江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试题 附答案

无锡市2022年秋学期高三期中教学质量调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。考古发现我国西汉时使用“高炉炼铁，其原理与现代焦炭炼铁反应类似。下列说法正确的是（ 。A．赤铁矿的成分为FeO B．高炉有利于还原气的生成3 4C．炼铁时C发生了还原反应 D．所炼的生铁适合铸造钱币高纯度HF4HFSiSiF4

2H2

。下列有关说法正确的是（ 。A．HF2

的结构式B．

O的比例模型：2C．Si原子的结构示意图： D．SiF4

F的电子式：F:Si:FF点燃黑火药发生爆炸反应的方程式为：3CS2KNO3

KS3CO2

N2

。下列说法正确的是（ 。I1

NI1

O

N原子半径大小：rSr4．下列说法正确的是（ 。ACCl和CO均为含有极性键的非极性分子4 2

D．热稳定性大小：HSHO2 2NH3

分子中的键角与NH

中的键角大小相同4星际分子CS中键和2∶15-7题：地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法的是（ 。A．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体 B．利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁2 C．在海带浸取液中通入氯气制备碘 D．利用空气从浓缩的海水中氧化出溴6．实验小组利用食盐、NaCO和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式的是（ 2 2Cl

电解O Cl2

H2

2OH氯气和水反应制备次氯酸：Cl HOHCl2 2

HClO氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠：Cl2

CO23

加热O ClOCO2 3

4H氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氣：2ClO3

4H2Cl

2ClO2

Cl2

2HO2用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法的是（ 。装置Ⅰ中使用小颗粒CaCO 可加快气体生成3装置Ⅱ中的试剂可使用饱和Na2CO3溶液装置Ⅲ中使用冰水可促进NaHCO析出3侯氏制碱法可以实现CO的循环利用2下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ A．铝的导热性强，可用作铝热剂B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D．明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂尿素CONH2

是一种高效缓释氮肥。利用NH2

和CO2

合成尿素的反应分两步进行：①2NH3

lCO2

gNH4

COONH2

l H1

117.2kJmol1；②NH4

COONH2

lCONH22

lH2

Ol H2

16.67kJmol1。下列说法正确的是（ 。CONH22

s

Ol2NH2

lCO2

g的H100.53kJmol1反应①的0反应①的平衡常数KcCO2尿素分子中C的化合价为硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法的是（ 。硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化工业上通过SO催化氧化等反应生产HSO2 2 4天然气中含有的HS可通过石灰乳吸收的方法除去2在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的SO2室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ 。选项选项探究方案探究目的将SO气体通入HO溶液中，再继续滴加盐酸和2 2 2A探究SO是否具有还原性BaCl22溶液，震荡，观察是否有沉淀产生向5mL0.1molL1AgNOB3溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，震荡，观察溶液颜色变化探究AgCl和AgI的溶度积常数相对大小在1molL1NaHCOC3溶液中滴加同浓度CaCl溶液，2探究CaHCO是否为难32观察是否有沉淀产生溶物或微溶物用0.1molNHHO和0.1mol盐酸分别滴加3 2D探究到AlOH3AlOH是否为两性3的悬浊液中，观察AlOH 是否溶3氢氧化物缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制pH5的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：步骤1：称取2.4gNaHPO固体，在小烧杯中加10mL水溶解，静置。2 4步骤2：将步骤1所得溶液转移至于容量瓶中，定容至100mL，震荡，静置。步骤3：取步骤2所得溶液45mL，向其中滴加某浓度NaOH溶液，至pH5，溶液的体积恰好为50mL。4：将步骤30.5mL0.1molNaOH加0.5mL0.1mol盐酸，充分震荡，测得两溶液的pH5。HPO的电离平衡常数：K 7.1103；K 6.2108；K 4.51013下列说法正确的（ 。3 4 a1 a2 a32cNaHPO2 4

2mol在NaHPO2 4

cPO3 4

cHPO4 3cHPO24

c

PO2 4

cPO34

0.18mol4NaH2PO4NaOH和HCl均不反应将燃煤烟气（含SO、O等）通入软锰矿粉（主要成分为MnO，少量、Al的氧化物杂质）悬浊液2 2 2中反应制备MnSO4

。反应放热，采用冷水浴控温25℃。实验时吸收液中HSO

和MnSO4

的浓度随吸收时间的变化如题图所示。吸收完成后，溶液cMn2 0.2mol。已知：室温下Ksp

AlOH3

1033、K FeOHsp 3

31039Ksp

MnOH2

21013105mol即认为已经除尽。下列说法的是（ 。MnO和SO反应为：MnO SO MnSO2 2 2 2 425℃有利于提高悬浊液对SO的吸收率2MnO对该体系中的副反应具有催化作用2调节吸收液pH5，可除去Fe3、Al3杂质第Ⅱ卷非选择题（共61分）二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）聚合硫酸铁

OH

SO

PFS是一种应用广泛的水处理剂。制备方法如下： 2 n

43n2 m氧化可采用催化氧化或直接氧化。①以O 为氧化剂，NaNO作催化剂，需控温55℃，反应4h。氧化的化学方程式。2 2②以NaSO为氧化剂，需控温40-70℃，反应1-3h。检验氧化反应已经发生的方法。2 2 8③以NaClO作为氧化剂，比方法②HSO用量大，反应中生成少量污染性气体。原因。2 4聚合过程中部分反应过程如下：①水解聚合过程中pH变化趋势。②聚合的原理。③聚合硫酸铁净水效果好的原因。1514分）质，生产中产生的含氰废水需处理后才能排放。氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成NaAuCN2

。①25KHCN6.2101025℃某NaCNc是cHCN620倍，该溶液pHa为 。②金矿溶于NaCN溶液的化学反应方程式。吸附步骤中使用活性炭，电解步骤将NaAuCN2

转变为Au。①“吸附”和“解吸附”的目的。②电解时阴极发生的电极反应式。③金的晶胞结构如题图1所示。该晶胞中包含的金原子数目。用HO2 2

溶液处理含氰废水，在Cu2的催化下，使有毒的Cn转化为NH

、4

2等。3①Cu2核外电子排布式。②在Cu2催化下总氰化（CNHCN等去除率随溶液初始pH变化如题图2所示pH从8变化到总氯化物去除率变化的原因可能。16（16分）项目小组制备草酸HCO并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：2 2 4草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。①将100mL淀粉水乳液和少许浓硫酸混合，加入三颈瓶中，搅拌，控温85-90℃，反应40分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖C6

HO12

。检验淀粉已经水解完全的方法。②将质量比为2∶1.5∶0.000260℃，搅拌，反应3h 。③实验中冷凝管可使尾气排出冷凝管的主要作用还为防止污染从冷凝管上部排出的气可采取的处理方法。产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g100mL5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀，用0.01mol酸性KMnO标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗KMnO。4 4已知：测定过程中发生的反应为2MnO4

CO2 2

6H

2Mn2

10CO2

8HO2①滴定过程中的操作。②草酸产品的纯度（产品中的杂质不参与反应，写出计算过程。17（16分）以CO和H为原料合成甲醇CHOH

加氢制备甲醇的路线2 2 3 2如下：乙醇胺CHNH2 2 2

可用做CO2

捕集剂。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2

的原因。氢气和二氧化碳在CuZrO催化剂作用下，在180-280℃温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催2化过程可解释为“吸附－活化－解离”的过程。催化反应机理如题图1所示。①合成甲醇的副反应。②根据元素电负性的变化规律，题图1中步骤（Ⅰ）可描述。CO的转化率和CHOH2所示。实验测得反应过程中CHOH产率随2 3 3温度升高先增大后减小，其原因可能。甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。常温常压下燃料燃烧反应放出的热燃料的能量密度＝ 常温常压下燃料的体积①甲醇作为燃料电池的燃料。某甲醇直接燃料单电池的部分结构如题图3所示。该电池的负极反应式为 。②甲醇催化重整制氢在一定温度和催化剂作用下车载甲醇可直接转变为氢气从而为氢氧燃料电池提供源。已知氢气和甲醇的热值分别143kJg1和23kJg1，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势。无锡市2022年秋学期高三期中教学质量调研测试化学参考答案及评分标准一、单项选择题（39分）题号12345678910111213答案BCDADCBDDAABC二、非选择题（61分）14（15分）①4FeSO4

O2HSO2 2

22Fe2

4

O（3分）2②取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明Fe2已经发生了氧化（2分）③NaClO反应中消耗HSO；NaClO主要被还原为Cl，少量被还原为Cl（3分）2 4 2（2）①变小（2分）Fe3与氢氧根离子中的O原子形成配位键分）③聚合硫酸铁式量大，带正电荷多，能有效吸引污水中带负电荷的胶体颗粒，形成足以沉降的大颗粒（3分）15（14分）（1）①12（2分）②4Au8NaCNO2

O4NaAuCN2

4NaOH（2分）①分离和浓缩NaAuCN2

（2分）②AuCN2

Au2CN（2分）③4（2分）（3）①Ar39（2分） ②pH从8-10，随着pH升高，cOH 增大，有利于消耗铵根离子、有利于氢氰酸转变CN 反应平衡向着正反应方向移动提高总氰去除率pH从随着pH升高OH 增大从而使Cu2转化为CuOH2

沉淀，催化效率降低（2分）16（16分）①取少量水解液，加入碘水，若溶液不变为蓝色，说明淀粉已经完全水解分）②用量过大致氧化性过强，将草酸进一步氧化为CO（2分）2③冷凝回流硝酸（2分）用氢氧化钠溶液吸收尾气（其他合理答案也给分2分）①从滴定管向锥形瓶中滴加KMnO4KMnO4KMnO4KMnO4记录数据（4分）nCO18.00mL1032.5100050.09mol（1分）2 2 4mHCO0.09mol90gmol8.1g（1分）2 2 4CO8.1g9.0g100％＝90.00％（1分）2 2 490.00（1分）17（16