安徽省合肥市长丰县凤麟中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题文【含答案】

安徽省合肥市长丰县凤麟中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题文一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

2.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A.Na2SO4溶液B.Fe(OH)3胶体

C.盐酸D.澄清的石灰水

3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A.氢氟酸B.盐酸C.烧碱D.纯碱

4.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是

A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成

C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成

5.下列金属中，通常会用热分解法治炼的是

A.NaB.AIC.FeD.Ag

6.在0.5molNa2CO3中含有Na+的个数是A.3.01X1023B.6.02X1023C.0.5D.17.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是

A.7834Se和器8034Se互为同位素B.7834.SeB和8034Se都含有34个中子

C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se含有不同的电子数

8.下列关于MgCO3的说法正确的是A．属于氧化物

B．只含离子键C．属于有机物

D．属于电解质9.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是A.属于放热反应B.属于氧化还原反应C.属于复分解反应D.属于离子反应10.在溶液中能大量共存的离子组是A．H+、K+、OH—B．Na+、H+、CO3一C．Al3+、Cl一、NO3一D．Fe3+、SO4一、OH一11.下列变化中，不属于化学变化的是A.SOA.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

C.漂白粉使某些染料褪色D.活性炭使红墨水褪色12..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuA.CuB.MgB.MgC.FeD.AI13.下列物质不会导致室内空气污染的是A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B.室内加热器产生的水蒸气C.装饰材料挥发出的甲醛、苯D.地砖中含有的氡等放射性物质14.下列有关物质的量的说法中，正确的是A．CO的摩尔质量为28gB．32gO2含有的氧分子数为6.021023C．标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1molD．1mol·L—1NaCl溶液中含1molNa+15.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度不再改变C.反应停止了D.该反应达到最大限度下列有关药物的知识，说法正确的是A.麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用B.药物能防病治病，可以大量使用C.胃酸分泌过多，可用氢氧化钠作抗酸药D.使用青霉素前，不需进行皮肤敏感试验17.下列物质属于无机非金属材料的是A.铝合金B.玻璃C.棉花D.塑料18.下列根据实验事实得出的结论错误的是实验事实结论A.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—B.加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性C.某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体D.Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al(OH)3是两性氢氧化物19.下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应：Na+H2O==Na++OH—+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32—+2H+==CO2↑+H2OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+D.铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑20.下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（）A.铜片逐渐溶解B.电子由铜片通过导线流向锌C.锌片作为正极D.该装置能将化学能转化为电能答题卷一选择题（60分）1234567891011121314151617181920填空21（10分）、下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题①②③④⑤（1）③元素在周期表中的位置是第周期族。（2）⑤和④两种元素中原子半径较小的是（填元素符号）。（3）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的单质发生反应的化学方程式为：22.（10分）传统酿酒的原理可简单表示如下。请根据题意填空；（1）混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含（填“淀粉”或“葡萄糖”）；（2）乙醇（CH3CH2OH）中官能团的名称是（填“羟基”或“羧基”）；（3）炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH。23.（10分）已知反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，某化学兴趣小组用图4所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。请闻答下列问题（1）仪器a的名称是。（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有（填“漂白性”或“还原性”）；（3）C中石蕊溶液变为（填“蓝色”或“红色”）；（4）为防止SO2污染环境，D中可选用（填“NaOH”或“H2SO4”）溶液；（5）该反应属于（填“氧化还原反应”或“置换反应”）24（10分）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；（2）求化合物中Na2CO3的质量分数。

高二文科化学答案