高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（二） 新人教选修4

盐类的水解第二课时整理ppt二、盐类水解平衡1、定义：盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。盐类水解过程特点（1）可逆过程（2）吸热过程（3）微粒数增多的反应整理ppt二、盐类水解平衡2、影响因素（1）、内因：盐本身的性质水解程度小，越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的——水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大——越弱越水解应用：判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。整理ppt二、盐类水解平衡例题：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3即pH：CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3pH值相同：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)CH3COONa溶液中离子大小顺序：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)整理ppt二、盐类水解平衡①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>整理ppt二、盐类水解平衡1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)2、已知在相同条件下NH3·

H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？B酸性：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>H2SiO3>PhOH(苯酚)>Al(OH)3整理ppt二、盐类水解平衡（2）、外因①浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动a.增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增强，盐的水解程度减小；b.减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减弱，盐的水解程度增大。例：0.1mol/LNa2CO3溶液和0.01mol/LNa2CO3比较CO32-：OH-：H+

：勒夏特列原理整理ppt二、盐类水解平衡②温度：升高温度促进盐类的水解[思考]1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞试液，将溶液加热，可观察到______________。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到___________。3、蒸干并灼烧FeCl3溶液，最后得到什么物质？红色加深生成红褐色胶体Fe2O3整理ppt二、盐类水解平衡③外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解加酸性物质：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了CH3COONa的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3。加碱性物质：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解，如加入NaOH、K2CO3。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-整理ppt二、盐类水解平衡③外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解加酸性物质：增加了H+浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了NH4Cl的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3加碱性物质：OH-与H+反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了NH4Cl的水解，如加入NaOH、K2CO3。

NH4++H2ONH3·H2O+H+整理ppt二、盐类水解平衡思考：（1）盐溶液水解呈碱性的物质，加入酸后一定是促进该盐的水解（2）盐溶液水解呈酸性的物质，加入碱后一定是促进该盐的水解？（1）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，则：a.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离b.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解（2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，对于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了还是减小了？整理ppt二、盐类水解平衡1、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质①NaOH、②固体KOH、③固体NaHSO4、④固体CH3COONa、⑤冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（）A.只有①②B.只有②⑤C.只有①⑤D.只有②④⑤AB整理ppt二、盐类水解平衡3、物质的量浓度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小顺序是___________________

①.NH4HSO4；②.NH4Cl；

③.NH4HCO3；④.CH3COONH4[变式]若要使上述4种溶液中c(NH4+)的浓度相同，则该四种溶液的物质的量浓度顺序为_________________4、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小顺序是

_____________________

①Na2CO3；②NaHCO3；③H2CO3；

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3

①＞②＞④＞③①＞④＞②＞⑤＞③③＞④＞②＞①整理ppt二、盐类水解平衡5、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小B整理ppt二、盐类水解平衡条件移动方向n(H+)c(H+)水解程度现象加浓溶液加水升温加HCl加NaOH加NaHCO3加Fe粉右移增大减小黄色变深增大减小右移增大黄色变浅增大右移增大增大黄色变浅增大左移增大减小黄色加深增大右移增大减小减小红褐色沉淀红褐色沉淀及气体产生减小右移减小增大减小左移减小减小黄色变浅Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

整理ppt二、盐类水解平衡3、水解平衡常数Kh——水解程度相对大小（科学视野）已知：一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)一元弱碱MOHM++OH-Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)对于水H2OH++OH-Kw=c(H+)·c(OH-)请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。整理ppt二、盐类水解平衡（1）强碱弱酸盐

A-+H2OHA+OH-Kh=c(HA).c(OH-)

c(A-)=c(HA).c(OH-).c(H+)

c(A-).c(H+)

=KwKa（2）强酸弱碱盐

M++H2OMOH+H+Kh=c(MOH).c(H+)c(M+)=c(MOH).c(H+)

.c(OH-)c(M+).c(OH-)

=KwKb整理ppt二、盐类水解平衡（3）应用：利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性。Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；Kb(NH3·H2