《金属的化学性质》教案15篇

《金属的化学性质》教案15篇一、教学目标

【学问与技能】

能够书写Na、Al与O2反响化学方程式;理解金属的性质与其原子构造之间的关系。

【过程与方法】

通过试验操作和观看试验现象，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质;

通过试验发觉化学问题，探究金属的性质和金属的原子构造的关系，学会在化学反响现象的过程中推导物质性质的方法

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反响。

【难点】

通过钠在不同条件下的反响及产物的比拟分析，深化金属的性质与金属的原子构造之间的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

【学生答复】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透亮，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反响……

【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反响》。

环节二：新课教学

1.钠与O2的反响

【教师指导】学生展现保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。

【学生试验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观看新切面的颜色及变化。

【教师提问】通过观看与试验，能够总结出钠的哪些性质?

【学生答复】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明松软;③断面的颜色很快发生转变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼许多;……

【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

【学生答复】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。

【多媒体展现】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观看现象。

【学生答复】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。

【教师讲解】钠是一种活泼金属，简单与氧气发生反响，条件不同时，生成的物质不同。在加热的状况下，会与O2猛烈反响，生成过氧化钠(Na2O2)。

【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反响方程式?

【学生书写】

2.铝与O2的反响

【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁外表的铁锈等;有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如镁、铝等外表的氧化膜。

【教师提问】在做镁条与氧气的反响试验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加简单一些，这是为什么?

【学生答复】除去镁条外表的氧化膜。

【教师提问】铝的状况是怎样的?

【学生试验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观看有何现象?分析缘由?

【学生争论之后答复】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是由于打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象全都。

【教师提问】我们观看到熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着，这是什么缘由?阅读教材答复。

【学生答复】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜爱护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。

【教师总结】铝外表的氧化膜比拟致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是由于形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由，下面大家可以写出铝与氧气反响的化学反响方程式吗?

【学生答复】

3.金属性质与原子构造之间的关系

【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反响?请同学们结合金属的原子构造进展答复。

【学生答复，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子简单失去，单质往往表现出复原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化复原反响。

【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

环节三：稳固提高

小明家中有一只20世纪50年月初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是()。

A.铝不易发生化学反响

B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物简单发生复原反响

D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用

【答案】D。

环节四：小结作业

师生共同总结这节课的收获。

布置作业：①课后习题;②课下仔细阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。

四、板书设计

《金属的化学性质》教案5

一、教学设计

从课标要求、学情分析、过程分析三个方面绽开加以说明。

（一）课标要求

《金属的化学性质》第1课时，是20xx版新课程标准一级主题《身边化学物质》下的二级主题《金属与金属矿物》的课题2的内容，新课标对这局部的教学要求是以常见金属为载体，让学生获得探究金属与其它物质发生化学变化的亲身体验，通过试验探究金属与氧气反响以及金属与稀酸溶液发生的置换反响及其规律，熟悉常见金属的主要化学性质，利用试验探究，通过比照、归纳的学科方法来探究物质的性质，享受探究金属化学性质带来的乐趣，体会金属的活动性在工农业生产和科学探究的重要作用。

基于课标要求，金属的化学性质是初中化学教学中的重点内容，属于核心学问范畴。学生已经在前面比拟系统的学习了氧气、水、碳和碳的化合物等非金属元素化合物的性质，感悟到学习元素化合物的一般方法。教学设计时谢教师想通过这局部内容的探究，帮忙学生形成一般的探究物质性质的方法，建构利用掌握变量法探究一类物质共性的思路，培育学生的科学素养。

（二）学情分析

基于以往教学的阅历和对学生的了解，谢教师所教学生的详细学情是：局部根底较差的学生对书写稀硫酸的化学式及书写一般化学方程式、物质的简洁分类还存在肯定的困难，在教学中需要对这局部学问做一些铺垫。因此建议她在学案设计中“旧知回忆”局部先让学生对以前所学的学问中涉及到本课题的化学式进展书写并分类，为后续置换反响的概念辨析奠定根底。

（三）过程设计

1.第一次磨课的争议

在第一次磨课时，谢教师设计了做完镁条与酸的反响演示试验后，就由教师引导归纳出置换反响。考虑到学生以前接触到的置换反响不多，学生的认知体验尚不充分，我们建议谢教师将置换反响的熟悉调整到几种金属与酸的反响之后，实行利用比照、比拟的方法归纳得出概念。

在第一次磨课时，谢教师还预备将金属活动性挨次表先介绍给学生，让学生去记忆，让后利用金属活动性挨次表推断金属与酸能否发生化学反响。我们一块争论的结果，认为这样不太符合学生的认知规律，不利于探究力量的培育，而且与新课程理念不符，建议将金属活动性的挨次表的介绍安排在下一课时呈现。

2.其次次磨课达成共识

谢教师的课堂采纳环节教学法，分为四个环节：新课引入、金属与氧气反响、金属与酸反响、置换反响。

二、教学实践分析

1.第一个环节——问题引入

在本节课教学设计中，充分关注学生的已有的认知体验，从“鉴别真假黄金的化学方法”的问题情境引入，设计问题“你能设计一个试验鉴别真假黄金吗？”以此来激发学生的学习兴趣。

2.其次个环节——金属与氧气反响

通过回忆不同金属与氧气反响条件的难易程度比照，反映出不同金属的活泼程度不同，再让学生分析原子构造不同点，从而强化“构造打算性质”这一学科思想，也培育学生探究一类物质性质的一般方法，再以“能否利用金属的这一化学性质检验黄金的真假？”达成学问的迁移应用，表达化学与生活密不行分，再设问“还有没有其它性质去检验黄金的真假？”过渡到下一环节学习，过渡自然。

3.第三个环节——金属与酸反响

以“生活中用铁质小刀削苹果、梨时小刀颜色的转变”作为情景设置问题，进入镁、铁、锌、铜能否与盐酸和稀硫酸反响的试验方案设计，学生先思索后小组争论，拟定验证方案。

接下来学生试验。边试验边完成学案上的现象记录及教材上的化学方程式书写，教师巡查试验状况并检查学生方程式的书写状况，引导学生分析，得出金属与酸反响的通式“金属+酸→化合物+氢气”，再引导学生根据反响物及生成物的类别和种类分析反响特点，得出“单质+化合物→化合物+单质”，在此根底上让学生自己得出置换反响的概念。再与金属和氧气的反响类型比照，让学生举例并回忆还学过什么反响类型？

这样的处理，教师是有意识地培育学生把握通过比照、归纳的学科方法得出结论的力量。

但是圆满的是教师没有准时设计跟进练习，反应学生对置换反响的把握状况。比方可以给出以下几个反响：镁在氧气中燃烧、高锰酸钾受热分解、盐酸与氢氧化钠溶液反响、一氧化碳与三氧化二铁反响、新反响“氯气与溴化钠溶液反响”，让学生推断哪个是置换反响。再在此根底上总结出置换反响的两种类型，就更好了。

4.课堂小结

让学生回忆本堂学问，画出思维导图。这是谢教师的学生学完本单元学问画的思维导图，相当精致。

5.教学实践理论分析

接下来我分析一下，谢教师为了完本钱节课的教学，都用了哪些方法与策略？

（1）应用元认知策略

由于该教师的省级科研课题是《应用元认知突破初中化学学习难点的策略的讨论方案》，在本课题的教学实践在中尝试运用“丰富学生的认知体验，促进学生积极开展认知监控与调整的元认知策略，提升学生的元认知水平”来突破金属的常见化学性质这一学习难点。

（2）渗透学科思想

关注化学与生活，从生活中引出所讲的金属，最终将所学学问应用到生活中去。从金属原子构造不同引起不同金属与氧气、稀酸发生反响的难易程度不同，期间渗透了“构造打算性质”这一学科思想。

（3）突出化学用语教学

化学反响方程式的书写逐步在新课教学中落实。在本课的教学中通过教师首先演示镁条与稀盐酸和稀硫酸的反响，让学生体验到同种金属能与不同的稀酸溶液反响的试验事实，然后引导学生书写Mg、Zn、Fe与稀盐酸和稀硫酸反响的化学方程式，再将方程式排成纵列，为置换反响概念的得出打下根底。

（4）注意方法引导

在置换反响的教学中，通过两次引导学生利用比照、归纳的学习方法，体会科学学习方法的重要性。

（5）巧用思维导图

利用思维导图，引导学生新课后自主建构金属的主要化学性质，帮忙学生形成“物质的变化观”的学科观念。

三、问题争论

1.设计金属与盐酸反响后又与硫酸反响，是多此一举吗？

教材的探究试验在设计了金属与盐酸反响后，有用稀硫酸代替盐酸进展试验，是不是多此一举？2.金属活动性挨次表能叫金属性挨次表吗？

金属性与金属活动性是两个不同的概念。比方金属性Na>Ca，但是，金属活动性却是Ca>Na，就是这个道理。固然，这些学问教师知道就好，没必要教学时过度强调，反而给学生带来困惑。

《金属的化学性质》教案6

一、教材构造和内容分析

本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开头学生初步、系统地接触元素化合物学问，内容在化学试验根本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从试验操作和试验现象去探究（金属）物质化学性质；从根本原理（氧化复原反响原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经把握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

二、教学目标和教学重难点

依据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：

1．学问和技能目标：了解金属和非金属的反响，探究金属的性质和金属的原子构造的关系，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质的本事。

2．过程与方法目标：体验通过试验发觉化学问题，提醒物质性质的过程与方法。

3．情感态度和价值观目标：通过奇异的化学试验的操作（如钠的切割）和精彩的化学试验现象（如钠的燃烧反响）感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。

要实现以上的教学目标，我认为：我们不行能在一节课中面面俱到的讲清晰全部的金属的全部的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反响以及如何从试验的角度提醒这些反响的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反响了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特别，学生比拟难以承受，因此钠在不同条件下的反响及其产物的比拟分析是本节教学的难点。同时也应当由点到面，能够学会几种金属之间性质的比拟详细状况，以及金属的性质和金属原子的构造之间的亲密关系，这些都是本节教学的难点所在。

三、教法和学法

以上的重点和难点的突破是本节胜利与否的关键，通过什么样的教法和学法显得特别重要。

我的教法是：

1边讲边试验。这是化学教学的常用方法，也是特别有用的方法，可以充分展现学问的建构过程，充分表达了建构理念。详细如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比方用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去试验，去体验，去发觉问题，提出问题自己去思索，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是教师做学生看，教师提问题学生回答下列问题，是在启发不假，但经常启而不发。固然教师要留意引导。2提出问题绽开争论并准时归纳。可以是教师提出问题，也可以让学生在充分熟悉试验现象的根底上提出问题，可以是学生与学生的争论，也可以是师生争论。如可以在钠、铝和氧气反响学习完了以后，准时这些物质和氧气反响时表现出来的复原性，从反响的难易程度复原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反响。

学法是：学生在学习的时候可以多做比拟，如学生在学习铝和氧气反响的时候可以去比拟，两个试验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反响，不比拟难以深刻熟悉过氧化钠和氧化钠的区分。

那么，这种教法和学法如何应用到详细的教学中去呢？下面谈谈教学过程

四、教学过程

（一）引入课堂。其实，书本上的思索和沟通局部的意思就是引导学生绽开对金属局部的学习，但是不详细。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反响，比方铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么外表是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。

（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生熟悉金属通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反响，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反响等。最终性思索这些反响中金属原子的失电子状况，引出性质和构造的相互关系。

（三）由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反响，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反响看，难易程度是不一样的。可以让学生去思索：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反响的状况。

（四）师生互动，边讲边试验，探究钠的相关性质。展现钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思索，去熟悉钠的化学性质活泼，并依据化合价自己去尝试书写反响方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思索钠燃烧的状况怎样，让学生自己去取用，切割钠，必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观看现象，比拟性的提出问题，引出钠的燃烧反响。从产物的颜色熟悉到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步熟悉过氧化钠。

（五）比拟着做试验，熟悉铝和氧气的反响。从钠的反响和镁、铝外表有氧化膜的层次，让两位学生比拟着做试验，观看铝在打磨掉氧化膜与否两种状况下加热溶化后的现象，后学生自发思索为什么现象会一样？熟悉到反响的发生，体会到致密的氧化膜的爱护作用。让学生在仔细阅读教材的根底上开放性的思索对铝的氧化膜的熟悉，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工的力量。

（六）课堂。由点到面，让学生思索金属化学性质的相像性：许多金属可以和非金属氧气发生反响，从化合价的变化熟悉到这些反响中金属都表达出复原性。这样和前面的氧化复原反响相照应，并和本节课开头的时候金属的物理性质的通性相照应，增加课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反响的难易程度入手让学生熟悉到不同金属复原性的强弱区分。

五、个人的熟悉和思索

新课程提倡以“主动参加，乐于探究，沟通与合作”为主要特征的学习方式，这也是广阔教师课堂教学中所要积极探究的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进展学习，让广阔学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生把握这种“渔”的过程。固然本节课还存在着很多的缺点和缺乏，请各位赐予指正和批判。

《金属的化学性质》教案7

【课标解读】：

课标对本节内容的详细要求：熟悉常见金属的化学性质

课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要熟悉金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和构造打算物质的性质，物质的性质打算物质的用途的化学根本观念，同时进一步学习讨论物质性质的一般思路和方法。

【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步熟悉不同的金属由于其原子构造的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子构造的不同点，导致其化学性质有差异，并通过试验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。【学习目标】：

1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反响，归纳出金属的化学共性。

2.通过探究学会比拟金属活动性的方法，能记住常见金属的活动性挨次，并应用其解释相关的化学问题

3.通过分析金属与酸反响的特点归纳出置换反响的概念。

【重点学问】：金属的化学性质、金属活动性挨次

【核心内容】熟悉金属化学性质的共性、差异性及其规律

【需要进展的根本观念：】物的组成与构造打算物质的性质，物质的性质打算物质的用途。

【学情分析】：通过前面的学习和日常生活阅历，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反响事实，但这些学问是零碎不系统的，本节课应结合以前所学学问和试验探究，让学生熟悉常见金属具有一些共同的化学性质，并熟悉不同金属活动性有差异，在此根底上通过试验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。［教学过程］导入：

［教师］调查学情：通过上节课的学习，我们知道，金属材料在生活中有广泛的用途，你身边有哪些物品是用金属材料制成的？主要是利用了金属的什么性质？【学生】沟通【教师】铝制品在我们身边随处可见，除了由于炼铝本钱降低，与其它金属相比，具有密度小、抗腐蚀性能强等优良性质，密度小是，抗腐蚀性能强与其化学性质有关，由此可见，我们要想更好的应用金属中，还必需全面的熟悉金属的化学性质，常见的金属有哪些共同的化学性质，它们的化学性质有没有差异？信任通过今日的学习你肯定能找到答案，请仔细阅读导学案上的学习目标。板书课题［学生］阅读学习目标

【教师】在前面的学习中，我们知道，物质的组成和构造打算物质的性质，金属如铁镁等是什么什么微粒构成的？金属原子的最外层电子数有什么特点？（3号）在化学反响中的表现是？（2号）依据构造我们可以推想金属的化学性质比拟活泼，你熟识的金属都能与哪些物质反响？［学生］沟通

［教师］在前面的学习中，我们知道镁、铁等金属都能与氧气反响，请同学沟通一下这两种金属与氧气反响的现象，［学生］

［教师］通过沟通我们可以发觉，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反响，由此可见，大多数金属都能与氧气反响，不同金属与氧气反响的难易和猛烈程度是否一样，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：

铝是我们广泛使用的金属，猜测一下铝能不能与氧气的反响呢？

［教师］试验证明，铝在常温下也能和氧气反响，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反响的方程式。［教师］正由于铝常温下就能与氧气反响生成致密的氧化铝爱护膜，能用所学学问解决以下问题吗？［学生］［教师］金属与氧气的反响的猛烈程度是不一样的，与其他物质的反响是不是也是的这样呢？试验室可以用锌与稀硫酸反响制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反响，反响的猛烈程度是否一样呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进展讨论。

【学生】观看，比照现象

【教师】通过试验可以看出，大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸反响，不同金属与稀盐酸、稀硫酸反响的猛烈程度不同，四种金属的活动性由强到弱的挨次是请在导学案上写出反响方程式【学生】写方程式

【教师】引导学生得出置换反响概念，打比方，我代表镁单质，这两位同学坐在一起，分别是氢和氯，我发觉氯好得意，我想和氯在一起，于是呢，我就把氢置换出来了，氢变成单质氢气，我和氯结合生成了氯化镁，给这个反响起个名字，叫置换反响，下面哪个反响属于置换反响。金属与稀盐酸，稀硫硫的反响都属于置换反响？活动性越强的，置换出氢所用的时间就越短，反响越快，什么样的金属能与稀盐酸、稀硫酸反响呢？假如在这个活动性挨次中排上稀盐酸、稀硫酸中的氢，应当把氢排在哪个位置？【教师】归纳，我们可以依据金属与稀盐酸和稀硫酸的反响来比拟金属的活动性。［教师］铝与酸能反响，反响速率比镁慢比锌快，铝的活动性应当排在。。。银与盐酸不反响，银的活动性？

［教师］如何比拟铜银的活动性挨次呢？在前面我们学过铁与硫酸铜溶液的反响，这个反响的类型是？依据我们刚刚总结出来的金属活动性挨次分析，这个反响为什么能发生呢，是不是都是这样呢，通过试验验证一下，铜能不能置换出硫酸铝溶液中的铝？由此可见，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。利用金属与金属化合物溶液的反响，也可帮忙我们确定金属活动性。【教师】我们如何比拟铜银的活动性挨次？【学生】提出方案【教师】我们可以利用铜与银的化合物溶液之间的反响来推断铜银的活动性。可选择铜与硝酸银溶液或银与硝酸铜溶液来进展试验【教师】演示铜与硝酸解溶液

固然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观看现象。

【教师】化学家就是这样，通过试验利用置换反响比拟出不同金属的活动性挨次，将其按由强到弱的挨次排列。总结出了常见金属活动性挨次。最强的是，最弱的是，，在生活中还有这样的谚语，真金不怕火炼，沙里淘金，你能用金属活动性解释一下吗？

带着学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。【归纳】在金属动性挨次中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性挨次，可以帮忙我们推断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反响，在金属活动性挨次中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简洁归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱）

通过今日的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反响，化学性质比拟活泼，不同金属的原子构造有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过试验排列出常见金属的活动性挨次，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？检测一下。

《金属的化学性质》教案8

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计

一、设计思想

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程化学教材对元素化合物局部摒弃了传统的编写思路，提倡在自然界和生产生活的背景中进展元素化合物学问的教学，表达从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际亲密联系的科学。因此在本教学设计中表达了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想

走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的进展”。而“进展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何到达预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、盼望承受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满意于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的宽阔进展时空，要让学生有时机表达自己想关注的内容、盼望承受的信息，从而产生动态课程效果。

3、试验探究教学思想

现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生把握根底学问和根本技能，更应注意对学生进展探究化学学问的过程和学习方法的训练，以此激发学生发觉问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培育创新意识和制造力量。

试验探究的教学是以试验为中心主题的探究教学。在试验的根底上，通过观看、分析、比拟、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反响实质、现象以及化学试验装置从多角度、多层面做深入的讨论探究，进展探究其规律的学习，有力地解释客观事实的试验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手力量和实践创新力量。在试验探究教学中，把试验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用试验来开展，变演示试验为学生试验，变验证性试验为探究性试验，使学生亲自参加试验，激发和培育学生的科学兴趣，充分发挥学生的试验的能动性，引导学生依据试验事实或试验史实运用试验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

二、教材分析

1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求

《课程标准》的要求：1．依据生产生活中的应用实例或通过试验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

《学科教学指导意见》的根本要求：①能用试验的方法探究和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经受试验探究和问题争论的过程，了解试验讨论化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的力量。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用

（1）本课内容的组成成分

本节教材包括三局部内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。在钠的化学性质中，重点争论了钠与氧气的反响以及钠与水的反响。在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简洁介绍。钠的制取以拓展视野的方式展现，让学生了解工业制取的原理。

（2）在模块学习中的地位和作用

首先，学生已经在初中学过金属活动性挨次，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反响生成氢气；另外，刚学过氧化复原反响的学问，通过对钠的原子构造的分析，学生可以猜测钠具有强的复原性；还有之前学过的讨论物质的方法使学生具备了肯定的探究习惯及操作力量。这些都为本节内容的学习奠定了根底。

钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物学问，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化复原反响之后，可对氧化复原反响的学问做进一步稳固；最终本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的学问供应了肯定的学问根底。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

三、学情分析

1．分析学生已有的认知水平和力量根底

在前面学生已学习了氧化复原反响理论、钠原子的构造示意图，为理解钠的化学性质，熟悉钠的活泼性奠定了理论根底；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法根底；通过前面试验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反响试验能进展合理的探究，并能对产生现象的缘由进展。

我校属于省一级重点中学，学生的根底较好，学习化学的兴趣较高，具备肯定的分析力量、观看力量、理解力量，在课堂教学能与教

师进展有效的“互动”，表达自己的主体作用。

2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题

（1）学生观看力量尚有缺乏，对试验现象的观看不全面。

（2）表达力量缺乏，对试验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）学问迁移运用力量、发散思维力量还有待提高，解决实际问题的意识和力量缺乏。

四、教学目标

1、学问与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。

（2）能描述钠与水、钠与氧气反响的试验现象，能写出相关的化学方程式。

（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观看方法，体会试验方法在化学讨论中的重要作用。

（2）利用试验现象、生产实践活动引导学生发觉问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发觉问题的根底上，运用争论沟通、使学生不断猎取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，熟悉化学学问在公共危急性事故中的重要性。

（2）通过实践调查，培育学生关注与化学有关的社会问题，主动参加社会决策的意识。

五、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对试验现象的观看和分析。

六、教学策略与手段

试验探究教学、STS教学、阅读－分析－思索－结论的自主学习模式。

七、课前预备

1．学生的学习预备

预备化学I教材、笔记本

2．教师的教学预备

搜集相关新闻、图片、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件

3．教学环境的设计与布置

（1）多媒体设备

（2）实物投影仪

（3）试验展现台

4．教学用具的设计和预备。

试验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、培育皿试验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液

八、教学过程

活动1：创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。假如大家寻常多关注新闻，可以看到很多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思索你从中发觉或想到什么化学问题？

网上信息摘录：若干神奇“水雷”惊现珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪四周，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了屡次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有很多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发觉，并将其打捞上船，准备清洗后使用，但当船员把盖子翻开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手马上感到猛烈地痛苦，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只快速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂移着，消防队员、民警及广州化工集团的化

学品专家赶来凑在一起，紧急地调查爆炸物的性质及讨论“水雷”的处置对策。

［问题争论］：

1.引起爆炸的物质是什么？

2.为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？

3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？

4.事故的启发是什么？

生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反响。发生爆炸是由于钠与水发生了反响。

生2：发生爆炸应当是钠与水反响生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。生3：也有可能钠是爆炸物。

生4：也有可能钠与水反响的生成产物是爆炸物。

师：特别好，同学们提出许多的想法。钠是怎么样的物质？它能与水反响吗？若反响又生成什么呢？让我们通过试验来说明吧。

活动2：试验演示，科学探究

［试验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干外表的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

师：试验中我们到了什么现象？又得到什么结论？

生5：试验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向快速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。结论有：说明钠的密度小，反响放热且钠的熔点低，反响有气体生成，生成的产物呈碱性。

生6：生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。

师：同学们的观看很认真，所得结论也比拟合理。请大家写出此反响的方程式。

教师在试验探究的根底上又回到问题解决上，进一步提出问题：模拟试验证明白钠与水能发生猛烈反响，但为什么模拟试验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了爆炸？生7：我觉得发生爆炸的缘由应当是钠与水反响生成大量的氢气，氢气在反响中燃烧从而发生爆炸。

［学问拓展］爆炸缘由分析：

由于金属钠的化学性质特别活泼，与自然界的许多物质到会发生反响，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里快速的化学反响就会产生猛烈的爆炸，所以必需用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是由于在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。

活动3：联系实际，提出解决问题的方案

师：现在运用所学的学问来试着争论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？

生8：用炸药炸掉。

生9：用灭火器处理。

生10：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。

师：有三位同学提出了不同的方法，请大家以4人为一小组，争论一下他们的方法哪个更合理？或者提出自己的合理方案。

归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，预备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，由于金属钠在煤油里是不会燃烧的。

活动4：兴趣连续，自主提出学习内容

针对这一新闻，大家还想知道什么？

生：我想知道钠还有什么化学性质。

生：我想知道钠的构造和用途是什么？

生：我想知道哪些金属与钠的性质类似？

生：我想知道钠的物理性质和钠怎样保存？

生：我还想知道钠是怎样制备出来的？

生：我想知道新闻中的“水雷”从哪里来的？

生：我想知道新闻中一桶钠爆炸的威力有多大？

（教师与学生一起就以上的学问点进展共同学习，下面以教学片断的形式对教材设计的重要局部进展展现）

【金属钠的化学性质】

［过渡］钠能与自然界的许多物质到会发生反响，那么钠还有其他的哪些性质？［沟通与争论］从钠的物质类别猜想钠的化学性质？

1．与非金属单质反响（O2、Cl2等）

2．与水反响

3．与酸反响（金属活动性挨次）

4．与盐反响（金属活动性挨次）

一、钠的化学性质

1.钠与水反响

2.钠与非金属反响

［试验2］（投影）展现一块钠，用滤纸吸干外表的煤油，切开。用玻璃管插入钠块，观看颜色。

［师］试验现象说明钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠。

［师］钠在常温下能与氧气反响生成氧化钠，在加热时能否反响呢？

［试验3］把一小块钠放在石棉网上加热。

［师］钠在加热时与氧气反响生成淡黄色的物质，它是过氧化钠，反响式为：

2Na+O2=Na2O2

过氧化钠中钠的化合价是＋1价，氧的化合价是－1价。

［过渡］钠还能与其它非金属单质发生反响，如氯气、硫等。

［试验4］将2块钠放在一团棉花中，放入一个盛氯气的集气瓶，观看现象。

《金属的化学性质》教案9

1、学问与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。

（2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个试验。

[问]铁在纯氧中点燃能反响吗？若能，写出反响的化学方程式。

[问]依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[小结]金属与氧气发生化学反响，生成相应的金属氧化物。

[问]金属与氧气反响的猛烈程度一样吗？有什么不同？是不是全部的金属都能跟氧气反响呢？假如不是，能举出一些例子吗？

[问]“真金不怕火炼”说明白什么？

[讲解]试验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响，依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[投影]比拟刚刚提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[过渡]许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的猛烈程度，也可反响金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。

[投影展现活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，参加5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观看现象，并推断反响后生成了什么气体。参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。

[]做金属与稀盐酸反响与稀硫酸反响[学生尝试写出反响的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上试验，你得出的结论是什么？

[评价]大家答复得都很好。

[指导阅读]观赏课本图金属与盐酸反响的比拟

[小结]金属与酸发生化学反响，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[投影]比拟刚刚试验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观看这几个化学方程式

[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点？它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否一样？[师]答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。

[板书]置换反响

[讲解]由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。。以下反响不属于置换反响的是（）

A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2

C、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

[课堂小结]本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反响，二是与酸的反响。同时还学习了置换反响。在进展试验探究的过程中，要学会如何用比拟的方法分析归纳问题，找出规律，加深对学问的理解和把握，从而逐步熟悉不同金属在化学性质上的差异。

布置课后作业：

[学生观看]

镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

[试验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

[观看]镁条在空气中猛烈燃烧；铝片外表失去光泽；铜片外表变黑。

[思索答复]金属可与氧气发生化学反响。[思索答复]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反响，铁、铜要在高温下才能与氧气反响……

[思索]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思索]不同金属活动性不同。

[思索答复]金属的活动性挨次：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

[思索答复]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不同爱护作用。

[学生进展探究试验并填写表格]

金属与稀盐酸反响

现象

化学方程式

镁

Mg+2HCl=MgCl2+H↑

锌

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铜

不反响

金属与稀硫酸反响

现象

化学方程式

镁

Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铜

不反响

[思索答复]金属的活动性挨次：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[观看思索]这几个反响不属于化合反响，也不是分解反响，它们属于那种根本反响类型呢？[学生争论后答复]这些反响的特点是：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响。

引入新课增加学生的感性熟悉，使学生对金属与氧气的反响有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象

通过分析现象得出结论，稳固写化学方程式的力量温故而知新提高学生归纳总结力量通过小结，使学生对金属与氧气反响的熟悉系统化使学生熟悉到共性中存在共性，开头引导学生体会到金属间存在活动性的差异。

联系生活实际，培育学生用化学学问解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步熟悉到金属活动性不同。

在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性

联系生活实际，扩大学生的学问面；使学生学会辨证地对待问题

训练学生的思维，用练习稳固所学的学问

扩大学生的学问面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过试验，更直观地猎取信息，进一步增加学习化学的兴趣；通过试验，稳固学生的试验操作。

尽量让每个学生都有答复汇报的时机。提高学生把猎取的信息进展加工整理的力量；提高学生分析、比照、总结归纳的力量。

充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反响的猛烈程度不同

通过小结，使学生系统把握金属与酸反响的学问。进一步比拟金属的活动性。通过观看分析，熟悉到置换反响的特点，把握置换反响这个根本的反响类型。

学问拓展，激发学生求知欲。2MgO2Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

2、金属与酸的反响

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反响：

1、概念：

2、用符号表示：A+BC→AC+B

5分钟检测题

1、以下金属中，常温下就易和氧气反响的是（）

A、铝B、铂C、铁D、铜

2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X外表产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y外表有银析出，而Z无变化。依据以上试验事实，这三种金属的活动性挨次是（）

A、X﹥Y﹥ZB、X﹥Z﹥YC、Z﹥X﹥YD、Y﹥Z﹥X

3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器外表有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的挨次是（）

A。金、铜、铁B。铁、金、铜

C。铁、铜、金D。铜、金、铁

4、铝制品很耐腐蚀的缘由是（）

A、铝的化学性质很不活泼

B、铝的化学性质很活泼

C、铝的外表有一层致密的氧化铝薄膜

D、铝的密度小

5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反响原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2，这个反响属于（）

A、化合反响B、分解反响

C、置换反响D、以上都不是

6、以下物质中，能与CuSO4溶液发生置换反响的是（）

A、AgB、FeC、PtD、HCI溶液

《金属的化学性质》教案10

教学目标

1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响

2.初步熟悉常见金属与盐酸,硫酸的置换反响。

3.通过金属与氧气、酸反响的试验探究,初步了解金属的活动性。

学时重点

金属与氧气、酸的反响。

学时难点

用试验探究金属的活动性。

教学活动

【导入】创设情境导入新课

[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告知我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？

【叙述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相像

【争论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗?

【答复】通过测密度;硬度不同,相互刻画等

【设问】那么,能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

【过渡】金属有哪些化学性质呢？

【活动】温故知新归纳总结评论

【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？

【答复】金属铁和镁

【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。

【提问】镁在空气中加热即可发生反响,而铁必需在纯氧中才能燃烧,从反响条件上比拟,可以得出什么样的结论?

【答复】镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观看

镁铝在常温下就能和氧气反响,铁铜在常温下几乎不和氧气反响,但在高温条件下却能和氧气反响,我们得出金属的第一个化学性质

【板书】一多数金属能和氧气反响（但反响的猛烈程度不一样）

【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导

【答复】金在高温时也不与氧气反响

【解释】金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响

【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？

【答复】用火烧

【提问】你能描述详细的操作方法吗？

【叙述】很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属外表发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。

【分析与争论】1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？

2.你能得出什么结论？

【学生争论沟通】

【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越简单与别的物质起反响,且反响现象越猛烈。

【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反响,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响,但在高温时能与氧气反响。金即使在高温时也不与氧气反响,从而我们可以得出这样的结论:镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱

【投影】联系生活，铁制品易生锈，铝制品却不易生锈

【提问】铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?阅读教材,回答下列问题。

【答复】铝在空气中与氧气反响,其外表生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

【提问】能不能用钢丝球擦洗铝锅？

【答复】不能，会破坏外表的氧化膜

【过渡】以上是金属与氧气的反响。那么金属还可以与哪些物质反响呢?回想你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？

【活动】试验探究

【学生分组试验】

【投影】试验内容及试验过程中需观看留意的问题学生完毕试验后

【提问】请同学试着描述试验现象

【答复】金属外表有气泡产生

【叙述】有气泡产生说明将稀盐酸参加到金属中后，产生了新物质，从而咱们可以知道金属和酸发生了化学反响，所以咱们得到了金属的其次个化学性质二．金属能和酸反响（只介绍和盐酸硫酸的反响）

【提问】依据现象，争论，哪些金属能和酸反响，哪些不和酸反响？

【答复】镁锌铁外表有气泡，能和酸反响；铜丝外表没现象，不能和酸反响

【提问】依据是否能和酸反响，你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些？

【答复】能和酸反响的活泼些

所以我们得出铜在这几种金属中最不活泼

【设问】那么镁锌铁三种金属的活泼性又是怎样的呢？

【提问】第三个问题，回想试验过程中镁锌铁与酸反响的猛烈程度如何呢？

【答复】镁反响最猛烈，锌次之，铁最慢

所以镁比锌活泼，锌比铁活泼

依据能不能和酸反响和反响的猛烈程度你能得出这几种金属的活动性挨次吗？

【探究结果】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu

【提问】学到这里，你能总结出推断金属活动性的方法吗？

【总结】1.依据金属与氧气反响的难易程度或者反响现象的猛烈程度推断

2.金属是否与酸反响，及反响的猛烈程度推断

教师引导学生写出几种金属与酸反响的化学方程式

【讲解】铁与盐酸或硫酸反响时，生成的是正2价的铁，亚铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑学生试着写出镁锌分别和盐酸硫酸反响的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提问】从反响物和生成物的物质类别角度分析，上述反响有什么特点？学生争论沟通后教师引导学生小结。

【总结】由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。表达式：A+BC=B+AC推断依据:单质+化合物→单质+化合物

【练一练】：学过的反响中有置换反响吗?

【提问】我们还学过哪些根本反响类型？

化合反响‘’由多变一‘’分解反响‘由一变多’

练习；下面几个反响中哪些是置换反响哪些是化合反响哪些是分解反响学生小结这节课学到了什么？学生总结所学学问投影；课堂小结

板书设计

金属的化学性质

一．多数金属能和氧气反响

2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金属和酸反响

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反响：推断依据：单质+化合物→单质+化合物

《金属的化学性质》教案11

一、教学目标

1.学问与技能。

(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。(2)复习金属活动挨次表及其应用。

(3)把握Na、Al与O2反响的产物及其用途。

(4)试验操作力量、对试验现象的观看力量。

(5)对问题的分析力量。

(6)归纳总结的力量。

2.过程与方法。

透过现象看本质，分析发生反响的内在缘由，以提高自身观看力量和分析问题的力量。

3.情感态度与价值观。

培育学生科学分析问题的力量和方法，激发学生学好文化学问，增加报效祖国的神圣责任感。

二、教学方式

试验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

三、教学过程预习检查：

(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第38页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)

(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透亮。

思索与沟通：

(1)举例说明金属能发生哪些化学反响。(引导学生通过回忆复习、争论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反响、金属与酸反响、金属与一些盐溶液的反响以及金属活动性挨次等学问，并结合生活中所观看到的现象绽开争论。)

(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反响的化学方程式。(引导学生观看图片，从试验现象争论：镁条燃烧发生了什么反响？铜树、银树是怎么形成的？这些反响有什么特点？它们各属于什么反响类型？写出相应的化学方程式。)教师归纳：

金属共同的化学性质有：金属与氧气反响，活泼金属与酸反响，金属与一些盐溶液反响，下面我们就金属与氧气的反响进展更深一步的讨论。［板书］

一、金属与O2的反响

1.钠与O2反响

［学生试验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观看新切面的颜色及变化(引导学生观看金属钠切开前的外表，与切开后进展比拟)。通过观看，简洁描述钠的物理性质。［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、松软(硬度小)。

［学生试验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观看有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生试验

1、2的反响化学方程式。［学生归纳］

试验1：4Na＋O2常温2Na2O(白色)试验2：2Na＋O2Δ2Na2O2(浅黄色)［现象］在试验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。［教师归纳］钠是一种活泼金属，简单与氧气发生反响。［科学视野］过氧化钠的特别用途。

有人打电话119，意味着有什么事情发生?这时，我们首先想到用什么灭火呢?通常使用的灭火器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今日，我却要用水和二氧化碳来点火，大家信任吗?［演示试验］吹气生火(细节略)。发生上述现象的缘由是什么呢?(展现过氧化钠)原来，就是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

［试验探究］由刚刚的试验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反响，它们反响后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反响后的溶液中滴加酚酞试液。由刚刚带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反响后生成了相应的NaOH和O2。2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑

［引导学生对Na2O2中元素的价态分析；它和H2O、CO2反响时，电子转移状况的分析(H2O2比照)。］［补充试验］在盛有少量酚酞试液的试管中参加Na2O2粉末，搅拌。(引导学生描述所观看到的现象，并作出分析。)溶液先变红，后褪色。试验说明白Na2O2与水反响生成碱性物质和具有漂白性。实际上，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。思索：(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。(2)Na2O2应怎样保存?［板书］2.铝与O2反响

［提问］铝与氧气能否反响？家庭常用的一些炊具(如铝锅)是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反响呢？

［试验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反响方程式。

学生争论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(外表有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔外表又很快形成氧化膜，阻挡了铝的燃烧)。4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［补充试验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观看到铝的燃烧。

［练习1］小明家中有一只２０世纪50年月初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是()。

A.铝不易发生化学反响B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物简单发生复原反响

D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用［练习2］完成以下方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2点燃Fe3O42Cu＋O2Δ2CuO小结：依据金属活动挨次表，金属与氧气反响有何规律？

四、作业设计

课本第44页第2、3题；第45页第6题。

五、教学反思

本节教学重点是Na、Al与O2的特别性及应用；教学难点为Na2O2与H2O、CO2反响的本质；难点突破的方法可以从Na2O2中元素的价态分析，Na2O2与H2O、CO2反响时，电子转移状况(H2O比照)，将是化解难点的妙方。

六、本课例特色

本课例中依据实际状况适当增加了两个探究试验：一是过氧化钠与二氧化碳反响的试验(“吹气生火”)，一是铝粉在酒精灯外焰燃烧的试验，这样不仅有利于学生理解相关的化学性质，而且能够与学生以往所学的学问形成冲突冲突，引导学生积极地探究、思索，从而激发学生的学习欲望，增加学生学习化学的兴趣，到达“教为了不教”的目的。另外，通过生动好玩的试验“吹气生火”，不仅给学生留下深刻印象，还激发学生的探究意识，在学生心里造成一种悬而未决的但又必需解决的求知状态，激发学生剧烈的学习欲望，从而留意力高度集中，积极主动地投入学习，培育学生勇于探究、制造和追求真理的科学精神。［其次课时］金属与水反响铝与碱反响

一、教学目标1.学问与技能。

(1)把握Na、Fe与H2O反响的特别性；(2)深化并扩大金属活动挨次表的应用；(3)把握Al与NaOH溶液反响的特别性；(4)试验操作力量、对试验现象的观看力量；(5)对问题的分析力量，归纳总结的力量。2.过程与方法。（同“第一课时”)3.情感态度与价值观。（同“第一课时”)

二、教学方式

试验探究法、分析归纳法、理论联系实际法。

三、教学过程

［板书］

二、金属与水反响

［复习引入］列举活泼金属与酸的反响，反响的本质，反响类型等。活泼金属能与酸反响，那么活泼金属能否与水反响呢？［板书］1.钠与水反响

学生试验探究：(1)Na和烧杯里的水作用(引导学生观看、并描述现象)，反响猛烈，钠浮在水面上，熔成小球，快速游动，嘶嘶作响。

(2)Na和滴有酚酞的水作用(引导学生分析产生现象的缘由，并完成表格)。

(3)Na和水作用放出的气体是什么？(收集装置如上图)(引导学生分析产生现象的缘由，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑现象缘由反响方程式钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动嘶嘶作响反响后溶液变红色点燃收集到的气体，有锋利爆鸣声［思索争论］

①钠易和空气、水反响，试验室中应如何保存钠？(隔绝空气保存，即保存在煤油中。)②为什么能将钠保存在煤油中？(钠简单被氧气氧化而变质，必需将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反响；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。)③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观看到什么现象？写动身生的化学方程式。

(学生试验探究，观看到现象：反响猛烈，钠熔成小球，浮在水面上，快速游动，嘶嘶作响，溶液中同时消失蓝色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)［板书］2.镁和水反响

学生试验：将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观看现象，加热，观看现象。写出反响方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)［板书］3.铁和水反响

［引入］家用的刀具、炊具多是铁制品，铁能否与水反响？

［科学探究］铁能否与水反响？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反响的试验装置，并相互比照，评出最优方案。(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反响——加热,反响产物的检验等导出课本第42页内容，图3-9。)［演示试验］铁粉与水蒸气的反响3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑［小结］依据金属活动挨次表，金属与水反响有何规律？［板书］

三、铝和NaOH溶液的反响

［引入］活泼金属能与盐酸反响放出氢气，能否与碱反响呢？

［学生试验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观看现象，将点燃的木条分别放在试管口，观看现象。［师生共同归纳］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑［争论］铝制品的使用对环境有何要求？［思索］以上两个反响的本质是什么？

［练习］1.不行以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。A.铁B.铝C.塑料D.橡胶

2.质量一样的两份铝粉，第一份中参加足量的NaOH溶液，其次份中参加足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()。A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶33.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，但凡