【课件】第二章+海水中的重要元素-钠和氯复习课课件高一化学人教版（2019）必修第一册

高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物第一课时一、金属的通性1、金属的存在及含量除金、铂等外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁。

地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe化合态：元素以化合物的形式存在；游离态：元素以单质的形态存在。铜:紫红色，金:金黄色延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。常温下是固体(汞是液体)、银白色，导电、导热、有延展性2.金属的物理通性---共性化合态金属元素只有正价，单质易失电子，有还原性3.金属的化学通性与非金属单质(O2、Cl2、S、N2)、酸、盐反应实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。二、钠(一)钠的物理性质及保存方法物理性质：银白色、质软，可用小刀切割、导电、导热密度0.97g/cm3,比水的密度小，比煤油大，熔点低97.81℃，沸点882.9℃。(二)钠的化学性质实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快变暗钠是_________的金属，硬度____，常温下与O2反应为____________________将一块钠放入坩埚钠先熔化为________小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成________固体加热时与O2反应为____________________银白色

非常活泼

小

4Na＋O2==2Na2O

银白色

黄

淡黄色

*反应条件不同，产物不同1.钠与非金属反应①

钠与氧气反应2.钠与水反应

２Na＋２H2O=２NaOH＋H２↑

现象:钠块浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，最后消失，溶液呈红色。小结:钠作还原剂；水作氧化剂。实质是H+2NaCl熔融2Na+Cl2电解三、钠的制备与用途制Na2O2核反应堆热交换剂高压钠灯Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好Na有强还原性冶炼某些金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？

因为钠易与空气中的氧气或者水反应，而钠不与煤油反应，且密度比煤油大。

金属钠着火可用干燥砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成H2易燃易爆。氯气属于双原子Cl2

一、物理性质

黄绿色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水（1：2）难溶于饱和食盐水的气体特别说明：有毒不是物理性质。

活泼的黄绿色气体—氯气2Na+Cl2△2Fe+3Cl2△Cu+Cl2△+3+2Cl2具有强氧化性2NaCl2FeCl3CuCl21.与大多数金属单质反应白色烟棕黄色烟棕黄色烟二、氯气的化学性质2.与大多数非金属单质反应

HCl极易溶于水得盐酸注意：氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。①氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。点燃H2+Cl22HCl思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。3.氯气与水反应

氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分（约1/3）与水起反应生成HCl和HClO。次氯酸Cl2+H2O==HCl+HClOCl2既是氧化剂又是还原剂

Cl2+

H2OH++Cl-+HClO次氯酸的性质③、强氧化性①、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO②、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。次氯酸酸性：H2CO3>HClO漂粉精：Cl2与Ca(OH)2充分反应，使Ca(ClO)2成为主要成分。

应用物质制备主要成分有效成分Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O84漂白液NaClO、NaClNaClO漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2有强氧化性，可消毒漂白、游泳池消毒。注：与石灰乳反应4.氯气与碱反应3.氯气的用途自来水消毒制漂白液制氯化氢制漂白粉、漂粉精氯气是重要的化工原料，用于制盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品HCl氯气对自来水消毒时产生的有机氯化物可能对人体有害，目前使用二氧化氯ClO2、臭氧等新的消毒剂。二、Cl2的实验室制法1、原料：二氧化锰和浓盐酸（黑色粉末）2、制气原理

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2－１△3、Cl2的净化检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。杂质:HCl,水蒸气除HCl:用饱和食盐水干燥：浓H2SO4。4、Cl2的收集:向上排空气法或排饱和食盐水5、尾气处理：用NaOH溶液吸收。饱和食盐水浓H2SO4成套装置一、物质的量2.国际单位制中七个基本物理量之一,表示一定数目的微观粒子的集合体。3.符号：n

4.单位：摩尔(mol)简称摩1.是专用名词，四个字不可拆分。5.粒子指原子(团)

、分子、离子、质子、中子、电子等基本的微观粒子，也可以是特定微粒的组合，使用时必须用化学式指明粒子的种类。它来源于拉丁文moles，意思是大量和堆集。1.摩尔是物质的量的单位；

简称摩，符号为mol。2.摩尔的量度对象具体微观粒子及其特定组合；3.用摩尔为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。4.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

二.摩尔

1.科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数2.符号:NA

单位:mol-13.数值：约为6.02×1023

三、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。[注意]不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个两个变式(1)N=n•NA

(2)NNA=nn=

NNA微粒数目阿佛加德罗常数物质的量一个比例关系n1︰n2=N1︰N2四.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。四、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量3、符号：M（B）4、单位：g/mol或kg·mol-12.定义式：M=mn5、1mol物质的质量

分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子（团）质量（电子忽略）6、摩尔质量（g/mol）、1mol物质的质量（g）、相对原子（分子）质量三者在数值上相等(单位不同)7、计算公式两个变式：

(1)m=n•M(2)M=m/n

m(g)M(g/mol)n(mol)=①质量相等时物质的量摩尔质量成反比，②物质的量相等时质量与摩尔质量成正比③M=m(分子)×NA④Ar=m原子/[m（12C）/12]联系微观和宏观物质的桥梁例等质量的O2和O3所含分子数之比为

,原子个数之比为

。

N、n、m之间的相互转化NA为常数M物质不同数值可能不同，物质确定值为定值1、定义：单位物质的量气体所占的体积。2、符号:

Vm3、单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。4、表达式：Vm=Vn气体摩尔体积气体的体积气体的物质的量5、特殊值：标况下(0℃即273K,101KPa),Vm≈22.4L/mol6、必须是气体（纯净或混合气体）与分子种类无关二、气体摩尔体积标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L已知V（O2）=67.2Ln(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol答：67.2L的O2物质的量为3mol。7、计算公式

Vm＝nVn＝VmV×V＝Vmn课堂练习：【重点】“22.4L/mol”使用注意事项：前提条件：对象：1mol任何气体，纯净气体或混合气体都可特别提醒：标准状况(0℃,101KPa)下，HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不属于气态。非标况下,Vm的值可能大于、等于或小于22.4L/mol。如在25℃、1.01×105Pa下,Vm＝24.5L/mol。标准状况(0℃,101KPa)下NnmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：微观量宏观量物质的量课堂小结PV=nRT理想气体状态方程：注R：常数，值约为8.314J/(mol·K)PV=RTNNAPV=RTmMPM=ρRT交流讨论1：:列举生活中常见的表示溶液浓度(或组成）的方法。质量分数w＝0.9%的氯化钠注射液酒精度酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，体积分数=V（溶质）/V（溶液）×100%质量浓度=溶质的质量/溶液的体积共同点：溶质的量/溶液的量一、物质的量浓度

2、符号：cB

3、表达式与单位：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。mol·L-1或mol/L或mol/m31、定义：物质的量浓度（mol/L）=溶液的体积(L)溶质的物质的量(mol)4、意义：amol/LNaCl溶液表示_____________________cB

=nBV液1LNaCl溶液中含有amolNaCl例、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？c(MgCl2)=n(MgCl2)V[MgCl2(aq)]=0.5mol2L=0.25mol/L答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。一、物质的量浓度cB

=nBV液5、计算公式：nB=cB•

V液

N、n、m、V、Ｖ（aq）之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M

V（气体）气体)×Vm（标况）÷Vm（标况）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）构建模型：公式：C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)37例、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是多少？Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀解:

8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝C稀×100×10-3Ｌ

C稀＝0.4mol／Ｌ答:稀释后溶液物质的量浓度是0.4mol/L.原理：稀释前后，溶质物质的量保持不变。三、配制一定物质的量浓度的溶液1、实验仪器100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

实验2--10：

配制100mL1mol/LNaCl溶液。100mL2.配制溶液的主要仪器——容量瓶mL、1000mL等③注意事项：容量瓶瓶塞必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。使用前需要检查容量瓶是否漏水。

往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是漏水。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，再检查是否漏水。不漏水才能使用。c.容量瓶使用完毕后，应洗净，晾干。④选用原则：相等或稍大⑤用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用时不加热；不反应或贮存；不溶解或稀释；不配任意体积，只能配制容量瓶规定容积。3.配制步骤:（2）称量：用托盘天平称量5.9克氯化钠

选瓶:查漏（1）计算:配制100mL1mol/LNaCl溶液解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。分析天平5.8500g

左物右码，用称量纸，NaOH等腐蚀性药品用表面皿或小烧杯。精确度：0.1g【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g分析天平：精确度0.0001g（3）溶解（冷却）：将称好的NaCl