强碱滴定弱酸

关于强碱滴定弱酸第一页，共十三页，2022年，8月28日1、滴定开始前

滴定前

溶液是0.1000mol/L的HAc溶液，溶液中H+离子浓度为：第二页，共十三页，2022年，8月28日2、滴定开始至化学计量点前

溶液中未反应的HAc和反应产物Ac－同时存在，组成一个缓冲体系。一般可以按如下计算：pH=pKa+lg(cAc--/cHAc)

例如，当滴入NaOH溶液19.80mL时，有：

代入上式得：

pH＝

4.74＋lg[（4.97×10-2）/（5.03×10-4）]=6.73第三页，共十三页，2022年，8月28日2、滴定开始至化学计量点前（续）同理，可以计算加入NaOH溶液为19.98mL时，溶液的pH值为：

pH=pKa+lg(cAc-/cHAc)

此时，仅剩余0.02mlHAc未反应。pH＝7.74第四页，共十三页，2022年，8月28日3、化学计量点时

已滴入NaOH20.00mL，此时全部HAc被中和，生成NaAc。由于Ac－是弱碱，根据它在溶液中的离解平衡，可求得：

可见，化学计量点的pH值大于7,溶液显弱碱性。pOH＝5.28pH=8.72第五页，共十三页，2022年，8月28日4、化学计量点后

由于过量的NaOH的存在，抑制了醋酸根离子的离解，此时溶液的pH值主要取决于过量的NaOH浓度，其计算方法与前相同。例如，已滴入NaOH溶液20.02mL（过量0.02mL），此时pH值可以计算如下：

如此逐一计算，可得一系列计算结果如下表所示：

pOH＝4.30pH＝9.7第六页，共十三页，2022年，8月28日表

加入体积(mL)中和百分数过量体积(mL)pH值0.000.00

2.8718.0090.00

5.7019.8099.00

6.7319.9899.90

7.7420.00100.0

8.7220.02100.10.029.7020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50用0.1000mol/LNaOH滴定计算数据列表第七页，共十三页，2022年，8月28日5、强碱滴定弱酸滴定曲线（一）

从表和图中可以看出：滴定前0.1000mol/L的HAc比等浓度的HClpH值约大2个pH单位。这是由于HAc的离解度要比等浓度的HCl小的缘故。滴定开始后，曲线的坡度比滴定HCl时更倾斜，继续滴入NaOH，由于NaAc的生成，构成了缓冲体系，溶液的pH值增加缓慢，这一段曲线较为平坦。

第八页，共十三页，2022年，8月28日强碱滴定弱酸滴定曲线（二）接近化学计量点时，由于HAc剩下很少，缓冲作用减弱，pH值变化速度又逐渐加快。直到化学计量点时，溶液pH值发生突变，pH值为8.72，在碱性范围内。化学计量点后，pH变化规律与强碱滴定强酸情况基本相同。化学计量点附近pH的突跃范围为7.74～9.70,比同浓度的强碱滴定强酸要小得多，这就是强碱滴定弱酸的特点。

第九页，共十三页，2022年，8月28日6、影响滴定曲线突跃大小的因素从以上的讨论可以归纳以下几点与物质的本质有关。与反应物浓度有关（酸碱滴定还与强度有关）。与滴定的条件有关。第十页，共十三页，2022年，8月28日7、强碱滴定弱酸指示剂的选择从pH突跃范围可知：在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙等此时均不可使用（因引起较大的滴定误差）；而酚酞，百里酚酞，百里酚蓝等变色范围恰好在突跃范围之内，因而可作为这一滴定类型的指示剂。第十一页，共十三页，2022年，8月28日弱酸弱碱可以在水中滴定的判别（一）从图中可以看出：当离解常数为10-9（如：H3BO3）时，由于溶液的pH已经很高，看不出滴定突跃；在水溶液中无法用一般的酸碱指示剂来指示终点；