江西省高三化学二轮复习 专题15 氮族元素复习 人教

第三部分元素及其化合物专题十五氮族元素复习整理ppt考点阐释1.了解氮气的分子结构和化学性质，了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及其对大气的污染与防止方法，掌握硝酸的物理性质和化学性质。2.掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质、实验室制法等，掌握氨水的成分及主要性质（弱碱性），了解铵盐的性质与用途。3.了解磷的同素异形体（白磷、红磷），单质磷的化学性质，磷酸盐和磷肥的性质、用途。整理ppt一、氮族元素在周期表中的位置和原子结构整理ppt第VA族：一、氮族元素在周期表中的位置和原子结构1．相似性：(1)最外层均为__个电子，能结合__个电子达到稳定(2)最高价氧化物通式：_____(3)氢化物：____________(4)最高价氧化物对应水化物：_________(5)主要化合价：氮____________________

磷和砷：____________锑和铋：_________NPAsSbBi氮磷砷锑铋+15285+3328185+512818185+83281832185+72553R2O5RH3(Sb、Bi金属无负价)H3RO4、HRO3

-3、+1、+2、+3、+4、+5-3、+3、+5+3、+5整理ppt2．递变性：(1)元素从非金属过渡到金属(2)元素的非金属性：_____、金属性：_____(3)气态氢化物稳定性：_____________(4)最高价氧化物对应水化物酸性：______________________________N>P>AsBi>SbNH3>PH3>AsH3HNO3>H3PO4>H3AsO4

整理ppt3．单质的性质：

颜色：状态：密度：熔沸点：无色→白（黄或红棕色）→灰色→银白色→银白色（微红）气→固逐渐增大小→大→小整理ppt整理ppt二、氮气

1．物理性质

纯净的氮气是一种_________的气体，__溶于水，__液化，密度比空气略小(与空气密度相近，只能用_____收集N2)。2．N2的结构电子式：N≡N结构式：无色无味难难排水法整理ppt3．化学性质：常温下比较稳定(1)与氢气的反应(放热反应)—合成氨

N2+3H22NH3(2)与金属反应3Mg+N2

Mg3N26Na+N2

2Na3N整理ppt(3)与O2反应N2+O22NO(无色)放电

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONO：无色、无味的难溶于水的有毒气体。

NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体整理ppt4．氮的固定定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法

(1)

人工固氮：5．存在：氮元素主要以游离态存在于空气中以化合态形式存在于无机物中及有机物中生物固氮：(2)天然固氮雷电：N2+O22NO放电催化剂高温高压N2+3H22NH3整理ppt6．用途：(1)是合成氨、制硝酸的重要原料(2)保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；保存粮食、罐头、水果(3)医学上，用液氮作冷冻剂(4)高科技领域中用液氮制造低温环境。整理ppt空气降温加压液态蒸发N2O2七、制备工业上：空气N2CO2N2C，△碱实验室：一种是将NH3通过灼热的CuO，

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O另一方法：NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液混合加热NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O整理ppt三、氮的氧化物属于酸酐的只有N2O3N2O51、化合价：+1+2+3+4+5N2O（笑气）

NON2O3NO2、N2O4N2O5无色红棕色、无色2、对比NO、NO2整理pptNONO2色态毒性与水反应与O2反应与水、O2其它反应

制法收集尾气处理无色气体红棕色气体有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO××4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32NO2N2O43Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O排水法向上排气法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO+O2=2NO2整理ppt3、NO、NO2对环境的污染：光化学烟雾酸雨石油产品和煤燃烧的产物汽车尾气制硝酸的工厂污染源危害整理ppt想想看：4、二氧化氮和溴蒸气的鉴别NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：A．均有氧化性B．溶于水后溶液呈酸性C．能与碱溶液反应D.颜色均为红棕色刺激性气味鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱性溶液等。NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气

C．通入CCl4有机溶剂中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(气)D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为NO2

整理ppt

若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？NO与O2？①3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2

②①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

同理①×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

想想看：整理ppt

标况下，将一充满NO2的试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后，若不考虑试管内物质向外扩散，求：（1）试管中液面上升的高度与试管总长度的比值；（2）试管中溶液的物质的量浓度。考考你解析：(2)c(HNO3)==0.045追问：若充满NO2和O2，水充满试管，物质不向外扩散？整理ppt

1、将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为（）A．2:1 B．2:7 C．7:2D．9:7练一练解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO△V312

V（NO2)10mLV(NO2)=15mLV(NO)=45-15=30mLA整理ppt2、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）

A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2

C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2B整理ppt

3、将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体的体积均在相同条件下测定）。试回答：（1）A是＿＿，其体积是＿＿mL；（2）计算确定V的取值范围。NO2020<V<60整理ppt4、在1支10mL试管中充满NO2和O2的混合气体，将其倒立于盛满足量水的水槽中，若用x表示原混合气体中NO2的体积（mL），用y表示完全反应后试管中剩余气体的体积（mL）。试以x为横坐标，y为纵坐标，在坐标系中表示出x与y的曲线关系。整理ppt5、VLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为V/2L，则CO2和NO的体积比不可能是（）

A、2∶1B、3∶2C、3∶4D、5∶4C整理ppt四、磷1、存在无游离态化合态：磷酸盐、动植物体内整理ppt

名称白磷红磷颜色状态密度毒性溶解性着火点

性质红棕色蜡状固体粉末状固体1.822.34剧毒无毒不溶不溶易溶CS2中40℃240℃水中不溶色或色白黄2、磷的同素异形体--红磷、白磷整理ppt分子组成分子结构P4Px,简写成P正四面体非极性分子PPPP结构复杂多原子分子非极性分子化学性质红磷

冷却416℃升华260℃隔空保存

少量：保存在水中大量：密封保存密封保存用途制高纯度磷酸制烟幕弹、燃烧弹制农药、安全火柴等

P4蒸气白磷

4P+5O22P2O52P+5Cl22PCl52P+3Cl22PCl3整理ppt3、磷的化合物(1)P2O5(无毒)(剧毒)白色固体，有强烈的吸水性，作干燥剂.3H2O+P2O52H3PO4(H2O+P2O3H3PO3)H2O(冷)+P2O52HPO3整理ppt(2)H3PO4物理性质：无色晶体，与水混溶。化学性质：三元酸，中强酸，具有酸的通性。用途：用于制磷肥，也用于食品、纺织等工业。Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2重过磷酸钙(重钙)整理pptN=n(NaOH):n(H3PO4)产物NaOH与H3PO4反应产物的判断N=1NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4N=2N=3N>3Na3PO4(NaOH过量)Na3PO4、Na2HPO42<N<31<N<2NaH2PO4(H3PO4过量)Na2HPO4、NaH2PO4N<1整理ppt4、氮和磷的比较氮的非金属性比磷

氮气的活泼性比磷强弱？整理ppt例题1浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+

+

2H2O==Fe（OH）2

+

2H+

若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（

）

A、绿色变深

B、变得更浅

C、变黄绿色

D、不变

解题方法指导整理ppt[错误解答]选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。

[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为C。变黄绿色整理ppt例题2同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（

）

A、它是一种共价化合物

B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化

C、它可以跟NaOH反应

D、它可由PH3和HI化合而成解题方法指导整理ppt[错误解答]选A、B。根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应。

[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。

[正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正确的。本题只有A选项符合题意。

整理ppt例题3某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（

）

A、（m-n）/14

B、（n-m）/14

C、（2m-n）/28

D、（n-2m）/28

解题方法指导整理ppt[错误解答]假设该元素化合价为x，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐化学式为R2（SO4）x。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。

[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）x/2。

整理ppt[正确解答]假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（2m-n）/28，答案为C；当x为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（m-n）/14，正确答案为A、C。整理ppt例题4

铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降（

）

A．0.2mol/L

B.

0.4mol/L

C.

0.6mol/L

D.

0.8mol/L

解题方法指导整理ppt[错误解答]假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3—之比为1:1,因此消耗的H+的物质的量为0.2mol,下降的浓度为0.2mol/L.

[错解原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.整理ppt[正确解答]

由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3—

=3Cu2++2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ（0.8mol/L）.

或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3失去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.整理ppt例题5在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是—

(mol/L):

A

0.15

B

0.225

C

0.35

D

0.45

解题方法指导整理ppt[错误解答]A

[错解原因]由3Cu

+

8HNO3

=

3Cu（NO3）2

+

2NO

+

4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的Cu的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。

整理ppt[正确解答]根据3Cu

+

8H+

+2NO3-

==3Cu2+

+2NO

+4H2O

3823

0.030.060.04

X

X=3*0.06/8=0.0225mol

因此，铜离子浓度为0.225mol/L

整理ppt例题6为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全