高三化学实验复习课件

高三化学实验复习

物质的检验高三化学物质的检验物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否为这种物质。推断是根据已知实验及现象、分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。物质的检验NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2ONO开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI－淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红Cl2黄绿色，使KI－淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀1、常见气体的检验NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃性气体时一定要验纯②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因Na+燃烧有黄色火焰③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。CO点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2H2S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色C2H4点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃NO2等气体也能“助燃”O2能使带火星的木条复燃SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性气体、CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别②SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr气体同，但遇AgNO3溶液分别出AgI,AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N2空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃O2能使带火星的木条复归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？1、物理性质：颜色、气味2、化学性质：⑴酸碱性⑵还原性，可燃性，及燃烧产物⑶氧化性，助燃性⑷特征反应的现象归纳：2、常见阳离子的检验⑴H+①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出大量气体。③PH试纸变红④甲基橙变红⑵Na＋焰色呈黄色⑶K＋焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）⑷Ca2＋焰色呈砖红色⑸Ba2＋①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2＋遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。⑺Al3＋遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。2、常见阳离子的检验⑻NH4＋与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。⑼Fe3＋在溶液中黄色或棕黄色，①遇烧碱液产生红褐色沉淀；②遇硫氰化钾溶液变为血红色；③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2＋

在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。⑾Cu2＋在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。⑻NH4＋与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试3、常见阴离子的检验⑴Cl－遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。⑵Br－①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。⑶I－①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。⑷SO42－先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。⑸NO3－加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色3、常见阴离子的检验⑹SO32－①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。⑺S2－①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。⑻CO32－遇酸迅速产生无色无味气体。⑼AlO2－遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。⑽SiO32－遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。⑾PO43＋加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。⑹SO32－①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（） A、 B、 C、 D、2、用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来的物质组是（）

A、氯化钠和碳酸钠B、氯化镁和硝酸铵

C、氯化亚铁和硫酸亚铁D、硝酸银和氯化铝BCD1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（4、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）

A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末

B、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体

C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体

D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液3、证明淀粉已经完全水解，应选用的试剂是（）

A、银氨溶液B、碘水C、新制氢氧化铜悬浊液

D、淀粉碘化钾试纸BAB4、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：

1）

；

2）

；

3）

；

4）

；

5）

；

6）苯酚、甲苯、己烯、己醇

；

7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇

；

8）

；浓盐酸氯化铁液盐酸氢氧化钠

碳酸铵溶液液浓溴水新制氢氧化铜悬浊液硫化钠溶液5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），6、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O√6、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是A．D溶液中可能存在[Fe(SCN)]2+B．C溶液中有Fe3+C．B为AgBr浅黄色沉淀D．A一定为无氧酸盐FeBr3

√7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下几种重要有机物的检验

（1）苯

能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇

能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产（3）苯酚

能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液（4）乙醛

能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与F(5)碳碳双键或三键:

加少量溴水或

酸性高锰酸钾溶液,振荡,褪色.(6)乙酸:

①使石蕊变红,②加入碳酸钠溶液有气泡,③与乙醇,浓硫酸共热,有果香味(5)碳碳双键或三键:加少量溴水或

酸性高锰酸钾溶液,振荡淀粉(碘).蛋白质(灼烧有烧焦羽毛气味或加浓硝酸加热呈黄色).甲苯(滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡,褪色.)等淀粉(碘).蛋白质(灼烧有烧焦羽毛气味或加浓硝酸加热呈黄色)

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试鉴别的题型和方法(1)答题原则:试剂取少量,固体配溶液,

步骤最简单,规范答现象鉴别的题型和方法（2）、鉴别物质的操作中注意事项

*鉴别多种物质时要编号；

*鉴别时，不能在原试剂瓶中直接加入试剂进行检验。每次取少量，液体每次取1～2毫升，一般固体取少许或配成溶液后使用；

*气体用导气管导出。

（3）、鉴别题解答时文字表达要求

①不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中试剂，要有“各取少许”字样。②不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述“若……(现象)，则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。

一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论→原理（方程式）

（2）、鉴别物质的操作中注意事项

*鉴别多种物质时要编号；

设计物质检验方案的一般原则1．充分利用离子的特征反应。例如，鉴别NH4NO3、

K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3四种白色固体，其中NH4+检验的特征反应是利用NH4+和OH-反应，Cl-检验的特征反应是利用Cl-和Ag+的特征反应，SO42-检验的特征反应是利用SO42-和Ba2+的特征反应。根据上面分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。设计物质检验方案的一般原则2．确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如，鉴别NH3、C12、N2，CO2、NO2、O2等六种气体。一观颜色，将C12(黄绿色)、NO2(红棕色)先检出；二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出；三用点燃．将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出；四用试剂，把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。2．确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如，鉴别NH3、C123．按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如，将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼，所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出，其次用KMnO4(H+)溶液将甲苯检出，最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是不活泼的己烷3．按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如，将己烯、己例8、某未知溶液中可能含有下列离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计实验检验。分析：检验SO42-、Cl-均受到CO32-的干扰，所以先检验CO32-、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验。先检验SO42-最后检验Cl-。具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生成的说明有CO32-，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-。例8、某未知溶液中可能含有下列离子：SO42-、CO32-高三化学实验复习

物质的检验高三化学物质的检验物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否为这种物质。推断是根据已知实验及现象、分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。物质的检验NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2ONO开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI－淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红Cl2黄绿色，使KI－淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀1、常见气体的检验NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃性气体时一定要验纯②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因Na+燃烧有黄色火焰③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。CO点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2H2S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色C2H4点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃NO2等气体也能“助燃”O2能使带火星的木条复燃SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性气体、CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别②SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr气体同，但遇AgNO3溶液分别出AgI,AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N2空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃O2能使带火星的木条复归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？1、物理性质：颜色、气味2、化学性质：⑴酸碱性⑵还原性，可燃性，及燃烧产物⑶氧化性，助燃性⑷特征反应的现象归纳：2、常见阳离子的检验⑴H+①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出大量气体。③PH试纸变红④甲基橙变红⑵Na＋焰色呈黄色⑶K＋焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）⑷Ca2＋焰色呈砖红色⑸Ba2＋①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2＋遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。⑺Al3＋遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。2、常见阳离子的检验⑻NH4＋与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。⑼Fe3＋在溶液中黄色或棕黄色，①遇烧碱液产生红褐色沉淀；②遇硫氰化钾溶液变为血红色；③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2＋

在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。⑾Cu2＋在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。⑻NH4＋与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试3、常见阴离子的检验⑴Cl－遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。⑵Br－①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。⑶I－①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。⑷SO42－先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。⑸NO3－加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色3、常见阴离子的检验⑹SO32－①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。⑺S2－①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。⑻CO32－遇酸迅速产生无色无味气体。⑼AlO2－遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。⑽SiO32－遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。⑾PO43＋加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。⑹SO32－①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（） A、 B、 C、 D、2、用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来的物质组是（）

A、氯化钠和碳酸钠B、氯化镁和硝酸铵

C、氯化亚铁和硫酸亚铁D、硝酸银和氯化铝BCD1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（4、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）

A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末

B、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体

C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体

D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液3、证明淀粉已经完全水解，应选用的试剂是（）

A、银氨溶液B、碘水C、新制氢氧化铜悬浊液

D、淀粉碘化钾试纸BAB4、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：

1）

；

2）

；

3）

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4）

；

5）

；

6）苯酚、甲苯、己烯、己醇

；

7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇

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8）

；浓盐酸氯化铁液盐酸氢氧化钠

碳酸铵溶液液浓溴水新制氢氧化铜悬浊液硫化钠溶液5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），6、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O√6、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是A．D溶液中可能存在[Fe(SCN)]2+B．C溶液中有Fe3+C．B为AgBr浅黄色沉淀D．A一定为无氧酸盐FeBr3

√7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下几种重要有机物的检验

（1）苯

能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇

能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产（3）苯酚

能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液（4）乙醛

能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与F(5)碳碳双键或三键:

加少量溴水或

酸性高锰酸钾溶液,振荡,褪色.(6)乙酸:

①使石蕊变红,②加入碳酸钠溶液有气泡,③与乙醇,浓硫酸共热,有果香味(5)碳碳双键或三键:加少量溴水或

酸性高锰酸钾溶液,振荡淀粉(碘).蛋白质(灼烧有烧焦羽毛气味或加浓硝酸加热呈黄色).甲苯(滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡,褪色.)等淀粉(碘).蛋白质(灼烧有烧焦羽毛气味或加浓硝酸加热呈黄色)

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试鉴别的题型和方法(1)答题原则:试剂取少量,固体配溶液,

步骤最简单,规范答现象鉴别的题型和方法（2）、鉴别物质的操作中注意事项

*鉴别多种物质时要编号；

*鉴别时