相平衡与化学动力学

第六章相平衡在室温和标准压力且无催化剂存在时，氮气和氢气可视为不起反应的。今在一容器中充入任意量的、和三种气体，则该体系中物种数和组分数将是：答案：C（A）S=3，C＝1（B）S=3，C＝2（C）S=3，C＝3（D）S=2，C＝3在抽空的容器中，加热固体，有一部分分解成和。当体系建立平衡时，其组分数C和自由度数是：答案：A（A）C=1，f=1（B）C=2，f=2（C）C=3，f=3（D）C=2，f=1水煤气发生炉中有、、、及五种物质，其间能发生化学反应：；；在这样的平衡体系中，组分数为：答案：C（A）5（B）4（C）3（D）2碳酸钠和水可以形成、、三种水合物。当在标准压力下，该体系中共存的相数最多为：答案：C（A）3（B）4（C）2（D）5如右图所示，体系处于容器内，容器中间的半透膜AB只允许O2（g）通过，当体系建立平衡时，则体系中存在的相为：答案：D（A）气相1，固相1（B）气相1，固相2（C）气相1，固相3（D）气相2，固相2二元恒沸混合物的组成：答案：C（A）固定（B）随温度变化（C）随压力变化（D）无法判断如果只考虑温度和压力的影响，纯物质最多可以共存的相有：答案：C（A）1（B）2（C）3（D）4以下各体系中属于单相体系的是：答案：C（A）极细的斜方硫和单斜硫（B）漂白粉（C）大小不一的一堆单斜硫碎粒（D）墨汁关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中不正确的是：答案：B（A）不适用于单组分体系（B）适用于二组分体系的任何相区（C）适用于二组分体系的两个平衡相（D）适用于三组分体系的两个平衡相区别单相体系和多相体系的主要根据是：答案：D（A）化学性质是否相同（B）物理性质是否相同（C）物理组成是否相同（D）物理性质和化学性质是否都相同三组分水盐体系的相图常用来分离和或提纯盐类。处理时必须使体系的物系点进入所需要的相区。为此配合使用的操作很多，但一般不包括：答案：D（A）加水稀释（B）加入另一种盐或盐溶液（C）升高或降低温度（D）水蒸气蒸馏关于下述结论，正确的是：答案：C（A）在等压下有确定沸点的液态体系一定是纯物质（B）任何纯固体物质都有熔点（C）在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关（D）纯固体物质的熔点可以有多个在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与温度T的关系为：，其中p的单位是Pa，T的单位是K。某高原地区的大气压只有60kPa，则该地区水的沸点为359.4K；在0℃到100℃水的平均摩尔汽化热为如右图所示的二元凝聚物系的相图，在相区Ⅰ中稳定存在的相为：答案：C（A）固态A（B）固态A和固态B（C）B溶在A中的不饱和固溶体（D）B溶在A中的饱和固溶体在如右图所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相图中，当物系的组成处于B点之右时，其步冷曲线都具有相似的形式。步冷曲线的水平部分所代表的共存相是：l、不稳定化合物M、固体CaCl2。如右图，二元凝聚物系的相图中，在相区Ⅰ中平衡共存的相是：答案：D（A）液相和纯物质A（B）液相和纯物质B（C）液相与低共熔混合物（D）一对互为共轭的液态溶液如右图所示，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当组成为x的物系平衡冷却到t℃时，则固液二相重量之比为：答案：C（A）Ws：Wl＝ac：ab（B）Ws：Wl＝bc：ab（C）Ws：Wl＝ac：bc（D）Ws：Wl＝bc：ac由H2O和CuSO4组成的凝聚物系，当组成为x的CuSO4水溶液250克冷却到25℃时，物系为A，此时呈平衡的两个相点分别为B和C点，其中B是CuSO4·H2O晶体，C是与之共存的饱和溶液xc。已知CA：AB＝1：4，则析出的CuSO4·H2O晶体的重量为：答案：（A）200g（B）62.5g（C）50g（D）150g在绝热的条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化？（A）不变（B）降低（C）升高（D）不能确定答案：A如图H2O—NaCl—Na2SO4的三元体系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4.10H2O（D），在DBC相区中稳定存在的是：答案：B（A）水合物D和溶液（B）水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存（C）水合物D、NaCl和组成为G的溶液（D）纯NaCl、纯Na2SO4和水溶液如下图所示的含有化合物（一个稳定化合物和一个不稳定化合物）的二元凝聚体系的相图：请指出：（A）1—9个相区中稳定存在的相及自由度。相区123456789相态ll+A(s)l+C(s)A(s)+C(s)l+C(s)C(s)+C’(s)l+C’(s)B(s)+C’(s)B(s)+l条件自由度211111111（B）图中有哪几条三相线？在线上发生的变化用化学式表示出来。（三条三相线）（1）（2）（3）（C）画出稳定化合物、不稳定化合物及组成为M％物系的步冷曲线。下图为水－乙醇双液体系的温度－组成示意图。请指出：（A）四个相区中稳定存在的相及自由度数。（1）l（2）l+g（3）l+g（4）l（B）证明C点的自由度数为0，并阐明该点的特性。（C）若有一组成为70％的乙醇体系，经加热，首先出现的气相组成是什么？最后一滴的液相组成是什么？（用图示法表示）（D）上述70％的乙醇体系，能用精馏法得到100％的纯乙醇？为什么？不能。只能得到水和96％的乙醇。已知金属A、B二组份体系的步冷曲线的实验数据如下：（温度单位为℃）XA(mol%)1009080706050403020100转折温度—9509009001000—1000750550575—第一平台温度10008008008008001100700700500500600第二平台温度———————500———（A）画出相图。（B）填出各相区中的相、自由度数。（C）指出相图中各化合物的分子式。（D）相图中，中间一条三相线上发生的变化？（用文字指明三相线，并用化学式表明三相线上的变化）指出下列相图中各部分的相及自由度数。第七章电解质溶液按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C（A）欧姆定律（B）离子独立移动定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是：；0.001m的的水溶液的离子强度是：。用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和（A）1:5（B）5:1（C）1:20（D）20:1在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：（A）La3+（B）Mg2+（C）NH+4（D）H+电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A）强电解质（B）弱电解质（C）无限稀溶液（D）m＝1的溶液答案：C科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为。这一规律适用于：答案：B（A）弱电解质（B）强电解质的稀溶液（C）无限稀溶液（D）m＝1的溶液0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数＝0.219，则离子平均活度为：答案：（A）3.476×10－3（B）3.476×10－2（C）6.964×10－2（D）1.385×10－2在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：（A）电导率（B）电阻（C）摩尔电导（D）电离度答案：B对于0.002m的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度是：。已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），则NH4OH的（S.m2mol－1）为：答案：B（A）0.277×10－2（B）2.721×10－2（C）2.253×10－2（D）5.25×10－2Ostwald稀释定律表示为，它适用于：答案：C（A）非电解质溶液（B）强电解质溶液（C）电离度很小的1—1型弱电解质溶液（D）无限稀释的电解质溶液在25℃时，0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数与0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数的关系为：答案：A（A）>（B）<（C）＝（D）无法比较在25℃时，一电导池中盛以0.01mKCl溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl溶液，电阻为51.4Ω。已知25℃时，0.01mKCl溶液的电导率为0.140877S.m－1，则电导池常数＝；0.01mHCl的电导率＝，摩尔电导＝。在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol－1，试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的摩尔电导＝0.02383S.m2.mol－1。25℃时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率分别为3.41×10－4S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相对分子量为143.4，则在25℃时AgCl的电导率为＝S.m－1，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为＝0.01383S.m2mol－1，AgCl饱和溶液的浓度c＝moldm－3，饱和溶解度S＝Mc＝g.dm－3，AgCl的溶度积KSP＝mol2dm-6。第十章化学动力学反应，其反应速度方程式为或者，速度常数和的关系是：答案：C（A）（B）（C）（D）某反应其速度常数＝2.31×10－2S－1.dm3.mol－1，对初始浓度为1.0mol.dm－3的反应物，则反应的半衰期为：答案：A（A）43.29S（B）15.0S（C）30.0S（D）21.65S某化学反应其反应物消耗所需的时间是它消耗掉所需时间的2倍，则反应的级数为：答案：B（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级某反应的速度常数为5.0×10－5S－1dm3.mol－1，若浓度单位改变为mol.cm－1，时间单位改变为min，则的数值为：答案：A（A）3（B）8.33×10－10（C）8.33×10－4（D）3×10－3零级反应的半衰期与A的起始浓度C0及速度常数的关系为：答案：C（A）=2（B）=2（C）=（D）=反应，实验测得其速度方程式为：。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2的浓度增至3倍时，反应速度加快到原来的5.2倍，则相应于Cl2的n值是：答案：D（A）1（B）2（C）3（D）1.5某反应的速度常数为4.62×10－2min-1，若其反应物的初始浓度为0.1mol.dm-3，则反应的半衰期为：答案：B（A）216min（B）15min（C）30min（D）1.08min对于反应，当实验测得反应物A的浓度CA与时间t成线性关系时，则该反应为：答案：D（A）一级反应（B）二级反应（C）分数级反应（D）零级反应在下列各速度方程式所描述的反应中，哪一个无法定义其反应级数：答案：C（A）（B）（C）（D）在基元反应中：答案：D（A）反应级数与反应分子数总是一致的（B）反应级数总是大于反应分子数（C）反应级数总是小于反应分子数（D）反应级数不一定与反应分子数总是相一致（E）速度常数的单位是（时间）－1对于任意给定的化学反应，则在动力学研究中：答案：C（A）表明它为二级反应（B）表明它是双分子反应（C）表示了反应物与产物分子间的计量关系（D）表明它为基元反应下列基元反应中，哪一个反应的活化能为零：答案：D（A）（B）（C）（D）反应，已知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和C的比例？答案：B（A）提高反应温度（B）延长反应时间（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度若某反应的活化能为80kJmol-1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的：（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍已知反应：，且，为有利于产物D的生成，原则上选择：答案：A（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度（D）及时移走副产物G已知反应：，且，为有利于产物D的生成，原则上选择：答案：B（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度不变（D）及时移走副产物G描述平行反应的特点时，哪一点是不正确的？答案：A（A）k1和k2的比值不随温度变化（B）反应的总速度等于两个平行的反应速度之和（C）反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速度比（D）反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应对峙反应，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不正确的？（A）起始时A的消耗速度最快（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C）k1/k2的比值是恒定的（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等答案：D若某反应的反应热为100kJmol-1，则该反应的活化能：答案：B（A）必定等于或小于100kJmol-1（B）必定等于或大于100kJmol-1（C）可能大于或小于100kJmol-1（D）只能小于100kJmol-1质量作用定律适用于：答案：D（A）对峙反应（B）平行反应（C）连串反应（D）基元反应平行反应，其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同，E1为120kJ.mol-1，E2为80kJ.mol-1，则当在1000K进行时，两个反应速度常数之比是：答案：A（A）8.138×10－3（B）1.228×102（C）1.55×10－5（D）6.47×104反应速度常数随温度变化的Arrhenius经验式是适用于：答案：B（A）基元反应（B）基元反应和大部分非基元反应（C）对峙反应（D）所有化学反应一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是：答案：B（A）反应速度快，迅速达到化学平衡（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢（C）中间产物的浓度小，第二步反应慢（D）第一步反应快，第二步反应慢温度对化学反应速度影响很大，温度变化主要改变：答案：D（A）活化能（B）指数前因子（C）物质浓度或分压（D）速度常数已知某复杂反应的反应历程为、。则B的浓度随时间的变化率是：答案：B（A）（B）（C）（D）反应CH3CHO→CH4＋CO其活化能为190KJmol-1，当加入催化剂碘蒸气后，活化能降为136KJmol-1；若加入催化剂后反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂后反应速度增大多少倍？答案：（A）2.3×10－6（B）4.38×105（C）4.46×103（D）2.24×10－4对一般化学反应，温度升高时应该是：答案：C（A）活化能明显降低（B）平衡常数一定变大（C）正、逆反应的速度常数成比例变化（D）反应达到平衡的时间缩短气体反应的碰撞理论的要点是：答案：D（A）气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起化学反应（B）反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应（C）反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应（D）一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应化学反应的过渡状态理论的要点是：答案：B（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度（C）在气体分子运动论的基础上提出来的（D）引人了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关过渡状态理论的速度常数的计算式是：答案：B（A）（B）（C）（D）气相反应的速度公式为：。其反应机理为：，经处理后得：，则此反应的表观活化能E与E1、E－1、E2之间的关系为：答案：A（A）（B）（C）（D）无法表达在连串反应ABC中，为了得到尽可能多的B（中间产物），可利用哪一组式子来计算：答案：A（A）（B）（C）NO的氧化反应的计量式为，实验确定为三级反应，其速度公式为反应机理如下：