山东省德州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

第8页/共8页山东省德州市2022—2023学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是A.我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础D.诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素2.古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲3.下列物质的分类、用途正确的是A.Na2CO3：盐，食品膨松剂 B.Na2O2：碱性氧化物，供氧剂C.Na：金属单质，冶炼某些金属 D.Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂4.下列说法正确的是A.可用过滤的方法分离溶液和胶体 B.过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸氢钠C.两种氧化物发生反应可能有气体生成 D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应5.下列做法符合实验室要求的是A.新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处B.氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中C.金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.51g中含有的氧原子数目为3B.标准状况下，22.4LCO和混合气体中分子数为C.溶液中含有的氢离子数为2D.与足量Fe反应，转移电子数为0.27.下列离子方程式书写正确的是A.钠与溶液反应：B向NaOH溶液中滴加溶液：C.过氧化钠与水反应：D.向溶液中通入：8.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：49.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是A.图①：向饱和石灰水中不断通入B.图②：向氨水中通入HCl直至过量C.图③：向NaOH溶液中通入少量D.图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液10.下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是A.a只能被氧化，c是酸性氧化物 B.d的水溶液能导电，d属于电解质C.d→f的转化一定不是氧化还原反应 D.向饱和溶液中通入d有沉淀析出二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是物质(杂质)除杂试剂A粉末(KCl)蒸馏水BNaCl溶液()溶液、HCl溶液C溶液()铜粉D粉末()A.A B.B C.C D.D12.某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述实验，下列说法正确的是A.一定含有、、 B.无法确定是否含有C.可能含有 D.一定含有、、、13.利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：下列说法错误的是A.装置A中固体可以是KClO3或漂白粉B.装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HClC.为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液D.装置C中每消耗0.5molCl2，则生成1molKMnO414.含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为：B.实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸C.反应Ⅲ的转化中D.反应Ⅳ的转化中X表现还原性15.亚氯酸钠()主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以为原料制备粗产品的工艺流程如下。已知：纯气体易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。下列说法正确的是A.发生器中鼓入空气的目的是氧化B.母液的主要成分是C.气体a的主要成分是、、D.每生产至少需要通入第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.白磷()有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，回答下列问题：（1）X的化学式为_______；上述反应中的氧化剂为_______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（2）实验室需配制溶液。①用胆矾()配制上述溶液，所需质量为_______g。②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为_______。a玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______(填序号)。a.容量瓶底部有少量水b.胆矾长期放置失去部分结晶水c.定容时俯视刻度线d.定容摇匀后有溶液溅出④现利用上述溶液配制的溶液，需量取_______mL上述溶液。17.某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_______；装置B的名称为_______。（2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为_______(每组装置仅使用一次)。（3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为_______。若C的质量变化为bg，则样品中的质量分数为_______。若无B装置会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置：请说明原因_______。18.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）在水溶液中的电离方程式是_______；属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；图中代表滴加溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______(用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是_______。（3）c点两溶液中浓度：①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。（4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为_______。19.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：回答下列问题：（1）步骤①、③两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。（2）步骤②的目的是除去粗盐中杂质(、、)，提供的试剂有溶液、溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)；为检测离子是否沉淀完全，请写出检验方法_______。A.溶液→NaOH溶液→溶液BNaOH溶液→溶液→溶液C.NaOH溶液→溶液→溶液D溶液→NaOH溶液→溶液（3）步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、、、_______。（4）加入适量盐酸的作用是_______；步骤⑥操作是_______(填操作单元的名称)。20.FeCl3在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl3。已知：FeCl3加热易升华，在空气中易潮解。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______；该反应体现了浓盐酸的性质是_______。（2）装置C的作用是_______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致产品Fe