高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）

试卷第=page2525页，共=sectionpages2626页试卷第=page2626页，共=sectionpages2626页高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是A．鼻冲水是弱电解质B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D．存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B．反应中转移的电子总数稀硝酸少C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是A． B．NaCl C． D．4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为

A． B． C． D．5．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①② B．②③ C．③④ D．①④6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京·杨镇第一中学模拟）下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去8．（模拟）下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是A．制取NH3 B．验证还原性C．收集NH3 D．尾气处理9．（2022·河北·石家庄外国语学校模拟）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a可经催化氧化生成b B．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4 D．d的溶液与Cu反应可生成b或c10．（2022·甘肃·兰州一中模拟）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关11．（2022·山东·临沂第四中学模拟）某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO212．（模拟）下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（

）A．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．吸收氨水13．（2022·黑龙江齐齐哈尔·模拟）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D14．（2022·上海·一模）下列试剂实验室保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中15．（2022·新疆石河子一中模拟）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强二、解答题，共1小题16．（模拟）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(双选，填标号)。A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。(3)氨气燃烧的化学方程式为___________。(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。三、实验题，共4小题17．（模拟）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是____。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是____。18．（2022·四川省邻水县第二中学模拟）氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：(1)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)_______。A．①② B．②③ C．②④ D．①③(2)实验室制备氨气的化学方程式是_______。(3)下图为铵盐的受热分解装置，被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。(4)B中出现的现象为_______。(5)如图，将上图烧杯C中反应生成的4mol/L稀酸溶液与2mol/L稀硫酸共10mL与2.56gCu反应，实验完毕后，在标准状况下试管中收集到的气体的体积(不考虑N2O4的产生，)_______L。19．（2022·山西吕梁·模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。“价类二维图”是研究物质性质的重要手段。下图所示是氮及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题。某化学兴趣小组利用如图装置制备X并探究其相关性质。(1)从物质的性质分析，B中盛放的试剂名称为：_______。(2)将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______，若向a处分别通入_______(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。A．

B．

C．

D．(3)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酘铜变蓝，还产生单质Y。若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______(填标号)试剂，固体又可以继续溶解。A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液(4)人体正常的血红蛋白含有，但若误食W，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是_______(填“还原性”或“氧化性”)。20．（2022·四川·成都七中模拟）氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____。(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。①从原理上看，NH3可用于治理NO2，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：a.NO+HClO=NO2+HClb.NO+NO2+H2O2HNO2c.HClO+HNO2=HNO3+HCl下列分析正确的是___。A．NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除B．烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强③电解氧化吸收法：其原理如图所示：从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382①上述实验中a=____，b=____。②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习2023年高考化学复习（新高考专用）参考答案一、单选题，共15小题1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是A．鼻冲水是弱电解质B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D．存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－【答案】A【详解】A．鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱电解质，氨水本身为混合物，所以不是弱电解质，故A错误；B．氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，故B正确；C．氨水中含有的分子为：NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH、OH－、H+，共六种，故C正确；D．氨水中存在如下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－，故D正确；答案选A。【点睛】电解质指的是在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，NH3·H2O是电解质，氨水是混合物不属于电解质。2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B．反应中转移的电子总数稀硝酸少C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D．两者用排水法收集的气体的体积相同【答案】D【详解】相同质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A．等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗的多，生成有毒气体多，选项A错误；B．等量的Cu与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，由Cu元素的化合价变化可知转移电子相同，选项B错误；C．等量的Cu与酸反应，消耗的稀硝酸少，则试管内壁上的铜用稀硝酸除好，选项C错误；D．因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，选项D正确；答案选D。3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是A． B．NaCl C． D．【答案】B【详解】A.铜与发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，A不符合题意；B.铜与NaCl不发生反应，，所以铜粉不溶解，B符合题意；C.铜与和发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，C不符合题意；D.铜与和发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，D不符合题意；答案选B。4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为

A． B． C． D．【答案】C【详解】40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+

H2O=2HNO3+NO

△V

(气体体积减少)计算V

(NO2)=30mL，原气体中V

(

NO)

=10mL，所以原混合气体的体积比为：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合题意；故答案：C。5．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】D【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，若12mL气体都是NO2，根据化学反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余气体为4mL，反应后剩余2mL气体，可知有氧气过量和二氧化氮过量的两种情况；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。【详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。答案选D。6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，B错误；C.氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀，C错误；D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，D错误；故合理选项是A。7．（2022·北京·杨镇第一中学模拟）下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去【答案】B【分析】A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸；B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；C、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨；D、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水。【详解】A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。故选B。【点睛】本题考查气体的性质，气体的物理性质（如颜色、溶解性等）和化学性质，熟悉气体发生的化学反应是解答关键。8．（模拟）下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是A．制取NH3 B．验证还原性C．收集NH3 D．尾气处理【答案】B【详解】A、氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制取氨气，A错误；B、氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨气密度小于空气，所以长口通入，装置和原理均正确，B正确；C、氨气密度小于空气，收集时应该是短口进、长口出，C错误；D、氨气极易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防治倒吸，D错误；答案选B。9．（2022·河北·石家庄外国语学校模拟）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a可经催化氧化生成b B．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4 D．d的溶液与Cu反应可生成b或c【答案】B【详解】A．根据图象，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确；B．b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误；C．+4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4，C说法正确；D．d为硝酸，Cu与稀硝酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确；答案为B。10．（2022·甘肃·兰州一中模拟）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【分析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C.NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。11．（2022·山东·临沂第四中学模拟）某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2【答案】A【分析】本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。【详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N2O，故A选项符合题意。故答案选A。12．（模拟）下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（

）A．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．吸收氨水【答案】D【详解】A．加热固体时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B．氨气能与五氧化二磷反应生成磷酸铵，不能用五氧化二磷干燥氨气，选项B错误；C．氨气密度小于空气，应向下排空气法收集，选项C错误；D．氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，可通过四氯化碳层再进入水层吸收氨气而不引起倒吸，选项D正确。答案选D。13．（2022·黑龙江齐齐哈尔·模拟）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。14．（2022·上海·一模）下列试剂实验室保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中【答案】C【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为：C。15．（2022·新疆石河子一中模拟）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强【答案】B【详解】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。二、解答题，共1小题16．（模拟）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(双选，填标号)。A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。(3)氨气燃烧的化学方程式为___________。(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。【答案】(1)CD(2)(或0.045)(3)4NH3＋3O22N2＋6H2O(4)氧化(5)

NaNO2

1∶3

【分析】（1）A．工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，故A正确；B．NH3可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，故B正确；C．NH3可与硫酸或氯化钙发生化合反应，故C错误；D．NH3不易分解，故D错误；故答案为CD。（2）设烧瓶体积为1L，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为，故答案为：(或0.045)。（3）氨气燃烧的化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O，故答案为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。（4）在常温下浓硝酸能使铝、铁钝化，说明其具有很强的氧化性，故答案为：氧化。（5）①纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2.根据质量守恒定律可知，除NaNO3和CO2外，另一种产物为NaNO2.，故答案为：NaNO2。②7mol氨失去21mol电子，根据题意和电子守恒可得n(NO)＋n(NO2)=6mol，2n(NO)＋4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3，若用通式NOx表示氮氧化物，反应过程中NOx分子得到2xe-，则每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2.，故答案为：1∶3、。三、实验题，共4小题17．（模拟）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是____。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是____。【答案】

先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)

烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟

先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞

先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞【详解】(1)打开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶Ⅱ中，形成喷泉，故答案为：先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)；(2)先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅱ中的气压迅速减小，烧瓶Ⅰ中的HCl气体会流向烧瓶Ⅱ中，且与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟，故答案为：烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟；(3)在(2)基础上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ中，形成喷泉；若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成双喷泉，故答案为：先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞；先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞；18．（2022·四川省邻水县第二中学模拟）氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：(1)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)_______。A．①② B．②③ C．②④ D．①③(2)实验室制备氨气的化学方程式是_______。(3)下图为铵盐的受热分解装置，被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。(4)B中出现的现象为_______。(5)如图，将上图烧杯C中反应生成的4mol/L稀酸溶液与2mol/L稀硫酸共10mL与2.56gCu反应，实验完毕后，在标准状况下试管中收集到的气体的体积(不考虑N2O4的产生，)_______L。【答案】(1)C(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)(4)产生红棕色气体(5)0.448【分析】可以采用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氮气，也可以采用加热浓氨水快速制备氨气，氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂进行干燥，氨和氢气在铂丝催化作用下反应生成一氧化氮和水，据此分析答题。(1)①加热氯化铵固体会分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢重新化合生成氯化铵固体，不能用于制备氨气，①错误；②氧化钙与浓氨水中的水反应生成Ca(OH)2同时释放热量，促进一水合氨分解产生氨气，②正确；③氢氧化钙和氯化铵固体在加热条件下发生下述反应:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，可以制备氨气，但试管口要略向下倾斜，③错误；④加热浓氨水使一水合氨分解，制备氨气，用碱性干燥剂碱石灰干燥，可以制取，④正确；答案为：C。(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(3)氧气和氨气在铂丝的催化作用下发生生成NO和水，反应方程式为：；(4)A处氧气和氨气在铂丝的催化作用下发生生成NO和水，一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为：2NO+=2NO2，所以B中看到的现象是：产生红棕色气体；(5)HNO3是强电解质，具有强氧化性，稀HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，2.56gCu的物质的量为0.04mol，NO为0.04mol，H+为0.08mol，故铜和NO有剩余，按0.08molH+完全反应计算，生成0.02molNO，故实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，其体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。19．（2022·山西吕梁·模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。“价类二维图”是研究物质性质的重要手段。下图所示是氮及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题。某化学兴趣小组利用如图装置制备X并探究其相关性质。(1)从物质的性质分析，B中盛放的试剂名称为：_______。(2)将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______，若向a处分别通入_______(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。A．

B．

C．

D．(3)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酘铜变蓝，还产生单质Y。若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______(填标号)试剂，固体又可以继续溶解。A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液(4)人体正常的血红蛋白含有，但若误食W，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是_______(填“还原性”或“氧化性”)。【答案】(1)碱石灰(2)

BC(3)AC(4)还原性【分析】装置A内用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物共热制得NH3，用碱石灰干燥后通入硬质玻璃管，与CuO粉末反应，得到N2、H2O和Cu；N2和NH3的混合气体与SO2一起通入BaCl2溶液，发生复分解反应得到BaSO3白色沉淀。（1）据分析，装置B需对NH3进行干燥，故其中试剂是碱石灰；（2）从D进入E的是N2和NH3的混合气体，其中NH3与SO2生成(NH4)2SO3后与BaCl2发生复分解反应，得到BaSO3白色沉淀；通入E中的SO2若是被氧化，在溶液得到，则产生白色沉淀BaSO4，故向a处通入氧化性气体可满足题目要求，NO2、Cl2具有强氧化性，CO2、N2则没有，故选BC；（3）若C中红色固体为单质，则C是Cu单质，实验后将其与稀硝酸混合，发生反应：，充分反应后红色固体有剩余，则还有Cu单质，再加入：A.溶液，发生反应：，铜继续溶解；B.溶液，不反应；C.稀，加入了H+，发生反应：，铜继续溶解；D.溶液，不反应；故符合题意的是和，答案选AC；（4）人体正常的血红蛋白含有，但若误食W，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故解毒时维生素C的作用是还原性。20．（2022·四川·成都七中模拟）氯、氮、硫