分析化学复习题youdaan

选择题B1按任务分类的分析方法为A.无机分析与有机分析绪论B.定性分析、定量分析和结构分析C.常量分析与微量分析D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A.-1g-0.1g-0.01g-0.0001gE.1g以上酸碱滴定法是属于A.-1g-0.1g-0.01g-0.0001gE.1g以上酸碱滴定法是属于A4、E5、A.重量分析B.电化学分析鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.C.DE6卜列分析方法按对象分类的是A.结构分析B.化学分析C.BC7卜列分析方法为经典分析法的是A.光学分析B.重量分析C.DE8卜列属于光谱分析的是A.色谱法B.电位法C.C.化学分析D.光学分析E.A4、E5、A.重量分析B.电化学分析鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.C.DE6卜列分析方法按对象分类的是A.结构分析B.化学分析C.BC7卜列分析方法为经典分析法的是A.光学分析B.重量分析C.DE8卜列属于光谱分析的是A.色谱法B.电位法C.C.化学分析D.光学分析E.色谱分析结构分析常量分析仪器分析滴定分析永停滴定法D.D.D.D.化学分析微量分析无机分析色谱分析E.E.E.E.D.红外分光光度法仪器分析半微量分析有机分析电化学分析E.核磁共振波谱法ABC9按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析A.常量组分分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.常量分析E.微量分析ABC20仪器分析法的特点是A.准确A.准确B.灵敏C.快速D.价廉E.适合于常量分析二、是非题x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。x2、定量分析就是重量分析。，3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。x4、测定常量组分，必须采用滴定分析。x5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为，指数盘外围的读数为E2、用电光天平称得某样品重，光幕上的读数为、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A.18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的祛码各一个，指数盘上的读数是560mg,C4用电光天平称量某样品时，用了则此样品的质量为A.7.56004gB.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动小格小格小格小格小格B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为，则该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法和B均可和C均可C&当天平开启时，不能触动天平，其原因是A.避免震动天平B.避免天平梁摆动C.避免玛瑙刀口磨损D.避免天平重心偏移E.避免零点变动B9、下列部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E10、欲称取13gNa2S2Q-5建O试剂配制溶液，应选用E.托盘天平A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.E.托盘天平BD11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是A.天平左盘放称量物，右盘放祛码B.固体样品可以直接放在称量盘上C.取放称量物或加减祛码时，关闭升降枢纽D.光幕标尺向右移动，加法吗E.读数时，升降枢纽全部打开ABC12使用分析天平称量时，正确的操作是A.加减法吗或称量物时，应将天平休止B.称量的质量不能超过天平的最大载荷C.试加祛码的顺序是先大后小D.称量前必须调零点E.每次试加祛码后，都可以将升降枢纽全部打开ABCD13在称量过程中若吊耳脱落，造成此现象的原因可能是A.启动或休止天平时动作太重或太快B.取放称量物或加减祛码时未休止天平C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摆动过快CDE14下列称量中哪些不用调零点A.空称量瓶的质量B.装有样品的称量瓶的质量C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D.从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E.称取一份指定质量为m的样品BDE15下列操作正确的是A.为称量方便，打开天平的前门B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱C.冷物品直接放进天平称量D.热物品冷却至室温后再称量E.称量完后切断电源二、是非题x1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。x2、天平的分度值越大，则天平的灵敏度越高。x3、读数时升降枢纽可以半开。，4、用递减法称量样品时，当倾出的样品接近所需量时，应直立称量瓶，并进行回敲。误差与分析数据处理一、选择题E1、下列哪种情况可引起系统误差A.天平零点突然有变动B.加错试剂C.看错祛码读数D.滴定时溅失少许滴定液E.滴定终点和计量点不吻合D2、由于指示剂选择不当造成的误差属于A、偶然误差B、仪器误差C、操作误差D、方法误差E、试剂误差Ca由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.过失误差E.操作误差A4、滴定管的读数误差为土，若滴定时用去滴定液，则相对误差是A.±%B.±%C.±%D.±%E.土%B5、若分析天平的称量误差为土，用减重法称取试样，则称量的相对误差为A.±%B.±%C.±%D.±%E.土%E6、空白试验能减小A.偶然误差B.仪器误差C.方法误差D.操作误差E.试剂误差E7、减小偶然误差的方法A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.回收试验E.多次测定取平均值C&在标定NaOH§液浓度时，某同学的四次测定结果分别为L、L、L、L,而实际结果应为L,该学生的测定结果A.准确度较好，但精密度较差B.准确度较好，精密度也较好C.准确度较差，但精密度较好D.准确度较差，精密度也较差E、系统误差小，偶然误差大Da偶然误差产生的原因不包括A.温度的变化B,湿度的变化C.气压的变化D.实验方法不当E.称量中受到震动D1R下列哪种误差属于操作误差A.加错试剂B.溶液溅失C.操作人员看错祛码面值D.操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐E.用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前B11、精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D.相对平均偏差E.标准偏差A12、下列是四位有效数字的是A.1.005B.2.10000C.=D13用万分之一天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位B.二位C.三位D.四位E.五位C14一次成功的实验结果应是A.精密度差，准确度高B.精密度高，准确度差C.精密度高，准确度高D.精密度差，准确度差E.系统误差小，偶然误差大A15、下列属于对照试验的是A.标准液+试剂的试验B.样品液+试剂的试验C.纯化水+试剂的试验D.只加试剂的试验E.只加标准品的试验E16、对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是<2%<%>%>%<%D17、在用HCl滴定液滴定NaOH寸，记录消耗HCl的体积正确的是BCDE18系统误差产生的原因包括A.过失误差B.方法误差C.试剂误差D.操作误差E.仪器误差AC19空白实验可减小A.试剂造成的误差B.实验方法不当造成的误差C.仪器不洁净造成的误差D.操作不正规造成的误差E.记录有误造成的误差ABDE20提高分析结果准确度的主要方法A.选择适当的分析方法B.增加平行测定次数C.增加有效数字的位数A.选择适当的分析方法B.增加平行测定次数C.增加有效数字的位数D.消除系统误差E.减小测量误差E.减小测量误差CD2＜准确度和精密度之间的关系是A.准确度与精密度无关B.A.准确度与精密度无关B.精密度好准确度就一定高C.精密度高是保证准确度高的前提D.消除系统误差之后，精密度好，准确度才高E.消除偶然误差之后，精密度好，准确度才高C.精密度高是保证准确度高的前提D.消除系统误差之后，精密度好，准确度才高E.消除偶然误差之后，精密度好，准确度才高BD22、下列属于四位有效数字的数据是B.0.5000C.PH=、将下列数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规则的是-3.146C、偶然误差的规律有A.对测定结果的影响固定B.绝对值相等的正负误差出现的概率相等C.小误差出现的概率小，大误差出现的概率大D.小误差出现的概率大，大误差出现的概率小E.特别大的误差出现的概率极小ABCD25下列属于减小系统误差的方法是A.空白试验B.对照试验C.校准仪器D.回收试验E.增加测定次数二、是非题x1、对试样进行分析时，操作者加错试剂属操作误差。，2、移液管、量瓶配套使用时未校准引起的误差属于系统误差。x3、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为偏差。，4、在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。x5、偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。x6、怀疑配制试剂的纯化水有杂质应做对照试验。，7、用相对误差表示测定结果的准确度比用绝对误差更为确切。，8、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。，9、偶然误差可以通过增加平衡测定次数予以减小。，10、测定值与真实值相接近的程度称为准确度。，11、精密度是在相同条件下多次测定结果相互吻合的程度，表现测定结果的再现性。x12、用已知溶液代替样品溶液，在相同的条件下测定为空白试验。，13、有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字。x14、只要是可疑值（或逸出值）就一定要舍弃。滴定分析法概论一、选择题C1、化学计量点是指A.滴定液和被测物质的质量完全相等的那一点B.指示剂发生颜色变化的转折点C.滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点D.滴入滴定液时E.待测物质与滴定液体积相等时的那一点D2、用直接法配制滴定液，应选用的量器是A.烧杯B.量筒C.锥形瓶D.容量瓶E.试剂瓶B3、滴定分析法是属于定性分析A.微量分析B.常量分析C.半微量分析D.痕量分析E.定性分析B4、滴定分析的相对误差一般情况下在A.0.02%以下以下以下之间%以下A5、Tt/a表不'的意义是滴定液相当于被测物质的质量滴定液中所含溶质的质量C.1L滴定液相当于被测物质的质量D.1L滴定液所含溶质的质量滴定液中所含溶质的质量B6、常用的50ml滴定管其最小刻度为A.0.01mlB7、在滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是A.20.1ml、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系为A.两点含义相同B.两点必须吻合C.两者互不相干D.两者越接近，滴定误差越小E.两者的吻合程度与滴定误差无关ca已知准确浓度的试剂溶液称为A.分析纯试剂B.标定溶液C.滴定液D.基准试剂E.优质试剂B10、如果基准物质HaGQ-2屋O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH§液的浓度时A.结果偏高B.结果偏低C.准确D.无法确定E.对结果无影响C11、在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前A.必须在电炉上加热除去水B.不必进行任何处理C.必须用少量待盛装溶液荡洗2-3次D.用洗液浸泡处理E.必须用HCl溶液荡洗2-3次D17、下列纯物质可用于标定HCl溶液的是2cB12、用THci/NaoH=mlHCl溶液滴定NaOH容液，终点时消耗，试样中含NaOH勺质量为A.0.8000gB.0.08000gC.0.004000gD.0.008000gE.0.04gABD13滴定反应主要有A.确定的计量关系B.反应速度较快C.无沉淀生成D.反应进行完全E.明显的可觉察的外观变化ACDE14下列属于基准物质所应具备的条件是A.与化学式相符的物质组成B.不应含有结晶水C.纯度应达%^上D.在通常条件下相当稳定E.最好具有较大的摩尔质量ACDE15酸式滴定管可装什么溶液A.酸性B.碱性C.中性D.氧化性E.还原性AE1&不能用碱式滴定管盛装的溶液BC17用基准物质标定滴定液可采用A.比较法B.多次称量法C.移液管法D.减重法E.量瓶法BD18滴定液的配制方法有A.移液管法B.直接法C.比较法D.间接法E.基准物质法BE1H标定滴定液的方法有A.置换法B.基准物质标定法C.直接法D.间接法E.滴定液比较法AE2R下列仪器用纯化水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是A.移液管B.锥形瓶C.容量瓶D.碘量瓶E.滴定管ABCD21滴定分析法的滴定方式有A.直接滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.返滴定法E.非水滴定法BC22、下列物质可作为基准物质的是二、是非题，1、滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。，2、滴定反应均具有确定的计量关系。x3、要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。，4、带有玻璃麽口活塞的滴定管是酸式滴定管。x5、碱式滴定管可盛放氧化性溶液。x6、滴定终点一定和计量点相吻合。x7、纯净物质均可用直接法配制溶液。x8、NaOHF口HCl滴定液都可用盐酸配制。x9、所有纯度高的物质都是基准物质。，10、读数时滴定管应保持垂直。x11、在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液，可读取液面的最下沿。，12、基准物质即可用直接法又可用间接法配制溶液。x13、常量滴定管的最小刻度为。x14、对任一滴定反应达计量点时，m=nB。酸碱滴定法一、选择题（一）A型题C1、强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定=L=-7C>10-8D。CKcK10-8V10-7C2、NaOH商定HAc时，应选用下列哪种指示剂A、甲基橙B、甲基红C、酚酬：D、百里酚蓝E、前面四种均可D&对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的A、指示剂本身是一种弱酸B、指示剂本身是一种弱碱C指示剂的颜色变化与溶液的PH有关D指示剂的变色与其KHIn有关E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关C4用HCl滴定NaCO接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶QB、为了加快反应速度C、驱赶COD因为指示剂在热的溶液中容易变色E、因为Na2CO中有少量微溶性杂质B5、下列哪一种酸不能用NaOH§液直接滴定-4、A、HCOOH(Ka=X10)B、HBO(Ka=X10-1°)--5.CHAc(Ka=X10)DHGUQ(Kai=x10-5,Ka2=x10-6)5.E、GH5COOH(Ka=X10)B6、有一种未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酬:指示剂无色，该未知溶液的PH约为A、B、〜8.0C、D、〜E、〜E7、能用NaOH§液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为A、H2C2O4(Kai=x10-2,Ka2=x10-5)B、乳酸(Ka=X10-4)C邻苯二甲酸(Kai=x10-3,Ka2=4x10-14)D水杨酸(Ka1=x10-3,Ka2=4x10-14)E、顺丁烯二酸(Ka1=x10-2,Ka2=x10-7)B8、标定NaOH商定液时常用最佳的基准物质是A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D草酸钠E、苯甲酸A9、用无水N32CO标定HCl浓度时，未经在270-300C烘烤，其标定的浓度A、偏高B、偏低C、正确D、无影响E、以上都不是C1R下列关于指示剂的论述错误的是A、指示剂的变色范围越窄越好B、指示剂的用量应适当C只能用混合指示剂D指示剂的变色范围应恰好在突越范围内E、指示剂的理论变色点PH=PKnE11、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是A、锥形瓶B、移液管C、滴定管D、量筒E、以上B和CBE12、下列能产生两个滴定突跃的酸是A、琥珀酸(Ka『x10-5,Ka2=x10-6)B、顺丁烯二酸(Ka1=x10-2,Ka2=x10-7)C草酸(Ka=x10-2,Ka2=x10-5)D丙二酸(Ka=x10-3,Ka2=x10-6)E、甘油磷酸(Ka=x10-2,Ka2=x10-7)ACE13影响酸碱指示剂变色范围的因素有A、溶液温度B、溶液浓度C、指示剂的用量D溶液的酸度E、滴定程序AC14判断多元酸直接被滴定且有两个滴定突跃的原则是A、每级H他离的Kan10-7B、只要其cKa>10-8CKan/Kan-1>4D、cKaW10-8E、以上均是BC15可用来标定NaOH商定液的基准物质是A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、草酸D硼砂E、甲酸、是非题x，1、酸碱滴定的终点一定是计量点。x2、三元酸被滴定，就应该有三个突跃。x3、酸碱滴定曲线上，突跃范围的大小，只与酸的强弱有关。，4、指示剂的变色范围越窄越好，指示剂变色越敏锐。，5、滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。，6、滴定液的浓度越大，突跃范围越大。x7、倾倒样品前，锥形瓶中若有少量水，会使测定结果偏低。，8、当[HIn]/[In]>10时，溶液呈现的是指示剂的酸式色。x9、由于HAc可以用NaOH商定液直接滴定，因此NaAc就可以用HCl滴定液直接滴定。x10、配制盐酸滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓盐酸，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。x11、LHCl和LHAc溶液的PH者B是。x12、凡是酸、酸性物质，碱和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定。沉淀滴定法C1、用铭酸钾指示剂法测定KBr含量时，（CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D使终点变色更敏锐E、无影响D2、铭酸钾指示剂法测定Cl-含量时，要求溶液的PH值在范围内，如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全B、AgCl易形成胶状沉淀CAgCl沉淀对Cl-的吸附力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+的吸附力增强A3、下列离子能用铭酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCNE、I-B4、用铁钱钮指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO滴定液后，应加入一定量的A、NaHCOB、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCOC5AgNO滴定液应储存于A、白色容量瓶B、棕色容量瓶C、棕色试剂瓶D、白色试剂瓶E、棕色滴定管D&铭酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、淡红色E、黄绿色C7、AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是AAgCl比Ag2CrO4颗粒小B、AgCl比AqCrQ颗粒大CAgCl比Ag2Crd溶解度小D、AgCl比Ag2Crd溶解度大E、AgCl比Ag2Crd溶度积小B8、在沉淀滴定法中，同时都要用到AgNO和NHSCN两种滴定液的方法是A铭酸钾指示剂法B、铁俊钮指示剂法C、吸附指示剂法DNaOHK解法E、N*CO熔融法Cd在银量法中要用到的基准物质是ANaCOB、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnOABD1Q能够用于沉淀滴定反应必须符合的条件是A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小(Sv1Q-6g/ml)C必须有气体生成D必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO作滴定液BC11、在沉淀滴定中，影响滴定曲线突跃范围的因素是A溶?^的PH值B、溶液的浓度C、沉淀的溶解度D滴定液的类型E、沉淀的颗粒度ABC12根据指示剂不同，银量法可分为A铭酸钾指示剂法B、铁俊钮指示剂法C、吸附指示剂法D直接银量法E、回滴银量法AB13用铁俊钮指示剂法测定氯化物的含量时，为了避免Ag沉淀发生转化，可采用的措施有A将生成的AgCl沉淀滤去，再用NHSCNW定B、在用NHSCNW定前，向溶液中加入硝基苯保护AgCl沉淀C提高铁俊钮指示剂的浓度D控制溶液的酸度E、控制好滴定速度ABCD14银量法测定的对象是A无机卤化物B、有机卤化物C、硫鼠酸眼D有机碱氢卤酸盐E、生物碱的有机酸盐二、判断题，1、根据确定终点所选用的指示剂不同，银量法可分为铭酸钾指示剂法、铁俊钮法和吸附指示剂法三种。x2、铭酸钾指示剂法测定C「时，不能在中性或弱碱性溶液中进行滴定。，3、铁俊钮指示剂法是以NHFe(SQ)2・12HO为指示剂，在HNQ的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。，4、吸附指示剂法是以吸附指示剂的颜色变化来确定滴定终点的一种沉淀滴定法。，5、AgNO滴定液可用优级纯AgNO直接配制。x6、标定AgNO溶液时，若基准物质NaCl吸潮而导致纯度不高所引起试剂误差可用空白实验校正。x7、莫尔法测定Cl-含量时，为了防止黄色的&Cr。溶液影响终点的判断，近终点时，才可加入&CrQ指示剂。x8、在应用铭酸钾指示剂法测定Cl-含量时，必须在HNO的介质中进行。x9、AgNO滴定液应装在碱式滴定管中滴定。配位滴定法一、选择题D1、在PH>11的溶液中，EDTA勺主要存在型体是A、HY2+B、HY2-C、HYD、Y4-E、HY+E2、对金属指示剂叙述错误的是A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用CMIn稳定性要略小于MY的稳定性D指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要大于MY的稳定性C3DETA商定Ca2+、Md+、总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、MgYE、CaYB4、EDTA在酸度很高的水溶液中的主要型体是A、hbY2-B、HY2+C、HY+DHY3-E、Y4A5、有关EDTA叙述正确的是AEDTA^溶液中总共有7种型体存在B、EDTQ一个二元有机弱酸C在水溶液中EDTA-共有5级电离平衡DEDTM溶于碱性溶液中E、EDTA^溶于酸性溶液中D&以二甲酚橙为指示剂，DETAg接滴定金属离子时终点颜色变化应为A、由无色变为红色B、由红色变为蓝色C、由蓝色变为亮黄色D由红色变为亮黄色E、由亮黄色变为无色E7、配位滴定中溶液酸度将影响AEDTA的离解B、金属指示剂的电离C、金属离子的水解DA+CE、A+B+CB8、EDTAW无色金属离子生成的配位物颜色是A颜色加深B、无色C、紫红色D、纯蓝色E、亮黄色B9、EDTAW金属离子刚好能生成稳定配合物时溶液的酸度称为A最佳酸度B、最高酸度C、适宜酸度D水解酸度E、最低酸度A10、标定EDTA滴定液的浓度应选择的基准物质是A氧化锌B、硼砂C、邻苯二甲酸氢钾D、碳酸钠E、重铭酸钾A11、下列关于条件稳定常数叙述正确的是A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数C条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数D条件稳定常数是经水解效应系数校正后的实际稳定常数E、条件稳定常数是经最低PH校正后的实际稳定常数D12、配位滴定中能够准确滴定的条件是A配位稳定常数Kmy>108B、配位物条件稳定常数K'MY>106C配位物稳定常数Kmy>106D配位物条件稳定常数K'MY>108E、配位物条件稳定常数K'my=108D13影响配位滴定突越大小的因素是A、配为条件稳定常数B、金属离子浓度C、金属指示剂DA+BE、A+B+CD14关于水的硬度的叙述中，错误的是A、水的硬度是反映水质的主要指标之一B、水的硬度是指水中Cs2+、M寸的总量C水的硬度最通用的测定方法是EDTA商定法D测水的硬度时，以钙指示剂指示滴定终点E、水的硬度可用每升水中所含CaCO的毫克数来表示C1S在Ca2+、Mg+混合液中用EDTA滴定Ca2+时，可力口入A、KCNB、三乙醇胺C、NaOHD、Na2sE、草酸C1&铭黑T指示剂在纯化水中的颜色是A、橙色B、红色C、蓝色D、黄色E、无色E17、EDTA中含有配位原子的数目是A、2个氨基氮B、8个竣基氧原子C、4个竣基氧原子D2个氨基氮与8个竣基氧共10个E、2个氨基氮与4个竣基氧共6个BD18用纯专标定EDTA商定液浓度时，指示终点的指示剂是A、荧光黄B、铭黑TC、结晶紫D、二甲酚橙E、甲基红AE1H配位效应对主反应的影响程度与哪些因素有关A、副配位剂浓度B、金属离子浓度C、最高酸度D配位物的颜色E、副配位剂的配位能力ABCDE20用于标定EDTA溶液浓度的基准物质有A、乂ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、纯CuE、MgSO・7H2OABC21影响条件稳定常数大小的因素是A、配位物稳定常数B、酸效应系数C、配位效应系数D金属指示剂E、掩蔽剂ABCD22影响配位滴定中PM突跃大小的因素有A配位物稳定常数B、金属离子浓度C、溶液的PHD其他配位剂E、解蔽剂ABC23配位滴定中，消除共存离子干扰的方法有A、控制溶液酸度B、使用沉淀剂C、使用配位掩蔽剂D使用解蔽剂E、使用金属指示剂ABC24下列情况中受到溶液酸度影响的是A金属离子的最低PHB、金属离子的水解效应C金属指示剂D、加入掩蔽剂E、加入解蔽剂ABC25EDTAW大多数金属离子配位反应的优点是A、配位比为1:1B、配位物稳定性很高C、配位物水溶性好D选择性差E、配位物均无颜色二、判断题x1、EDTA商定中，金属离子开始水解时的PH称为最低PH.x2、溶液酸度越高，对EDT硼越有利。，3、水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。x4、溶液酸度越低，则越有利于EDTA滴定。，5、当两种金属离子最低PH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。x6、在PH>10的溶液中EDTA^在型体是Y4-。，7、使用掩蔽和解蔽的方法，可对混合离子进行连续分别滴定。x8、酸效应说明溶液中［H+］越小，副反应影响越严重。，9、金属指示剂必须在一合适PH范围内使用。，10、配位滴定须在一适宜的PH范围内进行。x11、配位滴定突跃的大小与金属离子浓度成反比。，12、EDTAW大多数金属离子的摩尔配位比为1:1。x13、在酸度较高的溶液中，EDTA勺配位能力则较强。x14、配位滴定中准确滴定判别式为lgcM•K'>80氧化还原滴定法一、选择题A1、不属于氧化还原滴定法的是A、铭酸钾法B、高镒酸钾法C、碘量法D、亚硝酸钠法E、重铭酸钾法B2、氧化还原滴定法的分类依据是A、滴定方式不同B、配制滴定液所用氧化剂不同C指示剂的选择不同D、测定对象不同E、酸度不同B3、高镒酸钾法中，调节溶液酸性使用的是A、HC1C4B、H2S0C、HNOD、HBrE、HClB4、间接碘量法中，加入KI的作用是A、作为氧化剂B、作为还原剂C、作为掩蔽剂D作为沉淀剂E、作为保护剂CS间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝色的原因是A、KI加量太少B、空气中氧的作用C、待测物与KI反应不完全D溶液中淀粉过多E、反应速度太慢D&用&Cr2。作为基准物质标定NaGQ溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是A、避免I2的挥发B、增大I2的溶解度C、减慢反应速度D降低酸度和减小[Cr3+]E、降低溶液的温度C7、NaSQ溶液不能用直接法配制的原因是A、NaSQ分子量小B、具有吸湿性C、Na2&Q常含有杂质D水中溶解度小E、难于准确称量D8、用高镒酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是A、置换B、剩余C、直接D、间接E、返滴定E9、配制Na2S2C3溶液时，要加入少许NaaCQ,其目的是A、中和N&&Q的酸性B、增强NaSzQ的还原性C、除去酸性杂质D作抗氧剂E、防止微生物生长和NaSzQ分解D1R用&Cr2Q作为基准物质标定N*&O溶液的滴定方式是A、直接滴定法B、间接滴定法C、剩余滴定法D置换滴定法E、氧化还原滴定法B11、氧化还原反应条件平衡常数K'的大小A、能说明反应的速度B、能说明反应的程度C能说明反应的条件D、能说明反应的历程E、能说明反应的次序E12、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与A、氧化剂电对条件电极电位有关B、还原剂电对条件电极电位有关C氧化剂电对标准电极电位有关D还原剂电对标准电极电位有关E、氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关D13关于配制和标定12滴定液错误的说法是A、由于I2的腐蚀性较强，故不宜在分析天平上称量B、12应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积C标定I2液常用的基准试剂是AszQD标定操作应在碘量瓶中进行E、配制好的溶液应储存在棕色瓶中A14、在实验条件下，要使反应OX+Rec2=OX+Red1正向进行，满足的条件是E、(|)1>(|)2A、j1'>(|)2'B、(|)17=(|)27C、j/vjz'DE、(|)1>(|)2ABCDE15氧化还原指示剂的作用原理是A、在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化B、稍过量的指示剂将溶液染色C与被测OX或Red结合而发生颜色变化D指示剂被空气作用而发生颜色变化E、因为溶液的酸碱性发生变化，而引起颜色变化D1&间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是A、滴定前B、终点时C、滴定开始D、近终点时E、计量点时C17、用&Cr2Q标定NaaSzQ时，应选用的指示剂和加入的时间是AK2Cr2O;滴定开始前B、淀粉；滴定开始前C、淀粉；近终点时D碘化钾；滴定前E、碘化钾；近终点时D1&下列各项中，不属于KMnO溶液标定操作条件的是A用新煮的冷纯化水溶解基准物NkQQB、标定反应应在HaSO酸性条件下进行C标定温度应不低于65CD、加入催化剂，提高反应速度E、终点颜色应保持30s不褪色E19、高镒酸钾法的滴定速度应A、快B、慢C、先快后慢D、先慢后快E、先慢稍快后慢A20、高镒酸钾法所用的指示剂是AKMnOB、KaCraOC、KCQD、KIE、淀粉AB21、直接碘量法与间接碘量法的相同之处有A、指示剂相同B、反应的机制相同C、滴定液相同D加入指示剂的时间相同E、终点的颜色相同CE22、直接碘量法不能在下列哪些条件下进行测定A酸性B、弱碱性C、强碱性D、中性E、加热CE23间接碘量法中，需加入2-3倍于计算量的KI,其作用是A防止NaaSaQ分解B、防止微生物作用C、防止12挥发D增加指示剂的灵敏性E、加快反应速度ABC24碘量法中为了防止I2的挥发，应采取的措施是A加入过量KIB、使用碘量瓶C、室温下进行滴定D滴定时不要剧烈振摇E、降低溶液酸度ADE25碘量法中为了防止I-被空气氧化，应A、避免阳光直射B、碱性条件下滴定C、强酸性条件下滴定D滴定速度适当快些E、12完全析出后立即滴定AB2&用基准NaQ。标定KMnO溶液时，下列条件中哪些是必须的A、加HbSQB、水浴加热至65CC、加热沸腾D暗处放置1minE、加催化剂BCE27下面关于NaaSaQ滴定液的配制方法中哪些叙述是正确的A、NaSQ滴定液可用直接法配制B、配制时应加入少许NaCOC配制时应用新沸的冷纯化水溶解和稀释D配制好的NaSQ溶液应及时标定，以免浓度改变E、应用棕色瓶保存NkS2Q溶液，因为日光能促使Nk&Q分解CD284'比。0更具有现实意义，是因为4,考虑了下列哪些外界因素对电极电位的影响A、氧化剂和还原剂的浓度B、反应时的温度C、氧化剂和还原剂发生副反应的系数D溶液中的离子强度E、参加反应的电子数ABCD29间接碘量法中用基准物质标定NaGQ时，要加入过量的KI,对KI的作用理解正确的是A、使反应快速、完全B、增大析出12的溶解度C防止I2的挥发D、作为还原剂E、作为氧化剂BC3。用K2Cr2O标定Na^Q时，滴定前加水稀释的目的是A、便于滴定操作B、保持溶液的微酸性C、减少Cr3+的绿色对终点的影响D防止淀粉凝聚E、防止I2的挥发CE31、间接碘量法滴定时的酸度条件为A、强酸性B、强碱性C、弱酸性D、弱碱性E、中性ABD32下列可用KMnOt测定的物质有__2-____A、QQB、HOC、HAcD、FeSOE、MgSOCDE33直接碘量法与间接碘量法的不同之处有A、指示剂不同B、反应的机制不同C、滴定液不同D加入指示剂的时间不同E、终点的颜色不同BCDE34根据有