上学期高三化学第三次月考检测试卷（湖北省）

.@:第14页2019届上学期高三化学第三次月考检测试卷〔湖北省〕2019届上学期高三化学第三次月考检测试卷〔湖北省〕考试时间：90分钟试卷总分值：100分本卷须知：1.本次考试使用条形码粘贴，学生需认真核对条形码上的信息，确定无误后粘到答题卡上指定位置;2.客观题填涂必须使用2B铅笔，且按要求填满填涂点;3.答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内〔每题的答题区域以方框为界〕;4.必须保持卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠试卷。s可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137第一卷选择题〔共45分〕一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共45分〕1.化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。以下有关说法中错误的选项是〔〕A.国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.室温时，两个容积一样的烧瓶中分别盛有M和N两种气体〔同温同压〕，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触〔如图〕，容器内的压强由大到小的顺序是〔〕编号①②③④气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A.③①④②B.①②③④C.④①②③D.①④③②3.以下各组物质互相混合反响后，最终有白色沉淀生成的是〔〕①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca〔OH〕2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤4.以下说法正确的选项是〔〕①标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molN2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol⑥标准状况下，体积一样的两种气体的分子数一定一样A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥5.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2019年12月的?参考消息?报道，有科学家提出硅是21世纪的能源将来的石油。以下有关说法正确的选项是〔〕A.地壳中硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C.常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，实验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种根本原料6.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕A.1.2g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2NAB.0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NAC.11.2L二氧化碳中所含有的氧原子数为NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA7.以下物质与其用处完全符合的有〔〕条①Na2CO3制玻璃;②SiO2太阳能电池;③干冰人工降雨;④NaCl制纯碱;⑤Al2O3焊接钢轨;⑥NaClO消毒剂⑦Fe2O3红色油漆或涂料⑧MgO耐火材料A.4B.5C.6D.78.用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目的的是〔〕9.标准状态下，在四个枯燥的烧瓶中分别充入：①纯洁的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯洁的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系〔假设烧瓶中溶液的溶质不扩散〕是〔〕A.①=②=③=④B.①=②=③④C.①=②=③④D.④①=②③10.以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕A.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反响6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe〔OH〕3+6Na++2Fe3+C.向氧化铁中参加氢碘酸发生反响:Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2OD.过量铁粉与稀HNO3反响：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O11.以下实验操作不正确的选项是〔〕A.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停顿加热B.除去Fe〔OH〕3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒12.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴参加一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开场没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.以下判断正确的选项是〔〕A.一定不含Fe3+和Fe2+B.一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，那么以下表达正确的选项是〔〕A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀。14.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②天然气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯洁物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是〔〕A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦15.如下图装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可挪动的活塞两边，在标准状况下假设将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，那么原来H2、O2的体积比最接近于〔〕①2：7②5：4③4：5④7：2A.①②B.②④C.③④D.①③第二卷非选择题〔共55分〕本卷须知：第二卷必须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.二、填空题：16.〔8分〕近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进展消毒杀菌、获取干净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后开展的趋势。〔1〕Cl2、H2O2、ClO2〔复原产物为Cl-〕、O3〔1molO3转化为1molO2和1molH2O〕等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是〔填序号〕。A.Cl2B.H2O2C.O3D.ClO2〔2〕过氧乙酸〔CH3COOOH〕是一种多用处的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。以下物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是〔填序号〕。A.FeCl3B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.NaHCO3溶液〔3〕消毒试剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：HClO2―ClO2+H++Cl-+H2O〔未配平〕。在该反响中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是。〔4〕氯氨〔NH2Cl〕可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：17.〔9分〕MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业消费的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2〔含有较多的MnO和MnCO3〕样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：〔1〕第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的〔写化学式〕转化为可溶性物质。〔2〕第②步反响的离子方程式是[]+[]ClO3+[]=[]MnO2+[]Cl2+[]。〔3〕第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台〔含铁圈〕、酒精灯、、。蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，那么一定还含有〔写化学式〕。〔4〕假设粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反响后，经过滤得到8.7gMnO2，并搜集到0.224LCO2〔标准状况下〕，那么在第②步反响中至少需要molNaClO3。18.〔10分〕某工业废水中仅含下表离子中的5种〔不考虑水的电离及离子的水解〕，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进展了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰〔透过蓝色钴玻璃观察〕。Ⅱ.取少量溶液，参加KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液参加少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液仍然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：〔1〕甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。〔写离子符号〕〔2〕Ⅲ中参加少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。〔3〕另取100mL原溶液，参加足量的NaOH溶液，充分反响后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。〔4〕工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的选项是〔〕选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法19.〔9分〕某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好〔导管末端未伸入集气瓶中〕，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反响，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中搜集气体。装置D中搜集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反响完毕后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。答复以下问题：〔l〕装置B中的潮湿的红色纸条褪色，证明A中反响有〔填化学式〕生成。假设B中改放潮湿的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因〔2〕装置C的作用是〔3〕甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl复原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反响所得;②。〔4〕实验证明，Na2O2与枯燥的HCl能反响，该反响〔填能或不能〕用于实验室快速制取纯洁的C12，理由是〔要求答出要点〕20.〔10分〕有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反响，所得强碱性溶液中含有两种电子数一样的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4〔1〕写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中互相反响的离子方程式〔2〕D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是〔直接用化学式表示〕。〔3〕向Fe和D单质组成的混合物中，参加足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中参加过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、枯燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。那么原混合物中D单质的质量分数为。〔4〕一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反响，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量〔n〕与反响时间〔t〕的曲线如下图。此时反响的化学方程式为。〔5〕A、B形成的化合物BA在有机合成中用处很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反响的化学方程式。21.〔9分〕以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，互相之间的转化关系如以下图所示〔部分产物及反响条件已略去〕。A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请答复以下问题：〔1〕B中所含元素位于周期表中周期族〔2〕A在B中燃烧的现象是。〔3〕D+EB的反响中，n〔被氧化的物质〕：n〔被复原的物质〕=。〔4〕G+JM的离子方程式是。〔5〕受热分解的化学方程式是。化学参考答案题号123456789101112131415答案CADBBDCCBCDDCDC16.〔8分〕〔1〕D〔2〕C〔3〕6.021023〔或NA〕〔4〕NH2Cl+H2O==NH3+HClO17.〔9分〕〔1〕MnO和MnCO3〔2分〕〔2〕5Mn2+24H2O518H+〔