元素周期表二 人教

元素周期表第二课时整理ppt

元素在周期表中的位置，能反映元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质：同样，也可以根据元素的原子结构，推测它在周期表中的位置。因此掌握元素的性质与元素在周期表中位置关系整理ppt一、核外电子排布的周期性变化整理ppt元素原子半径的变化示意图二、原子半径的递变规律整理ppt原子半径的递变规律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小整理ppt元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7三、原子结构与化合价的关系整理ppt价电子——元素原子的最外层电子(主族元素)主族元素：最高正价=主族序数(除O、F)=最外层电子数。

非金属最高正价+|负化合价|=8副族和第VⅢ族化合价较复杂原子结构与化合价的关系整理ppt非金属共有___种四、元素的分区主族元素的金属元素种数与周期数有什么关系？22整理pptLiBeNaMgAlKCaGaGeRbSrInSnSbCsBaTlPbBiPo金属性逐渐减弱金属性逐渐增强逐渐金属性增强金属性逐渐减弱1、金属性递变规律失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱五、元素的性质与元素在周期表中位置关系整理pptLiBeNaMgAlKCaGaGeRbSrInSnSbCsBaTlPbBiPo碱性性逐渐减弱碱性逐渐增强碱性性增强碱性逐渐减弱2、最高价氧化物的水化物碱性整理ppt3、非金属性递变规律BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强整理ppt4、非金属与氢气化合的难易程度BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt难逐渐易易逐渐难易逐渐难难逐渐易整理ppt5、元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强整理ppt6、氢化物的还原性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt还原性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强还原性逐渐减弱整理ppt7、氢化物的水溶液的酸性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt酸性逐渐增强酸性逐渐减弱酸性逐渐增强酸性逐渐减弱整理ppt8、最高氧化物对应的水化物的酸性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt酸性逐渐增强酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱酸性逐渐增强整理ppt原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质整理ppt

同周期元素的各原子核外电子层数虽然相同，但从左而右，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强讨论：1、同周期元素，至左而右元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐性增强。2、同主族元素，至上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同主族元素，至上而下，虽然最外层电子数相同，但上至下电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强整理ppt练习：1、Mg与Al相比：①原子半径＿＿＿＞＿＿＿＿；②元素的金属性＿＿＿＿＞＿＿＿＿；③氢氧化物的碱性Mg(OH)2＿＿＿＿Al(OH)3

④等物质的量时，与足量的酸反应生成氢气的物质的量Mg＿＿＿AlMgAlMgAl＞＞整理ppt2、下列哪组比较正确的()A、碱性(同浓度)：Ca(OH)2＞Ba(OH)2B、金属性:Mg＞CaC、非金属性:O＞SD、还原性:I-

＜Br-C整理ppt

3、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A、元素的金属性强弱：X＞Y＞ZB、气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3C、单质的氧化性：X＞Y＞ZD、相对原子质量：X＞Y＞ZD整理ppt4、(1996年全国)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A）X的原子序数比Y小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小CD

X元素与Y元素的相对位置是YXAr（结构相同的离子，核电荷小，半径大）变式：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最小的是（）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsFD整理ppt5、(1997年全国)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱（D）单质跟冷水反应生成氢气AC

4Be和5B同是第二周期元素，从左到右，原子半径减小铍原子最外层电子数为2铍的金属性比镁弱。镁与冷水不反应，与沸水才反应。4Be和20Ca都是ⅡA元素，铍的金属性比钙弱。整理ppt提高题：下列说法不正确的是（）

A：At是原子序数最大的卤族元素，它可能易溶于某些有机溶剂，AgAt不溶于水，砹单质是有色固体，HAt不稳定

B：砷在通常情况下是固体，有多种化合价，最高价氧化物对应的水化物的酸性比H3PO4弱

C：镭位于元素周期表中的第7周期第ⅡA族，它的氢氧化物可能具有两性，其碳酸盐易溶于水，还原性比钙弱

D：硫酸锶是难溶于水和稀盐酸的白色固体C整理ppt用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：⑴原子种类由决定⑵元素种类由决定⑶元素同位素由决定⑷元素在周期表中的位置由决定⑸元素的原子半径由决定⑹元素主要化合价由决定⑺元素的化学性质主要由决定⑻价电子通常是指ABABDEAEDDD整理ppt用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：⑴元素种类由决定⑵元素在周期表中的位置由决定⑶元素的原子半径由决定⑷元素主要化合价由决定⑸元素的化学性质主要由决定⑹价电子通常是指ADEAEDDD整理ppt

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强整理ppt元素结构的递变规律同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化合价

相同

逐渐减小

最高正价：+1→+7

逐渐增大

负化合价：-4→-1

增大

增多

逐渐增大

最高正价=族序数

负化合价=-(8-族序数）主族元素原子的最外层电子叫做价电子整理pptHLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性整理ppt氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4原硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸

非金属性：Si<P<S<Cl整理ppt氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl

非金属性：Si<P<S<Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定整理ppt本节总结：

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释同周期元素，从左到右→电子层数相同，核电荷数增多→