第三章 盐类的水解学案(超好超好)

⑤(NH4)2SO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是。3、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A．NaHCO3B．NH4ClC．CH3COOHD．NaCl4、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A．HClB．Al2(SO4)3C．Na2SD．NH3.H2O5、下列说法正确的是（）A.酸式盐的水溶液一定显碱性。B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。6、相同物质的量浓度的NaX．NaY．NaZ三种盐溶液的pH分别为7．8．9，则相同物质的量浓度的HX．HY．HZ的酸性强弱顺序为。7、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是 ()A．稀释溶液，水解平衡常数不变B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9、（重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大作业：１．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是（）A．加水B．加Na2CO3粉末C．加KOH固体D．加热2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。A．c（Na＋）＝2c（CO32－）B．c（H＋）＞c（OH－）C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）３．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A.加入的酸过量B.生成的盐不水解C.酸和碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A_)=c(M＋)４．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3５．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S６．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)＝Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液7.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－。三、盐类水解的应用：应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用讨论：盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：（1）、不水解、不分解（强酸强碱盐）也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如：加热蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液，仍得到原来的溶质盐．（2）、水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。盐溶液水解生成难挥发性酸（H2SO4、H3PO4）时，蒸干后一般得原物质，如：CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2（3）、盐溶液水解生成易挥发性酸（HCl、HNO3）时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如：AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼烧))Al2O3。FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼烧))Fe2O3。（4）阴离子水解的盐：如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．(5)、考虑盐受热时是否分解：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(6)、还原性盐在蒸干时会被O2氧化：例如，Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)；FeSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Fe2(SO4)3(s)。加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe2O3。【例1】下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【例2】普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。产生此现象的离子方程式是________________________________________________________________________。不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________________________________________________。一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为________________________________________________________________________。【例3】(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是__________________，原因是_________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。(3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是________________________________________________________________________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。4、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁5、分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是：。专题电解质溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：一、理清一条思路，掌握分析方法：1、首先必须形成正确的解题思路：电解质溶液要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。熟悉二大理论，构建思维基点：1、单一溶液的离子浓度大小的比较：（1）、电离（即电离理论）：1）、一元弱酸、弱碱溶液：2）、多元弱酸溶液：注意：①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。、水解（即水解理论）：、强酸弱碱盐溶液中：2）、一元弱酸的强碱正盐溶液中：3）、多元弱酸的强碱正盐溶液中：要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。规律：不水解离子浓度＞水解离子浓度＞显性离子浓度＞第一步水解离子＞第二步水解离子＞水电离出的另一种离子浓度3）多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。a、常见的NaHCO3NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例：NaHCO3中：NaHS中：

b、反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)。例：NaHSO3中：小结：酸式盐溶液：①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）。②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小：电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.2、混合溶液中离子浓度的比较：

①强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。如：HCl和NH3·H2O的混合液，根据这以下几种情况可判断溶液中离子大小情况：a、若HCl过量：溶液为HCl和NH4Cl的混合溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)呈酸性。

b、若酸碱恰好完全反应：溶液为NH4Cl单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性。C、碱少量过量：溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性

d、碱大量过量：溶液为大量NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性。②强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较：如：NaOH和CH3COOH的混合液，根据这以下几种情况可判断溶液中离子大小情况。a、若NaOH过量：溶液为NaOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)，呈碱性。

b、若酸碱恰好完全反应：溶液为CH3COONa单一盐溶液，弱酸根离子水解，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性。C、CH3COOH少量过量：溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。

d、CH3COOH大量过量：溶液为大量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)呈酸性。三大守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。3、质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得质子守恒关系为：（电荷守恒—物料守恒=质子守恒）。例1：（全国理综Ⅱ、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：（）

A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-);c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

2、（上海化学试题14）．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和3、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)__0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性_。4、在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。小结：水解程度对比：相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐（弱碱根离子和弱酸根离子之间）（两种不同的弱酸根离子或弱碱根离子）例：常温下物质的量浓度相等的：a.(NH4)2CO3、b.(NH4)2SO4、c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小；分析：NH4+在水溶液中发生水解显，CO32-离子水解显，Fe2+水解显。两离子水解相互，两离子水解相互，因此三溶液中：c(NH4+)：。课堂练习：1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－。2.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）>C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)3.0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（）A、C（HCN）＜C（CN－）B、C（Na+）>C(CN-)C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L(天津卷)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大5．（北京卷）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与NaOH③与④与下列各项排序正确的是（）A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中C（H+）:①>③>②>④D:①>④>③>②6.（四川卷）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)8．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)10．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系11．（每空3分共24分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是________________________。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是____________________。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_____________________。(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______________。(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间_________________。(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为_____________________。作业1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO42．01mol/LNa2CO3和01mol/LNaHCO3溶液的pHA大于 B等于 C小于 D不能肯定23．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1mol·L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是A①＝③＞②B③＞②＞①C③＝②＞①D①＝②＝③4．在含有酚酞的0．1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变5．将0．1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO46．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO37．下列说法正确的是 A酸式盐的溶液一定显酸性 B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍8．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A0．9％氯化钠溶液B0．9％氯化铵溶液C1．25％碳酸氢钠溶液D5％葡萄糖溶液9．为了配制NH4＋的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH A①②B③C③④D④10．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是ANa＋．HCO3—．K＋．OH－BFe3＋．H＋．SO42—．NO3—CFe3+．SCN－．NH4＋．Cl－DAlO2—．OH－．Na＋．NH4＋11．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A黄色不变B黄色变橙色C黄色变红色D橙色不变12．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是AcK＋＞cAl3+BcK＋＝cAl＋CcH＋＝cOHDcAl3＋＜cH+13．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4．7，下列说法错误的是ＡCH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用（）ＢCH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用ＣCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解ＤCH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离14．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(Ｈ＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＝c(OH－)15．关于小苏打溶液的表述正确的是（）A．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(Ｈ＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；HCO3－Ｈ＋＋CO32－H2OＨ＋＋OH－高考题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：(原因是)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－()(2013·北京理综，10D)(2)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2013·天津理综，4A)(3)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ (2013·福建理综，10D)(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(2013·大纲全国卷Ⅰ，9B)(5)0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH ()(2013·上海，14C)2．(2013·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋高考题组二离子浓度大小比较3．(2013·广东理综，11)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是 ()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大4．(2013·大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)5．(2013·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)(2013·江苏，12)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00