华南农业大学无机及化学自测卷2012A

PAGE6华南农业大学无机及分析化学自测卷2012A一、选择题（每题2分，共40分）1．可减小随机误差的方法是（d）a.进行仪器校正b.作对照试验c.作空白试验d.增加平行测定次数2．的结果应以几位有效数字给出（b）a.5b.4c.3d.23．已知反应：（1）H2(g)+Br2(1)＝2HBr(g)ΔrHm,1＝-72.80kJ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔrHm,2＝-92.22kJ·mol-1（3）NH3（g）+HBr(g)＝NH4Br(s)ΔrHm,3＝-188.32kJ·mol-1则NH4Br(s)的标准摩尔生成焓ΔfHm为（a）kJ·mol-1a.-270.83b.270.83c.-176.20d.176.204．在一定温度下，反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的=3.24。在该温度时将0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中，当系统达到平衡时，CO的浓度（mol·L-1）将是（a）a.0.193b.0.514c.0.611d.0.2475．已知反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，在767℃时=4.6，在667℃时=0.50，则反应的热效应（a）a.吸热b.放热c.d.无法判断6．根据附录3的数据，用质子理论，比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）a.CN-＞CO32-＞Ac-＞NO3-b.CO32-＞CN-＞Ac-＞NO3-c.Ac-＞NO3-＞CN-＞CO32-d.NO3-＞Ac-＞CO32-＞CN-7．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（）a.4.75b.3.75c.2.75d.5.758．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用a.甲酸（pKaθ=3.75）及其盐b.HAc(pKaθ=4.75)－NaAcc.NH3(pKbθ=4.75)—NH4+d.H2PO4-－HPO42-(H3PO4的pKa2θ=7.21)9．用NaOH标准溶液滴定HF溶液，不用计算，可选择的指示剂是a.甲基橙b.甲基红c.溴酚蓝（5.2～7.0）d.酚酞10．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是a.苯胺(pKbθ=9.4)b.乳酸钠(pKbθ=10.15)c.C6H5OH(pKaθ=9.96)d.C6H5COOH(pKaθ=4.21)11.设氨水的起始浓度为cb，若将其稀释1倍，溶液中的c(OH-)为a.1/2cbb.c.d.2cb12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-、CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后出现的沉淀是：A）AgClB）AgBrC）AgID）Ag2CrO413.已知Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17，在含有浓度均为0.1mol·L-1的Br-和I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，能否用分步沉淀的方法分离这两种离子？A）能B）不能C）无法判断14.根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg–1的溶液沸点最高的是A)C6H12O6B）C12H22O11C)K2SO4D)KCl15.把一块冰放在00C的盐水中，现象是A)冰熔化B)冰不熔C)冰量增加D)不可知16.下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂A)H2OB)H2N-CH2-CH2-CH2-NH2C)HO-OHD)(CH3)2N-NH217.已知([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在标准状态下自发进行的方向为A)正方向B)逆方向C)平衡D)不能判断18.下列各组量子数合理的是A)3，2，-2，B)3，0，－1，－C)2，－1，0，＋D)1，0，0，+19.配离子的中心离子采用sp3d2杂化的是A)[FeF6]3-B)[PtCl2(NH3)2]-C)[Fe(CN)6]3-D)[Cu(NH3)4]2+20.某元素的正二价离子的外围电子构型是3s23p63d5，则该元素是A)CrB)MnC)FeD)Co二、填空题（每题1分，共25分）1．NaOH标准溶液是采用法配制的，先粗配，然后标定出准确浓度。标定NaOH溶液的基准物质有和。2．用重铬酸钾法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为：0.2003、0.2004、0.2005和0.2006，相对平均偏差为。3．如果测定方法的相对误差为2%，称取试样0.5g，称量的绝对误差不大于g就可以了。4．状态函数的特点是：状态函数的变化只与和有关。5．一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，浓度对化学平衡的影响是因为改变了，而温度对化学平衡的影响是因为改变了。6．根据酸碱质子理论，在H2CO3、HCO3-、Ac-、H2PO4-、NH4+等物种中，是酸，是两性物质。7．已知0.10mol·L-1HA溶液的c(H+)=0.0013mol·L-1，则离解平衡常数为。8．将固体NaAc加入HAc溶液中，溶液中主要发生效应，当固体NaAc大量加入时，效应不能忽略。9．在配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是。10.某难挥发非电解质0.6g溶于100mL水中，测得该溶液的沸点为100.050C，该物质的摩尔质量为___________。已知水的Kb=0.5。稀溶液的依数性只与有关，而与无关。12.当n=4，l可能的值是。n=3，l=2的轨道数目有个。N元素原子的电子构型若写成，则违背了原则。第四电子层包含的电子亚层有：，轨道总数为个，最多可容纳电子个。三、简答题（共10分）1.偶然误差是实验中不可避免的误差。2.一个原子所能形成的共价键数目等于该原子中的未成对电子数目。3.sp3杂化是1s轨道和3p轨道的杂化。4.难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，它的沸点保持恒定。5.若c(Ca2+)=0.1340mol·L-1，则c(Ca2+)是四位有效数字。6.若某反应的ΔrGm(298)>0,则该反应在298K，标准状态下不能自发进行。7.已知lgKaƟ=1.78×10-5，则KaƟ是3位效数字；。8.在298K，标准状态下，O2(g)的熵是0。9.K[Al(OH)4]的系统命名为四氢氧根合铝(Ⅲ)酸钾。10.硫酸一水·二(乙二胺)合铜(Ⅱ)的分子式是[Cu(H2O)(en)2]SO4.四、计算题（共25分）1．（10分）已知反应CO2(g)+2NH3(g)(1)△fHmθ/kJ.mol-1-393.51-46.11-333.51-285.84Smθ/J.K-1.mol-1213.64192.3104.669.94计算反应的△rHmθ，说明反应是吸热反应还是放热反应；计算反应的△rGmθ(298)和K(298)；说明提高反应限度的方法。2．（10分）已知邻苯二甲酸的Ka1θ=1.110-3，Ka2θ=3.910-6，甲基橙3.1-4.4，甲基红4.4-6.2，酚酞8.0-9.6。实验室中常用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定0.1mol.L-1的NaOH，试计算该滴定计量点的pH和滴定到100.1%时溶液的pH，并选择合适的酸碱指示剂。若称量邻苯二甲酸氢钾的质量m=0.4328g，滴定用去NaOH的体积V=22.26mL，计算c(NaOH)。3.（5分）一溶液中含有0.01mol·L-1ZnCl2和6mol·L-1HCl，向溶液中通入H2S气体至饱和[c(H2S)=0.1mol·L-1]，通过计算判断溶液中是否有ZnS沉淀析出。（已知H2S的Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14，ZnS的Ksp=1.2×10-23）参考答案一、选择题DCAAABBCDDCDBCABBDAB二、填空题1．间接法；邻苯二甲酸氢钾和H2C2O4·2H2O；2．0.05％3．0.52%=0.01g4．始态，终态5.0，反应商Q，标准平衡常数K6．酸：H2CO3、HCO3-、H2PO4-、NH4+；碱：HCO3-、Ac-、H2PO4-；两性物质：HCO3-、H2PO4-7．Ka＝1.7×10-58.同离子效应；盐效应9.pHpKa10.60gmol－111.溶质的粒子数，溶质的本性12.0，1，2，3；5个；13.洪特规则14.4s,4p,4d,4f，16，32个是非题(10分)1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.√四、计算题1.(1)△rHmθ=-133.62kJ.mol-1，反应放热(2)△rSmθ=-423.7J.K-1.mol-1rGmθ(298)=-7.36kJ.mol-1K(298)=19.5(3)降低温度，增大系统的压强。2．(1)设滴定用去的NaOH的体积和邻苯二甲酸氢钾溶液的体积近似相等，均为V。计量点时邻苯二甲酸根的浓度约为0.1V/2V=0.05mol.L-1pOH=4.95