辽宁省辽南2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案解析）

试卷第=page88页，共=sectionpages99页试卷第=page99页，共=sectionpages99页辽宁省辽南2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是A．热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈B．为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率2．下列说法正确的是A．可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快B．中和同、同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同C．由可知，灰锡比白锡稳定D．溶于的离子方程式：3．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率4．常温下，下列各组离子是因为互相促进水解而不能在溶液大量共存的是A．、 B．、 C．、 D．、5．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A．研究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对反应速率的影响C．蒸干溶液制无水固体D．碱式滴定管调液面A．A B．B C．C D．D6．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫8．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．

，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1mol(g)和1mol(g)的能量之和B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则C．2g完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为D．若；，则硫的燃烧热为9．时，用盐酸滴定一元弱碱溶液，所得溶液的与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同时溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数()如图2所示。(已知：)下列叙述正确的是A．该滴定实验可用酚酞作指示剂B．的数量级为C．M点溶液中的电离度约为D．N点溶液中10．下列说法正确的是A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有B．在一定条件下能自发进行，则该反应的C．，向的溶液中加水，会增大D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下11．下列分析不正确的是A．量筒、滴定管均标有“0”刻度B．用湿润的试纸测某酸雨样品的，所测数值偏大C．化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热D．滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，则所测液体体积偏大12．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9:10B．用氧气表示2min内平均反应速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min内NH3的转化率是50%D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态13．向氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A．由水电离出的：c点>b点B．的电离程度：a点>b点C．从b点到c点存在的离子浓度关系一定是：D．存在于a点到b点之间14．下列说法正确的是A．将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液B．常温下，的溶液中，由水电离的C．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则D．向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：15．类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是A．曲线I、II、III分别代表的粒子为、、B．滴定过程中保持不变C．c点溶液满足D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小二、原理综合题16．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：(K为化学平衡常数)Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：(1)_____________。_____________(用含、的式子表示)(2)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应I，达到平衡时，用时，此时容器中为，用表示的化学反应速率为_____________(用含字母的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_____________。(3)恒温下向密闭容器中通入和发生反应I，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_____________。(填序号)①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的物质的量浓度不变⑥容器内和两种气体的浓度之比为⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成的同时生成17．已知反应(1)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②_____________。(2)后反应速率逐渐减小的原因是_____________。已知：。在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。(3)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_____________。(4)时，增加了_____________(填物质的化学式)_____________。(5)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_____________(填字母)。(6)现向恒温恒压的密团容器中充入、和，选择合适的催化剂使其仅按进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的_____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1)。若某时刻该反应的，则此刻_____________(填“>”、“＜”、“=”)三、实验题18．Ⅰ.某实验小组用的溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。(1)取溶液和硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。①请填写下表中的空白：温度/实验次数起始温度终止温度温度差平均值平均值_____________126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则测得生成的热量为_____________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是_____________(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取溶液的体积时仰视读数C．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度(2)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为_____________。Ⅱ.测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。(3)①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_____________(填序号)。A．

B．

C．

D．②晶体中的质量分数为_____________(计算结果保留三位有效数字)。四、填空题19．常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液物质电离常数(1)溶液③的原因是_____________(用离子方程式表示)；溶液④的原因是_____________(用电离方程式表示)(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_____________。(3)比较等浓度溶液和溶液的值，_____________。(4)时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则_____________。(5)常温下，溶液中_____________。(6)亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于_____________(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。(7)已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的_____________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)答案第=page1010页，共=sectionpages1010页答案第=page99页，共=sectionpages1010页参考答案：1．A【详解】A．热的溶液碳酸根水解使溶液呈碱性可以去除油污，油脂碱性条件下水解，溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性可以除铁锈，A正确；B．应用75%的酒精可以更有效杀灭病毒，B错误；C．明矾是铝离子水解生成氢氧化铝胶体净水，二氧化氯是利用其强氧化性杀灭病菌，C错误；D．催化剂不能改变反应热，可以降低反应的活化能从而加速反应速率，D错误；故选A。2．C【详解】A．可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，不会影响反应速率，A错误；B．中和相同pH、相同体积的NaOH溶液和氨水，消耗HCl物质的量与碱的物质的量成正比，由于氨水中，NH3·H2O为弱碱，因此等体积等pH的NaOH溶液和氨水，碱的物质的量：NaOH小于氨水，则氨水消耗的HCl的物质的量多，B错误；C．由可知，该反应为吸热反应，则灰锡的能量比白锡低，能量越高越不稳定，故灰锡比白锡稳定，C正确；D．溶于，铵根离子水解，离子方程式为，D错误；故选C。3．C【详解】A．K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率受外界因素影响，不一定速率较大，A错误；B．K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0为吸热反应，则升温平衡常数K增大，C正确；D．加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不一移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误；故选：C。4．D【详解】A．铬酸根与重铬酸根相互转化：，A不符合题意；B．三价铁离子有氧化性，能氧化硫离子生成硫沉淀，若硫离子过量，生成的亚铁与硫离子结合生成硫化亚铁沉淀，B不符合题意；

C．，不是相互促进的双水解，C不符合题意；D．，D符合题意；故选D。5．A【详解】A．浸泡在热水中的二氧化氮球的焰色比浸泡在冷水中的二氧化氮球的焰色深，则表明加热平衡向着生成二氧化氮的方向进行，能达到相应实验目的，A符合题意；B．和反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断速率快慢，不能达到相应实验目的，B不符合题意；C．加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铝，不能达到相应实验目的，C不符合题意；D．该操作为排气泡，而不是调整液面，不能达到相应实验目的，D不符合题意；故选A。6．B【详解】A．由图示可知，J→E过程ΔH＝ΔH6，则E→J过程ΔH＝-ΔH6，A正确；B．由图示可知，从E开始，以E结束，整个过程的始态与终态都是E，则能量没有变化，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，B错误；C．J→G的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6，则G→J的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH6)，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，C正确；D．E→H的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，H→E的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)=ΔH4+ΔH5+ΔH6，则|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D正确；答案选B。7．A【详解】A．催化剂不影响平衡移动，A符合题意；B．合成氨中将生成物NH3液化分离，即减小了NH3浓度，促进平衡正向移动，提高氨产率，B不符合题意；C．使用过量的空气，可以提高SO2的平衡转化率，C不符合题意；D．根据反应：，打开啤酒瓶盖相当于减小压强，平衡正向移动，CO2逸出，D不符合题意；故答案选A。8．B【详解】A．

，反应放热，则相同条件下，2molHF(g)的能量小于1mol(g)和1mol(g)的能量之和，A错误；B．密闭容器中，9.6g硫粉（0.3mol）与11.2g铁粉（0.2mol）混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则1mol铁粉完全燃烧放出的能量是5×19.12kJ＝95.6kJ，热化学方程式为，B正确；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2g（1mol）完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为，C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，若，则硫的燃烧热为，D错误；答案选B。9．C【详解】A．根据图示，滴定终点溶液呈酸性，不能用酚酞作指示剂，故A错误；B．根据图2，时，POH=4.7，=，数量级为，故B错误；C．=10-4.7，M点溶液，10-3，所以的电离度，故C正确；D．N点为等浓度的MOH、MCl的混合液，根据物料守恒，溶液呈碱性，，所以，故D错误；选C。10．B【详解】A．可能是氯离子还原高锰酸钾使之褪色，A错误；B．该反应是个气体减少的熵减的反应，一定条件下能自发进行，由复合判据知该反应是一个焓减的过程，B正确；C．铵根离子水解：，Kh=只与温度有关，温度不变，常数不变，C错误；D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，是因为碳酸根离子浓度大，与钡离子浓度的乘积大于碳酸钡的溶度积，D错误；故选B。11．A【详解】A．量筒上没有标零刻度，A错误；B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，酸雨样品被稀释，所测pH数值偏大，B正确；C．化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，C正确；D．滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，气泡占据体积，所测液体体积偏大，D正确；故选A。12．B【详解】A．根据方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)可知，2minNO的物质的量增加了0.4mol，则H2O(g)的物质的量增加了0.6mol；NH3(g)、O2(g)分别消耗了0.4mol、0.5mol。反应前气体的物质的量为1mol+1mol=2mol，反应2min的物质的量为(0.6+0.5+0.4+0.6)mol=2.1mol，同温同压时，气体的物质的量之比等于压强知比，即开始时刻与2min时容器内压强之比为2：2.1，故A错；B．由A分析可知氧气的物质的量的变化量，则，故B正确；C．由A分析可知，，则其转化率为，故C错；D．由于反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的质量一直不变，由于体积不变，则密度也一直不变，所以不能用密度判断该反应是否处于平衡状态，故D错；答案选B。13．D【详解】A．b点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，因此由水电离出的：c点<b点，A错误；B．为弱电解质，反应过程中不断电离，则电离程度：a点<b点，B错误；C．从b点到c点，盐酸过量，c(NH)逐渐减小，c(H+)逐渐增大，靠近c点时一定有，C错误；D．a点是NH4Cl和的混合溶液，，b点是NH4Cl溶液，，随着盐酸加入，溶液中氯离子浓度逐渐增大，因此存在于a点到b点之间，D正确；答案选D。14．B【详解】A．pH=2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=4的硫酸溶液中c（H+）=0.0001mol/L，二者等体积混合后溶液中，所以溶液的pH＜3，A错误；B．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，则由水电离的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，B正确；C．混合溶液的pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以存在c()＞c(NH3⋅H2O)，C错误；D．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA－完全电离，则向0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，D错误。故选B。15．B【分析】加入氢氧化钠固体后，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，由可知，pC(H2A)逐渐增大，pC(HA-)先减小后增大，pC(A2-)逐渐减小，即曲线I、II、III分别代表的粒子为、、。【详解】A．由分析可知，A选项错误；B．a点时，有c(HA-)=c(H2A)，则，c点时，有c(HA-)=c(A2-)，则，可得，温度不变，、不变，则保持不变，B选项正确；C．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c点时，有c(HA-)=c(A2-)，则c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，可得c点溶液满足，C选项错误；D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，溶液酸性逐渐减弱，对水的电离抑制作用逐渐减弱，则水的电离程度逐渐增大，D选项错误；答案选B。16．(1)

+40.9

K1/K2(2)

(3)①③④⑤⑧【详解】（1）由盖斯定律可得：Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，△H3=△H1-△H2=-49.5-(-90.4)=+40.9；三个反应关系Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，根据平衡常数关系得：K3=K1/K2；（2）根据题意列出三段式，表示的化学反应速率为v(H2O)==mol(Ls)-1，该反应的平衡常数K===；（3）①化学反应一定伴随能量变化，温度不变时，可以表明反应达到平衡状态，②反应前后都是气体，且体积不变，根据密度公式可知混合气体的密度保持不变，不能表明达到平衡状态，③恒容条件下，反应方程式前后系数不一样，随着反应进行，压强改变，当总压强不变时，可以表明平衡状态，④反应前后都是气体，气体质量不变，但是反应前后物质的量发生改变，根据M=，可以表明反应达到平衡状态，⑤当各组分的溶度不变时，可以表明达到平衡状态，⑥浓度之比=系数之比时，跟投料比和反应程度有关，无法判断达到平衡状态，⑦虽然速率之比等于系数之比，但是没有体现正向移动速率=逆向移动速率，不能表明达到平衡状态，⑧单位时间内生成的同时生成，正向移动速率=移向移动速率，可以表明达到平衡状态。【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断：一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。17．(1)反应生成的对化学反应有正向催化作用(2)随着反应进行，反应物浓度逐渐减小(3)bd(4)

NO2

0.8(5)cdba(6)

33.3

＜【详解】（1）小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②反应生成的对化学反应有正向催化作用；（2）后反应速率逐渐减小的原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小；（3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd，由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态；（4）25min时，c(NO2)瞬间增大，比平衡状态增加了(1-0.6)×2=0.8mol增大c(NO2)平衡向生成N2O4方向移动；（5）从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba；（6）反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则△n(A)=0.2mol，剩余A的物质的量为0.8mol，结合方程式可知，剩余B的物质的量为2.4mol，剩余C的物质的量为0.2mol，剩余D的物质的量为0.2mol，He不参与反应仍为6mol，p(A)=，同理可得p(B)=，p(C)=p(D)=，则该反应的

=33.3；若某时刻该反应的，则此刻平衡逆向移动，＜；18．(1)

4.0

53.5

ACD(2)ΔH2<ΔH1<ΔH3(3)

D

81.5%【分析】取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量为0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根据实验数据可知，实验1中温度升高4.0℃，实验2中温度升高6.1℃，实验3中温度升高3.9℃，实验4中温度升高4.1℃，实验2误差过大，舍弃不用，余下三个实验平均升高4.0℃，据此分析。【详解】（1）①温度差平均值为4.0℃；②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，则溶液的质量为80g，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则生成1molH2O(1)的热量为53.5kJ；③A．实验装置保温、隔热效果差，则热量损失变大，测得的反应热的绝