2020年高考化学化学反应中的能量变化专题

第第页共7页2020年高考化学化学反应中的能量变化专题一、单选题.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是()反应热就是反应中放出的能量在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C.由C(S,石墨)=C(S,金刚石)AH=+1.9kJ-mol-1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多.根据下图所得判断正确的是()反应过程反应过程图1怪12已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/molA.图1反应为吸热反应B.图1反应使用催化剂时，会改变其△HC.图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()；■■■■„■…「h挪jjt曲理陶理二q占二!!।一丽拓硒―1r：711：]抄Rom」.成加佛照集：送2一喙收安均打催&[j"而""2…A.生成lmolH20时放出热量245kJB.H20分解为H2与02时放出热量C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量.已知一定条件下断裂1mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热AH＜0H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJD.相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的AH不相等

.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ-mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB.已知2H2(g)+O2H)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol-i,则氢气的燃烧热为241.8kJ・mol-iC.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b，则Ua>bD.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)AH<0,则白磷比红磷稳定.向Na2cO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()反胸逋程WA.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应CO32-(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)AH=(AH1＋AH2＋AH3)ah1>ah2,AH2<AH3H2cO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂，则AH3变小.已知热化学方程式:①CH4(g)+25(g)^CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ/mol;@N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/molo贝U(：%值)+41\1。值)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(I)^AH为()A.-1250.3kJ/molB.-2500.6kJ/molC.+1250.3kJ/molD.+2500.6kJ/mol.已知在1X105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+|o2(g)AH=242kJ-mol-iB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-484kJ-mol-iC.H2(g)+4o2(g)=H2O(g)AH=242kJ-mol-iD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=484kJ-mol-i.已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)AH=-QlkJmol②2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)4H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)()C的燃烧热为Q1kJ/mo12molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol.氧气(02)和臭氧(03)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△Hj△H2、△H3的关系正确的是()4Al(s)+3O2(g)=2AI2O3(s)△H】①4Al(s)+2O3(g)=2AI2O3(s)△H2@

3O2(g)=2O3(g)△H3③A.△H1-△H2=AH3B.△H1+AH2=AH3C.AH2-AH1=AH3D.△H1+AH2+AH3=011.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的()2Na(s)AH2I十Cb(g)AH4IAH1尸2Na(s)AH2I十Cb(g)AH4IAH1尸2NkCl(9)2Na(g)AH3+AH5IAH72Na+(g)△H6-H2Cl-(g)t2Nad(g)第Lb题图A.△H2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7=AH1B.△%的值数值上和CI-CI共价键的键能相等C.△H5<0,在相同条件下，2Br(g)的4也，<△H5D.△H7<0,且该过程形成离子键二、综合题12.(1)已知：①CO燃烧热为283.0kJ-mol-i，@N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H=+180.5kJ-mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式(g)+l2(g)(2)(g)+l2(g)=C(g)+2HI(g)△H=+89.3kJ-mol-i,起始总压为lOsPa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数(=pPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x，该反应的平衡常数(=p达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。入通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中温^=(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0x10-2，Ka2=6.0x10-8)。(4)烟气中的SO2也可用Na2sO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)99:11:11:99pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为.根据要求填空(1)打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化如右图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和02组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：魄化词出能化制[14r1琥子*'撞腿①电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为。②用该燃料电池电解1L饱和食盐水(足量)，当燃料电池消耗0.56L(标准状况下)氧气时，溶液pH=(不考虑溶液体积变化)。(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是，该反应能设计成原电池的原因是。A是(填物质名称)。ih樽的息裕液就的ih樽的息裕液就的A溶液|分奇H■人.(1)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为(2)已知以下的热化学反应方程式：①2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=—566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—890kJ/mol则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=。(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=—102kJ/mol,其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为。.按要求书写下列热化学方程式。25℃、101kPa时，1g乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量是50kJ.则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ,则反应H2(g)+O2(g)=H2O(1)的4H="mol-1。(3)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：。(4)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(gLH=+206kJ-mol-i②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)4H=-129kJ-mol-i写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式。.一定条件下，NO与Cl2反应可牛成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)=2CIN0(g)AHo回答下列问题：(1)已知有如下反应：I-4NO2(g)+2NaCI(s)^±2NANO3(s)+2NO(g)+CI2(g)△山口.2NO2(g)+NaCI(s)^NaNO3(s)+ClNO(g)△H2则4H=(用△H1,△H2表示)。(2)在2L恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g).在不同温度下测得c(ClNO)与时问的关系如下图所示。①反应开始到10min时，C12的平均反应速率v(Cl2)=。②温度为了T2时，该反应的平衡常数K=L-mol-1。(3)T°C时，2NO(g)+CI2(g)=2CIN0(g)的正反应速率表达式为v『kc〃(CINO),测得速率和浓度的关系如下表：序号C(CLNO)/mol-L-1vmol・L-1・s-1①0.303.6x10-8②0.601.44x10-7③0.903.24x10-7n=；k=(注明单位)。17.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.36mol-1)：(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度起始温度T1/℃终止温度温度差平

实验次数H2SO4溶液NaOH溶液平均值T2/℃均值(T2-T1)/℃126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol-L-iNaOH溶液和0.50mol-L-1硫酸溶液的密度都是1g-cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J-g-1・℃-1。则中和热△H=(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ-mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18.甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：工.CO(g)+2H2(g)=CH30H值也H]CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(gLH2皿CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3回答下列问题(1)反应(工)的^S(填“>”或“<”)0,△H1=(用△H2、△H3表示)。(2)上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP(KP为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示H乃0.55悬脸H乃0.55悬脸T"。“U,一一J.一=一J1一N①反应(口)的4H(填“>”或“<”)0。②480K时，lnKP(I)+lnKp(H)+lnKp(m)=。③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1molCO和0.2molH2发生反应(I),达到平衡时，CO的转化率为90%,若平衡时总压强5MPa,则K尸(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。(3)若用CO(3)若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制n(CO-COJ=2.60,CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是(填字母)。A.p1<p2<p3B.升高温度，反应速率和X(CO)均减小C.起始时若p2=7.2MPa,则H2的分压为5.2M始D.其他条件不变，增大乩%)n(CO-COJX(CO)增大答案一、单选题1.D2.D3.A4.A5.A6.B7.A8.A9.C10.A11.C二、综合题(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ