辽宁省黑山县黑山中学2020-2021学年高二化学10月月考试题

辽宁省黑山县黑山中学2020_2021学年高二化学10月月考试题辽宁省黑山县黑山中学2020_2021学年高二化学10月月考试题PAGE答案第=2页，总=sectionpages22页PAGE14辽宁省黑山县黑山中学2020_2021学年高二化学10月月考试题辽宁省黑山县黑山中学2020-2021学年高二化学10月月考试题考试时间：90分钟总分：100分学校:__________姓名:__________班级:__________考号：__________一、单项选择(每题2.5分,共50分）1、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(）A。增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B。增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D。升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加2、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s）+3B(g）2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B）：n（C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④3、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s）+H2O（g)CO（g）+H2（g),下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量;③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变,充入N2以增大压强;⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥4、对于4NH3(g)+3O2(g)＝2N2（g）+6H2O(g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A。v（NH3）＝0.6mol？L-1?min—1 B。v（O2）＝0。4mol？L-1？min-1C。v（N2)＝0。2mol？L—1?min-1 D.v（H2O)＝0。3mol？L-1？min-15、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB（g）pC（g)的速率和平衡的影响,图像如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知,该反应m+n〈pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，若m+n=p,则曲线a一定增大了压强6、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g）ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）。A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响7、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—，△H〉0，下列叙述正确的是(）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低B。向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+)降低D.将水加热，Kw不变,pH不变8、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A。滴定前平视读数，滴定后仰视读数B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C。取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次~3次9、一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A（g)+B（g)C（s）+xD（g）ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（)。A．反应在前10min内的平均反应速率v(D）=0.15mol·L-1·min-1B．该反应的平衡常数表达式为K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积,则平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件是降低温度10、高温下，某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时，温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．该反应的焓变为正值11、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（)①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A）：v（B）:v(C）:v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥12、下列关于判断过程的方向的说法正确的是A。所有自发进行的化学反应都是放热反应B。熵减小的化学反应不能自发进行C。有气体生成的反应一定是熵增大的反应D.“冰，水为之,而寒于水”，水结冰过程中△H〈0，△S<013、25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合（忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（)A.1:9B.9:1C。1：11D。11:114、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应,下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（)A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率B．混合气体的颜色不再改变C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D．混合气体的平均摩尔质量保持不变15、已知反应2CO(g）===2C（s）+O2(g）ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（）A.低温下能自发进行B。高温下能自发进行C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行D。任何温度下都不能自发进行16、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(）A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物17、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A。升高温度,平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B。0。10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D。25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸18、在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2，在一定温度下使其发生反应:H2（g)＋Br2（g)2HBr（g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（）A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变,平衡不移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe,反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样19、下列实验操作会使实验最终结果偏高的是(）A。用湿润的pH试纸测定NaOH的pHB。配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线C.用0。0001mol·L—1盐酸滴定20。00mLNaOH溶液,起始读数时仰视D。测定中和热的数值时,将0.5mol·L—1NaOH溶液倒入盐酸后,立即读数20、常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO－＋H＋,对于该平衡，下列叙述正确的是（)A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋）减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大二、填空题(共38分）21、如图所示，一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答.（1)“O”点为什么不导电_________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。(4)若使c点溶液中的c（CH3COO－）提高，在如下措施中，可选择__________。A．加热 B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E加固体CH3COONa F．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是________________.A．c（H＋）B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c（CH3COOH)22、反应A(g)+B（g）C（g）+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是________反应(填“吸热"“放热”)。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________（填“增大"“减小”“不变”）.(4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241。8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池,在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。（6)反应3Fe（s）+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g），在一可变的容积的密闭容器中进行。①增加Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）。②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______.③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。23、（2020·石嘴山市第三中学高二月考）（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2（g）2HI(g）的平衡常数K1为49,则该温度下反应H2(g）＋I2（g）HI(g）的平衡常数K2为____________。（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）＋H2(g）CO(g）＋H2O（g），其化学平衡常数(K）和温度(t）的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0。60。91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO)不变C．v正（H2)＝v逆（H2O）D．c(CO2)＝c（CO）(4）某温度下,平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2)＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2)为2mol·L－1，c(H2）为1.5mol·L－1，c（CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻,反应将________(填“正向"或“逆向”）进行。三、实验题(共12分)24、实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________,盛装标准盐酸的仪器名称为___________;滴定至终点的颜色变化为_____________________________。(2）甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0。50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________。(3）乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125。000。0026.29225.001。5631.30325.001。0027。31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________。(4）下列操作会使测定结果偏高的是________（填字母,双选).A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D．滴定前酸式滴定管读数正确,滴定后俯视滴定管读数

参考答案一、单项选择1、A2、B3、B4、A5、A6、B7、B8、C9、D10、D11、B12、D13、B14、A15、D15、D17、D18、C20、C21、（1）因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子(2)c〈a〈b(3)c（4）A、C、