江苏省高考必修学业测试专题复习 元素周期律 人教高中化学必修1

2008届江苏省高考必修学业测试专题复习江苏省淮安中学张正飞12/31/2022专题八/九有机化学专题复习整理ppt15、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。实质：旧键的断裂与新键的形成。16、了解有机化合物中碳的成键特征。一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C17、举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象。C5H12戊烷2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷解读2008届高考江苏省高中

化学学业水平测试考试说明整理ppt认识化石燃料综合利用的意义。1、化石燃料：煤、石油、天然气2、天然气的主要成分：CH43、石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物4、煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O

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化学学业水平测试考试说明整理ppt2．知道甲烷的分子结构（A）。3．了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。（B）4．知道乙烯的分子结构（A）。5．了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及主要用途。（B）6．知道苯的分子结构（A）。7．了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途。（B）8.认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用。（BⅡ）

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化学学业水平测试考试说明整理ppt9．知道乙醇的分子结构（A）。10．了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。（B）11．知道乙酸的分子结构（A）。12．了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。（B）13．认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。（B）14．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应。（B）15．能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。（AⅠ）解读2008届高考江苏省高中

化学学业水平测试考试说明整理ppt一、有机物的结构特点1、成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键、叁键等、可成链状或成环状分子。2、同系物：通式相同、结构相似、组成上相差n个（n≥1）CH2原子团3、同分异构体：具有相同的化学式，但具有不同结构的化合物互称通分异构体整理ppt二、比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别相同不同化性物性相同相似相似相同(或不同)不同不同相似递变不同原子质子数中子数单质元素种类单质内部结构有机物结构通式C的个数化合物分子式结构整理ppt三、有机反应类型1、取代(卤代、硝化、酯化、水解)2、加成3、氧化（燃烧、催化氧化）4、消去有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应整理ppt四、有机物的分类有机物烃烃的衍生物链烃芳香烃烷烃烯烃炔烃CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CH4H2C=CH2HC=CH苯（C6H6）苯及其同系物CnH2n-6（n≥6）卤代烃含氧衍生物醇醛羧酸酯C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5整理ppt五、几种重要有机物的结构、性质和用途——

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质整理ppt甲烷乙烯苯分子式状态碳碳键型空间结构取代反应加成反应燃烧反应使溴水褪色使KMnO4（H+）褪色CH4C2H4C6H6气体气体液体单键双键介于单键和双键之间的独特的键正四面体平面型平面型能不能能不能能能体积不变体积不变体积增大不能能不能（但能萃取）不能能不能整理ppt乙醇乙酸分子式结构简式燃烧催化氧化与KMnO4溶液反应与Na反应酸性酯化反应用途燃料医用饮料华工原料、食醋C2H6OC2H4O2CH3CH2OHCH3COOH能能能不能能不能无有能能能能整理ppt营养物质代表物化学性质主要应用糖类单糖葡萄糖二糖蔗糖多糖淀粉纤维素油脂油植物油脂肪动物脂肪蛋白质酶、肌肉、毛发能与银铵溶液及新制的Cu（OH）2反应能水解生成葡萄糖和果糖遇碘变蓝、能水解最终生成葡萄糖能水解生成葡萄糖在酸或碱催化下可以水解与浓硝酸作用显黄色在酶等催化下水解，生成多种氨基酸食品加工、医疗输液甜味食物食物、生产葡萄糖和酒精造纸、制黏胶纤维等食物、制肥皂食物、工业原料整理ppt例题1：区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰例题2：下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4溶液褪色的是（）A甲烷B.苯C.乙烯D.乙烷CB整理ppt例题3：区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素C整理ppt3．等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是()ACH4BC2H6CC3H6DC6H64、可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合5、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烯和盐酸作用整理ppt根据乙醇的化学性质标出各化学性质断键的位置：1、与金属钠的反应2、催化氧化3、消去反应4、燃烧①②③④⑤①①④②④①②③④⑤整理pptCH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸CH3COOCH2CH3乙酸乙脂CH2=CH2乙烯请写出上述有关化学方程式。整理pptCH3—CH—CH3CH2CH3⑥CH3—CH2—CH2CH3①CH3—CH—CH3CH3②CH3—CH2—CH3③CH—CH3CH3CH3④CH3—CH2—CH—CH3CH3⑤6、判断下列物质的类别A、判断下列物质中相同的是__________B、属于同分异构体的是______________C、属于同系物的是__________________②④⑤⑥①②④/③/⑤⑥①②/④整理ppt专题八有机化合物（8）------甲烷、乙烯及苯31．B32①CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（加成反应）②nCH2=CH2

聚合反应(加聚反应)③CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（加成反应）④C2H4+3O22CO2+2H2O（氧化反应）

123456789101112131415DBCCDCBDCADBBCAA161718192021222324252627282930CDDDACDCBB无BACA整理ppt33．（1）A：C4H8；B：C2H4；（2）CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br34．⑥、②④⑦、①③、⑧、⑤、

35．①、⑥、②、③④⑤36烃分子式C2H4结构简式CH2=CH2提高题：1---7BBADAAD编号A的分子式B的分子式①4：1②4：1③3：2④3：2整理ppt专题十阿伏加德罗常数阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.02×1023是它的近似值。整理ppt下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移⑻标准状况下，22.4L辛烷所含气体的分子数约为NA⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个⑽1mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA1267整理ppt【规律总结】①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。整理ppt1、因发生离子反应而不能大量共存：（生成沉淀、生成气体、生成水）离子共存问题离子在溶液中能大量共存的条件是：2、因题目有附加条件而不能大量共存的有：(1)某酸性溶液中(如PH＝1)：如：弱酸酸根或其酸式酸根离子如：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、AlO2－等不能大量共存。专题十二离子反应整理ppt(3)某无色透明溶液中不能大量共存的如：有色离子Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-

蓝色浅绿色棕黄色紫色因有颜色而不能共存。(2)某碱性溶液中(如pH＝12)：弱酸的酸式酸根离子；弱碱的阳离子如HCO3－、HS－、

Fe3＋、Al3＋、NH4＋等不能大量共存。3、因发生氧化还原反应而不能大量共存（强）氧化剂：Fe3＋、Cu2+、NO3－(H+)、H2O2、ClO-、MnO4－等Fe2＋、

S2-、I－、

SO32－、

H

SO3－（强）还原剂：整理ppt离子方程式的书写易错点有1．拆与不拆2．是否符合事实3．局部约分4．量的关系整理ppt专题十阿伏加德罗常数23、略24、1：2；2：1；3：1；2：325、CO2，NH3，CO226、（1）略（2）容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒（3）①偏大②偏小27、7．5L，1.7moL·L－1,0.68moL·L－11234567891011CABABCBACBB1213141516171819202122CBCACDBCCBB整理ppt提高题1、C2、C3、B4、B5、A6、D7、D8、244056整理ppt专题十一氧化还原反应123456789101112AACCCACDCCBB131415161718192021222324CBD无CBDBDACC25、Cu2+、Al3+；Fe、Cl-、S2-；Fe2+、Cl2、S26、KMnO4；Mn；5：3；10e-；2.24LA、C27、（1）水；（2）金刚石；（3）盐酸；（4）烧碱28、略29、8、3、6、1；Cl2；N30、图略；负：Zn-2e-=Zn2+；正：2H++2e-=H2↑整理ppt31、3.25克123456789BACABBDCDA整理ppt专题十二离子反应28.(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)①②③⑤⑧29.(1)Fe+2H+＝Fe2++H2↑(2)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O(3)CO32-+2H+＝H2O+CO2↑(4)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓30.(1)BaCO3(2)NaHCO3(3)NaOH31．略32（1）CaCO3CuSO4Na2SO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)略1234567891011121314DABADBABDDABCDDB15161718192021222324252627CDABDBBADCCDCB整理ppt二．提高题.1．C2.AD3.D4.A5.A6略7．Na2CO3;CuSO