盐类水解课件

第三章第三节

盐类的水解

（第一课时）高二化学组张国新第三章第三节高二化学组1一.实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性CH3COOH NaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OH2SO4 NH3·H2O强碱强酸结论：谁强显谁性；同强显中性弱酸盐强酸强碱弱碱盐盐一.实验探究：盐溶液的酸碱性溶液的生成该盐的酸和碱酸碱CH2NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OH2OH++OH-1.强酸弱碱盐二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2O3CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-2.强碱弱酸盐CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3CO43.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-3.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2O53.规律：有弱才水解，2.实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。酸碱中和反应的逆反应：盐+水酸+碱

中和水解1.定义：盐电离出来的

或者

与水电离出来的

或者

结合生成

的反应。弱酸阴离子弱碱阳离子H+OH-弱电解质无弱不水解,谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。三.盐类的水解3.规律：有弱才水解，2.实质：破坏了61.定义实质2.3.规律盐类的水解四.本节小结1.定义实质2.3.规律盐类的水解四.本节小结71.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的是（）A.肯定是中性B.肯定是酸性C.肯定是碱性D.可能是中性2.下列说法不正确的是（）A．盐类水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.酸式盐的溶液一定显酸性D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性DCD五.牛刀小试1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的A.肯定是中性83.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B5.能使水的电离平衡正向移动，且水溶液显碱性的粒子是（）

A．H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-

D3.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾96.向水中加入下列物质，哪些可以使水的电离平衡发生移动？怎样移动？物质名称水的电离平衡是否移动移动方向H2SO4KOHK2CO3NaNO3FeCl3正向移动，促进逆向移动，抑制正向移动，促进逆向移动，抑制不移动是是是是否6.向水中加入下列物质，哪些可以使水的物质名称水107.pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者的比较（）A.大于B.小于C.等于D.无法确定B8.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是()B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1BCD、NaFc(Na+):c(F-)<1:17.pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度B8.下列盐的119.下列各离子①R-②R+③R3+④RH4+⑤RH-(R表示不同的元素）都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的是（）A.仅有②③B.仅有②C.②③④

D.②③⑤B9.下列各离子B1210.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH4+

、H+、OH-、Cl_

BCl_、NH4+

、H+、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl-、NH4+

、OH-、H+B10.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确A13感谢您的光临指导！感谢您的光临指导！14盐溶液CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl（NH4）2SO4酸碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性盐的类型强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐表一盐类的水解：盐电离出来的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）和水电离出来的氢离子（或氢氧根离子）结合生成弱电解质的反应。盐溶液CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa215第三章第三节

盐类的水解

（第一课时）高二化学组张国新第三章第三节高二化学组16一.实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性CH3COOH NaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OH2SO4 NH3·H2O强碱强酸结论：谁强显谁性；同强显中性弱酸盐强酸强碱弱碱盐盐一.实验探究：盐溶液的酸碱性溶液的生成该盐的酸和碱酸碱CH17NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OH2OH++OH-1.强酸弱碱盐二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2O18CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-2.强碱弱酸盐CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3CO193.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-3.强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2O203.规律：有弱才水解，2.实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。酸碱中和反应的逆反应：盐+水酸+碱

中和水解1.定义：盐电离出来的

或者

与水电离出来的

或者

结合生成

的反应。弱酸阴离子弱碱阳离子H+OH-弱电解质无弱不水解,谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。三.盐类的水解3.规律：有弱才水解，2.实质：破坏了211.定义实质2.3.规律盐类的水解四.本节小结1.定义实质2.3.规律盐类的水解四.本节小结221.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的是（）A.肯定是中性B.肯定是酸性C.肯定是碱性D.可能是中性2.下列说法不正确的是（）A．盐类水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.酸式盐的溶液一定显酸性D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性DCD五.牛刀小试1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的A.肯定是中性233.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B5.能使水的电离平衡正向移动，且水溶液显碱性的粒子是（）

A．H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-

D3.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾246.向水中加入下列物质，哪些可以使水的电离平衡发生移动？怎样移动？物质名称水的电离平衡是否移动移动方向H2SO4KOHK2CO3NaNO3FeCl3正向移动，促进逆向移动，抑制正向移动，促进逆向移动，抑制不移动是是是是否6.向水中加入下列物质，哪些可以使水的物质名称水257.pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者的比较（）A.大于B.小于C.等于D.无法确定B8.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是()B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1BCD、NaFc(Na+):c(F-)<1:17.pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度B8.下列盐的269.下列各离子①R-②R+③R3+④RH4+⑤RH-(R表示不同的元素）都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的是（）A.仅有②③