高三化学二轮复习 专题三 金属及其化合物 提升练习

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页专题三金属及其化合物提升练习-高考化学复习（新高考专用）一、单选题,共12小题1．（模拟）“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金B．一般合金的熔点比各成分金属的低C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金2．（模拟）生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理A维生素C帮助人体将转化为易吸收的维生素C具有还原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气D明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体A．A B．B C．C D．D3．（2022·陕西·定边县第四中学模拟）2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[]可表示为B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素4．（模拟）下列说法正确的是A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．（模拟）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝6．（2022·河南·南阳中学模拟）下列图象表示错误的是A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉D．向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶液中通入CO27．（2023·海南·嘉积中学模拟）下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．呈淡黄色，可用作呼吸面具供氧剂C．受热易分解，可用作食品膨松剂D．水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药8．（模拟）贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是A．Ⅱ反应中元素被氧化B．所处环境不同，稳定性也不同C．贵金属钯可将甲基丙醇羰基化D．该过程总反应的化学方程式可表示为：9．（2022·山东·沂源县第二中学模拟）下列方法正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4B．用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2CO3C．用澄清石灰水溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液10．（2022·湖南·攸县第一中学模拟）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料B．“脱硫”的目的是将转化为C．“酸浸”中的作氧化剂D．“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色11．（2021·重庆巴蜀中学模拟）下列离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．将HI溶液滴加到Fe(OH)3悬浊液中：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12．（2021·河北·石家庄精英中学模拟）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究亚硫酸钠的性质和盐溶液间反应的多样性。已知：①Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2；②Al2(SO3)3在水溶液中不存在。实验试剂现象滴管试管0.2mol/LNa2SO3溶液①饱和Ag2SO4溶液I.产生白色溶液沉淀②0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol/LAl2(SO3)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀下列有关分析错误的是A．经检验现象Ⅰ中的白色沉淀为亚硫酸银，产生沉淀的离子方程式为+Ag2SO4=Ag2SO3+B．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入稀硫酸，产生紫红色的固体，说明棕黄色沉淀中含有Cu+C．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入碘化钾溶液，静置后取上层清液于试管中，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明沉淀中含有D．取Ⅲ中的白色沉淀进行实验，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则说明沉淀中含有、Al3+和OH-二、多选题，共2小题13．（模拟）某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是A．肯定没有Fe3+ B．需通过焰色反应确定Na+是否存在C．Fe2+、Fe3+都存在 D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+14．（模拟）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：途径a：途径b：下列对混合物X成分的分析正确的是A．Cu的质量为1.92g B．Fe2O3的质量为3gC．A12O3的质量为0g D．SiO2的质量为3g三、实验题，共3小题15．（2022·宁夏银川·模拟）某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应方程式为____________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入______，______接______，_______接________，______接_______。(3)装置的Ⅱ作用是_____________________。Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是___________；A中发生的化学方程式是__________________，C中试剂是_______，D的作用是_______________。16．（模拟）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________。②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。17．（2022·广东实验中学模拟）某小组根据白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色的现象，探究产生灰绿色沉淀的原因。Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，验证实验如下。编号实验操作实验现象实验1上述两种溶液中均先加几滴维生素C溶液液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变红色(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_______。(2)实验1中加入维生素C溶液是利用该物质的_______性。(3)实验2中加入的试剂a为_______溶液，试剂b为_______溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测_______。(填“正确”或“不正确”)Ⅱ.乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。编号实验操作实验现象实验3上述两种溶液中均先加几滴维生素C溶液液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)；沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色。实验4上述两种溶液中均先加几滴维生素C溶液液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)；沉淀下沉后，仍为白色。实验5取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_______。(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为_______。Ⅲ.该小组同学发现当溶液中存在或溶解较多时，白色沉淀更容易变成灰绿色。经过再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。因此，当沉淀中混有时，沉淀不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附。(6)根据上述实验该小组同学得出结论：制备时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作为_______，并除去溶液中的和溶解。四、解答题，共1小题18．（2022·河南·濮阳一高模拟）磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如图：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2请回答下列问题：(1)滤渣3的主要成分是_______(写出化学式)。(2)用FeS还原Fe3+的目的是_______，加入FeO的作用是_______(用离子方程式表示)。(3)试剂R宜选择_______(填字母)。A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是_______。答案第=page1717页，共=sectionpages99页答案第=page1818页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误；D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；故答案选C。2．A【详解】A．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，A正确；B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒的作用，B错误；C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠分解产生氧气，C错误；D．明矾可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，起不到消毒的作用，D错误；故答案选A。3．C【详解】A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料可表示为，A错误；B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，B错误；C．《千里江山图》中的红色来自赭石，其主要化学成分为，C正确；D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝的主要成分是蛋白质，D错误。故选C。4．A【详解】A．无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，故A正确；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以不会生成Fe，故B错误；C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，故C错误；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，D错误；选A。5．B【详解】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A错误；B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错误；故选B。6．D【详解】A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时盐酸过量，反应第一步：+4H+=Al3++2H2O，此时无沉淀，设此时加入NaAlO2的物质的量为1mol，的当酸中H+全部反应完毕后，消耗1mol，生成1molAl3+，之后发生反应第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此时开始产生沉淀，Al3+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗3mol，则无沉淀时消耗的物质的量与沉淀最大值时消耗的物质的量之比为1:3，A正确；B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设NH4Al(SO4)2的物质的量为2mol，反应第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3molBa(OH)2，生成2molAl(OH)3；第一步反应Al3+全部沉淀，剩余1mol和2mol，之后发生反应第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1molBa(OH)2；再加入1molBa(OH)2时OH-过量，Al(OH)3溶解，发生反应第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(扩大2倍，与第一步生成的2molAl(OH)3对应)，沉淀减少一部分；这三步反应消耗的Ba(OH)2的物质的量之比为3:1:1，B正确；C．H2SO4和HNO3物质的量2:1的混合稀酸溶液中，H+与之比为5:1，设HNO3的物质的量为1mol，则混合稀酸溶液中，H+的物质的量为5mol，的物质的量为1mol，逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，有气体产生，当NO全部消耗时，剩余1molH+，生成1molFe3+和1molNO，消耗1molFe；之后发生第二步反应：Fe+Fe3+=Fe2+(扩大倍为了与第一步生成的1份Fe3+对应)，无气体产生，当Fe3+全部转化为Fe2+后，消耗0.5molFe；之后发生第三步反应：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反应剩余1molH+，故方程式扩大倍)，有气体产生，消耗0.5molFe；这三步反应消耗的Fe比例为2:1:1，C正确；D．NaOH和Ca(OH)2物质的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比为1:4，设NaOH的物质的量为2mol，则Ca2+和OH-物质的量分别为1mol和4mol；通入CO2，发生反应第一步：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，此时有沉淀产生，当Ca2+完全沉淀时，沉淀达最大值，消耗1molCO2；之后发生反应第二步：2OH-+CO2=+H2O，此时无现象，当OH-完全反应时，消耗1molCO2；之后发生反应第三步：+CO2+H2O=2，此时无现象，当完全反应时，消耗1molCO2；再之后发生反应第四步：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2，此时沉淀逐渐溶解，当CaCO3完全反应时沉淀完全溶解，消耗1molCO2；则产生沉淀消耗的CO2的物质的量:无现象消耗的CO2的物质的量:沉淀溶解消耗的CO2的物质的量=1:2:1，D错误；故选D。7．C【详解】A．焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，A错误；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，用于呼吸面具，与其是黄色无关，B错误；C．碳酸氢钠受热易分解成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，D错误；故选C。8．C【详解】A．Ⅱ反应中转化成，C元素的化合价由-2价升高到了-1价，被氧化，故A正确；B．有机物分子中，不同基团之间相互影响，所处环境不同，稳定性也不同，故B正确；C．羟基被氧化生成C=O，C原子上应连接H原子，则甲基丙醇羟基相连碳上没有氢，不能羰基化，故C错误；D．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故D正确；故答案选C。9．D【详解】A．NaCl和Na2SO4的焰色试验都呈黄色，不能用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4，故A错误；B．NaCl和Na2CO3都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2CO3，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误；D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故D正确；选D。10．C【分析】从主要含、废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅资源。通过如图流程可知“脱硫”时利用了沉淀转化原理，将PbSO4转化为PbCO3，便于后面的酸浸。在“酸浸”时将还原，最终铅元素全部转化为可溶性的Pb(Ac)2，“沉铅”时将Pb(Ac)2转化为Pb(OH)2，最后Pb(OH)2加热得到PbO。【详解】A．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料，A正确；B．在“脱硫”工艺中，PbSO4与Na2CO3溶液反应生成更难溶的PbCO3，转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，B正确；C．“酸浸”中PbO₂通过和H₂O₂、HAc反应转化为Pb(Ac)2，此过程中，Pb元素的化合价降低，PbO2做氧化剂，H₂O₂做还原剂，C错误；D．“沉铅”后的滤液含有Na+，滤液焰色反应呈黄色，D正确；故答案选C。11．D【详解】A．未配平，钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．Fe(OH)3不能拆分，将HI溶液滴加到Fe(OH)3悬浊液中：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．Na2SO3过量，产物不会出现H+，应生成HSO，，故C错误；D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3生成2Fe(OH)3沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正确；故选D。12．A【详解】A．由于Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀，离子反应中需要拆开，考虑浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag++=Ag2SO3↓，故A错误；B．Cu+和稀硫酸反应生成铜和铜离子，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，有紫红色固体生成，说明有单质铜生成，则沉淀中含有Cu+，故B正确；C．由白色沉淀可知之前所取上层清液中有，由加入KI生成CuI白色沉淀和I2，碘单质与盐酸酸化的氯化钡溶液不反应，因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂，故C正确；D．根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推测沉淀中含有Al3+和OH-，可使酸性KMnO4溶液褪色是因为存在有还原性的，故D正确；答案为A。13．AD【分析】该溶液中加入足量酸化的(aq)，产生白色沉淀，表明该沉淀为，所以原溶液中一定有；向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，表明沉淀为，而由于溶液中加入了溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是或或二者均有；微热可产生气体，表明该气体为，则表明原溶液中含有；最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液呈电中性，可判断出溶液中必须含有阴离子，设Fe元素形成的离子的电荷数目为x，依据电荷守恒，可列出式子，则x=2，所以只能含有，而不含有。【详解】A．根据分析，只能含有，而不含有，A正确；B．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目相等，不可能再有，B错误；C．根据A中分析，只含，C错误；D．依据分析可得出溶液中含有的离子为、、、，D正确；故选AD。14．CD【分析】途径Ⅰ得到的4.92g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固体为单质铜；又途径Ⅰ加入过量盐酸时得到蓝色溶液，则发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，铜有剩余，说明Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途径Ⅲ溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g，恰好为SiO2的质量，说明X中不含Al2O3；6.4g固体为Fe2O3、Cu的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的质量为，Cu的质量为6.4g-3.2g=3.2g。【详解】A．由分析可知Cu的质量为3.2g，A错误；B．由分析可知Fe2O3的质量为3.2g，B错误；C．由分析可知X中不含Al2O3，C正确；D．由分析可知SiO2的质量为3g，D正确；故选CD。15．

NaOH溶液

Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

h

g

f

e

a

b

c

防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ

浓盐酸

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

浓硫酸

)吸收氯气以免污染环境【详解】试题分析：(1)装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO2和Na2O2反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为hgfeabc；(3)利用装置Ⅱ中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ；(4)高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；氯气和水能反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒，不能直接排放到大气中，所以装置D是用于吸收氯气，以免污染环境。【考点】考查实验制备物质的实验过程分析判断【点晴】解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断，用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠。16．

检查装置气密性

除去装置中的水蒸气和二氧化碳

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小

NaCl的质量分数测定结果偏大

碱石灰

防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果

偏大

【详解】(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性；③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差；④含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑；(2)①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3•10H2O偏小；②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；③D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑18g

44gx

m2gx=g，装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-g=g．设十水碳酸钠的质量为y．Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O286g

180g

y

gy=g所以十水碳酸钠的质量分数=×100%=×100%。点睛：明确C和D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数。17．(1)(2)还原(3)

K3[Fe(CN)6]

KSCN

不正确(4)实验4中氢氧化钠浓度较大，可以使亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁沉淀，故氢氧化亚铁沉淀没有过量的亚铁离子可以吸附(5)一段时间后白色沉淀变为红褐色沉淀(6)将0.1mol/L的硫酸亚铁溶液、8mol/L的氢氧化钠溶液均添加几滴维生素C溶液，然后将盛有硫酸亚铁溶液的胶头滴管伸入盛有过量氢氧化钠溶液的试管底部加入硫酸亚铁溶液【分析】研究某一因素对实验现象的影响时，应该注意排出其它因素的干扰设计对比性实验；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，可用于检验亚铁离子；铁离子和KSCN溶液反应生成红色溶液，可用于检验铁离子；【详解】（1）氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，；（2）维生素C具有还原性，可以防止二价铁被氧化为三价铁，故实验1中加入维生素C溶液是利用该物质的还原性；（3）亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，可用于检验亚铁离子；铁离子和KSCN溶液反应生