高三化学复习-化学工业课件

高三化学复习—化学工业本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高三化学复习—化学工业本课件PPT仅供大家学习使用1一、氯碱工业原理：电极方程式：阳极：2Cl--2e→Cl2↑产物：氯气阴极：2H++2e→H2↑产物：氢气、氢氧化钠设备：立式隔膜电解槽2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑一、氯碱工业原理：2NaCl+2H2O2例1：氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成以下填空：〔1〕在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反响的化学方程式为___________，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________________。〔选填不变、升高或降低〕。〔2〕工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为____________。〔3〕如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是____________。A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2〔4〕为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，参加试剂的合理顺序为________________，A．先参加NaOH，后参加Na2CO3，再参加钡试剂B．先参加NaOH，后参加钡试剂，再参加Na2CO3C．先参加钡试剂，后参加NaOH，再参加Na2CO3〔5〕脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________________、冷却、_______________________〔填写操作名称〕除去NaCl。〔6〕用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____________________________。例1：氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如3原理：条件的选择：〔１〕温度：500℃〔２〕压强：20~50MPa〔３〕催化剂：铁触媒设备：合成塔二、合成氨N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q原理：二、合成氨N2(g)+3H2(g)4例２：有关合成氨工业说法中正确的选项是A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3%只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用的，总体来说氨的产率很高C．合成氨反响温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反响方向移动D．合成氨采用的压强是2×107Pa～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大例３：合成氨工业中，原料气〔N2、H2及少量CO、NH3的混合气〕在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，必须除去原料气中CO的原因是______________________________。例２：有关合成氨工业说法中正确的选项是5例4．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂例5．合成氨所用的H2可由煤与水反响制得，其中有一步反响为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是A．①②③④⑤ B．①⑤C．①④⑤ D．只有⑤例4．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同6三、硫酸工业〔接触法〕原理：条件的选择：〔１〕温度：〔２〕压强：〔３〕催化剂：设备：沸腾炉、接触室、吸收塔催化剂△4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO22SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)SO3+H2O→H2SO4三、硫酸工业〔接触法〕原理：催化剂4FeS2+11O27高三化学复习—化学工业课件8例6：在硫酸工业中，通过以下反响使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3+Q(Q>0)，常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试答复：〔1〕在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。〔2〕加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。〔3〕压强采用______________，原因是__________________________________。〔4〕常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。例6：在硫酸工业中，通过以下反响使SO2转化为SO3：2SO9例7．工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉中导出的炉气，要经过净化的理由是A．为了减少对大气的污染B．防止催化剂中毒C．炉气中含有一些其他有用成分，以便综合利用D．为了制得更纯的硫酸例8．在硫酸工业生产过程中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按此密闭体系中气体的流向，那么在A处流出的气体主要为A．SO2 B．SO3、O2C．SO2、O2 D．SO2、SO3例7．工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉中导出的炉气，要经过净10四、硝酸工业〔氨氧化法〕原理：设备：

氧化炉、吸收塔4NH3+5O2

4NO+6H2O2NO

+

O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3

+

NO四、硝酸工业〔氨氧化法〕原理：4NH3+5O211例9：制取硝酸铵的流程图如下：请答复以下问题：〔1〕合成氨的原料通常各来自何处？〔2〕N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕+Q。请解释：为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？〔3〕写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？〔4〕生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反响式。〔5〕举出硝酸铵的两种主要用途。〔6〕在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反响到达平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_________，平衡混合气体中NH3的体积分数为_____________。例9：制取硝酸铵的流程图如下：12五、侯氏〔联合〕制碱法原理：索氏制碱法〔氨碱法〕原料：食盐〔氯化钠〕、石灰石〔经煅烧生成生石灰和二氧化碳〕、氨气为原料缺点：NaCl利用率低，生成了无用的产物CaCl2CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClNaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O五、侯氏〔联合〕制碱法原理：CO2+NH3+NaCl13侯氏〔联合〕制碱法原理：原料：食盐、氨和二氧化碳〔合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气〕缺点：NaCl利用率高，制取了氮肥氯化铵CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClNaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O侯氏〔联合〕制碱法原理：CO2+NH3+NaCl+14例10：我国化学侯德榜〔右图〕改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：〔1〕上述生产纯碱的方法称为___________，副产品的一种用途为。〔2〕沉淀池中发生的化学反响方程式是。〔3〕写出上述流程中X物质的分子式。〔4〕使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________〔填上述流程中的编号〕的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________〔5〕为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________________。〔6〕向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有〔a〕增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出〔b〕使NaHCO3更多地析出〔c〕使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度例10：我国化学侯德榜〔右图〕改革国外的纯碱生产工艺，生产流15六、工业制盐酸原理：设备： 合成塔、吸收塔H2+Cl22HCl六、工业制盐酸原理：H2+Cl216七、金属的冶炼原理：方法：________、________、________电解铝冰晶石(Na3AlF6)的作用：____________七、金属的冶炼原理：17八、炼铁原料：原理：主要反响：设备：八、炼铁原料：18九、炼钢原理：氧化剂：例11．以下关于炼钢、炼铁的说法中错误的选项是〔〕A．炼铁是铁矿石被复原的过程B．炼钢的生铁被氧化的过程C．炼铁高炉中参加石灰石的目的是除去脉石D．炼钢转炉中参加的生石灰是造渣剂九、炼钢原理：例11．以下关于炼钢、炼铁的说法中错误的选项是19十、化工生产的一些原理充分利用原料：使原料尽可能的转化为产品〔1〕原料循环使用〔2〕用廉价的原料提高其他原料的利用率充分利用能量，提高能源的利用率 热交换器：逆流原理环保 三废的处理绿色化学：工业生产的过程中没有〔或极少有〕有毒、有害物质排出，原子利用率尽量到达百分之百十、化工生产的一些原理充分利用原料：使原料尽可能的转化为产品20高三化学复习—化学工业本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高三化学复习—化学工业本课件PPT仅供大家学习使用21一、氯碱工业原理：电极方程式：阳极：2Cl--2e→Cl2↑产物：氯气阴极：2H++2e→H2↑产物：氢气、氢氧化钠设备：立式隔膜电解槽2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑一、氯碱工业原理：2NaCl+2H2O22例1：氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成以下填空：〔1〕在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反响的化学方程式为___________，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________________。〔选填不变、升高或降低〕。〔2〕工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为____________。〔3〕如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是____________。A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2〔4〕为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，参加试剂的合理顺序为________________，A．先参加NaOH，后参加Na2CO3，再参加钡试剂B．先参加NaOH，后参加钡试剂，再参加Na2CO3C．先参加钡试剂，后参加NaOH，再参加Na2CO3〔5〕脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________________、冷却、_______________________〔填写操作名称〕除去NaCl。〔6〕用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____________________________。例1：氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如23原理：条件的选择：〔１〕温度：500℃〔２〕压强：20~50MPa〔３〕催化剂：铁触媒设备：合成塔二、合成氨N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q原理：二、合成氨N2(g)+3H2(g)24例２：有关合成氨工业说法中正确的选项是A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3%只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用的，总体来说氨的产率很高C．合成氨反响温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反响方向移动D．合成氨采用的压强是2×107Pa～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大例３：合成氨工业中，原料气〔N2、H2及少量CO、NH3的混合气〕在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，必须除去原料气中CO的原因是______________________________。例２：有关合成氨工业说法中正确的选项是25例4．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂例5．合成氨所用的H2可由煤与水反响制得，其中有一步反响为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是A．①②③④⑤ B．①⑤C．①④⑤ D．只有⑤例4．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同26三、硫酸工业〔接触法〕原理：条件的选择：〔１〕温度：〔２〕压强：〔３〕催化剂：设备：沸腾炉、接触室、吸收塔催化剂△4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO22SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)SO3+H2O→H2SO4三、硫酸工业〔接触法〕原理：催化剂4FeS2+11O227高三化学复习—化学工业课件28例6：在硫酸工业中，通过以下反响使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3+Q(Q>0)，常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试答复：〔1〕在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。〔2〕加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。〔3〕压强采用______________，原因是__________________________________。〔4〕常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。例6：在硫酸工业中，通过以下反响使SO2转化为SO3：2SO29例7．工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉中导出的炉气，要经过净化的理由是A．为了减少对大气的污染B．防止催化剂中毒C．炉气中含有一些其他有用成分，以便综合利用D．为了制得更纯的硫酸例8．在硫酸工业生产过程中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按此密闭体系中气体的流向，那么在A处流出的气体主要为A．SO2 B．SO3、O2C．SO2、O2 D．SO2、SO3例7．工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉中导出的炉气，要经过净30四、硝酸工业〔氨氧化法〕原理：设备：

氧化炉、吸收塔4NH3+5O2

4NO+6H2O2NO

+

O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3

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NO四、硝酸工业〔氨氧化法〕原理：4NH3+5O231例9：制取硝酸铵的流程图如下：请答复以下问题：〔1〕合成氨的原料通常各来自何处？〔2〕N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕+Q。请解释：为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？〔3〕写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？〔4〕生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反响式。〔5〕举出硝酸铵的两种主要用途。〔6〕在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反响到达平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_________，平衡混合气体中NH3的体积分数为_____________。例9：制取硝酸铵的流程图如下：32五、侯氏〔联合〕制碱法原理：索氏制碱法〔氨碱法〕原料：食盐〔氯化钠〕、石灰石〔经煅烧生成生石灰和二氧化碳〕、氨气为原料缺点：NaCl利用率低，生成了无用的产物CaCl2CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClNaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O五、侯氏〔联合〕制碱法原理：CO2+NH3+NaCl33侯氏〔联合〕制碱法原理：原料：食盐、氨和二氧化碳〔合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气〕缺点：NaCl利用率高，制取了氮肥氯化铵CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClNaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O侯氏〔联合〕制碱法原理：CO2+NH3+NaCl+34例10：我国化学侯德榜〔右图〕改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：〔1〕上述生产纯碱的方法称为___________，副产品的一种用途为。〔2〕沉淀池中发生的化学反响方程式是。〔3〕写出上述流程