海水中的化学学案

第六单元海水中的化学PAGEPAGE15第一节《海洋化学资源》学案1—1一、课时目标1.知道海水和海底所蕴含的主要物质。2.会以海水为原料提炼金属镁。二、知识回顾3.盐的定义：。4.酸的性质：（1）酸具有通性（相似化学性质）的原因是。（2）酸的通性有：①酸和酸碱指示剂的反应：紫色的石蕊试液遇酸溶液变色，五色酚酞试液遇酸溶液变色。②酸和生成和，反应类型为反应，如、；③酸和生成和，反应类型为反应，如、；④酸和生成和，反应类型为反应，如、；⑤酸和生成和，反应类型为反应，如、；（3）碱具有通性（相似化学性质）的原因是。（4）酸的通性有：①碱和酸碱指示剂的反应：紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，五色酚酞试液遇碱溶液变色。②碱和生成和，如、；③酸和生成和，反应类型为反应，如、；④酸和生成和，反应类型为反应，如、；5.完成下列化学方程式：（1）高温煅烧石灰石（2）生石灰和水反应（3）氢氧化钙和盐酸的反应（4）氢氧化钙和氯化镁反应三、自主学习海水中的物质6.海水中含有盐类的总质量是，盐类在海水中的质量分数为。7.海水中含量最多的阴离子是，阳离子是，你认为海水中含量最多的盐是（填化学式），写出海水中含有各种盐的化学式。8.海水中含有丰富的物质，可从海水中提取各种物质和元素，如和等.海底矿物9.海底是个巨大的宝藏，蕴藏着数百种矿产资源，其中占90％、占3.5％、占2％，其他矿物占。10.海底新型矿产资源又称主要成分。是在形成的状固体，其储量是目前煤、石油和天然气总储量的2倍，可达1.871017m3，其燃烧产生的热量比而且被人们誉为、。其燃烧方程式为11.海底还含有多种金属的矿物，即也称它含有等种金属元素，总量可达。12.海洋除海水中的和海底外，还含有丰富的和，海洋开发水平已成为衡量各国综合国力的重要标志。13.保护海洋资源的措施有、、、。四、探究学习如何从海水中提取金属镁？方案一、以海水中的MgCl2为探究起点流程：有关反应方程式（1）（2）（3）方案二、以海水中的MgSO4为起点：流程：有关反应方程式（1）（2）（3）讨论交流：1、海水中含有MgCl2，为什么还要经过这些转化不直接分解？2、操作中加石灰水的目的是什么？总结提升：如何以海水和石灰石为原料制取金属镁。写出有关反应方程式。五、自主练习1、被科学家誉为“21世纪能源”的是（）A.煤B.石油C.天然气D.可燃冰2、海水淡化最常用的方法是（）A,过滤法B.蒸馏法C.结晶法D.膜淡化法3、一位遇上海难的水手，随着木排在海水漂流。他用完了淡水，仍感到异常口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不会去喝海水，理由是（）A.海水有苦涩味儿，根本喝不下去B.海水中有各种盐类，能使肠胃腐烂C.海水中有许多微生物，有些微生物有致命危险D.海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡4.我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H20）。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是（）A可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C.可燃冰由四种元素组成D.可燃冰的主要成分是固态水5.沿海某化工广利用海水(含有氯化镁)和海边盛产的贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取氯化镁。生产过程大致为：将海水引入蓄水池。取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中．充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤，将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得氯化镁。请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式：（1）分解反应．；（2）化合反应（3）复分解反应（只写一个）。6.镁及其台金是一种用途很广的金属材料。目前世界上60％的镁是从海水中提取的，主要提取步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是：（3）试剂②可以选用；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式。7地球上储水量最大的是（）A.河流B.海洋C.地下水D.湖泊8.海水中含量最多的盐是（）A.氯化镁B.氯化钙C.氯化钠D.硫酸镁9.海洋的矿物资源中,含量最高的是（）A.锰结核B.海底煤矿C.海洋石油和天然气D.海滨砂矿10.下列说法正确的（）A.河水、湖水、海水都是纯净物B.河水、湖水、海水通过过滤后就是纯净物C.河水、湖水、海水都可以直接饮用D.河水、湖水、海水都可以净化成饮用水第二节《海水晒盐》学案4—1一．教学目标1．知识与技能（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。（3）知道粗盐中含有的杂质。（4）理解粗盐提纯的一般方法。2．过程与方法（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。（2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。3．情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。二、知识回顾（一）粗盐提纯步骤：、、（二）混合物的分离和提纯：过滤和蒸发：（1）过滤是过滤时应注意：①一贴、二低、三靠；②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。（2）蒸发。（三）富集海水中微量元素常用的方法有、、【例1】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6(5)从碘水溶液中提取碘【例2】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失则：（1）溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有。（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-，其原因为；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是。第三节《海水晒盐》学案4-2一、学习目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。2.理解饱和溶液、不饱和溶液、结晶的概念。二、知识积累3.溶液：分散到里，形成的的、的混合物。溶液的组成：和。溶液的性质：性，指。性，指。4.说出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液盐酸溶质溶剂三、自主学习5.海水晒盐：（1）目前从海水中提取食盐的方法主要是，也叫。（2）盐田分为两部分和。（3）海水晒盐的原理：先将海水引入，经日晒水分，再导入，继续日晒，海水成为溶液，再日晒就会析出，这时得到的晶体叫，因含有、而易发生潮解。（4）母液：析出晶体后的溶液，也叫，一定是溶液。（5）有利于海水晒盐的自然条件：。饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的方法：—般说来，在条件不变时，可以向溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再，则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能，则说明原溶液是不饱和溶液。或者说，在条件不变时，向溶液中加入同种溶质，如果溶质，则溶液是不饱和溶液，如果溶质，则溶液是不和溶液。6.结晶：，结晶有两种方法：①结晶，适合于溶解度受温度影响的物质，如，②结晶，适合于溶解度受温度影响的物质，如。四、挑战练习7.一杯氯化钠溶液，取上层溶液测得密度为xg/cm3，取下层溶液测得密度为yg／cm3，则x和Y的关系是（）A等于B.大于C.小于D.无法确定8.当水分不蒸发、温度不改变时，氯化钠溶液被长时间放置后，溶液中的氯化钠（）A.会沉降出来B.不会分离出来C.悬浮于水面D.无法确定9.向—接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下图所示的图像中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）10.常温下，向一未知质量分数的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体。经充分搅拌，发现有部分KNO3晶体溶解，则原溶液是（），现溶液（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分的性质不相同的液体D.无法确定11.常温下，向一未知质量分数的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体。经充分搅拌，发现KNO3晶体完全溶解，则原溶液是（），现溶液（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分的性质不相同的液体D.无法确定12.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐13.证明某KCl溶液在10℃A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B.取少量该溶液，降温到10℃C.取少量该溶液升温，无KCI晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解14.通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A.加蔗糖B.加水C.升温D.增大压强15.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水（）A.溶解法B.过滤法C.结晶法D.蒸馏法《海水晒盐》学案4-3一、学习目标1.理解溶解度的概念。2.学会绘制并使用溶解度曲线，知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种方法。3.学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线），进一步提高在实验中探究控制实验变量的能力。二、知识储备4.海水晒盐：（1）目前从海水中提取食盐的方法主要是，也叫。（2）盐田分为两部分和。（3）海水晒盐的原理：先将海水引入，经日晒水分，再导入，继续日晒，海水成为溶液，再日晒就会析出，这时得到的晶体叫，因含有、而易发生潮解。（4）母液：析出晶体后的溶液，也叫，一定是溶液。（5）有利于海水晒盐的自然条件：。饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的方法：—般说来，在条件不变时，可以向溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再，则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能，则说明原溶液是不饱和溶液。或者说，在条件不变时，向溶液中加入同种溶质，如果溶质，则溶液是不饱和溶液，如果溶质，则溶液是不和溶液。5.结晶：，结晶有两种方法：①结晶，适合于溶解度受温度影响的物质，如，②结晶，适合于溶解度受温度影响的物质，如。6.食盐溶液中，是溶质；碘酒中，是溶质，是溶剂；硫酸铜溶液中，是溶质，是溶剂；石灰水中，是溶质，是溶剂；稀硫酸中，是溶质，是溶剂；盐酸中，是溶质，是溶剂。三、自主学习7.化学上用表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶剂（通常为水）里，达到状态时所能溶解的质量。（1）四个要点：①条件：在一定下，说溶解度必须指明；②标准：溶剂的质量必须是克；③状态：溶液必须，也就是该条件下物质的最大溶解限量；④单位：一般以为单位。（2）含义：NaCl在20℃时溶解度为36克，它的含义是：①在20℃，100克水中最多溶解NaCl克，②在20℃，向100克水中加入克NaCl，溶液恰好，③在20℃，要使100克水变为饱和溶液，最少加入NaCl克。④在20℃，NaCl饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为。例题：20℃时NaCl的溶解度为36克，①20℃时，150克水要变为饱和溶液，最少加入NaCl多少克？②72克NaCl固体要要变为饱和溶液，最多需水多少克？③272克NaCl为饱和溶液中，有NaCl多少克？水多少克？④20℃，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是多少？溶解度×100%特别点击：在饱和溶液中，溶质的质量分数溶质质量=×100%100+溶解度（3）影响因素：固体物质的溶解度除与溶质、溶剂本身的性质有关外，还与有关。8.溶解度曲线（1）溶解度曲线的含义①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，不同物质在同一温度时的溶解度；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如。②少数固体物质溶解度受温度的影响，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如。③极少数物质的溶解度随温度的，如，表现在曲线“坡度”下降；（3）溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。（4）溶解度和溶解性的关系溶解度（克、20℃）﹤0.010.01～11～10﹥10溶解性举例KClO3四、我来做练习16.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．t1X的溶解度大于Y的溶解度B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2D.t1℃时Y的不饱和溶液升温至t217.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氧化钙D.氯化钠18.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操仟（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是（）A.用食盐制碱还需要含碳元素的物质B.食盐水比氨盐水更易吸收：二氧化碳C.温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D.在氨盐水中如果没有末溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和五．我思我学：查一查：查一查课本第15页溶解度曲线，综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。填一填：（1）从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶法。（2）由上图，在80℃时分别将A、B两种物质配成饱和溶液。有关数据如图。当由80℃降温到20℃时，析出晶体A的质量为，析出晶体B的质量为由此可知，溶解度曲线越陡，当降温时析出的晶体就越。（填多或少）议一议：如图右图所示，当降低温度时有晶体析出的是。其溶质质量分数会。（填变大、不变或变小）,没有晶体析出的是，其溶质质量分数会（填变大、不变或变小）。六．同步练习：选择题：1．6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（）A．海水是混合物B．海水是纯净物C．海水是饱和溶液D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体2．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（）A、酒精和水B、氯化钾和二氧化锰C、氯化钠和硝酸钾D、铁粉和铜粉3．下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（）A、升高温度B、降低温度C、加溶剂D、蒸发溶剂4．将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（）A、溶质质量B、溶液质量C、溶剂质量D、溶解度5．在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（）A、漏斗B、烧杯C、玻璃棒D、酒精灯6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲线C．三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃D．n点表示在t2℃7.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则()。0溶解度（克）0溶解度（克）AC50MT1T2T3B(C)溶液的质量一定变大(D)溶液中溶质的质量分数可能不变（二）填空题：8．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：（1）升高温度，物质的不饱和的溶液会变得饱和；（2）T3℃时，A物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为；温度（℃温度（℃）的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，只能采取的方法；（4）如果A中混有少量B，则经过可以提纯A。七．活用所学：（一）选择题：1．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（）A．取一滴矿泉水在显微镜下观察B．在矿泉水中加石蕊试液C．仔细品尝矿泉水的味道D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发2．常温下有下列物质的饱和溶液各200克，分别加热到100℃A、澄清石灰水B、硝酸钾的饱和溶液C、饱和食盐水D、蔗糖溶液3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2A．c溶液中有晶体析出B．a、b溶液均为不饱和溶液C．c溶液中的溶质质量分数最小D．a溶液中的溶质质量分数最大4．制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（使豆浆变成块状豆腐）。民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。以上事实表明（）A．石膏、石灰石均难溶B．石膏微溶，石灰石难溶C．石膏难溶，石灰石微溶D．石膏、石灰石均微溶5．一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（）A、溶质的质量不变B、溶质的质量减少C、溶质的质量分数变大D、溶质的质量分数减小《海水晒盐》学案4-4一、学习目标1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。二、知识储备2.化学上用表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶剂（通常为水）里，达到状态时所能溶解的质量。（1）四个要点：①条件：在一定下，说溶解度必须指明；②标准：溶剂的质量必须是克；③单位：一般以为单位。④状态：溶液必须，也就是该条件下物质的最大溶解限量；（2）含义：物质A在20℃时溶解度为20克，它的含义是：①在20℃，100克水中最多溶解A克，②在20℃，向100克水中加入克A，溶液恰好，③在20℃，要使100克水变为饱和溶液，最少加入A克。④在20℃，A饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为。（4）溶解度和溶解性的关系溶解度（克、20℃）﹤0.010.01～11～10﹥10溶解性举例三、自主学习3.重结晶法提纯粗盐实验步骤：①，所需仪器主要有天平、量筒、、，其中玻璃棒的作用是作用，目的是；②，所需玻璃仪器主要有、、，除此还需；其中玻璃棒的作用是作用，目的是；③，所需仪器主要有铁架台、、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是作用，目的是。当，停止加热。四、我来做练习4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：根据表中数据进行判断，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.30C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液5.如图是X、Y两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A.在20X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.X的溶解度大于Y的溶解度C.当x中含有少量Y时，可用降低x饱和溶液温度的方法提纯XD.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到6.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：(1)三种物质中．溶解度受温度影响最大的；受温度影响最小的是。(2)在温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的交点的含义是。(3)在t2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是7.由海水蒸发制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2、MaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去。将海水晒盐得到的食盐溶于水，Na2SO4、CaCl2、MaCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42+、Cl-五种离子。要除去Ca2+，一般可使用溶液；要除去SO42+，一般可使用溶液；要除去Mg2+，一般可使用溶液。8.t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质充分溶解，可观察到如下图1所示的现象。(1)t℃时，(填“A”和“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)上图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”和“b”)，要使A剩余的固体继续溶解可采用或的方法。9.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下图的方案并进行实验，（1）写出沉淀A的化学式。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分(用化学式表示)。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解．滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式。（二）填空题：6．现有两瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。(1)化学方法是_____________________________________；（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）_______________。（三）简答题：7．怎样在家庭厨房的现有条件下，设法除去食盐中的泥沙？8．请根据已有的知识解释下列现象：（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸钠）。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱（即碳酸钠晶体）、夏天晒盐（食盐晶体）。（3）将饱和的澄清石灰水升温与将CO2通入澄清石灰水后看到的现象有哪些相似，又有何区别？第四节《海水“制碱”》1课时一、学习目标1、知道氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程。2、认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解其在日常生活与工农业生产中的应用。3、了解常见盐的溶解性。4、通过了解侯德榜的事迹，树立正确的科学观和人生价值。二、学习重难点1、氨碱法制纯碱的反应原理与主要流程；2、通过纯碱性质的探究，总结盐类的化学性质三、学习方法1、阅读了解氨碱法制纯碱的原理与流程。2、通过实验探究纯碱的化学性质，了解盐类的化学性质。四、知识回顾1.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或那么反应就能够发生。2.饱和溶液的定义：在下，在里，。3.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色。4.以石灰石为原料制取熟石灰的化学反应方程式为（1）（2）5.写出下列俗称对应物质的化学式：（1）食盐（2）纯碱（3）石灰石（4）生石灰（5）熟石灰（6）烧碱五、学习过程（一）知识链接1、盐的定义。列举三种常见的盐、、。粗盐提纯的过程为、、。2海水“晒盐”属于变化，而海水“制碱”属于变化。3、复分解反应是指的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成、或的过程。4、氨碱法制纯碱的原理（1）原料：、、（2）媒介：（3）原理：在饱和食盐水中通入制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体，经过后，将加热得到。纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水浓氨水（加）（通）（、）纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水浓氨水上述过程中的化学反应原理为：（1）产物：、（2）（3）《想一想》①以氯化钠为原料制取碳酸钠，组成上发生的变化是②你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是、、等。《延伸拓展》①用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因是。②氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是，原因是。5、我国著名的化学家发明了先进的联合制碱法（侯氏制碱法），打破了西方国家对制碱技术的垄断。6、纯碱的性质A、碳酸钠俗称、，其化学式为。是一种色固体，它（难/易）溶于水。B、化学性质（1）纯碱溶液滴加酚酞，酚酞变，说明纯碱的水溶液显性。（2）纯碱+酸钠盐++（写出纯碱与盐酸、硫酸反应的化学方程式）①②（3）纯碱能与某些碱反应：工业制取氢氧化钠的化学方程式为（4）纯碱能与某些盐反应：它与氯化钡反应的化学方程式为（二）探究新知1、利用氯化钠制纯，还需要含有什么元素的物质做材料？需要经过哪些流程呢？2、纯碱具有哪些性质？根据物质的组成，从化学分类的角度，纯碱属于哪一类？同类别的还有哪些物质？它们有哪些共同的性质？3、酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应有什么规律？反应的实质是什么？（三）典例剖析例1：厨房中有两种白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种，请你利用厨房中现有的条件，用不同的方法把它们区别开来。实验步骤实验现象实验结论例2：现有大量的石灰石、水和纯碱，可以经过哪些反应原理制取到工业中使用的苛性钠。（1）（2）（3）（四）学能检测知识巩固1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A、二氧化碳B、氯化钠C、氢氧化钠D、水2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（）A、熟石灰B、烧碱C、纯碱D、石灰石3、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A、紫色红色B、红色蓝色C、蓝色红色D、红色红色能力提高4、下列说法中错误的是（）A、“纯碱”不是碱B、“醋酸”不是酸C、“水