高中化学铝课件

铝及其化合物课标要求：1、了解铝等金属及其化合物的主要性质2、能列举合金材料的重要应用具体要求：1、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物2、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理3、初步了解合金的概念和常见的金属材料铝及其化合物1、铝的原子结构

元素

镁

铝原子结构示意图原子半径金属性电子式化合价+12282+13283Mg：·Al：+2+3Mg＞

AlMg＞

Al1、铝的原子结构元素镁2.铝的物理性质单质颜色和状态硬度

密度(g/cm3)熔点沸点传导性

镁

铝注:镁的硬度比铝小,熔、沸点比铝低，是由于金属镁中金属键比金属铝中的金属键弱的缘故。银白色固体很软较软1.742.7645660.410902467良好良好2.铝的物理性质颜色和状态硬度密度熔点沸点传导性镁练习:铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A强度大B不易生锈

C密度小D导电性好D练习:D3、铝的化学性质

铝与非金属反应与沸水反应与酸反应与氧化物反应4Al+3O2=2AI2O3△2Al+3Cl2=2AICl3△2Al+3S=AI2S3△去掉氧化膜的铝也能与沸水反应放出氢气2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe△3、铝的化学性质与强碱反应与盐溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu注：（1）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化与强碱反应与盐溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO4、铝的重要用途（2）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等在自然界主要以化合态存在于铝土矿中制合金、导线等存在：用途：（2）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质5、氧化铝

Al2O3工业制备重要物理性质与水反应与H+反应与OH-反应从铝土矿中提取白色固体，熔点高，密度小不溶解，也不反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、氧化铝Al2O3工业6、氢氧化铝(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,它是典型的两性氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O6、氢氧化铝Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(练习:1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A稀硝酸B浓硝酸

C浓硫酸D浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_______________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式为____________________________。B氨水或偏铝酸盐Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2或铝盐2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-练习:B氨水或偏铝酸盐Al3++3NH3H2O=Al(O4、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al→NaAlO2→Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al→NaAlO2若要得到等质量的Al(OH)3,则()A三者消耗的原料相等B甲消耗的原料最多C乙消耗的原料最少D丙消耗的原料最少B、D→Al(OH)34、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取B、D→Al(OH)7、明矾（1）明矾①化学式：②电离方程式③属类：复盐④净水原理KAl（SO4）212H2OKAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-（两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+胶体吸附杂质—净水7、明矾（1）明矾KAl（SO4）212H2OKAl（SO⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH-=2AlO2-+4BaSO4↓+2H2O⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质2Al3++3SO4练习:把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)3C练习:C8、从铝土矿中制备铝（1）铝土矿成分（2）方法：（3）工艺流程Al2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法碱溶法Al2O3Fe2O3SiO2铝土矿过量HClSiO2↓Al3+、Fe3+过量NaOHFe(OH)3↓AlO2-过量CO2Al(OH)3加热Al2O3熔融电解Al过量NaOHFe2O3↓AlO2-SiO32-过量HClH2SiO3↓Al3+过量氨水Al(OH)3加热8、从铝土矿中制备铝（1）铝土矿成分Al2O3、Fe2O3、注:Al2O3是一种高熔点(2045℃)化合物,电解时需将Al2O3熔化,条件要求很高。为了使Al2O3在较低温度下熔化、电解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),从而使Al2O3在1000℃时即熔化、电解。冰晶石为熔剂。

电解铝工业生产的原理是：

2Al2O3==4Al+3O2↑说明：Al2O3是离子化合物，电解时用石墨作电极，阴、阳两极分别生成铝和氧气。电解熔融注:Al2O3是一种高熔点(2045℃)化合物,电解时需电解9、铝合金及其制品（1）合金:（2）合金的特性①合金的熔点一般比它的各成分金属的低②合金的硬度一般比它的各成分金属的大（3）合金的用途合金具有密度小、强度高、塑性好、易于加工成型、成本低廉等特点。铝合金主要用于建筑业，容器、包装业、交通运输、电子行业及飞机制造等两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质9、铝合金及其制品（1）合金:两种或两种以上的金属(或金属与10、金属的通性（1）金属的物理通性①在常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体②大多数呈银白色、不透明、有金属光泽③大多数有延展性④一般是电和热的良导体（2）金属的化学通性①金属元素在反应中主要化合价为+1、+2、+3价，少数为+4价②反应过程中，金属只有还原性，没有氧化性10、金属的通性（1）金属的物理通性11、铝及其化合物之间的相互转化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HCl△O2或Fe2O3电解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+11、铝及其化合物之间的相互转化AlAl2O3Al(OH)312、几个基本图象（1）向铝盐中加入强碱nNaOH3nAl(OH)31离子反应方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总离子反应方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

12、几个基本图象（1）向铝盐中加入强碱nNaOH3nAl(（2）向强碱中滴入铝盐nAl(OH)3nAlCl331离子反应方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓总离子反应方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）向强碱中滴入铝盐nAl(OH)3nAlCl331离子反（3）向偏铝酸盐中滴入强酸nAl(OH)3nHCl13离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O总离子反应方程式（3）向偏铝酸盐中滴入强酸nAl(OH)3nHCl13离子反（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐nAl(OH)3nAlO2-31离子反应方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓总离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐nAl(OH)3nAlO2-31离练习下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3

是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3

能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3

能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物C练习下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3 B.Al(OH)3

C.NaHSO4 D.Na2CO3在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2OABC既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是

向NaAlO­2

溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A.NO2B.CO2

C.NH3D.CO某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+AA向NaAlO­2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠BC两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （）A.铝的密度小,熔点较低 B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热D能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （铝及其化合物课标要求：1、了解铝等金属及其化合物的主要性质2、能列举合金材料的重要应用具体要求：1、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物2、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理3、初步了解合金的概念和常见的金属材料铝及其化合物1、铝的原子结构

元素

镁

铝原子结构示意图原子半径金属性电子式化合价+12282+13283Mg：·Al：+2+3Mg＞

AlMg＞

Al1、铝的原子结构元素镁2.铝的物理性质单质颜色和状态硬度

密度(g/cm3)熔点沸点传导性

镁

铝注:镁的硬度比铝小,熔、沸点比铝低，是由于金属镁中金属键比金属铝中的金属键弱的缘故。银白色固体很软较软1.742.7645660.410902467良好良好2.铝的物理性质颜色和状态硬度密度熔点沸点传导性镁练习:铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A强度大B不易生锈

C密度小D导电性好D练习:D3、铝的化学性质

铝与非金属反应与沸水反应与酸反应与氧化物反应4Al+3O2=2AI2O3△2Al+3Cl2=2AICl3△2Al+3S=AI2S3△去掉氧化膜的铝也能与沸水反应放出氢气2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe△3、铝的化学性质与强碱反应与盐溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu注：（1）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化与强碱反应与盐溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO4、铝的重要用途（2）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等在自然界主要以化合态存在于铝土矿中制合金、导线等存在：用途：（2）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质5、氧化铝

Al2O3工业制备重要物理性质与水反应与H+反应与OH-反应从铝土矿中提取白色固体，熔点高，密度小不溶解，也不反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、氧化铝Al2O3工业6、氢氧化铝(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,它是典型的两性氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O6、氢氧化铝Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(练习:1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A稀硝酸B浓硝酸

C浓硫酸D浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_______________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式为____________________________。B氨水或偏铝酸盐Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2或铝盐2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-练习:B氨水或偏铝酸盐Al3++3NH3H2O=Al(O4、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al→NaAlO2→Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al→NaAlO2若要得到等质量的Al(OH)3,则()A三者消耗的原料相等B甲消耗的原料最多C乙消耗的原料最少D丙消耗的原料最少B、D→Al(OH)34、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取B、D→Al(OH)7、明矾（1）明矾①化学式：②电离方程式③属类：复盐④净水原理KAl（SO4）212H2OKAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-（两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+胶体吸附杂质—净水7、明矾（1）明矾KAl（SO4）212H2OKAl（SO⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH-=2AlO2-+4BaSO4↓+2H2O⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质2Al3++3SO4练习:把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)3C练习:C8、从铝土矿中制备铝（1）铝土矿成分（2）方法：（3）工艺流程Al2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法碱溶法Al2O3Fe2O3SiO2铝土矿过量HClSiO2↓Al3+、Fe3+过量NaOHFe(OH)3↓AlO2-过量CO2Al(OH)3加热Al2O3熔融电解Al过量NaOHFe2O3↓AlO2-SiO32-过量HClH2SiO3↓Al3+过量氨水Al(OH)3加热8、从铝土矿中制备铝（1）铝土矿成分Al2O3、Fe2O3、注:Al2O3是一种高熔点(2045℃)化合物,电解时需将Al2O3熔化,条件要求很高。为了使Al2O3在较低温度下熔化、电解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),从而使Al2O3在1000℃时即熔化、电解。冰晶石为熔剂。

电解铝工业生产的原理是：

2Al2O3==4Al+3O2↑说明：Al2O3是离子化合物，电解时用石墨作电极，阴、阳两极分别生成铝和氧气。电解熔融注:Al2O3是一种高熔点(2045℃)化合物,电解时需电解9、铝合金及其制品（1）合金:（2）合金的特性①合金的熔点一般比它的各成分金属的低②合金的硬度一般比它的各成分金属的大（3）合金的用途合金具有密度小、强度高、塑性好、易于加工成型、成本低廉等特点。铝合金主要用于建筑业，容器、包装业、交通运输、电子行业及飞机制造等两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质9、铝合金及其制品（1）合金:两种或两种以上的金属(或金属与10、金属的通性（1）金属的物理通性①在常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体②大多数呈银白色、不透明、有金属光泽③大多数有延展性④一般是电和热的良导体（2）金属的化学通性①金属元素在反应中主要化合价为+1、+2、+3价，少数为+4价②反应过程中，金属只有还原性，没有氧化性10、金属的通性（1）金属的物理通性11、铝及其化合物之间的相互转化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HCl△O2或Fe2O3电解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+11、铝及其化合物之间的相互转化AlAl2O3Al(OH)312、几个基本图象（1）向铝盐中加入强碱nNaOH3nAl(OH)31离子反应方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总离子反应方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

12、几个基本图象（1）向铝盐中加入强碱nNaOH3nAl(（2）向强碱中滴入铝盐nAl(OH)3nAlCl331离子反应方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓总离子反应方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）向强碱中滴入铝盐nAl(OH)3nAlCl331离子反（3）向偏铝酸盐中滴入强酸nAl(OH)3nHCl13离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O总离子反应方程式（3）向偏铝酸盐中滴入强酸nAl(OH)3nHCl13离子反（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐nAl(OH)3nAlO2-31离子反应方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓总离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐nAl(OH)3nAlO2-31离练习下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3

是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3

能吸附水中的悬浮物C.Al(OH