高三化学备考一轮复习训练题-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高考化学备考一轮训练题——元素或物质推断题1．（2022·陕西咸阳·高三期末）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4、+4-2-1、+7+3其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_______。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______。(3)由元素Z、R组成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。的电子式为_______。(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性强弱依据的是_______(填字母)。A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性：(5)以Q、Mg为电极材料，Z的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______，负极的电极反应式为_______。2．（2022·云南省富源县第一中学高三期末）如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)。从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2①_______。②在FeCl3反应中作_______剂。③该反应的离子方程式为_______。3．（2022·湖南郴州·高三期末）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂。请回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置为_______。(2)元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。(3)Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_______。(4)研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是_______(填序号)。A．比较其简单氢化物的沸点 B．比较其单质与氢气反应的难易程度C．比较其简单阴离子的还原性 D．比较其氧化物的水化物的酸性(5)将通入到NaOH和混合溶液中，可制备。写出由制备的离子方程式_______。4．（2022·重庆·长寿川维中学校高三期末）回答下列问题：(1)下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：请写出化合物eh的电子式___________；b和w可形成一种共价晶体，它可用作高温结构陶瓷材料(或作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件)，由化合物在高温下分解可生成和该共价晶体。请写出生成该共价晶体的化学方程式___________。(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO2催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“*C”表示。则化合物乙中有___________个手性碳原子。化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(4)①根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4)，试图阻止俄军在该地区快速推进。请解释P4能保存在水中的原因是___________。②柠檬酸的结构简式如图甲所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________个；试推测柠檬酸可能发生的反应有___________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能与乙醇发生酯化反应C．能发生银镜反应

D．能发生消去反应E．能使酸性溶液褪色；1mol柠檬酸与足量的反应生成的有机物为___________(写结构简式)。5．（2022·广东汕头·高三期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩请按要求回答下列问题：(1)元素⑦简单氢化物的化学式为___________。(2)写出元素②③形成一种化合物，可在呼吸面具中作为氧气的来源，其电子式是___________。(3)④、⑧、⑨三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)。(4)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为___________(用化学式表示)。(5)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。6．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高三期末）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(用元素符号表示)，写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程_______。(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。(5)③、⑦、⑩元素的氢化物中稳定性最强的是_______(填化学式)。(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论______________7．（2022·贵州遵义·高三期末）下图为短周期元素的部分信息(图象中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是短周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。回答问题：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)画出e元素原子结构示意图_______。(3)g元素的最高正价为_______。(4)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为_______。(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：[实验操作]分别向装有少量溶液、溶液的试管中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，如下图：[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。[实验结论]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：大于。证明金属性：_______。8．（2022·山东省招远第一中学高三期末）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与D、B与F、C与G同主族；常温常压下，A、C能形成两种常见的液态化合物；E的周期序数与族序数相等，F原子的最外层电子数是次外层的一半。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为_______；C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(2)比较B与F元素非金属性强弱的方法是_______(填序号)。a.比较常见单质的熔点高低b.比较最简单氢化物还原性的强弱c.比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(3)利用如图装置可以制取少量H的单质，并能比较该单质与碘单质的氧化性强弱。生成H单质的离子方程式为_______，用原子结构的知识解释H单质氧化性强于碘单质的原因是_______。(4)如图是工业上电解DH溶液的示意图，其中离子交换膜为_______(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)交换膜，N接电源的_______极，饱和DH溶液从_______口进入。9．（2022·上海市宜川中学高三期末）四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，能溶于。原子半径是短周期主族元素中最大的。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。(1)写出A元素的原子结构示意图_______；B与C形成的化合物的电子式_______(用元素符号表示，下同)；D元素形成的单质的结构式_______。(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小_______(用离子符号表示)。(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式_______。(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)_______，请设计一个实验，证明该结论_______。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______。(5)写出B的最高价氧化物对应的水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式_______。10．（2022·上海市张堰中学高三期末）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z请回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为_______。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_______。(3)写出Y原子核外电子的电子排布式_______，据此判断该原子的核外有_______种不同能量的电子，其电子占据了_______个轨道。(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4的酸性强(5)简述碳的一种同位素的用途_______。11．（2022·山东枣庄·高三期末）下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。回答下列问题：(1)表中编号对应元素中属于d区的是_______(写元素符号)，其形成的基态二价阳离子中电子占据的能量最高的轨道是_______。(2)⑥对应元素的基态原子核外电子有_______种空间运动状态；⑦对应元素的原子共有_______种不同能级的电子。(3)①②④对应元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(写元素符号，下同)，①和⑦对应元素形成的单质中，熔点较高的是_______。(4)⑤对应元素形成的阴离子()的空间结构是_______；③和⑤对应元素的气态氢化物热稳定性更强的是_______(写化学式)，从分子结构角度解释其原因_______。12．（2021·山西·太原师范学院附属中学高三期末）A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：Ⅰ.若B是碱性气体；D气体为红棕色。(1)请写出A的电子式：_______。(2)请写出下列转化过程的化学方程式：A→B：_______；B→C：_______。(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：_______。Ⅱ.若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。(4)C→D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：_______。(5)请写出A用于焊接铁轨的化学方程式：_______。请写出工业冶炼A的化学方程式：_______13．（2022·江西宜春·高三期末）和都是大气污染物，研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。(2)检验H中阴离子所用的试剂为_______。(3)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：已知总反应为：，则过程Ⅱ反应的离子方程式_______。(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。①欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母)。A．

B．

C．

D．②转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应化学反应方程式_______。14．（2022·甘肃·武威十八中高三期末）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：根据上述信息，回答下列问题：(1)X的化学式为_______。(2)实验过程中无色气体A的收集方法为_______。(3)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈血红色的原因_______。15．（2022·福建省福州第八中学高三期末）下表列出了①-⑤五种元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：(1)元素⑥的最高正化合价是___________，最低负化合价是___________。(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。(6)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________；Cl2和N2氧化性较强的是___________。(7)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)___________。(相对原子质量：C-12，C-H)(8)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。A．还原性：Na＜Mg B．非金属性：O＞SC．酸性：H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Al(OH)316．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）已知A、B、C、D、E是中学常见的物质且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。(1)B的化学式为_______；D的颜色为_______。(2)写出B到C的化学方程式：_______。(3)写出D到E的离子方程式：_______。(4)已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含的代数式表示)。Ⅱ.若B是一种淡黄色的固体单质，A是一种氢化物。(5)常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。(6)写出A的电子式：_______。17．（2022·上海·高三专题练习）有一包白色固体，它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠一种或几种混合物，某学生进行的检验实验和现象为：①溶于水，得到无色溶液；②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀；③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生。(1)该白色固体中一定没有___________，一定有___________。(2)写出步骤③中的反应化学方程式___________。(3)该白色固体中可能有___________，请设计一个确定该物质是否存在的实验方案___________18．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为_______；写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式为_______；(2)常温下，不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)；a.CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.浓硫酸

d.Na2CO3溶液(3)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为_______。(5)C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低并说明理由：_______。(6)可由下列反应制得Si3N4，配平该反应并标出电子转移的数目和方向：_______。_______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO(7)如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_______。答案第=page2929页，共=sectionpages1717页答案第=page2828页，共=sectionpages1717页参考答案：1．(1)第三周期ⅦA族(2)大于0.099nm，小于0.143nm(3)

离子

(4)BC(5)

Mg

Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O【分析】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，由某种核素无中子可知，X为氢元素；Y元素的化合价为-4、+4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R元素的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素；M元素的化合价为-2价，原子半径小于氯原子，则M为O元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素；Q元素的化合价为+3价，原子半径介于氯原子和钠原子之间，则Q为Al元素。(1)氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；(2)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，硅原子的原子半径介于铝原子和氯原子的原子半径之间，则硅原子的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.143nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.143nm；(3)氯化钠是含有离子键的离子化合物；过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：离子；；(4)A．元素的非金属性强弱与物质的聚集状态无关，故错误；B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于硅烷说明氯元素的非金属性强于硅元素，故正确；C．硅元素与氯元素形成的化合物中硅元素呈正价说明共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，故正确；D．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，故错误；故选BC；(5)铝能与氢氧化钠溶液能反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，则镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池，镁做原电池的正极，铝做负极，碱性条件下铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，故答案为：Mg；Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O。2．(1)

单质

Fe(OH)3(2)

盐

③⑤

氧化

②(3)

氧化

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋【解析】(1)横坐标为物质的类别，纵坐标为化合价，结合所给物质可分析出Fe对应的为单质，正三价的铁的氢氧化物为氢氧化铁。故答案为：单质；Fe(OH)3；(2)氯化铁由金属阳离子和酸根组成，属于盐类物质，FeCl3可以与NaOH和AgNO3反应，所以为③⑤；+3价为铁的高价态，具有氧化性，可以与还原性物质Fe反应，即答案为②。(3)FeCl3中铁的化合价为+3价，得到电子、化合价降低、发生还原反应，所以FeCl3做氧化剂，Cu化合价由0价升到+2价，失去电子、发生氧化反应，所以用双线桥表示电子转移为：；氯化铁和氯化铜溶于水，拆成离子形式，所以离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。故答案为：；氧化；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。3．(1)第三周期VA族(2)(3)(4)AD(5)【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，结合结构式可知，X和Z应分别为F和Cl元素，Y的最高价为+5价，其原子序数为W原子价电子数的3倍，可知Y为P元素，W为N元素，据此分析解题。(1)由分析可知，元素Y为P元素，故在周期表中的位置为第三周期ⅤA族。(2)具有相同电子数的离子，核电荷数大则离子半径小，故元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为P3-＞Cl-＞N3-＞F-。(3)由分析可知，Z为Cl、W为N和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物为NH4Cl，其电子式为。(4)A．非金属元素简单氢化物的沸点的高低与其非金属性强弱无关，A符合题意；B．非金属单质与氢气反应的难易程度与其非金属性强弱一致，B不合题意；C．非金属元素的非金属越强，其单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性则越弱，故通过比较其简单阴离子的还原性可以推出其非金属性强弱，C不合题意；D．非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物的酸性一致，但是不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能比较其非金属性强弱，D符合题意；故答案为AD；(5)由分析可知，Z为Cl，将通入到NaOH和混合溶液中可制备。即ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中制备NaClO2，故离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O。4．(1)

(2)

2

O＞N＞C(3)N＞O＞H＞C(4)

P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O，依据相似相容原理P4能保存在水中

7

BD

【分析】根据现在通用的元素周期表与题中所给元素周期表对照，可以判断题中所表述元素为：a是H、b是C、w是N、d是F、e是Na、f是S、h是Cl、g是Br；(1)根据分析，该化合物是NaCl，是离子化合物，其电子式为；根据分析，的分子式是C(NH2)4，根据题目信息，以及化学反应原子个数守恒，该反应方程式是“”；(2)有机物乙中苯环侧链上两个次甲基()的碳原子所连四个结构均不相同，属于手性碳原子，所以本问第一空应填“2”；有机物乙中侧链上的C、N、O三种原子均是单键连接其它原子，原子均是sp3杂化，这三种原子非金属性越强，其电负性越强，所以本问第二空应填“O＞N＞C”；(3)组成天冬酰胺的四种元素分别是H、C、N、O，根据第一电离能数据表可以知道，四种元素的第一电离能由大到小排序是“N＞O＞H＞C”；(4)白磷(P4)是非极性分子，H2O是极性分子，根据分子的性质“相似相溶”原理，P4在H2O中溶解能力很低，另外，P4的密度大于H2O，所以水中能保存白磷；柠檬酸分子中羟基连C有1个C—O键是δ键，三个羧基中每一个羧基有一个碳氧双键一个碳氧单键共6个δ键，所以一个柠檬酸分子中有“7”个δ键；柠檬酸分子中有羧基，可以与NaOH反应，可以发生酯化反应，有羟基且邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生醇的消去，醇羟基所在碳原子没有氢原子，所以该羟基不能被催化氧化，所以本问第三空应选填“BD”；柠檬酸分子中只有羧基会与NaHCO3反应，其生成的产物的结构简式是“”。5．(1)H2S(2)(3)Cl—＞K+＞Mg2+(4)HClO4(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由①~⑩十种元素在周期表中的位置可知，①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。(1)硫元素的氢化物为硫化氢，分子式为H2S，故答案为：H2S；(2)钠元素和氧元素形成可在呼吸面具中作为氧气的来源的化合物为离子化合物过氧化钠，过氧化钠的电子式为，故答案为：；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氯离子的离子半径大于钾离子、钠离子的离子半径大于镁离子，同主族元素，从上到下，离子半径依次增大，则钾离子的离子半径大于钠离子，所以氯离子、钾离子、镁离子的离子半径依次减小，故答案为：Cl—＞K+＞Mg2+；(4)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硅、硫、氯三种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是分子式为HClO4的高氯酸，故答案为：HClO4；(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。6．(1)(2)

Al

(3)(4)HClO4(5)HF(6)

将氯气通入溴化钠溶液中

溶液从无色变为橙色，说明氯气的氧化性强于溴单质【分析】根据元素周期表的结构信息可知，①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素，据此答题。(1)表中化学性质最不活泼的元素是⑧Ar，其原子结构示意图为；(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是⑤Al；该元素的氧化物Al2O3与⑨最高价氧化物的水化物KOH，反应的离子方程式：。(3)用电子式表示④Mg元素与⑦Cl元素形成化合物的过程：；(4)元素非金属同周期中原子序数大的较强，同主族中周期序数小的较强，①C、②N、⑥S、⑦Cl四种元素的非金属性最强的是Cl，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。(5)元素非金属同主族中周期序数小的较强，非金属越强，其氢化物的稳定性越强，③F、⑦Cl、⑩Br元素的氢化物中稳定性最强的是HF。(6)⑦与⑩单质分别是Cl2和Br2，由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故设计实验方案：将氯气通入溴化钠溶液中，实验现象若是溶液从无色变为橙色，则说明氯气将溴离子氧化得到溴单质，即说明氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，氯气的氧化性强于溴单质。7．(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。【详解】（1）根据分析，z为N元素，位于第二周期第VA族；（2）根据分析，e为Na元素，原子结构示意图为；（3）根据分析，g为S元素，S原子最外层6个电子，最高化合价为+6价；（4）根据分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，它的金属性越强，因此碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金属性Mg＞Al。8．(1)

第三周期IIIA族

(2)bc(3)

氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质(4)

阳离子

负

e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C能形成两种常见的液态化合物，则A为H元素，C为O元素，A与D同主族，则D为Na元素，C与G同主族，则G为S元素，E的周期序数与族序数相等，则E为Al元素，F原子的最外层电子数是次外层的一半，则F为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，H原子序数大于G，则H为Cl元素，据此解答。（1）由分析可知，E为Al元素，在周期表第三周期IIIA族；原子电子层越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为；故答案为：第三周期IIIA族；。（2）可通过最简单氢化物还原性的强弱或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较C与Si元素非金属性强弱，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性；故答案为：bc。（3）利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：；氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质；故答案为：；氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质。（4）由工业上电解NaCl溶液装置图可知，溶液中阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连，饱和NaCl溶液应从e口进入，离子交换膜应选用阳离子交换膜；故答案为：阳离子；负；e。9．(1)

N≡N(2)S2-＞N3-＞Na+＞Al3+(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)

Na

将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应

Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱(5)NH3+H+=【分析】四种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物具有两性，则A为Al；B为淡黄色固体，一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，则B为S元素；C的原子半径是短周期主族元素中最大的，则C为Na；D的氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一，该元素在三聚氰胺中含量较高，则D为N元素。(1)A为Al元素，原子结构示意图为；B与C形成的化合物为Na2S，其电子式为；D元素形成的单质为N2，其结构式为N≡N，故答案为：；；N≡N；(2)离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+；(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，该氧化物为Na2O2，与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，证明该结论的实验方案：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，原子核对核外电子小于能力减弱，失电子能力减弱，金属性减弱；故答案为：Na；将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；(5)B的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，D的气态氢化物为NH3，二者反应的离子反应方程式为NH3+H+=，故答案为：NH3+H+=。10．(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)

1s22s22p4

3

5(4)ac(5)14C可用于考古年代测定【分析】由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl，以此解题。(1)周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期第ⅦA族；(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si；(3)由分析可知Y为O，为8号元素，则其核外电子的电子排布式为：1s22s22p4，不同能级的电子的能量不同，则O原子的核外有1s，2s，2p一共3种不同能量的电子；根据其电子排布式可知一共占据了5个轨道；(4)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；d．氧元素没有最高价氧化物，故d错误；故答案为ac；(5)14C是碳的一种同位素，14C可用于考古年代测定。11．(1)

Fe

3d(2)

9

6(3)

Al<B<Be

Be(4)

正四面体

H2O

H2O和H2S分子结构相似，O-H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(合理即可)【分析】根据各元素在周期表的位置，推出①为Be，②为B，③为O，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ca，⑧为Fe，⑨为Cu，据此分析；（1）d区包括ⅢB～Ⅷ，因此所给元素属于d区的是Fe；Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，电子占据的能量最高轨道是3d；故答案为Fe；3d；（2）⑥对应的元素为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子有9种不同的空间运动状态；⑦对应元素是Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，原子共有6种不同能级的电子；故答案为9；6；（3）①②④对应元素分别为Be、B、Al，利用同周期从左向右第一电离能增大的趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能大小顺序是Al＜B＜Be；①⑦对应元素为Be、Ca，碱土金属从上到下熔点逐渐降低，因此熔点较高的是Be；故答案为Al＜B＜Be；Be；（4）⑤为硫元素，为SO，中心原子硫有4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，即SO的空间构型为正四面体；③⑤对应的气态氢化物为H2O和H2S，同主族从上到下非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，因此热稳定性强的是H2O；从分子结构角度分析：H2O和H2S分子结构相似，O-H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(合理即可)；故答案为正四面体；H2O；H2O和H2S分子结构相似，O-H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(合理即可)。12．(1)(2)

N2+3H22NH3

4NH3+5O24NO+6H2O(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH(5)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【分析】A是单质，若B是碱性气体；D气体为红棕色，则A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2；A是单质，若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，则A是Al、B是Al2O3、D是Al(OH)3。（1）A是N2，N2的电子式为；（2）A→B是氮气和氢气合成氨气，反应方程式为N2+3H22NH3；B→C是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）NO2溶于水生成硝酸，向稀硝酸溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，溶液中含有Cu2+、，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）C→Al(OH)3可通过滴加氨水实现，则C是AlCl3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH；（5）A是铝，铝和氧化铁反应用于焊接铁轨，反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，反应的化学方程式。13．(1)(2)稀盐酸、溶液(3)(4)

B

【分析】图示为S元素的价类二维图，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，亚硫酸被氧化可得到硫酸，H为硫酸盐，G为亚硫酸盐，亚硫酸盐被氧化可得到硫酸盐。（1）根据分析C为SO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：；（2）H为硫酸盐，阴离子为硫酸根，检验硫酸根时先用稀盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀即可证明有硫酸根，故选用的试剂为：稀盐酸、溶液；（3）由图可知过程II为铁离子和硫代硫酸根反应生成硫酸根、亚铁离子和氢离子，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子离子方程式为：；（4）①A.中硫元素的价态分别为-2和0价，不能生成+2价的Na2S2O3，A错误；B.中硫元素的价态分别为+4和0价，可能生成+2价的Na2S2O3，B正确；C.中硫元素的价态分别为+4和+6价，不能生成+2价的Na2S2O3，C错误；D.中硫元素的价态分别为+4和+6价，不能生成+2价的Na2S2O3，D错误；故选B。②转化Ⅲ是亚硫酸钠溶液被氧气氧化成硫酸钠，化学反应方程式为：。14．(1)Fe5C(2)排水法或向下排空气法(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3【分析】无色无味气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀5.0g，故B为CO2，沉淀为碳酸钙，物质的量为，黑色固体为C，根据C元素守恒，C的质量为；合金与稀硫酸反应得到无色气体A，A为氢气，溶液加NH4SCN溶液无现象，再加H2O2溶液后变红，说明含亚铁离子，故合金中含Fe，铁的质量为：14.6g-0.6g=14.0g，Fe的物质的量为0.25mol，故合金X的化学式为：Fe5C。【详解】（1）根据分析，合金X的化学式为：Fe5C；（2）无色气体A为氢气，氢气难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集；（3）亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，铁离子与硫氰根反应得到血红色物质，涉及到的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3。15．(1)

+7

-1(2)第三周期IIIA族(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)

NH3

Cl2(7)

C2H4

6:1(8)BD【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥对应的元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。（1）元素⑥为Cl元素，原子结构示意图为，最外层有7个电子，其最高正化合价是+7，最低负化合价是7-8=-1。答案为：+7；-1；（2）元素⑤为13号元素Al，原子结构示意图为，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。答案为：第三周期IIIA族；（3）元素②和元素③分别为C和O，二者为同周期元素，O在C的右边，非金属性强弱关系是C＜O；表中所列六种元素的单质，常温下只有Cl2呈黄绿色，则有色气体的是Cl2。答案为：＜；Cl2；（4）①~⑥六种元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl，Na、Al、Cl都为第三周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径最大的是Na。②③为C、O两种元素，非金属性O比C强，所以最简单氢化物中最稳定的是H2O。答案为：Na；H2O；（5）元素③与元素④分别为O、Na，能形成原子个数比为1:1的化合物Na2O2，Na2O2与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（6）CH4与NH3相比，由于C的非金属性小于N，所以热稳定性较强的是NH3；由反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知，Cl2和N2氧化性较强的是Cl2。答案为：NH3；Cl2；（7）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是C2H4，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=12×2:1×4=6:1。答案为：C2H4；6:1；（8）A．Na、Mg为同周期元素，Na在Mg的左边，金属性Na＞Mg，则还原性：Na＞Mg，A不正确；B．O、S为同主族元素，O在S的上方，则非金属性：O＞S，B正确；C．H2S为弱酸，HCl为强酸，则酸性：H2S＜HCl，C不正确；D．Na、Al为同周期元素，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al(