河北省新乐市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡 新人教选修4

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时整理ppt化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9几种电解质的溶解度（20℃)整理ppt①有没有绝对不溶的电解质？②同是难溶电解质，溶解度是否相同？③生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？问题整理ppt①绝对不溶的电解质是没有的。②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底结论整理ppt10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g

习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。整理ppt

溶解

AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag＋和

Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.固体AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示为：整理ppt

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀

初始状态：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)AgCl在水中溶解平衡整理ppt一、沉淀溶解平衡

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到

平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、表达式：1、概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)整理ppt沉淀溶解平衡表达式：PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)PbI2:AgCl:Cu(OH)2:注：标明物质状态和可逆符号CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

CaCO3

整理ppt

动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行

等：V溶解=V沉淀定：溶液中各离子浓度保持不变

变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程

逆、动、等、定、变3、特征：整理ppt在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固体加水（仍有固体）升温左移增大不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移增大增大思考整理ppt4、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡

向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶

解方向移动。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①内因：电解质本身的性质

整理ppt1.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加

入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量

有什么变化?加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少.练一练整理ppt2、当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，

为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的

（双选）（）

ANH4NO3BNaOHCCaCl2DNaHSO4ＡＤ练一练整理ppt3、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，

正确的是

(

)A．AgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，但速

率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固

体，AgCl的溶解度不变AC练一练整理ppt4、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(

)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的

速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓

度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的

该沉淀物，将促进溶解B练一练整理ppt科学视野—溶度积KSP溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：KSP=cm(Mn+)·cn(Am-)

温度一定，KSP是一个常数。

2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。整理ppt例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）(已知AgClKsp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀

C.无法确定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3（mol/L）c(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5（mol/L）QC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP整理ppt例2：

在1L含1.0×10-3mol·L-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?

已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009(mol/L).[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)

因为，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度﹤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。整理ppt例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?(Ksp(Fe(OH)3)=4×10-39Ksp(Mg(OH)2)=9.0×10-13)整理ppt例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。解

：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中

c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L=1.34×10-5mol/L则KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-)=(1.34×10-5)2=1.8×10-103.溶度积与溶解度之间的换算整理ppt例2：已知Ksp,AgCl＝1.810-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol／L),则：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

平衡S1S1

(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L),则：

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)

平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度整理ppt小结Ksp的大小与沉淀转化的关系:

①对于同类型的难溶电解质，Ksp的大小与溶解度的大小一致，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。整理ppt例3：已知25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10,把足量的AgCl放入1L

1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：设AgCl在盐酸中的溶解度为S（mol／L),

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

平衡SS＋11AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。整理ppt练习1：已知KSP【Ca(OH)2】=5.5×10-6

则其饱和溶液的pH值是多少？解：设Ca(OH)2的溶解度为S（mol／L),则：

Ca(OH)2Ca2++2OH-

平衡S2SKSP=S·

(2S)2=4S3=5.5×10-6S=1.1×10-2