高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件

一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH+

+OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质25℃1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？5.56×108一、水的电离H2O+H2OH3O1

K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离

.=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH+

+OH-1、水的离子积常数K电离＝c(H+)2Kw=c（H+）·c（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-14

2.稀溶液

3.温度升高,Kw变大2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（或稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12Kw=c（H+）·c（OH-）说明：1.常温（25℃）K3问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求纯水中c(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)有什么关系？问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生4二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大

注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，5三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系1.重要规律：

在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。C(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14

100℃时，Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系1.重要规6三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：c(H+)>c(OH-);c(H+)越大酸性越强③碱性溶液：c(H+)<c(OH-);c(OH-)越大碱性越强c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/L三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系2.关系(7

（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？思考1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的c（H+）是多少？1×10-9mol/L1×10-9mol/L

思考题：在常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中8思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中c(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中

c(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L说明①酸性溶液中c(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，c(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L

②碱性溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，c(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,9练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是

A、H+B、OH-C、S2-D、Na+练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH练习4、某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。BDA2×10-7mol/L8×10-9mol/L练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是B10练习5、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是NH4+、K+、NO3-、Cl-B.NO3-、CO32-、K+、Na+C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Cu2+、SO42-、

Cl-C练习6、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1×10-14，Kw(35℃)

=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)

D、水的电离是一个吸热过程D练习5、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=11练习8、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸练习7、判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡。②任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。③某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××

③＞④＞①＞②练习8、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H12安陆一中化学组31十二月2022第二节

水的电离和溶液的酸碱性溶液pH的计算安陆一中化学组30十二月2022第二节水的电离和溶液的13二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>72、表示方法：pH=-lgc（H+）pOH=-lgc（OH—）

二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+浓度的负对14注意：①溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-），此时pH不一定为7②酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。对于酸而言：pH减小一个单位，c（H+）就增大到原来的10倍，pH减小n个单位，c（H+）就增大到原来的10n倍。③任意水溶液中c（H+）≠0，但pH可为0，此时c（H+）=1mol/L。一般，当c（H+）＞1mol/L时，故直接用c（H+）表示。注意：①溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-），此时p15有关溶液pH的计算1、单一溶液的计算：①强酸溶液：如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1一般而言对于强酸HnA，设浓度为cmol/l,则c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc②强碱溶液：如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为cmol/l,则c(H+)=10-14/ncmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc有关溶液pH的计算1、单一溶液的计算：①强酸溶液：如：0.116思考：①已知弱酸HA的浓度为cmol/L,电离度为α，则pH=②已知弱碱BOH的浓度为cmol/L，电离度为α，则pH=-lgcα14+lgcα思考：-lgcα14+lgcα172、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来体积的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104

倍pH=__,加水到原来的106倍，pH=__例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH18例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________。

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位3、弱酸、弱碱的稀释3—4之间11—12之间例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_194、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液混合例5、①pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例4、①pH=3和pH=5的两种盐酸以2：1的体积比混合，求混合溶液的pH值c(H+)=(10-3×2+10-5×1)/3=6.7×10-4mol/LpH=3.2c(OH-)=

(10-3+10-5)/2=5.05×10-4mol/Lc(H+)=2×10-11mol/LpH=10.74、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液混合例5、①pH=1120例6、①pH=1盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合c(H+)=(10-1－10-2)/2=0.045mol/LpH=1.35②pH=4盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。c(OH-)=

(10-2－10-4)/2=5×10-3mol/Lc(H+)=2×10-12mol/LpH=11.7例6、①pH=1盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，21pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后pH=9.7错解：c(H+)=(10-8+10-10)/2=5.05×10-9mol/LpH=8.3pH=8c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/LpH=10c(H+)=10-10mol/Lc(OH-)=10-4mol/L

c(H+)混=(10-8+10-10)/2=5×10-9mol/Lc(OH-)混=(10-6+10-4)/2=5×10-5mol/Lc(H+)混×c(OH-)混>Kw,平衡逆向移动H2O=H+

+OH-5×10-95×10-55×10-9-x5×10-5-x∴(5×10-9-x)(5×10-5-x)=10-14X<5×10-95×10-5∴c(H+)=10-14÷(5×10-5)=2×10-10mol/L平衡浓度起始浓度pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后pH=9.22高考典型题型pH=13的强碱和pH=2的强酸混合所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为1:9设碱为XL,酸为1L,则c(OH-)=

(10-1×x－10-2×1)/(x+1)=10-3mol/LX=1/9高考典型题型pH=13的强碱和pH=2的强酸混合所得溶液的236、弱酸强碱或强酸弱碱混合例7、（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈

____性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_______（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH_____（5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_____。酸碱≥7≤7比较α大小6、弱酸强碱或强酸弱碱混合酸碱≥7≤7比较α大小241、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是A、大于7B、小于7C、等于7D、都有可能2、常温下一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是

A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性

B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性

C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性

D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD3、同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是

A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多

B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多

C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等

D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混254、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述正确的是

A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快

B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快

C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等

D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余BCD5、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，pH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是加水体积pHHBHAHB4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面266、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的pH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量

，初始时，三者的反应速率，若三种酸的体积与pH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率

，反应过程中的平均速率；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系

相同相同6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，277、关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是A、Kw和Kc都随温度的升高而减小B、Kw和Kc的数值不同，但单位相同C、Kw和Kc数值相同，但单位不同D、Kw和Kc数值和单位都不同D8、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是

A、向水中投入一小块金属钠

B、将水加热煮沸

C、向水中通入CO2气体

D、向水中加入食盐晶体C7、关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正289、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A、盐酸＞醋酸B、醋酸＞盐酸C、盐酸=醋酸D、无法判断A10、某次酸雨分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-5mol/L，

c(Na+)=1.9×10-5mol/L，

c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，

c(SO42-)=5.6×10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为A、3B、4C、5D、6B9、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大2911、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-14mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是A、1×(10-14+10-10)mol/LB、0.5×(10-14+10-10)mol/LC、2×10-10mol/LD、2×10-14mol/L

D12、有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表述正确的是A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0D、在25℃时，溶液的pH和AG的换算公式为：AG=14-2pHCD11、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为3014、设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。

、

。13、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L，则A与B的关系为A.A＞BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B

Ba+b=14

a＞b

14、设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-31安陆一中化学组31十二月2022第二节

水的电离和溶液的酸碱性第三课时pH的应用酸碱中和滴定安陆一中化学组30十二月2022第二节水的电离和溶液的32☆实验：酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：在酸碱中和反应中，用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3、公式：4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)☆实验：酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未335、实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）5、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台34☆滴定管的构造1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀)2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精确度：0.01mL滴定管的用途

滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。☆滴定管的构造1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下35☆滴定管的使用方法a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2—3遍。c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。d、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。☆滴定管的使用方法a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏36☆读数的方法：←你能读得准吗？25.60mL☆读数的方法：←你能读得准吗？25.60mL37思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放38思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股液体碱式滴定管：用手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响39所需试剂1、标准液2、待测液3、指示剂a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。所需试剂1、标准液2、待测液3、指示剂a、酸碱中和滴定中通常402、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)1、原则：①终点时，指示剂的颜色变化须明显②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏☆二、指示剂的选择：种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无色8.2浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)141a、强酸强碱间的滴定：b、强酸滴定弱碱

两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂c、强碱滴定弱酸3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：

两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙a、强酸强碱间的滴定：b、强酸滴定弱碱两者正好完全反42c、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。4、pH试纸（定量测定）a、成分：含有多种酸碱指示剂b、本身颜色：淡黄色d、种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸，次外，还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。c、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，43思考2：如何判断酸碱溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判断终点。思考3：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？甲基橙：3.3—4.4酚酞：8--10练习：25℃在20.00mL0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=4）（pH=10）思考2：如何判断酸碱溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判断终点。44一滴酸/碱引起的突变：一滴酸/碱引起的突变：45⑵跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？少加一滴时：c(HCl）=0.0998mol/L

跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点多加一滴时：c(HCl）=0.1002mol/L⑵跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（46结论：⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。∴酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。结论：∴酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。47三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用蒸馏水洗涤2-3次后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱式滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、486、取液：①从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中②滴入1-2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：一手____________________，一手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。6、取液：①从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥49★四、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量HCl滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏低★四、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（50滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前51滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前52二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测NaOH润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。9、指示剂滴加过多。偏高无影响偏低偏高三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液偏低偏低二、锥形瓶偏高无影响偏低偏高三、碱式滴定管偏低偏低53四、含杂质12、在配制待测NaOH溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的KOH，用标准盐酸溶液进行滴定。13、同上情况，若NaOH中含有少量的Na2CO3，结果如何偏低偏低四、含杂质偏低偏低54练一练练习1：读出以下液体体积的读数78滴定管108量筒7.47mL9.1mL练一练练习1：读出以下液体体积的读数78滴定管108量筒7.55练一练练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）

A.大于40.0mL

B.等于40.0mL

C.小于40.0mLD.等于10.0mLA练一练练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好56P47P4757高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件58高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件59高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件60P48P4861高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件62高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件63高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件64高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件65双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定NaOH、Na2CO3、

NaHCO3的含量将固体配成溶液，先加入酚酞作指示剂，滴定至溶液由红色变成无色，消耗盐酸的体积为V1

，然后加入甲基橙作指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，消耗盐酸的体积为V2。V1

、V2大小关系样品成分V1=V2>0V1>V2>0V2>V1>0V2>V1=0V1>V2=0Na2CO3NaOHNa2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3NaOH双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定NaOH、Na2CO3、Na66使用时，直接删除本页！精品课件，你值得拥有！精品课件，你值得拥有！使用时，直接删除本页！精品课件，你值得拥有！精品课件，你值得67使用时，直接删除本页！精品课件，你值得拥有！精品课件，你值得拥有！使用时，直接删除本页！精品课件，你值得拥有！精品课件，你值得68使用时，直接删除本页！精品课件，你值得拥有！精品课件，你值得拥有！使用时，直接删除本页！精品课件，你值得拥有！精品课件，你值得69分析过程分析过程70一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH+

+OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质25℃1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？5.56×108一、水的电离H2O+H2OH3O71

K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离

.=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH+

+OH-1、水的离子积常数K电离＝c(H+)72Kw=c（H+）·c（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-14

2.稀溶液

3.温度升高,Kw变大2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（或稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12Kw=c（H+）·c（OH-）说明：1.常温（25℃）K73问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求纯水中c(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)有什么关系？问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生74二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大

注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，75三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系1.重要规律：

在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。C(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14

100℃时，Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系1.重要规76三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：c(H+)>c(OH-);c(H+)越大酸性越强③碱性溶液：c(H+)<c(OH-);c(OH-)越大碱性越强c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/L三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系2.关系(77

（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？思考1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的c（H+）是多少？1×10-9mol/L1×10-9mol/L

思考题：在常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中78思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中c(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中

c(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L说明①酸性溶液中c(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，c(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L

②碱性溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，c(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,79练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是

A、H+B、OH-C、S2-D、Na+练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH练习4、某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。BDA2×10-7mol/L8×10-9mol/L练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是B80练习5、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是NH4+、K+、NO3-、Cl-B.NO3-、CO32-、K+、Na+C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Cu2+、SO42-、

Cl-C练习6、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1×10-14，Kw(35℃)

=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)

D、水的电离是一个吸热过程D练习5、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=81练习8、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸练习7、判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡。②任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。③某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××

③＞④＞①＞②练习8、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H82安陆一中化学组31十二月2022第二节

水的电离和溶液的酸碱性溶液pH的计算安陆一中化学组30十二月2022第二节水的电离和溶液的83二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>72、表示方法：pH=-lgc（H+）pOH=-lgc（OH—）

二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+浓度的负对84注意：①溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-），此时pH不一定为7②酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。对于酸而言：pH减小一个单位，c（H+）就增大到原来的10倍，pH减小n个单位，c（H+）就增大到原来的10n倍。③任意水溶液中c（H+）≠0，但pH可为0，此时c（H+）=1mol/L。一般，当c（H+）＞1mol/L时，故直接用c（H+）表示。注意：①溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-），此时p85有关溶液pH的计算1、单一溶液的计算：①强酸溶液：如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1一般而言对于强酸HnA，设浓度为cmol/l,则c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc②强碱溶液：如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为cmol/l,则c(H+)=10-14/ncmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc有关溶液pH的计算1、单一溶液的计算：①强酸溶液：如：0.186思考：①已知弱酸HA的浓度为cmol/L,电离度为α，则pH=②已知弱碱BOH的浓度为cmol/L，电离度为α，则pH=-lgcα14+lgcα思考：-lgcα14+lgcα872、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来体积的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104

倍pH=__,加水到原来的106倍，pH=__例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH88例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________。

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位3、弱酸、弱碱的稀释3—4之间11—12之间例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_894、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液混合例5、①pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例4、①pH=3和pH=5的两种盐酸以2：1的体积比混合，求混合溶液的pH值c(H+)=(10-3×2+10-5×1)/3=6.7×10-4mol/LpH=3.2c(OH-)=

(10-3+10-5)/2=5.05×10-4mol/Lc(H+)=2×10-11mol/LpH=10.74、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液混合例5、①pH=1190例6、①pH=1盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合c(H+)=(10-1－10-2)/2=0.045mol/LpH=1.35②pH=4盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。c(OH-)=

(10-2－10-4)/2=5×10-3mol/Lc(H+)=2×10-12mol/LpH=11.7例6、①pH=1盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，91pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后pH=9.7错解：c(H+)=(10-8+10-10)/2=5.05×10-9mol/LpH=8.3pH=8c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/LpH=10c(H+)=10-10mol/Lc(OH-)=10-4mol/L

c(H+)混=(10-8+10-10)/2=5×10-9mol/Lc(OH-)混=(10-6+10-4)/2=5×10-5mol/Lc(H+)混×c(OH-)混>Kw,平衡逆向移动H2O=H+

+OH-5×10-95×10-55×10-9-x5×10-5-x∴(5×10-9-x)(5×10-5-x)=10-14X<5×10-95×10-5∴c(H+)=10-14÷(5×10-5)=2×10-10mol/L平衡浓度起始浓度pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后pH=9.92高考典型题型pH=13的强碱和pH=2的强酸混合所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为1:9设碱为XL,酸为1L,则c(OH-)=

(10-1×x－10-2×1)/(x+1)=10-3mol/LX=1/9高考典型题型pH=13的强碱和pH=2的强酸混合所得溶液的936、弱酸强碱或强酸弱碱混合例7、（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈

____性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_______（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH_____（5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_____。酸碱≥7≤7比较α大小6、弱酸强碱或强酸弱碱混合酸碱≥7≤7比较α大小941、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是A、大于7B、小于7C、等于7D、都有可能2、常温下一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是

A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性

B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性

C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性

D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD3、同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是

A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多

B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多

C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等

D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混954、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述正确的是

A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快

B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快

C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等

D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余BCD5、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，pH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是加水体积pHHBHAHB4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面966、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的pH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量

，初始时，三者的反应速率，若三种酸的体积与pH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率

，反应过程中的平均速率；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系

相同相同6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，977、关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是A、Kw和Kc都随温度的升高而减小B、Kw和Kc的数值不同，但单位相同C、Kw和Kc数值相同，但单位不同D、Kw和Kc数值和单位都不同D8、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是

A、向水中投入一小块金属钠

B、将水加热煮沸

C、向水中通入CO2气体

D、向水中加入食盐晶体C7、关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正989、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A、盐酸＞醋酸B、醋酸＞盐酸C、盐酸=醋酸D、无法判断A10、某次酸雨分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-5mol/L，

c(Na+)=1.9×10-5mol/L，

c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，

c(SO42-)=5.6×10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为A、3B、4C、5D、6B9、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大9911、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-14mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是A、1×(10-14+10-10)mol/LB、0.5×(10-14+10-10)mol/LC、2×10-10mol/LD、2×10-14mol/L

D12、有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表述正确的是A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0D、在25℃时，溶液的pH和AG的换算公式为：AG=14-2pHCD11、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为10014、设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。

、

。13、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L，则A与B的关系为A.A＞BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B

Ba+b=14

a＞b

14、设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-101安陆一中化学组31十二月2022第二节

水的电离和溶液的酸碱性第三课时pH的应用酸碱中和滴定安陆一中化学组30十二月2022第二节水的电离和溶液的102☆实验：酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：在酸碱中和反应中，用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3、公式：4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)☆实验：酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未1035、实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）5、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台104☆滴定管的构造1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀)2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精确度：0.01mL滴定管的用途

滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。☆滴定管的构造1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下105☆滴定管的使用方法a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2—3遍。c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。d、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。☆滴定管的使用方法a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏106☆读数的方法：←你能读得准吗？25.60mL☆读数的方法：←你能读得准吗？25.60mL107思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放108思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股液体碱式滴定管：用手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响109所需试剂1、标准液2、待测液3、指示剂a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。所需试剂1、标准液2、待测液3、指示剂a、酸碱中和滴定中通常1102、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)1、原则：①终点时，指示剂的颜色变化须明显②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏☆二、指示剂的选择：种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无色8.2浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)1111a、强酸强碱间的滴定：b、强酸滴定弱碱

两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂c、强碱滴定弱酸3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：

两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙a、强酸强碱间的滴定：b、强酸滴定弱碱两者正好完全反112c、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。4、pH试纸（定量测定）a、成分：含有多种酸碱指示剂b、本身颜色：淡黄色d、种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸，次外，还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。c、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，113思考2：如何判断酸碱溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判断终点。思考3：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？甲基橙：3.3—4.4酚酞：8--10练习：25℃在20.00mL0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=4）（pH=10