高二化学重点知识点总结

一、钠Na1、 单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、 单质钠的化学性质：钠与02反响常温下：4Na+O2=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na+O2==Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2T离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2T（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2TCuSO4+2NaOH二Cu（OH）2J+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2^+Na2SO4+H2T实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响钠与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2T（反响剧烈）离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程：NaTNa2OTNaOHTNa2CO3TNa2CO3・10H2O（结晶）TNa2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体（NaOH），然后在固体外表出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。二、 铝Al1、 单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低2、 单质铝的化学性质铝与O2反响：常温下铝能与O2反响生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反响生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T（2Al+6H+=2Al3++3H2T）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T）2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu（2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反响（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反响Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。三、 铁1、 单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。2、 单质铁的化学性质：铁与氧气反响：3Fe+2O2二二二Fe304(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)与非氧化性酸反响：Fe+2HCl二FeCl2+H2T(Fe+2H+二Fe2++H2T)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。与盐溶液反响：Fe+CuS04二FeS04+Cu(Fe+Cu2+二Fe2++Cu)与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H21、 S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，S02使含酚酞的Na0H溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、 S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反响生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+二H2Si03J苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2032-离子方程式：S2032-+2H+二SJ+S02T+H20一些胶体如Fe(0H)3(先是由于Fe(0H)3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。)假设加HI溶液，最终会氧化得到12。A102-离子方程式：Al02-+H++H20==Al(0H)3当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。4、 浓硫酸的作用:浓硫酸与Cu反响一一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一一催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反响——催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸——吸水性5、 能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是：①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、 既能与酸又能与碱反响的物质显两性的物质：Al、A12O3、Al(0H)3弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC03、NaHS03等。氨基酸。假设题目不指定强碱是NaOH,那么用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。7、 有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、 常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、 其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。化学能与热能化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是(B)2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3Q1+Q2（4）常见的放热反响：A.所有燃烧反响;B•中和反响;C•大多数化合反响;D•活泼金属跟水或酸反响；E•物质的缓慢氧化（5） 常见的吸热反响：A•大多数分解反响；氯化铵与八水合氢氧化钡的反响。（6） 中和热：（重点）A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反响生成1molH2O（液态）时所释放的热量。化学能与电能（1）原电池（重点）概念：工作原理：负极：失电子（化合价升高），发生氧化反响正极：得电子（化合价降低），发生复原反响原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化复原反响能形成原电池a•有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极电极均插入同一电解质溶液c•两电极相连（直接或间接）形成闭合回路原电池正、负极的判断：a•负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b•正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低金属活泼性的判断：a•金属活动性顺序表b•原电池的'负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属原电池的电极反响：（难点）负极反响：某-ne二某n-正极反响：溶液中的阳离子得电子的复原反响（2） 原电池的设计：（难点）根据电池反响设计原电池：（三局部+导线）负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）正极为比负极不活泼的金属或石墨C•电解质溶液含有反响中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3） 金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B•金属腐蚀的防护：改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。在金属外表覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4） 开展中的化学电源干电池（锌锰电池）负极：Zn-2e-=Zn2+参与正极反响的是MnO2和NH4+充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反响：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-二PbSO4+2H2Ob•氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反响：2H2+O2=2H2O电极反响为（电解质溶液为KOH溶液）负极：2H2+4OH--4e-T4H2O正极：O2+2H2O+4e-T4OH-化学反响速率与限度（1） 化学反响速率A•化学反响速率的概念：B•计算（重点）a•简单计算b•物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反响速率vc•化学反响速率之比二化学计量数之比，据此计算：反响方程和某物质表示的反响速率，求另一物质表示的反响速率;反响中各物质表示的反响速率之比或△C之比，求反响方程。d•比拟不同条件下同一反响的反响速率关键：找同一参照物，比拟同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反响速率转化成同一物质表示的反响速率）（2） 影响化学反响速率的因素（重点）决定化学反响速率的主要因素：反响物自身的性质（内因）外因：a•浓度越大，反响速率越快b•升高温度（任何反响，无论吸热还是放热），加快反响速率c•催化剂一般加快反响速率d•有气体参加的反响，增大压强，反响速率加快e.固体外表积越大，反响速率越快f•光、反响物的状态、溶剂等(3)化学反响的限度A•可逆反响的概念和特点B•绝大多数化学反响都有可逆性，只是不同的化学反响的限度不同;相同的化学反响，不同的条件下其限度也可能不同化学反响限度的概念：一定条件下，当一个可逆反响进行到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反响所能到达的限度。化学平衡的曲线：c•可逆反响到达平衡状态的标志：反响混合物中各组分浓度保持不变正反响速率=逆反响速率消耗A的速率二生成A的速率怎样判断一个反响是否到达平衡：(1)正反响速率与逆反响速率相等;(2)反响物与生成物浓度不再改变;混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;条件变，反响所能到达的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。【典型例题】例1•在密闭容器中充入S02和1802，在一定条件下开始反响，在到达平衡时,180存在于(D)只存在于氧气中只存在于02和S03中只存在于S02和S03中S02、S03、02中都有可能存在例2•以下各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经到达平衡状态的是(BDE)单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C•温度和体积一定时，容器内压强不再变化D•温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化E•温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F•条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正HV逆V正〉V逆正向V正.浓度:其他条件不变,增大反响物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之压强:其他条件不变,对于反响前后气体,总体积发生变化的反响,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动，反之…温度:其他条件不变，温度升高,平衡向吸热方向移动反之…催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。一、苯C6H61、 物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、 苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。3、 化学性质⑴氧化反响2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。(2)取代反响①铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大苯与硝酸（用H0N02表示）发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反响用水浴加热，控制温度在50—60°C，浓硫酸做催化剂和脱水剂。（3）加成反响用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷+3H2二、 乙醇CH3CH2OH1、 物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、 结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、 化学性质（1） 乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2壮取代反响）（2） 乙醇的氧化反响乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反响2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O乙醇被强氧化剂氧化反响CH3CH2OH三、 乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、 物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、 结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、 乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2T乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2T上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸的酯化反响(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响)乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反响时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂化学的根本要领：熟练记忆+实际操作，即化学是一门以实验为根底的学科，学习要将熟练记忆与实际操作相结合。学习要安排一个简单可行的方案，改善学习方法。同时也要适当参加学校的活动，全面开展。在学习过程中，一定要：多听〔听课〕，多记〔记重要的题型结构，记概念，记公式〕，多看〔看书〕，多做〔做作业〕，多问〔不懂就问〕，多动手〔做实验〕，多复习，多总结。用记课堂笔记的方法集中上课注意力。尤其把元素周期表，金属反响优先顺序，化学反响条件，沉淀或气体条件等概念记住，化学学起来才会轻松些。即：要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的根本操作，并能设计一些典型实验。一、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三、烷烃系统命名法的步骤(1)选主链，称某烷取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个根本原那么：①最简化原那么四、氧化复原反响配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数;五平：观察配平其它物质的系数;六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传