通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，对知识要不断深化。72小1.通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。2.课堂小结4.通过演示实验，培养观察能力和分析推理能力如：氯气能否能溶于水，氯水中有无氯分子存在？氯与水反应会生成哪类物质？氯水中哪种物质具有漂白能力？5.学会比较，这是学习化学的重要方法。液氯和氯水有何不同？新制氯水和久置氯水成份有何不同？73课堂小结4.通过演示实验，培养观察能力和分析推理能力如：氯小结6.氯气是一种比氧气还活泼的气体7.氯水在反应过程中有三种“有效成分”，分别是Cl2、HClO、HCl,体现出强氧化性，漂白性和酸的通性。8.制氧、制氢和制氯的装置是中学化学制取气体的三种典型装置。9.解题时，必需充分注意反应的条件，如浓度，温度，酸碱度，反应物相对用量等。74小6.氯气是一种比氧气还活泼的气体7.氯水在反应过程中忙活了一整年，终于被人类肯定，今天，每个人都会亲切地问候我：生蛋快乐！75忙活了一整年，终于被人类肯定，今天，每个人都会亲切地问候我：第四章第二节

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《必修1》76第四章第二节

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《生活中最重要的调味品是什么？你知道么?77生活中最重要的调味品是什么？你知道么?2浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。78浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；氯在自结构决定性质氯原子结构ClCl－得

e－氯原子氯离子得到一个电子+17287+17288易得电子79结构决定性质氯原子结构ClCl－得e－氯原子氯离子得到一个分析：氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中极易形成8电子稳定结构而显示价，化合价降低，从而表现出较强的，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。请大家根据氯原子的结构来分析氯气的化学性质。7得到一个电子－１氧化性80分析：氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中极易舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P70科学史话氯气的发现和确认思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。81舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P70科学一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。82一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

1、在反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（）A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4BMnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△831、在京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性84京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。不能用排水集气法收集氯气氯气液氯固态氯－34.6度－101度易液化：85（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色密度：密度比溶解性闻氯气的方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔注意：这是闻各种气体气味的方法86闻氯气的方法是：注意：这是闻各种气体气味的方法11一、氯气的物理性质

氯气（Cl2）在通常情况下呈，是一种的气体。与其他气体一样，氯气在和的条件下可以转化为液态（称为）和固态。黄绿色强烈刺激性气味有毒低温加压液氯氯气与水能以2:1的比例互溶。液氯是混合物吗？87一、氯气的物理性质

氯气（Cl2）在通常情况下呈关于氯气的叙述中，下列正确的是 （） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物A88关于氯气的叙述中，下列正确的是 （）A13（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性1.与金属反应（1）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体点燃2Na+Cl22NaCl我们日常吃的NaCl是钠与氯气吗？89（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化（二）化学性质注意：不生成FeCl2。Cl2具强氧化性与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。演示实验铁丝在氯气中燃烧现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。

（2）铁与氯气反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3为什么不是FeCl290（二）化学性质注意：不生成FeCl2。Cl2具强氧化性与（二）化学性质（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。点燃Cu+Cl2CuCl291（二）化学性质（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中反应方程式现象

2Na+Cl2

〓2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2发出黄色火焰，放出大量热量，产生白烟放出大量热量，有棕黄色烟产生剧烈燃烧，产生棕色烟在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。氧化剂均为Cl2三、化学性质1）与金属反应点燃点燃点燃92反应方程式现象发出黄色火焰，放出大量热量，产生白烟放出大量反应的化学方程式1.2Na＋Cl22NaCl3.Cu＋Cl2CuCl2点燃氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2失2e-得2e-失6e-失2e-得6e-得2e-2.2Fe＋3Cl22FeCl3点燃93反应的化学方程式1.2Na＋Cl2（二）化学性质小结

①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。②金属+氯气→金属氯化物（盐）成盐元素——卤素反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？94（二）化学性质反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是()A．FeCl2 B．FeCl3

C．NaCl D．CuCl2反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。A95下列氯化物中，不能通过单质之间直接下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2

C.FeCl3D.AlCl3D96下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应2.与非金属反应演示实验4-3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl点燃实验视频972.与非金属反应演示实验4-3H2+Cl22.与非金属反应

在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应演示实验实验视频H2+Cl22HCl光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl2

2PCl5点燃982.与非金属反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应实氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。2）与非金属反应化学方程式现象安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2+Cl22HCl点燃(与氢气反应)H2+Cl22HCl光照爆炸H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸99氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。2）与非金属2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。1002.与非金属反应（与H2反应）思考与交流①燃烧不一定有氧气参点燃和燃烧有何区别？

点燃是一种反应条件

燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。

在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。101点燃和燃烧有何区别？点燃是一种反应条件描述反应现象要注意的事项：烟－固体小颗粒分散在空气中雾－小液滴分散在空气中2.不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）1.区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生102描述反应现象要注意的事项：烟－固体小颗粒分散在空气中雾－小液课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。B103课堂练习1.下列叙述正确的是（）B28课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化镁D.氯化亚铁D104课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D105课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）D30课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与106课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。3、与水反应新制氯水中有哪些分子和离子:分子:离子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成Cl2+H2O=HCl+HClO107信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能3.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性实验视频1083.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO2HCl+O2↑光照

氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸成份增多Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1109怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO氯水的性质1、颜色：新制的氯水因溶有氯气呈黄绿色2、气味：氯水中溶解的氯气可挥发出来，因此氯水有氯气的刺激性气味。3、酸性：氯水因含有HCl和HClO而显酸性；但氯水的酸性主要由HCl所决定。4、沉淀Ag+性：氯水中含有Cl-；Cl-和Ag+反应生成白色AgCl沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓5、强氧化性：氯水因含有Cl2和HClO而具有强氧化性，但氯水的强氧化性主要由HClO所决定。氯水的强氧化性决定了它有漂白性、灭菌性和腐蚀性。6、不稳定性：用日光照射氯水有气体逸出。2HClO2HCl+O2↑光照110氯水的性质1、颜色：新制的氯水因溶有氯气呈黄绿色2HClO注意1、HClO分解使氯水颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱甚至消失，H+浓度增大，酸性增强。2、久置的氯水成分：分子：H2O离子：H+；Cl-3、新制氯水要避光，密封盛装111注意1、HClO分解使氯水颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱甚液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性(增强）112液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分[实验4—4]氯水的漂白作用现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[实验4—5]干燥的氯气能否漂白物质现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣不褪色干燥的氯气没有漂白作用113[实验4—4]氯水的漂白作用现象结论与解释有色纸条或布条、3、与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反馈练习下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯C、新制氯水D、久置氯水水和盐酸H2O、Cl2、HCl、HClOC1143、与水反应2HClO==2HCl+O2↑光照反馈下列物通入干燥的氯气后加入氯水后115通入干燥的氯气后加入氯水后402、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（B）A、氯化钠溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯3、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是（

）A、变红B、褪色C、先变红后褪色D、不变色C1162、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是C414、Cl2可用于消毒生活用水的原因是()A、Cl2能杀灭细菌B、Cl2是氧化性很强的气体C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。D1174、Cl2可用于消毒生活用水的原因是()D42类别状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水气态液态液态Cl2分子

纯净物纯净物混合物Cl2分子

无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无练习:完成下面表格

118类别状态粒子漂白性氯气液氯新制久置气态液态液态Cl2分想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯气化学性质119想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应想一想4、氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO120想一想4、氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。

怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照121漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=

漂白性的比较名称原理实质程度范围过氧化钠氯水将有色的色素氧化为稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质

氧化作用氧化作用永久性永久性

漂白大多数有色物质

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附永久性122漂白课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）123课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A124课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的课堂练习

次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO125课堂练习次氯酸钙氯气性质

小结自然界有氯气存在吗？为什么？氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与碱反应，所以，自然界中没有氯气存在。126氯气性质自然界有氯气存在吗？二、氯离子的检验实验：P86实验4-6无现象白色沉淀白色沉淀无现象白色沉淀白色沉淀消失，同时有气泡生成自来水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓加入AgNO3后实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液NaCl溶液稀盐酸解析白色沉淀白色沉淀127二、氯离子的检验实验：P86实验4-6无现象白色沉淀白色沉淀二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：(1)试