四川省威远中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)

四川省威远中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）以下有关说法中，不正确的选项是利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污B.实质生产中，要除去锅炉中硫酸钙，需先将其转变为易溶于盐酸碳酸钙硫酸铵和草木灰混杂施用到农田能够增强肥效D.配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了控制Fe3+水解【答案】C【解析】【详解】A.纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱溶液中生成溶于水的物质，可除去物品表面的油污，A项正确；的B.实质生产中，要除去锅炉中硫酸钙，先用碳酸钠溶液办理，使之转变为松懈、易溶于酸碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不能够，则可用酸除去，B项正确；C.草木灰是强碱弱酸盐，水解显碱性，硫酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，混杂后会发生铵根和碳酸根水解相互促进的反应：+2-=CO↑+2NH↑+HO，肥效降低，C项错误；2NH+CO43232D.氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸的存在控制了水解进行，防范溶液变浑浊，平时将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了控制Fe3+的水解，D项正确；答案选C。如图是一个铜锌双液原电池装置图，以下说法正确的选项是A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中搬动盐桥的作用之一是平衡电荷铜片作电池的负极电子从锌电极经溶液流向铜电极【答案】B【解析】【解析】依照图示可知该装置是原电池，爽朗金属锌失电子作负极，发生氧化反应，铜片作正极，电子从负极经过外电路流向正极，据此解析作答。【详解】A．盐桥中的阴离子向负极锌电极区即左侧的硫酸锌溶液中搬动，A项错误；B．负极发生反应Zn-2e-=Zn2+，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中搬动，正极反应式为：Cu2++2e-=Cu，盐桥中阳离子向CuSO4溶液中搬动，盐桥的作用是形成闭合回路并平衡电荷，使溶液保持电中性，B项正确；C.由于金属活动性Zn>Cu，因此Zn负极，失去电子，C项错误；D.电子由负极锌电极经过外电路向铜电极搬动，D项错误；答案选B。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，爽朗金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆，要修业生充分理解原电池中电子的流向，溶液中阴阳离子的搬动方向等问题，本题还要特别注意盐桥的作用。3.如图是Zn和Cu形成的原电池，则以下结论中正确的①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③2-向铜极搬动；④锌发生还原反应；⑤电子的SO4流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－＝Zn2＋A.①②B.①④⑥C.②④⑥是D.②⑥【答案】D【解析】【解析】Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较爽朗的金属锌作负极，较不爽朗的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极搬动，阴离子向负极搬动，据此解析作答。【详解】①Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较爽朗的金属锌作负极，较不爽朗的金属铜作正极，①项错误；②较不爽朗的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，②项正确；③溶液中阴离子向负极即向锌极(负极)搬动，③项错误；④锌失电子发生氧化反应，④项错误；⑤电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，⑤项错误；－2＋⑥负极锌失电子，发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e＝Zn，⑥项正确，综上所述，D项正确。4.常温下向-1的CHCOOH溶液中逐滴加入-1100mL0.1mol·L0.1mol·L的NaOH溶液，所得溶3液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的选项是．．．A.A点表示的溶液：－＋)3B.A--4－-10-1点溶液中：c(CH3COO)－c(CH3COOH)=2×(1010)mol·L3C.B点表示CHCOOH和NaOH恰好反应完好D.C点溶液促进水的电离【答案】C【解析】【解析】A依照电荷守恒规律作答；B.依照电荷守恒和物料守恒；C.B点的pH=7，醋酸为弱酸，若完好反应生成的醋酸钠显碱性，与图像不符；D.醋酸钠会发生水解，促进水的电离。【详解】AA点溶液pH=4，说明溶液中c(H+)＞c(OH-)，依照电荷守恒规律c(Na＋)++－-－＋c(H)=c(CH.3COO)+c(OH)可知，c(CH3COO)＞c(Na)，A项正确；B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH浓度相等，醋酸体积是NaOH的二倍，因此存在+-++)＝2c(Na)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO)，依照电荷守恒得c(H)+c(Na--+--c(OH)+c(CH3COO)、依照物料守恒得2c(Na)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO)，因此得c(CH3COO)－3-+-4-10-1c(CHCOOH)=2c(OH)-2c(H)═2×(10－10)mol·L，选项B正确；C.B点pH=7，说明溶液显中性，因醋酸为弱酸，若醋酸与氢氧化钠恰好完好反应，则生成的醋酸钠会因发生水解使溶液显碱性，因此B点处醋酸应过分，C项错误；D.向100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液时，C点氢氧化钠的体积为100mL，则CHCOOH和NaOH恰好反应完好，溶液的溶质为CHCOONa，因其会发生33水解，因此会促进水的电离，D项正确；答案选C。【点睛】本题重视观察学生对水溶液中离子平衡的理解能力，是高频考点。其中B选项是该题的难点，也是易错点。解答这类复杂守恒关系式的题型时，第一经过解析得出所得溶液溶质，再列出电荷守恒与物料守恒，最后推出质子守恒式。已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。以下说法正确的选项是24sp＝1×10-8A.T℃时AgCrO的KB.Y和Z点Ag2CrO4Ksp不一样样C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点浓度均为2×10?6mol?L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混杂无积淀生成【答案】D【解析】【详解】A．曲线上的点是积淀溶解平衡，Ag2CrO4的积淀溶解平衡为24+42-sp2+)·c(CrO42-)=(10-32×10-6-12，A项错误；AgCrO(s)2Ag(aq)+CrO(aq)，则K=c(Ag)=10B．Ag2CrO4的Ksp只与温度有关，Y和Z点温度相同，则Ksp相同，B项错误；C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，因此不能够使溶液由Y点变为X点，C项错误；D．浓度均为2×10－6mol?L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混杂后，Qc(AgCl)=1×10-6×1×10-6=1×10-12spD项正确；＜K(AgCl)，没有积淀生成，答案选D。6.25℃时，以下有关表达中不正确的选项是A.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混杂后所得溶液的pH<7B.积淀溶解平衡：BaSO(s)2+2-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO是弱电解Ba(aq)+SO444质C.在0.10mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3?H2O电离被控制，溶液pH减少D.0.1mol?L-1的HA溶液pH=1，该溶液中由水电离的-×10-13-1c(OH)=lmol·L【答案】B【解析】【详解】A．pH=13的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，pH=1的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.1mol/L，若两溶液等体积混杂后醋酸过分，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，A项正确；硫酸钡在熔融状态下能够完好电离出阴阳离子，且在水溶液中诚然其溶度积常数很小，但只要溶解部分就完好电离，因此硫酸钡是强电解质，B项错误；C.NH·HO+-NH·HO的电离平衡向逆向NH4+OH；加入氯化铵晶体，铵根离子浓度变大，3232搬动，电离程度减小，溶液pH值减小，C项正确；D.0.1mol-1+-1＋－）=10-14，?L的HA溶液pH=1，则溶液中的c(H)=0.1mol?L，Kw=c（H）×c（OH则该酸溶液中由水电离出的-=l×10-13-1c(OH)=mol·L，D项正确；答案选B。的【点睛】电解质强弱是依照其电离程度划分，与其溶度积常数大小没关。7.以下设计的实验方案能达到相应实验目是选实验目的实验方案项证明“84”消毒液的氧化能力将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，A随溶液pH的减小而增强若同时加入食醋，红色很快褪为无色证明反应速率会随反应物浓度用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然B后加入1mL1mol?L-1CuSO溶液，迅速产生很多气泡的增大而加快4C测定0.1mol·L-1氨水的pH用洁净的玻璃棒蘸取氨水滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡比较读取pH向2mL0.1mol?L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol?L-1证明氯化银的溶解度大于硫化0.1mol?L-1的DNaCl溶液，出现白色积淀，再加入几滴银的溶解度Na2S溶液，有黑色积淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.同时加入食醋，生成拥有漂白性的次氯酸，则“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强，A项正确；加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，则不能够证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快，B项错误；C.pH试纸需干燥，否则会稀释溶液，影响氨水pH值的测定，C项错误；D.硝酸银过分，均为积淀的生成，不发生积淀的转变，则不能够比较溶解度大小，D项错误；答案选A。用酸式滴定管正确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，尔后用0.2000mol?L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果以下所示：NaOH溶液初步读数NaOH终点读数第一次0.10mL12.70mL第二次0.00mL12.40mL1）正确配制0.2000mol?L-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必定用到的玻璃仪器有____。2）依照以上数据能够计算出盐酸的物质的量浓度为___mol?L-1。3）用0.2000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴准时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛凝望______，直到滴定终点。4）达到滴定终点的标志是____。5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是____（填“偏高”或“偏低”或“不影响”）【答案】(1).250mL容量瓶、胶头滴管(2).0.1000mol?L-1(3).锥形瓶内溶液颜色的变化(4).当最后一滴标准液滴下后溶液由无色变粉红色且30s内不变色（无色变红色不扣分）(5).偏高【解析】【解析】1）依照标准溶液的配制步骤选择玻璃仪器；2）计算两次实验耗资NaOH溶液的平均体积，尔后依照HCl～NaOH的关系式，结合c酸V酸=c碱V碱，求盐酸的物质的量浓度；3）观察滴定终点时，眼睛要凝望锥形瓶内颜色的变化；4）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；（5）依照操作对c(测)=的影响进行解析滴定误差。【详解】（1）正确配制0.2000mol?L-1的氢氧化钠溶液250mL，需要250mL容量瓶盛装，定容时还需胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）两次耗资的NaOH溶液的体积分别为：12.60mL，12.40mL，两次耗资盐酸溶液的平均体积为12.50mL，HCl～NaOH11c（HCl）×25.00mL=0.2000mol/L×12.50mL解得：c（HCl）=0.1000mol/L，故答案为：0.1000mol?L-1；3）滴准时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛凝望锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；4）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s

不变色，故答案为：当最后一滴标准液滴下后溶液由无色变粉红色且30s内不变色分)；（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，以致读取的氢氧化钠体积滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，依照c(测)=高，对测定结果的影响会偏高，答案为：偏高。

(无色变红色不扣V（标）偏高，，c（测）会偏电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、积淀溶解，据所学知识回答以下问题：（1）t℃时，纯水中+-6-1的Ba(OH)2溶液的pHc(H)＝1×10mol·L，在该温度下，0.05mol/L．．．________；2）在NaHS溶液中物料守恒：_________（3）将AgCl分别放入：①5mL水②40mL0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和③10mL0.1-1-1NaCl溶液，各溶液中+的浓度分别为a、b、c、d，mol·LMgCl2溶液④20mL0.5mol·LAg它们由大到小的排列序次是_________（用字母表示）。4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，以下物质中最合适采用的是________（填选项字母）A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3（5）以下列图，是原电池的装置图。请回答：若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极资料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。【答案】(1).11(2).+-2-）(3).a>c>b>d(4).c（Na）=c（H2S）+c（HS）+c（SB(5).2H＋－2(6).变大＋2e=H↑【解析】【解析】1）依照由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等先计算出该温度下水的离子积常数，再依照水溶液中KW=c(H+)×c(OH-)求得结果；2）物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，变化前后某种元素的原子个数守恒不变，据此解析；（3）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，依照氯离子浓度对积淀溶解平衡的影响收效作答；（4）依照除杂原则作答；【详解】（1）t℃时，纯水中

+-6-1c(H)＝1×10mol·L，则此时溶液中的

-1mol·L，因此水的离子积常数

KW=c(H+)×c(OH-)=1×10-12，该温度下，

0.05mol/L

的Ba(OH)2溶液中

c(OH-)=0.05mol/L

×2=0.1mol/L

，则c(H+)=

=

，则pH=-lgc(H

+)=11，故答案为：

11；（2）NaHS溶液中物料守恒式为：

c(Na+)=c(H

2S)+c(HS-)+c(S

2-)，故答案为：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；（3）②③④中氯离子的浓度分别是0.3mol/L

、0.2mol/L、0.5

mol/L，四种水溶液中存在沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，氯离子浓度越大，Ag＋的浓度就越小，各溶液中Ag+的浓度从大到小序次是a>c>b>d，故答案为：a>c>b>d；（4）除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，但不能够引入新杂质，2＋引入K和Mn，A项错误；过氧化氢是绿色氧化剂，自己不牢固，受热易分解，B项正确。引入Cl－，C项错误；－D.引入NO3，D项错误；故答案为：B；（5）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，因此正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；溶液中氢离子放电，以致溶液中氢离子浓度减小，pH值变大，故答案为：2H＋＋2e－=H2↑；变大。常温下．有浓度均为0.1mol·L-l的以下4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka=4.9×10-10Ka2=5.6×10-111）这4种溶液pH由大到小的序次是_______（填序号）。2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则耗资盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）。-1-lpH=7，则（4）25℃时，将amol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混杂后，溶液的a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。【答案】(1).②>④>①>③(2).--<(4).＞(5).CN+H2OHCN+OH(3).+2－)>c(OH－)>c(HCO3－+(6).CH--(7).>c(Na)>c(CO3)>c(H)3COOH+CN=HCN+CHCOO3【解析】【解析】1）结合表格数据易知，电离平衡常数越小，酸性越弱，再依照盐类水解的“越弱越水解”规律作答；2）依照盐类水解“谁强显谁性”原理解析原因；3）经过比较③和④溶液中的碱性强弱，比较达到中性后耗资的同浓度的盐酸的体积；4）醋酸为弱酸，恰好完好中和后的溶液为醋酸钠，水解显碱性，据此解析；5）Na2CO3溶液中CO32-会发生水解，结合水解平衡与电离平衡解析溶液中离子浓度大小关系；6）利用强酸制弱酸原理书写；7）结合盐溶液中“越弱越水解”规律解答。【详解】（1）相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液显碱性，④Na2CO3溶液水解显碱性，由于酸性：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性②＞④＞①＞③，

4种溶液

pH由大到小的序次是②＞④＞①＞③，故答案为：②＞④＞①＞③；（2）因

NaCN溶液中存在水解平衡

-CN+H2O

-HCN+OH，促进水的电离，使溶液显碱性，故答案为：

-CN+H2O

-HCN+OH；3）等浓度③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中，依照越弱越水解规律结合表格能够看出，因酸性：醋酸＞碳酸氢根离子，因此等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于CH3COONa的水解程度，对应的碱性强于CH3COONa，则若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则耗资盐酸的体积③<④，故答案为：<；4）因醋酸为一元弱酸，假如醋酸与氢氧化钠完好中和生成的醋酸钠显碱性，现等体积混杂后溶液的pH=7，则醋酸过分，即a﹥0.1，故答案为：﹥；2-会发生水解，其水解平衡为：2-+H2O--，溶液显示碱（5）Na2CO3溶液中，CO3CO3HCO3+OH性，生成的碳酸氢根离子部发散生水解，部发散生稍微电离，-+2-，则NaCO溶HCOH+CO3323液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)；（6）CH3COOH的Ka=1.7×10-5，HCN的Ka=4.9×10-10，则依照强酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入CHCOOH，发生的离子方程式为：--CHCOOH+CN=HCN+CHCOO，333--故答案为：CH3COOH+CN=HCN+CHCOO；3（7）因碳酸的第二步电离平衡常数Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则酸性：HCN＞碳酸氢根离子，因此对应的盐水解程度：碳酸钠＞NaCN,则同温下，溶液的pH值④﹥①，故答案为：>。【点睛】本题重视观察弱电解质及对应的盐类水解规律，掌握盐类“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性”的基本水解规律是解题的要点，要特别注意的是，二元弱酸如碳酸分两步电离，对应的盐分别是碳酸氢钠与碳酸钠，这是学生的易错点。11.锶(Sr)

为第

5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体

(SrCl

2·6H2O)拥有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，

100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量

Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程以以下列图所