专题3 水溶液中的离子反应 单元测试-上学期高二苏教版（2020）化学选择性必修1

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题1．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变2．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+C．一定没有SO D．Cl-和NO至少有一种3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．室温下，溶液中数目小于B．室温下，溶液中阴离子数目小于C．和混合气体中含有的氧原子数目等于D．与反应生成的：分子数目小于5．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①pH②③水的电离程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有①6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D7．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A．用酸式滴定管盛装待测液B．装液之前需润洗碱式滴定管C．指示剂多加不影响测定结果D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色8．下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，减小②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红③常温下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同温度下，0.1mol·LHA溶液的导电能力比0.1mol·L溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL10．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A．曲线②代表醋酸与镁条反应B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C．反应结束时两容器内基本相等D．反应过程中盐酸下降更快11．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X中含有或B室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：C常温下，测得相同浓度溶液的：证明常温下的水解程度：D将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去证明有还原性A．A B．B C．C D．D12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、13．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A．该溶液一定呈酸溶液B．该溶液可能呈碱溶液C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性二、填空题14．现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。15．、在医药、电子工业中用途广泛。(1)常温时，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(写出精确式)。(2)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。16．酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。17．回答下列问题：(1)下列物质①Cu②③冰醋酸④⑤溶液⑥乙醇其中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。(2)写出的电离方程式：_______。(3)中科院某研究团队成功实现了直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“催化转化领域的突破性进展”。已知：

试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：_______。三、计算题18．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：(1)25℃时，溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)，把溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是_______(填化学式)，该固体产物可用作_______(填一种常见的用途)。(2)25℃时，柠檬酸(用表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；电离常数的负对数：，，。①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_______(结合计算分析)。②在含有浓度均为的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填写准确数值，下同)；_______。③当时，溶液的pH=_______。(保留三位有效数字，已知：)19．为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下：已知：ⅰ.模拟海水中主要离子的浓度离子0.4390.0500.0110.5600.001ⅱ.溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子已完全沉淀；ⅲ.实验过程中，忽略溶液体积的变化；ⅳ.；；；。下列说法正确的是A．沉淀物X为B．滤液M中已完全沉淀C．滤液N中、均已完全沉淀D．②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为和的混合物四、实验题20．过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。Ⅰ.加合物的制备量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。(1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是_______。(2)控制温度60℃左右所采用的加热方式是_______，过程中监测温度的方法为_______；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列_______(填序号)。A．圆底蒸发皿

B．坩埚

C．烧杯

D．瓷制研钵(3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是_______。Ⅱ.产品纯度测定实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。(4)取ag产品至50mL烧杯中，_______，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于_______中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。数据分析：(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，据此计算产品的纯度为_______%。21．如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_______。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)滴定终点的判断方法为_______。(5)对下列几种假定情况进行讨论：①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【解析】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选：C。2．C【解析】加入溶液，溶液变为血红色，说明有，则没有，由于离子的物质的量相等，根据电荷守恒原理，一定有，和至少一种，如果有，则三者都有，没有、。故答案选C。3．C【解析】①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；④常温下0.1mol•L-1

HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明稀释过程中HNO2继续发生电离，说明亚硝酸不完全电离，故⑥正确；故正确的有①④⑤⑥，故C正确；故选C。4．B【解析】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能电离出0.1molCu2+，但Cu2+是弱碱阳离子，能发生水解反应，因此，溶液中的Cu2+数目小于，故A正确；B．溶液中CO为0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，阴离子数目增多，阴离子总数大于，故B错误；C．N2O4的最简式为NO2，故可认为和混合气体中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数目等于，故C正确；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的分子数目小于，故D正确；答案选B。5．A【解析】HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，c（H+）、c（F-）、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，①pH会增大；温度不变，水的离子积②不变；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，③水的电离程度会增大；，温度不变，不变，加水稀释，减小，所以④减小；加水稀释时c（H+）、c（F-）减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以⑤会增大；故符合题意的是①③⑤，故答案为：A6．C【解析】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B．相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理选项是C。7．C【解析】A．某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；B．装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；C．指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；D．开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。综上所述，答案为C。8．B【解析】①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选①；②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；③常温下，0.1mol·LHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使mol·L，故选③；④是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1mol·L的HA溶液的导电能力也会比0.1mol·L溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；故选B9．C【解析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50-a)mL，故答案选C。10．A【解析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；【解析】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；故选A。11．C【解析】A．向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误；B．向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误；C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确；D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误；故选C。12．A【解析】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B不符合题意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-会转化为HClO，不能大量存在，C不符合题意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、会发生氧化还原反应，D不符合题意；故选A。13．B【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【解析】A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。14．

②

②①③

②>①=③

<

1000：1

9：11

NH4HSO3=+【解析】(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小，故答案为：②；(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③，故答案为：②①③；②>①＝③；(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。故答案为：1000：1；(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11，故答案为：9：11。(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+，故答案为：NH4HSO3=+；15．(1)

=

(2)

a

【解析】(1)据物料守恒，中N原子与原子个数比为1∶1，所以；根据电荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案为：=；；(2)①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先与NH4HSO4电离出H＋反应，当加入100mLNaOH时，NaOH恰好与NH4HSO4电离出H＋反应完全，再加入NaOH，OH－与NH反应，即a到c时发生；故答案为；②a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有与，b、c、d三点溶液均含有，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；③a点恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是1∶1，b点溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。16．(1)

、

水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强(2)＞(3)

、

升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体

【解析】(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是水溶液显碱性，是碳酸根水解导致，其水解方程式为、，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是；水解过程是吸热过程，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强；故答案为：、；水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，由于醋酸稀释过程中又电离，因此醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以两溶液的大小：盐酸＞溶液；故答案为：＞。(3)①草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式、，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；故答案为：、；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体。②已知时，，溶液的，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的顺序为；故答案为：。17．(1)

②⑥

④(2)(3)

【解析】（1）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，所以其中属于非电解质的②⑥；能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸强碱和大部分盐，所以属于强电解质的是④；（2）是弱酸酸式盐，其电离方程式：；（3）与反应生成汽油的化学方程式是8(g)+25(g)=(l)+16H2O(l)，由已知反应①和反应②，根据盖斯定律可知，目标反应式等于反应①乘以25减去反应②得到，则目标反应式的反应热=（-25a+b）kJ·mol-1，则其热化学方程式为8(g)+25(g)=(l)+16H2O(l)

(b-25a)kJ·mol-1；18．(1)

红色涂料(2)

酸

的电离常数，的水解常数，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性

＜

0.2mol/L

0.3mol/L

5.58【解析】（1）中Fe3+发生水解，使溶液呈酸性，，把溶液蒸干，氯化氢挥发，平衡右移，得到，灼烧分解得到固体产物氧化铁，可用作红色涂料。答案：；；红色涂料；（2）①的电离常数，的水解常数，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。答案：酸；的电离常数，的水解常数，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②在含有浓度均为的和的混合液中，电离常数，水解常数，以电离为主，且的电离程度大于的电离程度，所以＜。溶液中物料守恒，，，则0.2mol/L。电荷守恒，则。答案：＜；0.2mol/L；0.3mol/L；③，当时，代入数据得，。答案：5.58；19．A【解析】A．①中n(NaOH)=0.001mol，n(OH-)=0.001mol，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001molNaOH时，OH-恰好与完全反应：＋=＋H2O，生成0.001mol，由于<，生成的与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，所以沉淀物X为CaCO3，A正确；B．①中只有0.001mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c(Ca2+)=0.010mol·L-1，所以滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，B错误；C．②中加入NaOH固体，调至pH=11时，此时滤液中c()=1×10-3mol·L-1，则Ca(OH)2的浓度积为c(Ca2+)c2()=1×10-8<Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成，Mg(OH)2的浓度积为：c(Mg2+)×c2()=5×10-8>[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成，又由于[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2()=5.6×10-12，c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，故C错误；D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，则n(NaOH)=0.105mol，与0.05molMg2+反应：Mg2++2＝Mg(OH)2↓，生成0.05molMg(OH)2，剩余0.005mol，由于Ca(OH)2的浓度积为：c(Ca2+)c2()=0.010×(