山东省德州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案解析）

第17页/共17页山东省德州市2022—2023学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是A.我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础D.诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素【答案】C【解析】详解】A．人工全合成淀粉，可以减少CO2，有效推动了“碳中和”，A正确；B．观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，B正确；C．1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误；D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用萃取等物理方法提取青蒿素，治疗疟疾，D正确；故选C。

2.古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】D【解析】【详解】A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中，KNO3、C、S反应产生K2S、N2、CO2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．是高处水在重力作用下飞快流下，在太阳光照耀下闪闪发光，就像银河落下，是物质状态的变化，没有新物质产生，属于物理变化，C不符合题意；D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。3.下列物质的分类、用途正确的是A.Na2CO3：盐，食品膨松剂 B.Na2O2：碱性氧化物，供氧剂C.Na：金属单质，冶炼某些金属 D.Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子过程，因此属于盐，但其受热不会发生分解反应，因此不能作食品膨松剂，A错误；B．Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，由于Na2O2与水、二氧化碳反应会产生氧气，因此可以作供氧剂，B错误；C．Na是只含有钠一种元素，因此属于金属单质，金属Na可以与钛、锆、铌、钽等化合物在一定条件下发生置换反应产生金属单质，因此可以用来冶炼某些金属，C正确；D．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，该物质表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀而从水中沉淀出来，因此可以用于饮用水净化作用，但不具有强氧化性，因此不能作饮用水消毒剂，D错误；故合理选项是C。4.下列说法正确的是A.可用过滤的方法分离溶液和胶体 B.过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸氢钠C.两种氧化物发生反应可能有气体生成 D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；

B．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸钠，故B错误；

C．两种氧化物发生反应可能有气体生成，如过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C正确；

D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，故D错误；

故选：C。5.下列做法符合实验室要求的是A.新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处B.氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中C.金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌【答案】BD【解析】【详解】A．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，选项A错误；B．氢氧化钠溶液可以和玻璃中的二氧化硅反应，应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，选项B正确；C．金属Na、K着火生成的氧化物可以和水反应生成氧气，可以用沙子扑灭，不能用湿抹布，选项C错误；D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌，防止暴沸，选项D正确；答案选BD。6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.51g中含有氧原子数目为3B.标准状况下，22.4LCO和混合气体中分子数为C.溶液中含有的氢离子数为2D.与足量Fe反应，转移电子数为0.2【答案】C【解析】【详解】A．51g中含有的氧原子数目为3，A正确；B．标准状况下，22.4LCO和混合气体物质的量为1mol，分子数为，B正确；C．溶液体积未知，无法计算离子个数，C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，与足量Fe反应，Cl由0价变为-1价，转移电子数为0.2，D正确；故选C。7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与溶液反应：B.向NaOH溶液中滴加溶液：C.过氧化钠与水反应：D.向溶液中通入：【答案】B【解析】【详解】A．钠与溶液反应的离子方程式为，A错误；B．向NaOH溶液中滴加溶液的离子方程式为，B正确；C．过氧化钠与水反应的离子方程式为，C错误；D．HCl酸性大于碳酸，向溶液中通入不反应，D错误；故选B。8.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：4【答案】A【解析】【详解】A．由，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，所以=28:2=14:1，选项A正确；B．PV=nRT，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，故无法比较，选项B错误；C．等质量的二氧化氮和四氧化二氮中，氧原子个数之比为=1:1，选项C错误；D．同温同压下，等体积甲烷和二氧化碳的物质的量相等，故质量之比等于摩尔质量之比，为16：44=4：11，选项D错误；答案选A。9.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是A.图①：向饱和石灰水中不断通入B.图②：向氨水中通入HCl直至过量C.图③：向NaOH溶液中通入少量D.图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液【答案】D【解析】【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确；B．一水合氨为弱电解质，向氨水中通入HCl直至过量，反应生成强电解质氯化铵，电导率逐渐增大，B正确；C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确；D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误；故选D10.下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是A.a只能被氧化，c是酸性氧化物 B.d的水溶液能导电，d属于电解质C.d→f的转化一定不是氧化还原反应 D.向饱和溶液中通入d有沉淀析出【答案】D【解析】【分析】根据碳及其化合物的“价一类”二维图，a为CH4、b为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为、。【详解】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A错误；B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误；C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误；D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是物质(杂质)除杂试剂A粉末(KCl)蒸馏水BNaCl溶液()溶液、HCl溶液C溶液()铜粉D粉末()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．粉末不溶于水，KCl溶于水，可以溶解、过滤分离，A正确；B．和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤分离，再加入盐酸除去过量的碳酸钠，B正确；C．FeSO4不能和铜粉反应，不能除杂，C错误；D．Na2O加热可以和氧气反应生成Na2O2，D正确；故选C。12.某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述实验，下列说法正确的是A.一定含有、、 B.无法确定是否含有C.可能含有 D.一定含有、、、【答案】BD【解析】【分析】①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有；该溶液显碱性，必定含，必定不含，结合电荷守恒，必含，则溶液中必含、、、，不含，不能确定是否含有。【详解】A．根据分析，溶液一定含有、，不能确定是否含有，A错误；B．根据分析，无法确定是否含有，B正确；C．溶液中不含有，C错误；D．根据分析，一定含有、、、，D正确；故选BD。13.利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：下列说法错误的是A.装置A中固体可以是KClO3或漂白粉B.装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HClC.为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液D.装置C中每消耗0.5molCl2，则生成1molKMnO4【答案】D【解析】【详解】A．在装置A中在常温下反应制取Cl2，可以用浓盐酸与KClO3或漂白粉固体发生氧化还原反应制取Cl2，因此固体可以是KClO3或漂白粉，A正确；B．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随Cl2进入饱和饱和食盐水，饱和饱和食盐水能够抑制Cl2的溶解，同时也可以除去Cl2中的HCl，B正确；C．在装置C中Cl2与K2MnO4发生氧化还原反应产生KMnO4，K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，而在碱性减弱易发生歧化反应产生MnO2黑色固体，因此为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液，C正确；D．在装置C中通入的Cl2不仅与K2MnO4发生氧化还原反应产生KMnO4，而且也与NaOH溶液发生歧化反应，因此装置C中每消耗0.5molCl2，则生成KMnO4的物质的量小于1mol，D错误；故合理选项是D。14.含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为：B.实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸C.反应Ⅲ的转化中D.反应Ⅳ的转化中X表现还原性【答案】D【解析】【详解】A．V2O5在碱性条件下生成，离子方程式为，A错误；B．V2O5中的V具有氧化性，不能使用还原性酸，B错误；C．反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中，C错误；D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，需要加入还原剂，D正确；故选D。15.亚氯酸钠()主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以为原料制备粗产品的工艺流程如下。已知：纯气体易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。下列说法正确的是A.发生器中鼓入空气的目的是氧化B.母液的主要成分是C.气体a的主要成分是、、D.每生产至少需要通入【答案】BD【解析】【分析】氯酸钠和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫发生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应生成二氧化氯和硫酸钠，然后二氧化氯和双氧水在氢氧化钠溶液中反应2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，生成NaClO2，经减压蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗产品。详解】A．纯ClO2易分解爆炸，因此反应进行过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A错误；B．根据分析，母液的主要成分是，故B正确；C．根据分析，气体a的主要成分是剩余的以及生成的，故C错误；D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，每生产至少需要通入0.5molSO2，故D正确；故选BD。第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.白磷()有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，回答下列问题：（1）X的化学式为_______；上述反应中的氧化剂为_______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（2）实验室需配制的溶液。①用胆矾()配制上述溶液，所需质量为_______g。②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为_______。a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______(填序号)。a.容量瓶底部有少量水b.胆矾长期放置失去部分结晶水c.定容时俯视刻度线d.定容摇匀后有溶液溅出④现利用上述溶液配制的溶液，需量取_______mL上述溶液。【答案】（1）①.Cu3P②.P4、CuSO4③.6：5（2）①.37.5②.ecadbf③.bc④.16.7【解析】【小问1详解】根据中原子守恒，X的化学式为Cu3P；反应中P元素化合价由0价变为-3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4；氧化产物与还原产物的物质的量之比为24：20=6：5；【小问2详解】①配制的溶液所需胆矾质量为m=cVM=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g；②配制溶液的操作步骤为：称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所需仪器顺序为e.量筒；c.烧杯；a.玻璃棒；d.100mL容量瓶；b.胶头滴管；f.试剂瓶；③a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响；b.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高；c.定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高；d.定容摇匀后有溶液溅出，对浓度无影响；④根据配制过程溶质的物质的量不变，配制的溶液需要用500mL容量瓶，需量取≈16.7mL上述溶液。17.某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_______；装置B的名称为_______。（2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为_______(每组装置仅使用一次)。（3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为_______。若C的质量变化为bg，则样品中的质量分数为_______。若无B装置会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置：请说明原因_______。【答案】（1）①.②.(球形)干燥管（2）ADCB（3）①.碱石灰②.×100%③.偏大（4）A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被C全部吸收，导致测定结果偏小【解析】【分析】为测定样品中的含量，利用的不稳定性，通过加热使其分解，产生的气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收二氧化碳，最后为防止空气中的水蒸气及二氧化硫进入而引起干扰，连接一个干燥管，通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量，通过碱石灰增加的质量计算二氧化碳的量。【小问1详解】装置A中受热分解生成、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；装置B的名称为(球形)干燥管；【小问2详解】甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，根据分析可知，仪器的连接顺序为ADCB；【小问3详解】乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，为防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入C装置，则B装置中加入的试剂为碱石灰；若C的质量变化为bg，根据反应有：，，x=，则样品中的质量分数为×100%；若无B装置，则可能空气中的水蒸气及二氧化碳进入C装置使B装置的质量增加偏大，会使测量结果偏大；【小问4详解】A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被C全部吸收，导致测定结果偏小。18.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）在水溶液中的电离方程式是_______；属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；图中代表滴加溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______(用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是_______。（3）c点两溶液中浓度：①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。（4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为_______。【答案】（1）①.NaHSO4=Na++H++SO②.盐③.②（2）①.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O②.Na+、OH-（3）①.>②.中性（4）1：2【解析】【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。【小问1详解】在水溶液中的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO；可以电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐；图中代表滴加溶液的变化曲线是②。【小问2详解】曲线①中a点导电能力最弱的原因是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液溶质为NaOH，离子为Na+、OH-；【小问3详解】根据分析，c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，显酸性，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，显碱性，c点两溶液中浓度：①>②；d点②中溶质为Na2SO4，d点对应的溶液显中性；【小问4详解】曲线②中的b、d两点对应的方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；故所加溶液的体积比为1：2。19.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：回答下列问题：（1）步骤①、③两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。（2）步骤②的目的是除去粗盐中杂质(、、)，提供的试剂有溶液、溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)；为检测离子是否沉淀完全，请写出检验方法_______。A.溶液→NaOH溶液→溶液B.NaOH溶液→溶液→溶液C.NaOH溶液→溶液→溶液D.溶液→NaOH溶液→溶液（3）步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、、、_______。（4）加入适量盐酸的作用是_______；步骤⑥操作是_______(填操作单元的名称)。【答案】（1）①.搅拌②.引流（2）①.AC②.取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成生成，则已沉淀完全（3）①.漏斗、烧杯②.CaCO3、BaCO3（4）①.、OH-②.冷却结晶、洗涤、干燥【解析】【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、)，通过第①步溶解，再通过第②步除掉可溶性杂质离子，加过量的BaCl2溶液，沉淀，加入稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，加稍过量的NaOH溶液将Mg2+沉淀下来，得到沉淀为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤，便可除掉难溶性杂质、泥沙；由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质、OH-，用盐酸与之反应除去，使用的盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑥步中加热时除去。【小问1详解】步骤①为溶解，③为过滤，两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流；【小问2详解】步骤②的目的是除去粗盐中杂质(、、)，提供的试剂有溶液、溶液、NaOH溶液，加入过程中为了除去过量的钡离子，则碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，加入试剂的顺序正确的是AC；检测离子是否沉淀完全方法为取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成生成，则已沉淀完全；【小问3详解】“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；根据分析，该操作得到沉淀的成分有泥沙、、、CaCO3、BaCO3；【小问4详解】加入适量盐酸的作用是除去过量的、OH-；步骤⑥操作之制备精盐，操作步骤是冷却结晶、洗涤、干燥。20.FeCl3在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl3。已知：FeCl3加热易升华，在空气中易潮解。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______；该反应体现了浓盐酸的性质是_______。（2）装置C的作用是_______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl3不纯，改进的方法是_______。（4）装置F中发生反应的离子方程式为_______。（5