高考化学专题复习-专题1-化学计量-课件

目录Contents考情精解读考点1考点2考点4考点3A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法31目录Contents考情精解读考点1考点2考点4考点3A考情精解读2考情精解读2考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读1专题一化学计量考试大纲考点2016全国2015全国2014全国1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。物质的量与阿伏加德罗常数【80%】·全国Ⅰ,8,6分·全国Ⅰ,8,6分·全国Ⅱ,10,6分·全国Ⅱ,27(4)气体摩尔体积【10%】

物质的量浓度【5%】

※注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。3考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读1专题一化学计量考考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读2专题一化学计量考试大纲考点自主命题地区1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。物质的量与阿伏加德罗常数【80%】·2016四川,4,6分·2015四川,5,6分·2014江苏,6,2分气体摩尔体积【10%】·2015上海,22,4分物质的量浓度【5%】·2014上海,52,3分※注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。4考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读2专题一化学计量考考纲解读知识体系构建考情精解读3命题趋势专题一化学计量5考纲解读知识体系构建考情精解读3命题趋势专题一化学计量5考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势

高考帮·化学专题一化学计量1.热点预测高考对阿伏加德罗常数及气体摩尔体积的考查多以选择题的形式出现,一般为2~6分;单独考查物质的量浓度的概率不大。2.趋势分析预计在今后的高考中会继续考查阿伏加德罗常数及气体摩尔体积的相关知识,对物质的量和物质的量浓度的考查会渗透在相关的计算中,主要体现在其工具性上。6考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势高考帮·知识全通关7知识全通关7知识全通关1专题一化学计量继续学习考点一

物质的量与阿伏加德罗常数

8知识全通关1专题一化学计量继续学习考点一 物质的量与阿伏加知识全通关2专题一化学计量继续学习考点一

物质的量与阿伏加德罗常数

9知识全通关2专题一化学计量继续学习考点一 物质的量与阿伏加知识全通关3专题一化学计量继续学习考点一

物质的量与阿伏加德罗常数

【归类比较】(1)混合物的平均摩尔质量,当以g·mol-1为单位时,其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。(2)质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的符号是M,单位是g·mol-1;相对分(原)子质量的符号是Mr(Ar),单位为1。10知识全通关3专题一化学计量继续学习考点一 物质的量与阿伏加知识全通关4专题一化学计量继续学习考点二 气体摩尔体积

11知识全通关4专题一化学计量继续学习考点二 气体摩尔体积1知识全通关5专题一化学计量继续学习考点二 气体摩尔体积

12知识全通关5专题一化学计量继续学习考点二 气体摩尔体积

知识全通关6专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律在同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。,13知识全通关6专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及知识全通关7专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及其推论

前提条件结论公式语言叙述三正比T、p相同同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比二反比T、p、m相同同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比T、V、m相同同温同体积同质量下,两气体的压强与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比2.阿伏加德罗定律的推论,14知识全通关7专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及知识全通关8专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及其推论

【特别提醒】有关阿伏加德罗定律的几点说明(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。(2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同粒子数(或同物质的量),四“同”中只要有三“同”成立,第四个“同”则必定成立,在实际应用中往往是三“同”推一“同”。(3)“在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L”或“在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。,15知识全通关8专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及知识全通关9专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及其推论

【特别提醒】运用阿伏加德罗定律及其推论时需注意三个问题(1)气体混合后是否发生了化学反应。(2)反应后物质的状态是否均为气态。(3)反应前后气体总的物质的量是否变化。例如一氧化氮与氧气混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2

2NO2),反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和;氨气与氯化氢等体积混合,恰好生成固体氯化铵,反应后气体的物质的量为0。,16知识全通关9专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及知识全通关10专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度

17知识全通关10专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度知识全通关11专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度

【拓展延伸】(1)求物质的量浓度时,要明确特殊情况下的溶液的溶质,如NH3溶于水后所得氨水的溶质为NH3·H2O,但习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。(2)这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。(3)溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度、密度、溶质的质量分数与原溶液的均相同。18知识全通关11专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度知识全通关12专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度

【特别提醒】容量瓶使用时的注意事项(1)容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。(2)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500mL容量瓶。(3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液时应选用500mL的容量瓶,所需溶质NaOH的物质的量为0.5mol。(4)使用前要检查容量瓶是否漏水。(5)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而损失。(6)容量瓶使用应注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,所配溶液温度不能高于或低于室温,不能作反应容器,不能长期贮存所配溶液。19知识全通关12专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度知识全通关13专题一化学计量考点四 物质的量浓度

【特别提醒】步骤主要操作注意事项①计算计算所需固体物质的质量(或浓溶液的体积)依据所用仪器的精确度,确定有效数字的保留位数②称量(或量取)用托盘天平称取所需质量的固体(或用量筒量取所需体积的浓溶液)①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放在干燥的小烧杯中称量;②量筒存在自然残留,不得将洗涤量筒的液体转入烧杯中③溶解(或稀释)将所取的溶质置于烧杯中,加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混匀),并放置至室温用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不停搅拌

(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤返回目录20知识全通关13专题一化学计量考点四 物质的量浓度【特别提题型全突破21题型全突破21题型全突破1专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】

22题型全突破1专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破2专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】

23题型全突破2专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破3专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】3.电解质溶液中所含的粒子数目的计算此类题的解题思路如下:24题型全突破3专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破4专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】

25题型全突破4专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破5专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】(3)水解:当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解的离子数目无法直接求解;如将0.1molFeCl3配成1L溶液,所得溶液含有0.1NA个Fe3+:Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少,从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA,错误。(4)溶剂:当溶剂中也含有所求的粒子时,往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子,忽视了溶剂中所含粒子而出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子数目为3NA:由于陷入思维定式,忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。26题型全突破5专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破6专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数,然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下:掌握常考物质所含共价键数目:几种常考物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)每摩尔微粒所含共价键数目(NA)46241.5227题型全突破6专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破7专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】三、反应程度对粒子数目计算的影响1.可逆反应类型因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移的电子数目为0.6NA:该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目,故错误。

2.溶液浓度变化导致反应改变的类型因为酸的浓度变化使反应停止,难以求出准确的目标粒子数目。如80mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数目为0.24NA:随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目,错误。28题型全突破7专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破8专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】3.物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后,产物的种类变化或物质的量不定,难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA:两种气体混合后生成NO2,若不考虑NO2部分转化为N2O4,气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上,混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4,故无法准确求解分子数目,错误。29题型全突破8专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破9专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】四、氧化还原反应中电子转移数目的计算解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数:如1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子:铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3,转移的电子数为3NA,故上述说法错误。反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu11molI2NH4NO3→N21molN23.7530题型全突破9专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破10专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法示例】1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是①15.6gNa2O2固体中含有的离子总数为0.8NA②1L1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子③电解精炼铜时,阳极质量减少64g,阴极得到2NA个电子④常温常压下,1.12LCH2CH2所含共用电子对数为0.3NA⑤标准状况下,2.24LO2参加反应时转移的电子数不一定为0.4NA⑥常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑦100mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2分子数为0.25NA

⑧将0.1molFeCl3溶于1L水充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NAA.①③④⑥⑦ B.①②③④⑤⑦⑧C.①②③④⑦⑧ D.②③④⑧31题型全突破10专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常题型全突破11专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法示例】

32题型全突破11专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常题型全突破12专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法示例】⑤正确,n(O2)=0.1mol,当O2与Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为0.2NA;3O22O3反应过程中转移的电子数为0。⑥正确,NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g的NO2和N2O4混合气体相当于2molNO2,所含的原子数为6NA。⑦错误,n(HCl)=1mol,当浓盐酸与过量的MnO2反应时,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应将停止,生成的Cl2分子数小于0.25NA。⑧错误,一是Fe3+在水中部分水解;二是氢氧化铁胶粒为多个Fe(OH)3形成的集合体(还吸附有阳离子),故0.1molFeCl3水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于0.1NA。33题型全突破12专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常题型全突破13专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用【考法透析】

序号前提条件公式①任意状态的任意物质M=m/n(定义式)②已知一个分子的质量M=m(分子)×NA③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量34题型全突破13专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律题型全突破14专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用【考法透析】序号前提条件公式④标准状况下的气体M=ρ×22.4L·mol-1⑤同温同压下的气体M1=M2×D(相对密度)⑥同温同压同体积下的气体⑦同温同压下的混合气体35题型全突破14专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律题型全突破15专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用【考法示例】2.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙答案C思路分析根据题给条件,列出相关比例关系进行解答。解析等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)<M(乙),则分子数:甲>乙,A错误;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,B错误;由质量和密度相等可知气体体积相等,同温同体积同质量的气体或混合气体,摩尔质量与压强成反比,C正确、D错误。36题型全突破15专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律题型全突破16专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及相关计算【考法透析】

37题型全突破16专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及题型全突破17专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及相关计算【考法透析】

38题型全突破17专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及题型全突破18专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及相关计算【考法透析】

39题型全突破18专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及题型全突破19专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及相关计算【考法透析】2.以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系注:密度ρ的单位为g·mL-140题型全突破19专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及题型全突破20专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 物质的量浓度及相关计算41题型全突破20专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 题型全突破21专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 物质的量浓度及相关计算42题型全突破21专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 题型全突破22专题一化学计量继续学习【考法示例】4.11.7g镁、锌、铁的合金与1L的稀硫酸恰好完全反应,将得到的混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干称量后得到35.7g固体(已换算成无水硫酸盐)。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(1)反应产生氢气的体积是(标准状况);

(2)反应过程中转移的电子总数为;

(3)原稀硫酸的物质的量浓度为答案(1)5.6L

(2)0.5NA

(3)0.25mol·L-1

。

考法三 物质的量浓度及相关计算43题型全突破22专题一化学计量继续学习【考法示例】4.11.题型全突破23专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 物质的量浓度及相关计算【考法示例】44题型全突破23专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 题型全突破24专题一化学计量继续学习考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【考法透析】1.误差分析的依据c=nV=mMV,若V不变,分析n的变化;若n不变,分析V的变化。2.常见的实验误差分析可能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L-1)n/molV/L天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变

偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小45题型全突破24专题一化学计量继续学习考法四 一定物质的量浓题型全突破25专题一化学计量继续学习考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【考法透析】砝码残缺减小不变

偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码)减小不变没有洗涤烧杯减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大溶质已潮解或含有其他杂质减小不变定容摇匀后又加蒸馏水不变增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变46题型全突破25专题一化学计量继续学习考法四 一定物质的量浓题型全突破26专题一化学计量继续学习考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【考法示例】5.现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸100mL。(1)实验中应选用的仪器是(填序号);

①100mL量筒②托盘天平(带砝码)

③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管(2)经计算,需浓盐酸的体积为mL;

(3)此实验中玻璃棒的作用是;

(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98mol/L,原因可能是

(填序号)。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后,小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水47题型全突破26专题一化学计量继续学习考法四 一定物质的量浓题型全突破27专题一化学计量考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【考法示例】

返回目录48题型全突破27专题一化学计量考法四 一定物质的量浓度溶液的能力大提升49能力大提升49能力大提升1专题一化学计量继续学习

以物质的量为核心的多种计算方法【方法突破】1.差量法在化学反应过程中,反应前后固体的质量(或气体的体积)产生差量,这种差量是由化学反应引起的,所以差量与化学方程式的化学计量数成比例,利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。此类题的解题思路为50能力大提升1专题一化学计量继续学习 以物质的量为核心的多种能力大提升2专题一化学计量继续学习

以物质的量为核心的多种计算方法【考法示例】6

250℃时,21.2gKOH和KHCO3的混合物在一密闭容器中充分反应,若冷却后固体的质量为19.4g,求原混合物中各物质的质量。解析差量分析,若两种物质恰好反应,其反应方程式为KOH+

KHCO3K2CO3+H2O↑

Δm(固体质量差)56g 100g

18gm(KOH)

m(KHCO3)

m=21.2g-19.4g=1.8g可得参加反应的m(KOH)=5.6g,m(KHCO3)=10.0g。因为21.2g﹥15.6g(5.6g+10g),说明KOH和KHCO3有一种过量,若过量的物质为KOH,满足题意;若过量的物质为KHCO3,KHCO3继续分解,差量将大于1.8g,不符合题意。故原混合物中m(KOH)=11.2g,m(KHCO3)=10.0g。51能力大提升2专题一化学计量继续学习 以物质的量为核心的多种能力大提升3专题一化学计量继续学习

以物质的量为核心的多种计算方法【方法突破】

52能力大提升3专题一化学计量继续学习 以物质的量为核心的多种能力大提升4专题一化学计量继续学习

以物质的量为核心的多种计算方法【考法示例】7.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的稀盐酸反应产生11.2L(标准状况)氢气,则混合物中一定含有的金属是A.Zn B.Fe C.Al D.Mg答案C解析由于混合物中四种金属的含量不确定,故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中的某一金属与足量的稀盐酸反应产生11.2L(标准状况)氢气,可得所消耗的质量分别为m(Zn)=32.5g、m(Fe)=28g、m(Mg)=12g、m(Al)=9g。其中只有Al的质量小于10g。故混合物中一定含有Al。53能力大提升4专题一化学计量继续学习 以物质的量为核心的多种能力大提升5专题一化学计量继续学习

以物质的量为核心的多种计算方法【方法突破】

54能力大提升5专题一化学计量继续学习 以物质的量为核心的多种能力大提升6专题一化学计量

以物质的量为核心的多种计算方法【方法突破】

返回目录55能力大提升6专题一化学计量 以物质的量为核心的多种计算方法目录Contents考情精解读考点1考点2考点4考点3A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法356目录Contents考情精解读考点1考点2考点4考点3A考情精解读57考情精解读2考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读1专题一化学计量考试大纲考点2016全国2015全国2014全国1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。物质的量与阿伏加德罗常数【80%】·全国Ⅰ,8,6分·全国Ⅰ,8,6分·全国Ⅱ,10,6分·全国Ⅱ,27(4)气体摩尔体积【10%】

物质的量浓度【5%】

※注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。58考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读1专题一化学计量考考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读2专题一化学计量考试大纲考点自主命题地区1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。物质的量与阿伏加德罗常数【80%】·2016四川,4,6分·2015四川,5,6分·2014江苏,6,2分气体摩尔体积【10%】·2015上海,22,4分物质的量浓度【5%】·2014上海,52,3分※注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。59考纲解读命题趋势知识体系构建考情精解读2专题一化学计量考考纲解读知识体系构建考情精解读3命题趋势专题一化学计量60考纲解读知识体系构建考情精解读3命题趋势专题一化学计量5考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势

高考帮·化学专题一化学计量1.热点预测高考对阿伏加德罗常数及气体摩尔体积的考查多以选择题的形式出现,一般为2~6分;单独考查物质的量浓度的概率不大。2.趋势分析预计在今后的高考中会继续考查阿伏加德罗常数及气体摩尔体积的相关知识,对物质的量和物质的量浓度的考查会渗透在相关的计算中,主要体现在其工具性上。61考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势高考帮·知识全通关62知识全通关7知识全通关1专题一化学计量继续学习考点一

物质的量与阿伏加德罗常数

63知识全通关1专题一化学计量继续学习考点一 物质的量与阿伏加知识全通关2专题一化学计量继续学习考点一

物质的量与阿伏加德罗常数

64知识全通关2专题一化学计量继续学习考点一 物质的量与阿伏加知识全通关3专题一化学计量继续学习考点一

物质的量与阿伏加德罗常数

【归类比较】(1)混合物的平均摩尔质量,当以g·mol-1为单位时,其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。(2)质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的符号是M,单位是g·mol-1;相对分(原)子质量的符号是Mr(Ar),单位为1。65知识全通关3专题一化学计量继续学习考点一 物质的量与阿伏加知识全通关4专题一化学计量继续学习考点二 气体摩尔体积

66知识全通关4专题一化学计量继续学习考点二 气体摩尔体积1知识全通关5专题一化学计量继续学习考点二 气体摩尔体积

67知识全通关5专题一化学计量继续学习考点二 气体摩尔体积

知识全通关6专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律在同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。,68知识全通关6专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及知识全通关7专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及其推论

前提条件结论公式语言叙述三正比T、p相同同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比二反比T、p、m相同同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比T、V、m相同同温同体积同质量下,两气体的压强与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比2.阿伏加德罗定律的推论,69知识全通关7专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及知识全通关8专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及其推论

【特别提醒】有关阿伏加德罗定律的几点说明(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。(2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同粒子数(或同物质的量),四“同”中只要有三“同”成立,第四个“同”则必定成立,在实际应用中往往是三“同”推一“同”。(3)“在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L”或“在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。,70知识全通关8专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及知识全通关9专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及其推论

【特别提醒】运用阿伏加德罗定律及其推论时需注意三个问题(1)气体混合后是否发生了化学反应。(2)反应后物质的状态是否均为气态。(3)反应前后气体总的物质的量是否变化。例如一氧化氮与氧气混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2

2NO2),反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和;氨气与氯化氢等体积混合,恰好生成固体氯化铵,反应后气体的物质的量为0。,71知识全通关9专题一化学计量继续学习考点三 阿伏加德罗定律及知识全通关10专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度

72知识全通关10专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度知识全通关11专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度

【拓展延伸】(1)求物质的量浓度时,要明确特殊情况下的溶液的溶质,如NH3溶于水后所得氨水的溶质为NH3·H2O,但习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。(2)这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。(3)溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度、密度、溶质的质量分数与原溶液的均相同。73知识全通关11专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度知识全通关12专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度

【特别提醒】容量瓶使用时的注意事项(1)容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。(2)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500mL容量瓶。(3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液时应选用500mL的容量瓶,所需溶质NaOH的物质的量为0.5mol。(4)使用前要检查容量瓶是否漏水。(5)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而损失。(6)容量瓶使用应注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,所配溶液温度不能高于或低于室温,不能作反应容器,不能长期贮存所配溶液。74知识全通关12专题一化学计量继续学习考点四 物质的量浓度知识全通关13专题一化学计量考点四 物质的量浓度

【特别提醒】步骤主要操作注意事项①计算计算所需固体物质的质量(或浓溶液的体积)依据所用仪器的精确度,确定有效数字的保留位数②称量(或量取)用托盘天平称取所需质量的固体(或用量筒量取所需体积的浓溶液)①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放在干燥的小烧杯中称量;②量筒存在自然残留,不得将洗涤量筒的液体转入烧杯中③溶解(或稀释)将所取的溶质置于烧杯中,加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混匀),并放置至室温用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不停搅拌

(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤返回目录75知识全通关13专题一化学计量考点四 物质的量浓度【特别提题型全突破76题型全突破21题型全突破1专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】

77题型全突破1专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破2专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】

78题型全突破2专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破3专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】3.电解质溶液中所含的粒子数目的计算此类题的解题思路如下:79题型全突破3专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破4专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】

80题型全突破4专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破5专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】(3)水解:当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解的离子数目无法直接求解;如将0.1molFeCl3配成1L溶液,所得溶液含有0.1NA个Fe3+:Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少,从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA,错误。(4)溶剂:当溶剂中也含有所求的粒子时,往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子,忽视了溶剂中所含粒子而出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子数目为3NA:由于陷入思维定式,忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。81题型全突破5专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破6专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数,然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下:掌握常考物质所含共价键数目:几种常考物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)每摩尔微粒所含共价键数目(NA)46241.5282题型全突破6专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破7专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】三、反应程度对粒子数目计算的影响1.可逆反应类型因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移的电子数目为0.6NA:该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目,故错误。

2.溶液浓度变化导致反应改变的类型因为酸的浓度变化使反应停止,难以求出准确的目标粒子数目。如80mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数目为0.24NA:随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目,错误。83题型全突破7专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破8专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】3.物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后,产物的种类变化或物质的量不定,难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA:两种气体混合后生成NO2,若不考虑NO2部分转化为N2O4,气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上,混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4,故无法准确求解分子数目,错误。84题型全突破8专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破9专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法透析】四、氧化还原反应中电子转移数目的计算解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数:如1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子:铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3,转移的电子数为3NA,故上述说法错误。反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu11molI2NH4NO3→N21molN23.7585题型全突破9专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常数题型全突破10专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法示例】1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是①15.6gNa2O2固体中含有的离子总数为0.8NA②1L1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子③电解精炼铜时,阳极质量减少64g,阴极得到2NA个电子④常温常压下,1.12LCH2CH2所含共用电子对数为0.3NA⑤标准状况下,2.24LO2参加反应时转移的电子数不一定为0.4NA⑥常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑦100mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2分子数为0.25NA

⑧将0.1molFeCl3溶于1L水充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NAA.①③④⑥⑦ B.①②③④⑤⑦⑧C.①②③④⑦⑧ D.②③④⑧86题型全突破10专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常题型全突破11专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法示例】

87题型全突破11专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常题型全突破12专题一化学计量继续学习考法一

以阿伏加德罗常数为背景的选择题【考法示例】⑤正确,n(O2)=0.1mol,当O2与Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为0.2NA;3O22O3反应过程中转移的电子数为0。⑥正确,NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g的NO2和N2O4混合气体相当于2molNO2,所含的原子数为6NA。⑦错误,n(HCl)=1mol,当浓盐酸与过量的MnO2反应时,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应将停止,生成的Cl2分子数小于0.25NA。⑧错误,一是Fe3+在水中部分水解;二是氢氧化铁胶粒为多个Fe(OH)3形成的集合体(还吸附有阳离子),故0.1molFeCl3水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于0.1NA。88题型全突破12专题一化学计量继续学习考法一 以阿伏加德罗常题型全突破13专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用【考法透析】

序号前提条件公式①任意状态的任意物质M=m/n(定义式)②已知一个分子的质量M=m(分子)×NA③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量89题型全突破13专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律题型全突破14专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用【考法透析】序号前提条件公式④标准状况下的气体M=ρ×22.4L·mol-1⑤同温同压下的气体M1=M2×D(相对密度)⑥同温同压同体积下的气体⑦同温同压下的混合气体90题型全突破14专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律题型全突破15专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律及其推论的应用【考法示例】2.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙答案C思路分析根据题给条件,列出相关比例关系进行解答。解析等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)<M(乙),则分子数:甲>乙,A错误;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,B错误;由质量和密度相等可知气体体积相等,同温同体积同质量的气体或混合气体,摩尔质量与压强成反比,C正确、D错误。91题型全突破15专题一化学计量继续学习考法二 阿伏加德罗定律题型全突破16专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及相关计算【考法透析】

92题型全突破16专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及题型全突破17专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及相关计算【考法透析】

93题型全突破17专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及题型全突破18专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及相关计算【考法透析】

94题型全突破18专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及题型全突破19专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及相关计算【考法透析】2.以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系注:密度ρ的单位为g·mL-195题型全突破19专题一化学计量继续学习考法三 物质的量浓度及题型全突破20专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 物质的量浓度及相关计算96题型全突破20专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 题型全突破21专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 物质的量浓度及相关计算97题型全突破21专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 题型全突破22专题一化学计量继续学习【考法示例】4.11.7g镁、锌、铁的合金与1L的稀硫酸恰好完全反应,将得到的混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干称量后得到35.7g固体(已换算成无水硫酸盐)。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(1)反应产生氢气的体积是(标准状况);

(2)反应过程中转移的电子总数为;

(3)原稀硫酸的物质的量浓度为答案(1)5.6L

(2)0.5NA

(3)0.25mol·L-1

。

考法三 物质的量浓度及相关计算98题型全突破22专题一化学计量继续学习【考法示例】4.11.题型全突破23专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 物质的量浓度及相关计算【考法示例】99题型全突破23专题一化学计量继续学习【考法示例】

考法三 题型全突破24专题一化学计量继续学习考法四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【考法透析】1.误差分析的依据c=nV=mMV,若V不变,分析n的变化;若n不变,