高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物教学课件

从二氧化碳看酸性氧化物高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件从二氧化碳看酸性氧化物高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化思考：CO2的主要化学性质有什么？氧

化

物酸性氧化物碱性氧化物CO2SO2

SO3

SiO2

N2O5P2O5C

S

S

Si

P

N

与水与碱与碱性氧化物Fe2O3

Na2OCuOK2O

CaOCO2核心元素价态物质类别——CO2+4——氧化物——氧化性思考：CO2的主要化学性质有什么？氧酸性氧化物碱性氧化物CO完成酸性氧化物与水反应的化学方程式1.SO2与H2O2.SO3与H2O3.P2O5与H2OSO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4+4+4+6+6P2O5+3H2O2H3PO4+5+5（工业生产硫酸）（重要的酸性干燥剂）完成酸性氧化物与水反应的化学方程式1.SO2与H2O2.SO注意：酸性氧化物对应的酸可溶，反应才能发生SiO2+H2OH2SiO3（沙子的主要成分）Fe2O3+3H2O2Fe(OH)3XX（不溶）（不溶）注意：酸性氧化物对应的酸可溶，反应才能发生SiO2+H2O碳酸、硅酸、亚硫酸的比较碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）亚硫酸（H2SO3）共性1都属于弱酸差异H2SO3>哪一个酸性更强？根据元素周期律，碳酸和硅酸的酸性哪个强？H2CO3>H2SiO3酸性：高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件碳酸、硅酸、亚硫酸的比较碳酸硅酸亚硫酸共性1都属于弱酸差异H思考：如何证明酸性：H2SO3>H2CO3强酸制弱酸书写相应的化学方程式酸性：H2SO3>H2CO3CO2产生SO2+Na2CO3+H2O+Na2SO3+H2O较强酸盐较弱酸新盐高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件思考：如何证明酸性：H2SO3>H2CO3强酸制弱酸书写相应碳酸、硅酸、亚硫酸的比较碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）亚硫酸（H2SO3）共性1都属于弱酸差异酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3共性2不稳定性高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件碳酸、硅酸、亚硫酸的比较碳酸硅酸（H2SiO3）亚硫酸（H2书写碳酸、硅酸、亚硫酸分解的化学方程式H2SiO3

SiO2+H2OH2CO3

CO2↑+H2OH2SO3

SO2↑+H2O△高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件书写碳酸、硅酸、亚硫酸分解的化学方程式H2SiO3完成酸性氧化物与碱反应的化学方程式1.SO2与NaOH2.SO3与KOH3.SiO2与NaOHSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO3+2KOHK2SO4+H2O+4+4+6+6SiO2+NaOH+H2O+4硅酸钠？Na2CO3+4Na2SiO3+42（具有黏性）碱性溶液不能用玻璃塞高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件完成酸性氧化物与碱反应的化学方程式1.SO2与NaOH2.S完成酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式1.SO2与CaO（高温）2.SO3与K2O3.SiO2与CaO（高温）SO2+CaO

CaSO3SO3+K2O

K2SO4+4+4+6+6SiO2+CaOCaSiO3+4+4高温（钙基固硫原理）高温高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件完成酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式1.SO2与CaO总结：酸性氧化物的通性1.酸性氧化物+水酸（除SiO2）2.酸性氧化物+碱盐+水3.酸性氧化物+碱性氧化物盐注意：核心元素化合价不发生变化总结：酸性氧化物的通性1.酸性氧化物+水二氧化碳和二氧化硫制备方法的比较SO2CO2原理资料：二氧化硫易溶于水强酸制弱酸药品硫酸+亚硫酸钠装置盐酸+碳酸钙

酸+盐新酸+新盐分液漏斗+烧瓶固体+液体收集

向上排气法尾气处理不需要用碱液吸收二氧化碳和二氧化硫制备方法的比较SO2CO2原理资料：二氧化请你书写Na2SO3和较浓硫酸反应制备SO2的化学方程式Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O思考：这个反应是否属于氧化还原反应？SO4SO4+6+6SS+4+4请你书写实验室制备CO2的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O请你书写二氧化硫的尾气吸收（与氢氧化钠溶液反应）的离子方程式SO2+2OH-SO32-+H2O请你书写Na2SO3和较浓硫酸反应制备SO2的化学方程式Na实验：二氧化硫的制备实验：二氧化硫的制备请你分别书写CO2、SO2与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O资料：BaSO3、CaSO3都是白色沉淀，可溶于酸请你分别书写CO2、SO2与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶SO2与CO2的鉴别SO2CO2共性(类别）酸性氧化物，水溶液显酸性，与石灰水、Ba(OH)2溶液产生沉淀差异性物理性质易液化，沸点-10℃沸点-57℃(527kPa)易溶于水，1:40可溶于水，1:1有毒，有刺激性气味无味有强还原性，弱氧化性氧化性化学性质特性

有漂白性

无漂白性+4+4方法1：将两种气体同时降温，先液化的是SO2方法2：将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2方法4：将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2方法3：常温下，将两种气体分别与硫化氢混合，产生淡黄色固体（S）的是SO2SO2与CO2的鉴别SO2CO2共性(类别）酸性氧化物，水溶实验：SO2的漂白性思考：SO2的漂白性和氯水的漂白性有什么不同？如何鉴别某种已褪色的溶液是由氯水漂白的，还是由二氧化硫漂白的呢？氯水的漂白是永久的，SO2的漂白是暂时、可恢复的。可以采用加热的方式进行鉴别。高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件实验：SO2的漂白性思考：SO2的漂白性和氯水的漂白性有什么练习：已知：C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O如何设计实验，证明反应生成了SO2和CO2资料：一般不用品红溶液除二氧化硫△先检验哪种气体呢？CO2——Ca(OH)2溶液SO2——Ca(OH)2溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液基本思路：检验SO2→除去SO2→→检验CO2

确认SO2

已除尽高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件练习：已知：C+2H2SO4（浓）CO2↑练习：检验产物中的SO2和CO2药品现象作用品红溶液褪色检验SO2酸性KMnO4溶液褪色/变浅除去SO2品红溶液不褪色确认SO2已除尽

澄清石灰水白色沉淀检验CO2基本思路：检验SO2→除去SO2→→检验CO2

确认SO2

已除尽高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件练习：检验产物中的SO2和CO2药品现象作用品红溶液褪色检验实验：检验C与浓硫酸反应产物中的SO2和CO2高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件实验：检验C与浓硫酸反应产物中的SO2和CO2高考化学一轮复总结：多角度认识酸性氧化物的性质酸性氧化物特性（二氧化硫的漂白性）氧化性和还原性通性（与水、碱、碱性氧化物反应）高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件总结：多角度认识酸性氧化物的性质酸性氧化物特性氧化性和还原性从二氧化碳看酸性氧化物高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件从二氧化碳看酸性氧化物高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化思考：CO2的主要化学性质有什么？氧

化

物酸性氧化物碱性氧化物CO2SO2

SO3

SiO2

N2O5P2O5C

S

S

Si

P

N

与水与碱与碱性氧化物Fe2O3

Na2OCuOK2O

CaOCO2核心元素价态物质类别——CO2+4——氧化物——氧化性思考：CO2的主要化学性质有什么？氧酸性氧化物碱性氧化物CO完成酸性氧化物与水反应的化学方程式1.SO2与H2O2.SO3与H2O3.P2O5与H2OSO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4+4+4+6+6P2O5+3H2O2H3PO4+5+5（工业生产硫酸）（重要的酸性干燥剂）完成酸性氧化物与水反应的化学方程式1.SO2与H2O2.SO注意：酸性氧化物对应的酸可溶，反应才能发生SiO2+H2OH2SiO3（沙子的主要成分）Fe2O3+3H2O2Fe(OH)3XX（不溶）（不溶）注意：酸性氧化物对应的酸可溶，反应才能发生SiO2+H2O碳酸、硅酸、亚硫酸的比较碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）亚硫酸（H2SO3）共性1都属于弱酸差异H2SO3>哪一个酸性更强？根据元素周期律，碳酸和硅酸的酸性哪个强？H2CO3>H2SiO3酸性：高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件碳酸、硅酸、亚硫酸的比较碳酸硅酸亚硫酸共性1都属于弱酸差异H思考：如何证明酸性：H2SO3>H2CO3强酸制弱酸书写相应的化学方程式酸性：H2SO3>H2CO3CO2产生SO2+Na2CO3+H2O+Na2SO3+H2O较强酸盐较弱酸新盐高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件思考：如何证明酸性：H2SO3>H2CO3强酸制弱酸书写相应碳酸、硅酸、亚硫酸的比较碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）亚硫酸（H2SO3）共性1都属于弱酸差异酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3共性2不稳定性高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件碳酸、硅酸、亚硫酸的比较碳酸硅酸（H2SiO3）亚硫酸（H2书写碳酸、硅酸、亚硫酸分解的化学方程式H2SiO3

SiO2+H2OH2CO3

CO2↑+H2OH2SO3

SO2↑+H2O△高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件书写碳酸、硅酸、亚硫酸分解的化学方程式H2SiO3完成酸性氧化物与碱反应的化学方程式1.SO2与NaOH2.SO3与KOH3.SiO2与NaOHSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO3+2KOHK2SO4+H2O+4+4+6+6SiO2+NaOH+H2O+4硅酸钠？Na2CO3+4Na2SiO3+42（具有黏性）碱性溶液不能用玻璃塞高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件完成酸性氧化物与碱反应的化学方程式1.SO2与NaOH2.S完成酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式1.SO2与CaO（高温）2.SO3与K2O3.SiO2与CaO（高温）SO2+CaO

CaSO3SO3+K2O

K2SO4+4+4+6+6SiO2+CaOCaSiO3+4+4高温（钙基固硫原理）高温高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件高考化学一轮复习课从二氧化碳看酸性氧化物课件完成酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式1.SO2与CaO总结：酸性氧化物的通性1.酸性氧化物+水酸（除SiO2）2.酸性氧化物+碱盐+水3.酸性氧化物+碱性氧化物盐注意：核心元素化合价不发生变化总结：酸性氧化物的通性1.酸性氧化物+水二氧化碳和二氧化硫制备方法的比较SO2CO2原理资料：二氧化硫易溶于水强酸制弱酸药品硫酸+亚硫酸钠装置盐酸+碳酸钙

酸+盐新酸+新盐分液漏斗+烧瓶固体+液体收集

向上排气法尾气处理不需要用碱液吸收二氧化碳和二氧化硫制备方法的比较SO2CO2原理资料：二氧化请你书写Na2SO3和较浓硫酸反应制备SO2的化学方程式Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O思考：这个反应是否属于氧化还原反应？SO4SO4+6+6SS+4+4请你书写实验室制备CO2的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O请你书写二氧化硫的尾气吸收（与氢氧化钠溶液反应）的离子方程式SO2+2OH-SO32-+H2O请你书写Na2SO3和较浓硫酸反应制备SO2的化学方程式Na实验：二氧化硫的制备实验：二氧化硫的制备请你分别书写CO2、SO2与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O资料：BaSO3、CaSO3都是白色沉淀，可溶于酸请你分别书写CO2、SO2与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶SO2与CO2的鉴别SO2CO2共性(类别）酸性氧化物，水溶液显酸性，与石灰水、Ba(OH)2溶液产生沉淀差异性物理性质易液化，沸点-10℃沸点-57℃(527kPa)易溶于水，1:40可溶于水，1:1有毒，有刺激性气味无味有强还原性，弱氧化性氧化性化学性质特性

有漂白性

无漂白性+4+4方法1：将两种气体同时降温，先液化的是SO2方法2：将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2方法4：将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2方法3：常温下，将两种气体分别与硫化氢混合，产生淡黄色固体（S）的是SO2SO2与CO2的鉴别SO2CO2共性(类别）酸性氧化物，水溶实验：SO2的漂白性思考：SO2的漂白性和氯水的漂白性有什么不同？如何鉴别某种已褪色的溶液是由氯水漂白的，还是由二氧化硫漂白的呢？氯水的漂白是永久的，SO2的漂