河北省张家口市部分学校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

第8页/共8页2022-2023学年第一学期第二次阶段测试卷高三化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Zn-65Mo-96一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是A.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾氧化性B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C.“葡蒛美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”铁合金2.下列符号表征或说法正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.基态C原子价电子排布图：C.次氯酸的电子式：D.Zn在周期表中的位置：第四周期第IIB族3.下列离子方程式与所述相符，且正确的是A.将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：4H++4I-+O2=2I2+2H2OC.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NHD.酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液：2MnO+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100mL0.1mol•L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAB.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NAC.22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.将1molNH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3•H2O)+N(NH)=NA5.下列说法正确的是A.可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2SB.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用C.少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4D.向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+6.下列实验装置或操作不能达到对应实验目的的是A.检查装置的气密性B.制取少量氨气C.测定反应速率D.制备氢氧化铁胶体A.A B.B C.C D.D7.下列有关说法不正确的是A.SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的极性强B.沸点：NH3＞AsH3＞PH3C键角：NH3＜PH3D.在NaCl晶体(如图)中，每个Na+周围有12个距离最近且相等的Na+8.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是A.C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞CB.1molHOCH2CN分子中含有的σ键与π键的物质的量之比为3∶1C.H2O分子中氧原子、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型均为sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为9.已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是A.氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=285.8kJ•mol-1B.反应C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ•mol-1C.“煤炭燃烧得更旺”因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=175.3kJ•mol-1二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。10.科学家对新型Li－CO2电化学系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时，CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时，碳化钼(Mo2C)能提高CO2反应的活化能B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.CO2放电的电极反应式为2CO2+2e-+2Li+=Li2C2O4D.放电时，若电路中转移0.2mol电子，则正极增重为8.8g11.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是A.△H1+△H2＞0B.Pt2O+、Pt2O均中间产物C.由CO2分子形成的晶体中，粒子间的作用力含有范德华力D.沸点：CO＞N212.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中加水溶解，逐滴加入铁氰化钾溶液B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间C探究维生素C的还原性向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D证明Al(OH)3是两性氢氧化物取Al(OH)3于试管A、B中，分别滴加氨水与盐酸A.A B.B C.C D.D13.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(结构如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是A.X、Y、Z的电负性：Y＞X＞ZB.Y、Z对应离子的还原性：Y＞ZC.XY3的空间构型为三角锥形D.X和Z最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z三、非选择题，本题共4小题，共57分。14.五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗称海波、大苏打，为无色晶体或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途.某化学兴趣小组用如图装置制备五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)并检验其纯度。I.制备五水合硫代硫酸钠：已知：S与Na2SO3在加热条件下反应生成Na2S2O3，加持和加热装置末画出。（1）仪器a的名称为_____。（2）装置B的作用：_____(答出两点)。（3）装置A中不用稀硫酸也不用98%的浓硫酸，而使用75%的浓硫酸的原因：_____。（4）写出装置C中制备Na2S2O3的化学方程式_____。（5）装置D的作用_____(答出两点)。（6）反应一段时间后停止加热，关闭止水夹2，冷却至室温，过滤C中混合物，将所得滤液_____、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O3•5H2O样品。II.测定Na2S2O3•5H2O样品的纯度（7）取20.0gNa2S2O3•5H2O样品溶于水配制成100.00mL溶液，不需要使用下列仪器中的_____(填仪器名称)。（8）取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入少量_____溶液作指示剂，用0.25mol•L-1的I2标准液滴定重复滴定3次，测得消耗I2标准液体积的平均值为20.00mL。该产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为_____。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)15.镓是制作高性能半导体的重要原料，其化合物的性质与铝相似。工业上常从锌矿渣(主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，其中Pb、Fe均以+2价形式存在，Ga以+3价形式存在)中回收镓。工艺流程如图：回答下面问题：（1）锌矿渣首先要进行粉碎再浸出，粉碎的目的是_____。写出浸出渣I的化学式______。（2）写出浸出液与H2O2反应的离子方程式_____。该反应中H2O2的用量比理论值大很多，同时有气泡冒出，原因是_____。用离子方程式表示调pH的目的：______。（3）操作①用到的玻璃仪器为______。（4）写出滤渣2与过量NaOH反应的离子方程式______。（5）含[Ga(OH)4]-的溶液中通入过量CO2的离子方程式_____。（6）取28.7gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。分析数据，推断100℃、930℃时所得固体的化学式分别为______、_____。16.H2S和NO都是常见大气污染物，可以通过化学方法去除，回答下面问题：（1）H2S可以通过脱硫去除。①将含有H2S的气体通入到饱和Na2CO3溶液中，可以生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为_____。②在高温环境中利用锌复合金属(ZnFe2O4)为脱硫剂，通入一定比例的H2S和H2气体发生反应。ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS，其化学方程式_____。③Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图所示。在脱硫反应中每生成1molS单质，同时生成_____molFeS。脱硫剂再生时可以使用水蒸气代替O2。700℃下，用水蒸气代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。当有3molH2S生成时，共转移____mol电子。（2）碱性环境下，利用NaClO溶液可将NO转化为NO，写出反应的离子方程式____。（3）利用多孔石墨做电极，KOH溶液做电解液构成的燃料电池可以很好的除去H2S和NO，生成无毒的物质。一个电极通入H2S气体，一个电极通入物质的量之比为1：1的NO和NO2气体，H2S在电极上发生____反应，写出正极的电极反应_____。17.回答下列问题：（1）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。其中n=______，元素Rb在元素周期表的位置_____。（2）2022年央视春晩的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礡，吞吐山河，该卷长11.91m米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。①写出Zn所在元素周期表中的分区是_____；基态Ti原子的价电子排布式_____；基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_____种。②Ti能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。其中配位原子第一电离能由大到小的顺序是_____(写元素符号)，[Ti(NH3)6]Cl3中∠H－N－H______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H－N－H。③已知[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_____(填