2021-2022学年天津市西青区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年天津市西青区高三（上）期末化学试卷NaH2PO2为正盐，能将溶液中Ag+还原Ag，可用于化学镀银。利NaH2PO2进行化镀银反应中若氧化剂与还原剂的物质的量之比下列说法正确的( H3PO4H3PO2NaOH反应可生成三种盐NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键H2PO−+4Ag++2H2O=4Ag↓+PO3−+6H+2 4下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的( )苯酚能跟浓溴水反应而苯不能乙炔能跟溴水反应而乙烷不能苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性甲苯易被酸性高锰酸钾氧化而甲烷不能14058还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。下列对其元素说法正确的( )140C.所含的中子数是82

B.所含的质量数是58D.核外电子数是140CuCl2晶体试样的I−知：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2，I2+2S2O2−=S4O2−+3 62I−.取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol⋅Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的( )试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点a−1.00mL偏大O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的( )第1页，共17页2.24LHF0.4mol电子HF是氧化产物O2F2既是氧化剂又是还原剂6. H3PO4Ka1=7.610−3，Ka2=6.310−8，Ka3=4.4×10−13。下列说法正确的( )0.1mol/L的H3PO4混合，混合液的pH<7Na2HPO4溶液中，c(H+)+c(H2PO−)+c(H3PO4)=c(PO3−)+c(OH−)4 40.1mol/L的H3PO4HCl)pH=时，7.1%的H3PO4电离在H3PO4pH增大，当溶液的pH=11时，c(PO3−)>c(HPO2−)4 4铬)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3MnO2和少Na2CrO4.某研究小组设计了如图电解分离装置可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的( 4CrO2−将通过阴离子膜进入阳极室4Na2SO4和H2−−4e−=O2↑+2H2OCrO2−Cr2O2−4 7下列化学用语的书写正确的( )O2−的离子结构示意图：272760的Co60Co27H2O的电子式：用电子式表示氢溴酸的形成过程为：C60与Si60如0C0第2页，共17页过共价键结合．下列说法一定正确的( )(SiC)互为同素异形体C60Si60该物质形成的晶体是分子晶体该物质的熔点高、硬度大设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( )46gNO2和N2O44NA个氧原子14g2NA个7gCnH2n2NA个由NaHSO4KHSO3NA个下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( )无色溶液中：K+、Na+、SO2−4 43使无色酚酞试液显红色的溶液：S2−、K+HCO−、Na+3酸性溶液中：Na+Fe3+、SO2−NO−4 3FeCl3溶液中：Na+H+、Cl−I−短周期元XY、ZW、Q在元素周期表中的相对位如图所示．下列说法正确的( )XZ8>rY>rZ>rW>rQY2−Z3+的核外电子数和电子层数都不相同WQ的强(HNO2HONO)是大气中的一种污染物。(1)亚硝酸的电离平衡常Ka=6.0×10−6，其电离方程式。亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式。[(CH3)2NH][CH3)2N−N=O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下O+ i 过ⅰ和过ⅰ的反应类型分别为、消去反应。②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：第3页，共17页亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反△H 0(填“>”或“<”)。反应度更大的是过(填“ⅰ”或。(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)．图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液．处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式．为A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气常采用的方法.处使用碱石灰的用是 ．能证明乙醇反应后产物的实验现象．CF(3)相同．推处发生反应的化学方程．(GaAs)能电池来供电。镓的原子结构示意图为 ，镓元素在元素周期表中的位置是 。的熔点且熔融状态不导电，据此判断它是 填“共价”“离子化合物。1100℃1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 (已知金属镓的熔点点氮化镓的熔点1700℃)第4页，共17页与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式 。预As的氢化物分子的空间结 其沸点3的 填“高”或“低理由是 。下列说法错误的是 。镓的金属性比铝的强b.c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3d.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。pHAs元素的主要微粒是3 。通常情况下，H2AsO−电离程度 水解程度(填“>、<=”)(7)以酚酞作指示剂，溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应3 交的溶液中K+) −)+O−填><。3丙烯是重要的化工原料)。

3)的流程如图(部分反应的结构简式是 。B→C所需的反应物及反应条件分别是 。写C→D的反应方程式 。E→F的反应类型是 反应。丙烯可通过加聚反应制取聚丙烯塑料，写出聚丙烯的结构简式。第5页，共17页答案和解析AH3PO4A正确；B.NaH2PO2H3PO2NaOH反应只生成一种盐，故B错误；C.NaH2PO2中含有离子键、极性共价键，但不存在非极性共价键，故C错误；2D.2−+g++2O=3O4+24Ag3H+D故选：A。NaH2PO2Ag+Ag，Ag元素的化合价P及电2×(1−0)=1×(x−1)=+5H3PO4，发生反应的离子方程式为：H2PO−+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，据此解答。2握氧化还原反应的实质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。B【解析】解：A.苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而苯不能，则说明苯基对羟基有影响，故A正确；乙炔含有碳碳三键，二者结构不同，不能用有机物分子内基团间的相互影响解释，故B错误；−HC正确；代，故D正确；故选：B。羟基对苯环的氢原子有影响；C.苯环对羟基影响；D.苯环影响苯环上甲基，易发生氧化反应。第6页，共17页影响会导致化学性质的不同，要求学生会区分与官能团类型不同对化学性质的影响。C140Ce1405858核外电子数等于质子数，故选：C。根据原子的表示形式和质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系解答。本题考查了原子的表示形式，以及质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系，较简单，掌握基础是解题的关键。Da223(丙)A错误；B.淀粉遇碘变蓝色，选用淀粉作指示剂，硫代硫酸钠滴定碘单质，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点，故B错误；C.滴定管刻度由上而下数值增大，丁图中，滴定前滴定管的读数为(a+1.00)mL，故C错误；D.滴定后俯视滴定管，液面在刻度线下方，待测液体积读数偏小，测定I2的浓度判断，则测得的结果偏大，故D正确，故选：D。不能在容量瓶中稀释或溶解，Na2S2O3溶液呈弱碱性；Na2S2O3消失时，碘正好完全反应，从而进行滴定终点的判定；滴定管刻度由上而下数值增大；滴定后俯视滴定管，液面在刻度线下方，待测液体积读数偏小，测定I2的浓度判断。定原理是解本题的关键。第7页，共17页D【解析】解：A.没有说明气体所处的条件，无法用体积进行计算，故A错误；B.F既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C.O2F2中只有O化合价降低，无元素化合价升高，所以O2F2故C错误；D.H2SO2F21：4，故D正确；故选：D。A.没有说明气体所处的条件；B.F元素化合价没有发生变化；C.O2F2中只有O化合价降低；D.反应中S元素化合价升高，还原剂是H2S，氧化剂是O2F2。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。C40.1mol/L的NaOHH3PO4混合，碱Na2HPO4，HPO2−Kh=4KwKa

= 10−146.3×10−8

≈1.6×10−7>Ka3

，说明其水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则溶液的pH>7，故A错误；B.Na2HPO4溶液中电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=3c(PO3−)+c(OH−)+c(H2PO−)+4 42c(HPO2−)，物料守恒为：c(Na+)=2[c(PO3−)+c(H3PO4)+c(H2PO−)+c(HPO2−)]，4 4 4 4合并得到c(H+)+c(H2PO−)+2c(H3PO4)=c(PO3−)+c(OH−)，故B错误；4C.设电离出的c(H2PO−4

4)=x，Ka1=

44c(H+)×c(H2PO−)=4c(H3PO4)

0.1x

=7.6×

，x≈0.0071mol/LHPO

c(0.0071mol/L

×100%=3 47.1%，故C正确；

c(初始)

0.1mol/LD.H3PO4NaOHNaOHpHpH11+ −11

c(H+)×c(PO3−)

−13 c(PO3−) −2H)=

mol/K3

4c(HPO−)

=4.4×10

4 <4.4×−

<1，4c(PO3−)<c(HPO2−)，故D错误；4 4第8页，共17页

c(HPO4)故选：C。0.1mol/L的NaOHH3PO4混合，碱酸的物质的量a

HPO4

O−K

=KwKa2

= 10−14 ≈6.3×10−841.6×10−7>Ka3，说明其水解程度大于电离程度；4Na2HPO4溶液中存在电荷和物料守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；4c(H2PO−4

)=x，Ka1=

c(H+)×c(H2PO−)=4c(H3PO4)4

0.1x

=7.6×

，x≈0.0071mol/L，据此计算H3

PO4

电离程度=c(已电离)×100%；c(初始)D.H3PO4NaOHNaOHpHpH11+ −11

c(H+)×c(PO3−)

3− 2−)=

44c(HPO−)4

c(PO4c(HPO4相对大小。B【解析】解：A、电解时，CrO2−通过阴离子交换膜向阳极移动，通电后CrO2−将通过阴4 4离子膜进入阳极室，故A正确；B、阴极发生还原反应生成氢气，同时还会得到硫酸钠、氢氧化钠，故B错误；C、阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为：4OH−−4e−=O2↑+2H2O，故C正确；4D、电解时，CrO2−通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在42CrO2−+2H+⇌Cr2O2−+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO2−、Cr2O2−，故D正4 7 4 7确。故选：B。O−O−+4 42H+⇌Cr2O2−+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO2−、Cr2O2−，阴极发生还原反应7 4 7生成氢气和硫酸钠，在阳极上发生反应：4OH−−4e−=O2↑+2H2O，据此回答。本题侧重考查物质的分离以及电解知识，解答本题，注意把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力。第9页，共17页C【解析解氧离子的核电荷数核外电子数故氧离子的结构示意图为 ，故A错误；27B.质子数为27、中子数为60，则质量数为60+27=87，则Co原子为87Co，故B错误；27C.水分子中不存在阴阳离子，水中存在两个碳氧单键，水的电子式为：正确；D.溴化氢分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氢溴酸的形成过程为故D。810，依此书写结构示意图；B.2760Co=中子数；C.D.溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子。

，故C，本题考查了常见的化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、原子符号的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别。C【解析】解：A、同素异形体是同一元素形成的不同单质，而该物质与碳化硅(SiC)都是化合物，故A错误；B、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故B错误；C、外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的化合物，是分子晶体，故C正确。D、分子晶体的熔点低、硬度小，故D错误；故选：C。A、根据同素异形体是同一元素形成的不同单质；B、根据硅的原子半径比碳大；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据形成元素种类判断晶体的类型．第10页，共17页D、根据分子晶体的熔点低、硬度小，本题考查了同素异形体、化合物、分子晶体的判断等知识点，难度不大，注意根据晶体的构成微粒来判断晶体类型．D46gNO

O

46g

×2×NAmol−1=2NA个，故A错误；

2 2 4

46g/molCH

14g

×3×2NA=3NA个，故B错误；

14g/molC.CH

最简式为CH

7gC

中含有的氢原子数目为7g

×2×NAmol−1=NAn 2n

2 n 2n

14g/mol个，故C错误；D.NaHSO4和KHSO3由NaHSO4KHSO3组成的NA，故D正确。故选：D。A.NO2和N2O4具有相同最简式NO2；B.乙烯和丙烯最简式为CH2；C.CnH2n最简式为CH2；D.摩尔质量相等，1molNaHSO4和KHSO3都含有1mol硫原子。算公式的运用。C4【解析】解：A.MnO−为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；43OH−，OH−HCO−之间发生反应，不能大3量共存，故B错误；Na+、Fe3+SO2−、NO−H+C正确；4 3I−、Fe3+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D。高锰酸根离子为有色离子；第11页，共17页C.四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D.铁离子能够氧化碘离子。4H+或OH−Cu2+Fe2+、Fe3+MnO−等有色离子的存在；溶还是“一定”共存等。4A【解析】【分析】和元素周期律的递变规律。【解答】由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B>rW>rQ>rX>rY，故B错误；C、离子Y2−和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。故选：A。2HNO2⇌H++NO−2

加成反应< ⅰ2【解析】解：(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为：HNO2⇌H++NO−，2第12页，共17页2故答案为：HNO2⇌H++NO−；2亚硝酸属于共价化合物，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为，故答案为： ；ⅰ

氮氧双键消失，变为氮氧单键，可以看作 中的氮氢键断裂，分别加成在亚硝酸分子的氮氧双键两端，可以看作是加成反应，过程ⅰ中形成氮氧双键，可以看作有机反应中醇羟基的消去反应，

中脱去一个羟基和氢原子，故答案为：加成反应；H<0；活)ⅰⅰⅰ的反应难度更大，故答案为：<；ⅰ。(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸；(2)亚硝酸属于共价化合物，据此书写电子式；ⅰ

氮氧双键消失，ⅰ

中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，结合有机物的反应类型分析；②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关分析判断；活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大。本题考查了反应的能量变化、化学用语的分析判断、反应过程的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。第13页，共17页14.【答案2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 水浴加热试A 防F试管中的水蒸F产生砖红色的沉淀，说明有乙醛生成CH3CH2OH→CH3CHO+H2↑解：乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜；铜和氧气在加热A装置制取FCu(OH)2悬浊液反应；处是一种固体纯净物，且分解生成氧气，所以是高锰酸钾；加热高锰酸钾时，高锰△酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4−K2MnO4+MnO2+O2↑，△故答案为：2KMnO4

△K2K

MnO4

+MnO2

+O2↑；A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用水浴加热的方法；乙醇和氧化铜反应生成乙醛、铜和水，加热F处时，F装置中的水蒸气也使无水硫酸铜变蓝，所以对乙醇和氧化铜反应生成的水蒸气造成干扰，所以D装置目的是吸收F装置中的水蒸气，防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响．故答案为：水浴加热；防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响；Cu(OH)2悬浊液生成砖红色氧化亚铜沉淀，如果C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀，说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛．F说明有乙醛生成；CF相同，说明无水生成，但生成了乙醛，是乙醇在铜催化作用下生成醛和氢气的反应，反应的化学方程式为： ；故答案为： ；气的反应；AA；D处使用碱石灰的作用是防止水蒸气进入C，影响生成水的检验；C第14页，共17页加热煮沸F试管，产生砖红色的沉淀，说明有乙醛生成；CF(3)无水生成，但生成了乙醛，是乙醇在铜催化作用下生成醛和氢气的反应；本题考查了乙醇的化学性质，实验过程分析判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大．ⅢA族共价2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)△H=3−30.9kJ/mol 三角锥形低氨气分子之间存在键c H3AsO3 < H3ASO3+OH−=H2AsO−+H2O>3【解析】解：(1)主族元素的原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，根据Ga的原子结构示意图知，Ga元素位于第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族；(2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，说明GaAs在熔融态以分子存在，则GaAs为共价化合物，故答案为：共价；(3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，反应的方程式为2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)，生成1molH2放出10.3kJ热量，故生成3molH2放出30.9kJ热量，该热化学方程式为2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)△H=−30.9kJ/mol，故答案为：2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)△H=−30.9kJ/mol；与P3s3p；As的氢化物分子的空间结构和NH3的相似，氨气分子空间构型为三角锥形，则AsH3的空间构型为三角锥形，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子之间能形成氢键、AsH3分子之间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3>AsH3，故答案为： ；三角锥形；低；氨气分子之间存在氢键；AlGa原子序数大于AlGa>Ala正确；b正确；AsAs与H2AsH3c错误；第15页，共17页S>P>As，则酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4d正确；pHAsH3AsO3；根据图知，溶液中含As微粒主要是H2AsO−时，溶液的pH大于7，呈碱性，则H2AsO−电3 3离程度<水解程度，故答案为：H3AsO3；<；338～10H3AsO3H2AsO−的物质的量H3ASO3+OH−=H2AsO