化学反应与能量测试题

PAGE第9页灌云高中高一化学第二次周练考试化学试卷（必修2《化学反应与能量》）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷的答案就写在试卷的相应题目中。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源。如煤、石油为一级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。下列叙述正确的是A.电能是一级能源

B.水能是二级能源C.天然气是二级能源

D.水煤气是二级能源2．已知①物质的能量越低越稳定②白磷转化为红磷是放热的。据此下列说法正确的是A．在相同条件下红磷比白磷稳定B.在相同条件下白磷比红磷稳定C．白磷转化为红磷是物理变化D.相同量的红磷和白磷在空气中完全燃烧放出相同量的热量3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应⑦体系的的密度不再改变⑧A或B的转化率不再改变A、③④⑤⑥⑧B、②③④⑥⑧C、①③④⑤⑦D、①③④⑥⑧4．下列说法正确的是（）A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能减慢产生氢气的速率D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO35．下列说法正确的是 A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出7．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）（正向反应为吸热反应）。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表条面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是A.①④B.③④C．①②③D.②③二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)vt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍11．下列有关叙述正确的是A．浓度、压强、温度、催化剂等因素可影响任何反应的反应速率B．在一定条件下，可逆反应达平衡时亦即达到该条件下的反应的最高限度C．化学反应速率既可用单位时间内反应物的物质的量减少量来表示，也可以用生成物的物质的量增加量来表示D．化学能可以转化为热能，也可以转化为电能或其它形式的能量12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/L D.为0.4mol/L13．工业上用氮气和氢气气合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（反应放热），从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20-50MPa,温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述中不正确的是A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气之间的反应在较低温度下得较高的反应的反应速率B．若2V正（N2）=V逆（NH3），说明反应已平衡C．上述化学平衡受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．温度升高有利于提高反应速率，也有利于提高氨的产率14．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正向反应为吸热反应15．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，且平衡态II比平衡态I速率慢B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等16．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH―－2e==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH－总反应为Ag2O+Zn==2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g班级姓名学号得分第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共4+7=11分）化学反应与能量之间有密切的关系，回答下列问题17．氢能源既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是能转化为能。18．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图示。（盐桥可以让自由离子通过）请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；（1分）电解质溶液Y是

；（1分）（2）银电极为电池的

极，（1分）发生的电极反应为

；（1+1分）（3）外电路中的电子是从

电极流向

电极。（1+1分）四、（本题包括3小题，共6+12+10=28分）19.某化学兴趣小组做了温度,催化剂对化学反应速率影响的对比探究实验,回答下列问题图一图二从图一观察到的现象:,结论为从图一观察到的现象:,结论为20．（12分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象离子方程式（1分）小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象假设出现的实验现象，说明理由假设：①_______________②________________理由：①__________________、②_____________________。证明你的假设现象：____________________________________。离子方程式（1分）解释图ⅡBAC图ⅡBAC图I⑴

图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；⑵

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热反应”“放热反应”），NO2和CO总能量CO2和NO总能量（填“<”“>”“=”）⑶

过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；⑷

进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1

mol

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X图Ⅲ图Ⅲ

（提示：一个白磷分子中含有6个P－P），已知1mol白磷完全燃烧P4+5O2=P4O10要放出2378.0

kJ的热量，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝。五（本小题包含两小题，共11+12=23分）22．(11分)化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。①MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是____。②关于该电池的使用和性能，说法正确的是A.该电池可充电后反复使用B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:放电充电Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是放电充电A.以上反应是可逆反应B.反应环境为碱性C.电池放电时Cd做负极D.是一种二次电池（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。(1)其电极分别为a是极，b是极(填正或负)，KOH其电极反应分别是：a极：b极：KOH溶液(2)若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了mol电子23．（12分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol／(L·min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2=mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1(填“>”“=”“<”)，且c31.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。理由是。六．（本题只包含一小题，共10分）24．恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若反应进行到某时刻时，=（N2）=13mol,(NH3)=6mol,计算a的值。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量