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山东省茌平县第一中学2015---2016学年高三年级质量检测(一)化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第I卷选择题(共48分)一、单项选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共计48分)1.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法不正确的是()A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B.开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C.粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火2.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是() A.原子半径:Al>NaB.第一电离能:Al>Na C.电负性:Na>AlD.基态原子未成对电子数:Na>Al3.下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是()A.明矾溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-B.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、ClO-C.pH=0的溶液中:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl−、SO42−D.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-4.下列有关物质性质的应用正确的是()A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化NaOH固体B.浓硫酸有脱水性,可用作干燥剂C.二氧化硫有漂白性,可大量用于加工漂白食品D.医用酒精能使蛋白质变性,可用来消毒杀菌5.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①②③B.①③④C.③④D.②④ 7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()A一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NABCD1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个8.下列离子方程式正确的是()A.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-△C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2—+2OH—=SO32—+H2O△D.新负载电极1O2电负载电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液液氨-液氧燃料电池示意图如右,有关说法正确的是()A.电池工作时,Na+向负极移动B.电子由电极2经外电路流向电极1C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2OD.电极2发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O10.W下列说法正确的是()A.对应简单离子半径:X>WB.对应气态氢化物的稳定性Y>ZC.化合物XZW既含离子键,又含共价键D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应11.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药,它可由有机物X经多步反应合成:XY普罗帕酮XY普罗帕酮下列有关说法正确的是普罗帕酮()A.在有机物X的1H核磁共振谱图中,有5组特征峰B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸13.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是()A.反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1min−1B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v(正)>v(逆)C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3,达平衡时SO3的转化率为40%14.常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法正确的是()A.四种溶液的pH的大小顺序:①>④>③>②B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4+)<c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大,其简单离子都能促进水的电离的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.X+、Z2-D.Y3+、Z2-16.下列叙述中,错误的是()A.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B.分子式为C5H12的烃有三种可能的结构C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D.淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物,它们在一定条件下都能水解17.(14分)硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:石英砂石英砂焦炭/高温ⅠSi(粗)Cl2/300ⅡSiCl4Zn/高温Ⅲ高纯硅(1)焦炭在过程Ⅰ中作______剂。(2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是。(3)整个制备过程必须严格控制无水。①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是。②干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是(4)Zn还原SiCl4的反应如下:反应1:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(l)ΔH1反应2:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2反应3:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH3①对于上述三个反应,下列说法合理的是_____。a.升高温度会提高SiCl4的转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行c.增大压强能提高反应的速率d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”,选择的理由是。③已知Zn(l)==Zn(g)ΔH=+116KJ/mol。若SiCl4的转化率均为90%,每投入1molSiCl4,“反应3”比“反应2”多放出(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。18.(14分)Ⅰ.甲醇是一种新型的能源。(1)合成气(组成为H2和CO)是生产甲醇的重要原料,请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式▲。(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为▲;(3)在容积为lL的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃ 下列说法正确的是▲(填序号) A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA(mol·L-1·min-1)B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大C.该反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)n(CH3OH)减小(4)在T1温度时,将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为▲;(5)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为▲;假设原电解质为NaOH,且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3,此时溶液中各离子浓度大小关系为▲Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为▲。污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。19.(12分)盐酸Ca(OH)2溶液沉淀aCaCl2盐酸已知:(1)反应Ⅰ中,需将大理石粉碎、搅拌,同时适当加热,其目的是:▲。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式:▲。(2)上述使用盐酸的浓度为10%,若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有:玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、▲。(3)反应Ⅱ中的离子方程式:▲。(4)反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH约为8.0,此时沉淀a的成分为:▲,若pH过大,则可能发生副反应的离子方程式:▲。20.(16分)污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:▲。该反应的平衡常数表达式为K=▲。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是▲(选填序号)。a.Ca(OH)2b.CaCl2c.Na2CO3d.NaHSO(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图7,则:图7①ΔH3▲0(填“>”、“=”或“<”)图7②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:▲。直流电源(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。直流电源质子交换膜①催化反硝化法中,用H2将NO-3还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为:▲。质子交换膜②电化学降解NO-3的原理如图8,电源正极为:▲(选填填“A”或“B”),阴极反应式为:▲。图图8山东省茌平县第一中学2015---2016学年高三年级质量检测(一)化学答案一、选择(3*16=48分)1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.B8.D9.C10.CB12.B13.D14.D15.D16.A二、填空17.(1)还原剂(2分)(2)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)(3)①SiCl4+2H2O==SiO2+4HCl(2分)②使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水量,保持持续的吸水性,并降低放出的热量(2分)(4)①bcd(1分)②温度高,反应速率快;与前两个反应比较,更易于使硅分离,使化学平衡向右移动,提高转化率。(2分)③208.8
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