《分子晶体与原子晶体》第一课时解析课件

第一课时

分子晶体第一课时1《分子晶体与原子晶体》第一课时解析课件2思考为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？它们的结构是怎样的？为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？思考为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？3

分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。1.概念注意：1、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：分子范德华力（及氢键）分子间作用力分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体4（1）所有非金属氢化物：

H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）部分非金属单质:

X2，O2，H2，S8，P4，C60(稀有气体)（3）部分非金属氧化物:

CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖2.典型的分子晶体：（1）所有非金属氢化物：2.典型的分子晶体：5分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流6(1)熔点、沸点较低，易升华；(2)硬度较小；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力较弱3.物理特性：原因：分子间作用力较弱3.物理特性：7干冰晶体结构4.典型的分子晶体（1）干冰①晶体中的微粒是什么？②微粒间的作用力是什么？③微粒占据晶胞的哪些位置？④1个晶胞占有的CO2分子数是多少？⑤1个CO2分子周围紧邻的分子有几个？密堆积：微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使它们占有最小的空间。一个分子为中心，其周围通常可以有______个紧邻的分子。二氧化碳分子范德华力8个顶点，6个面心2个12个12干冰晶体结构4.典型的分子晶体①晶体中的微粒是什么？密堆积8分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）9大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积（与每个分子距离最近的10冰的结构氢键具有方向性（2）冰①晶体中的微粒是什么？②微粒间主要作用力有什么？对冰的的结构起决定作用的是什么？③1个水分子周围有几个紧邻的分子？形成的空间结构是什么？思考：冰中的水分子是密堆积吗？水分子4，四面体氢键氢键、范德华力冰的结构氢键具有方向性（2）冰①晶体中的微粒是什么？思考：11只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。小结：分子晶体的结构特征（1）密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体125.分子晶体熔沸点的比较规律（1）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要_____，如沸点：HF____HCl；H2O____H2S；NH3____PH3。

（填“﹥”、“﹤”或“＝”）（2）组成和结构相似，分子之间不含氢键的分子晶体，相对分子质量越____，范德华力越____，物质的熔、沸点就越____。

如熔、沸点：CH4___SiH4___GeH4___SnH4（3）相对分子质量相同或相近，分子极性越_____，其熔、沸点就越_____，如熔、沸点：CO___N2，CH3OH___CH3CH3。（4）同分异构体晶体中，一般支链越_____，范德华力越_____，熔、沸点_____，如熔、沸点：正戊烷___异戊烷___新戊烷。>>><<<>>高多大低高高大大小>>5.分子晶体熔沸点的比较规律（1）少数以氢键作用形成的分子136.分子晶体的判断①从晶体中微粒组成判断：微粒是

，

例如

；②从物理性质判断：熔沸点

，硬度

，

导电性

，

例如

。分子氧气、干冰低小晶体和熔融态都不导电冰、干冰、碘6.分子晶体的判断①从晶体中微粒组成判断：微粒是147.可燃冰——笼状化合物可燃冰的主要成分是

，理想甲烷水合物化学式为

，形成笼状的水分子之间的作用力是

。甲烷氢键8CH4•46H2O7.可燃冰——笼状化合物甲烷氢键8CH4•46H2O15小节:1.分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2.常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物

(2)部分非金属单质(3)部分非金属氧化物

(4)几乎所有的酸(5)绝大多数有机物的晶体。3.分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。

4.典型分子晶体(１)干冰——分子密堆积(２)冰——有分子间氢键－不是分子密堆积5.分子晶体熔沸点的比较规律

6.分子晶体的判断小节:1.分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互161．下列各组物质中各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）A、NH3HTC6H6

B、PCl5CO2HNO3

C、SO2P4C60

D、CCl4NaClH2O22.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A、I2升华

B、HCl溶于水得到盐酸C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味D、NaCl固体加热融化BA随堂检测1．下列各组物质中各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合173.下列分子晶体：①H2O②HCl③CO④N2⑤H2熔沸点由高到低的顺序是()A、①②③④⑤B、④③②①⑤C、①④③②⑤D、⑤④③②①4.结合课本上干冰晶胞图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为()A、6B、8C、10D、125．下列物质固态时，一定是分子晶体的是

()A、

酸性氧化物

B、

非金属单质

C、

碱性氧化物

D、

含氧酸

ADD3.下列分子晶体：①H2O②HCl③CO18第一课时

分子晶体第一课时19《分子晶体与原子晶体》第一课时解析课件20思考为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？它们的结构是怎样的？为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？思考为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？21

分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。1.概念注意：1、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：分子范德华力（及氢键）分子间作用力分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体22（1）所有非金属氢化物：

H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）部分非金属单质:

X2，O2，H2，S8，P4，C60(稀有气体)（3）部分非金属氧化物:

CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖2.典型的分子晶体：（1）所有非金属氢化物：2.典型的分子晶体：23分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流24(1)熔点、沸点较低，易升华；(2)硬度较小；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力较弱3.物理特性：原因：分子间作用力较弱3.物理特性：25干冰晶体结构4.典型的分子晶体（1）干冰①晶体中的微粒是什么？②微粒间的作用力是什么？③微粒占据晶胞的哪些位置？④1个晶胞占有的CO2分子数是多少？⑤1个CO2分子周围紧邻的分子有几个？密堆积：微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使它们占有最小的空间。一个分子为中心，其周围通常可以有______个紧邻的分子。二氧化碳分子范德华力8个顶点，6个面心2个12个12干冰晶体结构4.典型的分子晶体①晶体中的微粒是什么？密堆积26分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）27大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积（与每个分子距离最近的28冰的结构氢键具有方向性（2）冰①晶体中的微粒是什么？②微粒间主要作用力有什么？对冰的的结构起决定作用的是什么？③1个水分子周围有几个紧邻的分子？形成的空间结构是什么？思考：冰中的水分子是密堆积吗？水分子4，四面体氢键氢键、范德华力冰的结构氢键具有方向性（2）冰①晶体中的微粒是什么？思考：29只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。小结：分子晶体的结构特征（1）密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体305.分子晶体熔沸点的比较规律（1）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要_____，如沸点：HF____HCl；H2O____H2S；NH3____PH3。

（填“﹥”、“﹤”或“＝”）（2）组成和结构相似，分子之间不含氢键的分子晶体，相对分子质量越____，范德华力越____，物质的熔、沸点就越____。

如熔、沸点：CH4___SiH4___GeH4___SnH4（3）相对分子质量相同或相近，分子极性越_____，其熔、沸点就越_____，如熔、沸点：CO___N2，CH3OH___CH3CH3。（4）同分异构体晶体中，一般支链越_____，范德华力越_____，熔、沸点_____，如熔、沸点：正戊烷___异戊烷___新戊烷。>>><<<>>高多大低高高大大小>>5.分子晶体熔沸点的比较规律（1）少数以氢键作用形成的分子316.分子晶体的判断①从晶体中微粒组成判断：微粒是

，

例如

；②从物理性质判断：熔沸点

，硬度

，

导电性

，

例如

。分子氧气、干冰低小晶体和熔融态都不导电冰、干冰、碘6.分子晶体的判断①从晶体中微粒组成判断：微粒是327.可燃冰——笼状化合物可燃冰的主要成分是

，理想甲烷水合物化学式为

，形成笼状的水分子之间的作用力是

。甲烷氢键8CH4•46H2O7.可燃冰——笼状化合物甲烷氢键8CH4•46H2O33小节:1.分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2.常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物

(2)部分非金属单质(3)部分非金属氧化物

(4)几乎所有的酸(5)绝大多数有机物的晶体。3.分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。

4.典型分子晶体(１)干冰——分子密堆积(２)冰——有分子间氢键－不是分子密堆积5.分子晶体熔沸点