高中化学常见气体的制备-课件

高中化学常见气体的制备高中化学常见气体的制备高考考纲要求一、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、原理、收集）。二、能够灵活的运用气体制备实验的规律和方法解决新问题。高考考纲要求一、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、原常见的气体H2、O2、Cl2、HCl、H2S、CH4、C2H4、C2H2

、NH3、SO2

、NO、NO2、CO、CO2共14种气体常见的气体H2、O2、Cl2、HCl、H2S、CH4、C2一、气体制取的反应原理2KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2O2

＝2H2O+O2↑MnO2Δ2KClO3

＝2KCl+3O2↑MnO2Δ2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2OΔNH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑ΔCaOZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1.O22.NH33.CH44.H25.CO26.H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑固体+液体常温固体+固体加热一、气体制取的反应原理2KMnO4＝K2MnO4+Mn7.SO28.NO29.NO10.C2H2

11.Cl212.HCl13.C2H414.CONa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑Δ2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HCl↑强热C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O170℃浓H2SO4HCOOH

CO↑＋H2O

Δ浓H2SO4固体+液体常温固体+液体加热7.SO28.NO29.NO10.C2H211.发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂二、气体制取装置的设计1、装置连接顺序发生净化干燥收集吸收反应物状态及反应条件气体及杂质2、实验操作的先与后A、装配仪器时：先下后上；先左后右B、加入试剂时：先固后液C、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热.E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。

F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。2、实验操作的先与后A、装配仪器时：先下后上；先左后右B1、气体的发生装置1.1设计依据反应物的状态和反应的条件1.2装置的分类（1）固＋固加热（2）固＋液（液＋液）加热（3）块固＋液常温①②④③可制O2、NH3、CH4等可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等可制CO2、H2S、H2

、O2、NH3、C2H2等可制CO2、H2S、H2（4）固＋液常温1、气体的发生装置1.1设计依据反应物的状态和反应的条件11.2.1固＋固，加热该实验装置要注意：（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。标准装置可制O2、NH3、CH41.2.1固＋固，加热该实验装置要注意：标准装置可制O21.2.2固＋液（液＋液），加热实验时要注意：①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。②要正确使用分液漏斗。标准装置可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等1.2.2固＋液（液＋液），加热实验时要注意：标准装置可1.2.2固＋液（液＋液），加热变化装置1.2.2固＋液（液＋液），加热变化装置1.2.3固＋液块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。标准装置1.2.3固＋液块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气1.2.3固＋液启普发生器变化：1.2.3固＋液启普发生器变化：1.2.3固＋液其它装置：......1.2.3固＋液其它装置：......2、气体的收集装置2.1判断原则（1）易溶或与水反应的气体：排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（3）可溶性气体考虑用排液法（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。2、气体的收集装置2.1判断原则2、气体的收集装置（1）排空气法收集比空气重的气体收集比空气轻的气体2、气体的收集装置（1）排空气法收集比空气重的气体收集比空气2、气体的收集装置（2）排水（液）法2、气体的收集装置（2）排水（液）法2、气体的收集装置（3）贮气瓶（4）贮气袋2、气体的收集装置（3）贮气瓶（4）贮气袋3、气体的净化装置3.1总原则（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧除杂，则干燥在前。（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。3、气体的净化装置3.1总原则（1）一般除杂在前，干燥在后3、气体的净化装置3.2除杂装置（1）洗气瓶（2）干燥管（3）加热管cd3、气体的净化装置3.2除杂装置（1）洗气瓶cd3、气体的净化装置3.2干燥装置3.2.1干燥装置（1）洗气瓶（2）干燥管3、气体的净化装置3.2干燥装置（1）洗气瓶

酸、碱性据气体的

氧化、还原性气体的酸碱性干燥剂的酸碱性

保持一致干燥剂的选择及使用原则1、选择原则①气体在被干燥的过程中不能被减少②不要引入新的杂质。2、选择方法干燥剂选择干燥剂状态干燥装置酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂

(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。酸、碱性气体的酸碱性3、气体的净化装置3.2干燥装置

3.2.2干燥剂的选择NH3、H2S、HBr、HINH3NH3Cl2、HX、H2S、SO2

、NO2、CO23、气体的净化装置3.2干燥装置NH3、H2S、NH3N4、尾气处理装置尾气的处理方法直接排放直接吸收防倒吸吸收燃烧处理总原则（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。4、尾气处理装置尾气的处理方法直接排放总原4、尾气处理装置（1）水溶解法如：HCl、NH3等。（2）碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3）燃烧或袋装处理法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。4、尾气处理装置（1）水溶解法如：HCl、NH3等。（2）碱4、尾气处理装置（4）防倒吸吸收标准装置安全瓶装置4、尾气处理装置（4）防倒吸吸收标准装置安全瓶装置标准装置变化装置5、排水量气装置标准装置变化装置5、排水量气装置历年高考题选摘

从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型中的主要是基本实验的内容，从气体的制备，离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。在第Ⅱ卷中出现的简答、填空和实验的分析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识，对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的评估。这对考核实验能力非常重要。

历年高考题选摘从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型中例1：（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）

。（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是

。答案：(a)、(c)、(d)、(e)；浓硝酸、水、块状大理石。

例1：（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有(用数字表示，下同)________________.

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________口进入。

(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有____________，这时气体由________口进入。

(4)若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是___。[例2]：【答】（1）①

③⑤

（2）①③⑥，A（3）①②③④⑥⑧，B（4）⑥利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)：例3：某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式。

【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。例3：某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表示：将这种气练习

1、利用右图和下列试剂制取下列气体：A浓硫酸B浓盐酸C食盐

D二氧化锰E氯酸钾

F过氧化氢

G高锰酸钾

H浓氨水J氢氧化钠试用各试剂序号回答：若要快速制备少量氧气，应选择若要快速制备少量氯化氢，应选择若要快速制备少量氨气，应选择若要快速制备少量氯气，应选择D、FA、BH、JB、GD、FA、BH、JB、G思考？

水蒸气通过灼热的煤之后所产生气体是混合气体,其中含有CO、H2、CO2、H2O(g）。请你设计一个实验，以确认混合气体中含有CO和H2，并画出简易装置图。思考？水蒸气通过灼热的煤之后所产生气体是混合气体,其

谢谢大家！谢谢大家！高中化学常见气体的制备高中化学常见气体的制备高考考纲要求一、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、原理、收集）。二、能够灵活的运用气体制备实验的规律和方法解决新问题。高考考纲要求一、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、原常见的气体H2、O2、Cl2、HCl、H2S、CH4、C2H4、C2H2

、NH3、SO2

、NO、NO2、CO、CO2共14种气体常见的气体H2、O2、Cl2、HCl、H2S、CH4、C2一、气体制取的反应原理2KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2O2

＝2H2O+O2↑MnO2Δ2KClO3

＝2KCl+3O2↑MnO2Δ2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2OΔNH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑ΔCaOZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1.O22.NH33.CH44.H25.CO26.H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑固体+液体常温固体+固体加热一、气体制取的反应原理2KMnO4＝K2MnO4+Mn7.SO28.NO29.NO10.C2H2

11.Cl212.HCl13.C2H414.CONa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑Δ2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HCl↑强热C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O170℃浓H2SO4HCOOH

CO↑＋H2O

Δ浓H2SO4固体+液体常温固体+液体加热7.SO28.NO29.NO10.C2H211.发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂二、气体制取装置的设计1、装置连接顺序发生净化干燥收集吸收反应物状态及反应条件气体及杂质2、实验操作的先与后A、装配仪器时：先下后上；先左后右B、加入试剂时：先固后液C、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热.E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。

F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。2、实验操作的先与后A、装配仪器时：先下后上；先左后右B1、气体的发生装置1.1设计依据反应物的状态和反应的条件1.2装置的分类（1）固＋固加热（2）固＋液（液＋液）加热（3）块固＋液常温①②④③可制O2、NH3、CH4等可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等可制CO2、H2S、H2

、O2、NH3、C2H2等可制CO2、H2S、H2（4）固＋液常温1、气体的发生装置1.1设计依据反应物的状态和反应的条件11.2.1固＋固，加热该实验装置要注意：（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。标准装置可制O2、NH3、CH41.2.1固＋固，加热该实验装置要注意：标准装置可制O21.2.2固＋液（液＋液），加热实验时要注意：①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。②要正确使用分液漏斗。标准装置可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等1.2.2固＋液（液＋液），加热实验时要注意：标准装置可1.2.2固＋液（液＋液），加热变化装置1.2.2固＋液（液＋液），加热变化装置1.2.3固＋液块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。标准装置1.2.3固＋液块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气1.2.3固＋液启普发生器变化：1.2.3固＋液启普发生器变化：1.2.3固＋液其它装置：......1.2.3固＋液其它装置：......2、气体的收集装置2.1判断原则（1）易溶或与水反应的气体：排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（3）可溶性气体考虑用排液法（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。2、气体的收集装置2.1判断原则2、气体的收集装置（1）排空气法收集比空气重的气体收集比空气轻的气体2、气体的收集装置（1）排空气法收集比空气重的气体收集比空气2、气体的收集装置（2）排水（液）法2、气体的收集装置（2）排水（液）法2、气体的收集装置（3）贮气瓶（4）贮气袋2、气体的收集装置（3）贮气瓶（4）贮气袋3、气体的净化装置3.1总原则（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧除杂，则干燥在前。（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。3、气体的净化装置3.1总原则（1）一般除杂在前，干燥在后3、气体的净化装置3.2除杂装置（1）洗气瓶（2）干燥管（3）加热管cd3、气体的净化装置3.2除杂装置（1）洗气瓶cd3、气体的净化装置3.2干燥装置3.2.1干燥装置（1）洗气瓶（2）干燥管3、气体的净化装置3.2干燥装置（1）洗气瓶

酸、碱性据气体的

氧化、还原性气体的酸碱性干燥剂的酸碱性

保持一致干燥剂的选择及使用原则1、选择原则①气体在被干燥的过程中不能被减少②不要引入新的杂质。2、选择方法干燥剂选择干燥剂状态干燥装置酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂

(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。酸、碱性气体的酸碱性3、气体的净化装置3.2干燥装置

3.2.2干燥剂的选择NH3、H2S、HBr、HINH3NH3Cl2、HX、H2S、SO2

、NO2、CO23、气体的净化装置3.2干燥装置NH3、H2S、NH3N4、尾气处理装置尾气的处理方法直接排放直接吸收防倒吸吸收燃烧处理总原则（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。4、尾气处理装置尾气的处理方法直接排放总原4、尾气处理装置（1）水溶解法如：HCl、NH3等。（2）碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3）燃烧或袋装处理法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。4、尾气处理装置（1）水溶解法如：HCl、NH3等。（2）碱4、尾气处理装置（4）防倒吸吸收标准装置安全瓶装置4、尾气处理装置（4）防倒吸吸收标准装置安全瓶装置标准装置变化装置5、排水量气装置标准装置变化装置5、排水量气装置历年高考题选摘

从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型中的主要是基本实验的内容，从气体的制备，离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。在第Ⅱ卷中出现的简答、填空和实验的分析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识，对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的评估。这对考核实验能力非常重要。

历年高考题选摘从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型中例1：（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）

。（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是