修改版化学必修2 第一章课时作业 (陈国勋)

高一化学必修二同步练习本章编制人：陈国勋PAGEPAGE21第页课时作业1元素周期表(基础巩固)1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿2.下列不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数C.原子的质子数D.原子的中子数3.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A.23B.55C.78D.1334.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是A．61B．114C．175D．2895.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A．13AlB．13AlC．13CD．13C6.质量数为37的原子应该有A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子7．下列粒子的中子数一定相同的是A．K和K＋B．40Ca和40Ca2＋C．14C和14N D．18O和16O2－8.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n9.某元素Mn＋核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为A.a－x＋nB.a＋x＋nC.a－n＋xD.a－x－n10.下列说法正确的是①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期；②元素周期表中有9个横行，分为7个周期；③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族A．仅①B．②③C．①③ D．仅③11.下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表中共有18列，16个族12.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A.第四周期第ⅢA族B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族D.第三周期第ⅣA族13.已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是+12+1228B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第三周期0族14.在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为A.第四周期B.第五周期C.第六周期D.第七周期15.已知原子序数，可能推断原子的①质子数；②中子数③质量数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦16.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素17.2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有A．4种B．5种C．6种 D．7种18.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A.第IIA族中无非金属元素B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2C.0族中无金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多课时作业2元素周期表（精练提高）1．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是A．①④B．②③C．②④D．①⑤2.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是A．PB．SC．ClD．Si3.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能的是A．y＝x＋1B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋254.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示：(若第七周期填满，元素种类数为32)周期数一二三四五六元素种类数288181832分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A．18B．32C．50 D．645.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数6.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与足量O2化合，可得6g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期C.ⅤA族D.ⅤⅠA族7.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_____________，属于主族元素的有__________；g元素位于第____周期、第_____族；i元素位于第____周期、第_____族。(3)元素f是第_____周期、第_____族元素。请在右边方框中按氦元素的式样，写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系____________________________________________。课时作业3元素的性质与原子结构（基础巩固）1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O22.下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中，正确的是A．铷与水反应的现象跟钠相似B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱3.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O4.下列说法正确的是A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H25．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强7.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为

A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O98.下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红色的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体9.下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是A．H2和O2B．H2和Cl2C．H2和F2D．H2和I210.下列关于卤化氢的说法中，不正确的是A．卤素原子半径越大，其氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定课时作业4元素的性质与原子结构（精练提高）1.若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A．钠和氢气B．氟气和氧气C．碳和硅D．氯气和溴2.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_______________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为___________________________。3.已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为____，铯的原子序数为____。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_______色气体，同时使紫色石蕊试液显______色。原因是___________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。4.元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是____，写出D离子的结构示意图________。(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2。写出C单质与水反应的化学方程式___________________________________。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是。a．B元素的最高正价为＋6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下氢气能与单质B反应(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。你的判断依据是：。5.自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________；(2)D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。则D的离子结构示意图是________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。(3)元素R与Y同主族，其氢化物可用于刻蚀玻璃。试写出R2与H2O反应的化学方程式：_____________________________________。6.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈______色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有__色的________，这是因为__________________________________。7.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4等。②仪器：________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论。课时作业5核素（基础巩固）1.下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）2.碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A．与互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定3.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的说法中正确的是A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的质量数相同，互称为同位素B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的质子数相同，互称同位素C.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的质子数相同，是同一种核素D.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为625.医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I的叙述正确的是A.13553I是碘的一种同素异形体B.13553I是一种新发现的元素C.13553I核内的中子数与核外电子数之差为29D.13553I位于元素周期表中第4周期Ⅶ6.一种比黄金贵百倍的188O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol188O2气体中所含中子的物质的量为A.20molB.18molC.24molD.16mol7.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A．3种B．6种C．12种D．9种8.关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+H2O的有关叙述中，正确的是A．该反应转移的电子数为6B．生成氯气的平均相对分子质量为73.3C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶6D．KCl中含有35Cl9.某元素Ｒ有两种同位素，可分别表示为85Ｒ和87Ｒ，其原子百分组成分别为75％和25％，则Ｒ的近似相对原子质量为A．87.5B．86.5C．85.5 D．75.510．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子11.张青莲教授修正了多种元素的相对原子质量，并被国际原子量委员会定为国际新标准。目前“元素周期表”中锗的相对原子质量为72.64，就是其中一例。下列关于锗的说法正确的是A．锗的原子序数为32，它位于第四周期第ⅤA族B.eq\o\al(72,32)Ge的中子数与质子数之差为40C．锗酸的化学式为H2GeO3D．等质量的锗分别与足量氢氧化钠、盐酸反应，参加反应的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为2∶112.长征2号F火箭承担运载“神七”的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T是相同元素构成的不同单质D．它们都是强还原剂课时作业6核素（精练提高）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是A．57B．47C．61D．2932．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与lH原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.EQ\f(a,A＋m)（A—N＋m）molB.EQ\f(a,A)（A—N）molC.EQ\f(a,A＋m)（A—N）molD.EQ\f(a,A)（A—N＋m）mol３．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大4．铜有两种天然同位素eq\o\al(63,29)Cu和eq\o\al(65,29)Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则eq\o\al(63,29)Cu的原子个数百分数是A．75% B．25%C．50%D．45%５．自然界中氯化钠是由eq\o\al(23,11)Na与eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含eq\o\al(37,17)Cl的质量为A．1.5g B．1.65gC．1.775g D．1.85g6.杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用eq\o\al(60,27)Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。6027Co的衰变方程式为：6027Co=eq\o\al(A,Z)Ni＋0-1e＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于eq\o\al(60,27)Co的叙述中，错误的是A．质子数是27B．电子数是27C．质量数是27D．中子数是60(2)在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________。(3)不同种类元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同7.R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2(标准状况)。试求：(1)R的相对原子质量为________；(2)若R原子中质子数比中子数少1，则R是________(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期第________族。课时作业7元素周期律（基础巩固）1.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2,4,6B．19,20,21C．1,3,5 D．8,16,182.下列有关叙述中错误的是A．元素的性质随着核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C．原子的次外层电子数不一定是8个D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成3.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+204.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强7.关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素同期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中只有IVA—VIIA元素可表现负化合价8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KI溶液中置换出I2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl29.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强10.某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价11.元素R的气态氢化物化学式为RH3，它的最高价氧化物的水化物化学式可能是A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO4 D．H3RO412.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.XH3C.XH4D.H2X13.X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是

①Ｘ2ＹＺ3

②ＸＹＺ3

③ＸＹＺ4

④Ｘ2ＹＺ4

⑤Ｘ3ＹＺ3

⑥Ｘ3ＹＺ4A．①②③

B．④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤14.如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e15.现有下列短周期元素的数据元元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是A.元素原子序数④小于⑦B.②、③号元素处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是非金属元素16.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的–2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2.24LH2；D的M层上有7个电子。(1）A、B、C、D元素符号分别是A、B、C、D。(2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式、、；并比较其酸碱性。(3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。课时作业8元素周期律（精练提高）1.主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小2.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.MgI2 C.NaCl D.KBr3.同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A.非金属性：Ｘ>Ｙ>ＺB.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C.气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小4.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是A．元素最高氧化物的水化物的碱性强弱B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易5.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比Ｂ原子电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6.X、Y元素的原子都能获得1个电子后，形成稀有气体的电子层结构，但X放出的能量比Y的大，下列叙述错误的是A．Y的氧化性小于X B．X－还原性小于Y－C．X的原子序数小于Y D．X－还原性大于Y－7.硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B．SeO3的水化合物是一种含氧酸C．H2Se的热稳定性比H2S的稳定性强D．Se的单质在常温下呈固态8.下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦＡ族元素的原子半径最大B．ⅥＡ族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等9..下列事实不能用于判断金属性强弱的是A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度10.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C11.具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C．下列分析正确的是A．原子序数关系是C＞B＞AB．粒子半径关系是B2-＜A2+C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径关系是A＜C＜B12.下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R14.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.⑴写出下列物质的化学式：B

，E

。⑵写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。⑶写出C→D的离子方程式：

。⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑

。

课时作业9元素周期律应用（基础巩固）AUTONUM．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是A．第2列中肯定没有非金属元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2.第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满。则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是A.第7周期排满时有32种元素B.第7周期排满时最后一种单质可与一些物质发生化学反应C.第7周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3一样都具有两性3.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO44.锗（Ge）是第四周期第IVA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相6.下列叙述不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性7.钛被称为未来“钢铁”或“太空金属”的理由是A．钛的提炼与铁的冶炼原理相似B．钛具有钢铁的强度，但质轻、抗腐蚀、耐高温、低温，目前冶炼较难C．钛的外表与钢铁相似，性质也十分相似，易被氧化D．钛与铁都是过渡元素，它们都处于第四周期第Ⅷ族8.镭是元素周期表中第ⅡＡ族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中是+２价C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性9.在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是A.是银白色质软的金属B.形成＋3价的化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物D.单质铊的还原性比单质铝强．10一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强12.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定13.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能14.某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－1215.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A.MgCl2B.CaF2C.SiO2D.CS课时作业10元素周期律应用（精练提高）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？______________________________________________________________。②表中X可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________。③Y是周期表中的______族元素。④以上13种元素中，_____(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。2.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YHeq\o\al(＋,4)，写出Y的氢化物形成YH4＋的离子方程式______(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是：_____。3．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第______族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________________________。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为____________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_____________________。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为___________________________________。4.依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。(1)该表中元素化学性质的变化表明A．同周期元素的性质是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D．量变到一定程度时必然引起质变(2)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料(3)据报道，美国科学家制得一种新原子eq\o\al(283,116)X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合课时作业11离子键（基础巩固）1.化学反应的实质是A.原子的重新组合B.旧化学键断裂和新化学键形成C.原子间形成共价键D.原子间形成离子键2.下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3.下列叙述中正确的是A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用4.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低5．下列说法正确的是A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.下列叙述正确的是A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8.下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．2412Mg2+离子中的质子和中子D．盐酸中的氢离子和氯离子9.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是A.10与19B.6与16C.11与17D.14与810．下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是A.6与8B.11与13C.11与16D.12与1711.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF12.核外电子层结构相同的一组微粒是A.Mg２＋、Al３＋、F－、NｅB.Na＋、F－、S２－、Al3＋C.K＋、Ca２＋、S２－、Al3＋D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－13.电子式中，正确的是

14.下列电子式或结构式错误的是A．OH－的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+15.下列物质的形成过程表示正确的是课时作业12离子键（精练提高）1.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H与水反应时，是氧化剂D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生2.氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小D.NaH中氢离子可被还原成氢气3.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可能是A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y34.某离子化合物AB2，其中A为正二价离子，AB2的总质子数为54个，A、B离子的核外电子排布相同。试写出AB2的真实化学式及其电子式：。5.写出下列微粒的电子式：Mg_______Si_______Al_______F_______Cl-_______S2-_______NaCl_______MgCl2_____________6.用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2O：__________________________________________。(2)CaF2：__________________________________________。(3)Na2S：________________________________________________。7.A元素的最高价离子0.5mol被还原成电中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A_____，B_____。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A：________，B________。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。_____________________________________。8.短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为B为C为D的质子数和中子数相等。D的原子组成符号为：它的最高价氧化物对应的水化物：（2）用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程课时作业13共价键（基础巩固）1.在单质的晶体中，一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用2.下列叙述中正确的是A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用3.下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键4.下列化合物中属于共价化合物的是A.HClB.BaCl2C.I2D.NaOH5.下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是A.NH3B.H2OC.HClD.CH46.下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是A．NH3B．NH4ClC．H2SD．H2O7.下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO28.下列各对物质，化学键完全相同的是①NaCl和NaOH②Cl2和O2③Na2S和(NH4)2S④SiO2和CO2⑤晶体硅和水晶A．①②③B．②④C．②D．②④⑤9.下列化学式既能表示物质组成，有能表示物质分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.CO2D.Cu10.溴化碘(IBr)的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A.固体IBr是共价化合物B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO11.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl12.下列叙述正确的是A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子13.下列电子式书写错误的是14.下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．15.写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。（1）CO2：（）；（2）NaOH：（）；（3）四核10电子的共价分子：；（4）四核10电子的阳离子：.16.X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子。（1）若XY2为离子化合物，其化学式为：，电子式是：，（2）若XY2是共价化合物，其分子式是：，电子式是：。17.用电子式表示下列化合物：NaCl：MgOCaCl2：Mg(OH)2KBr：NH4Cl：Na2O2：H2O2：HCl：CO2：18.用电子式表示下列物质的形成过程：（1）N2：；（2）H2S：。（3）K2S：；（4）CaCl2：。课时作业14共价键（精练提高）1.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展2.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是A.B..C.D.3.下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子__________；（2）含两个原子核的分子___________；（3）含两个原子核的一价阴离子__________；（4）含五个原子核的分子________；（5）含五个原子核的一价阳离子__________；（6）含四个原子核的分子____________；4.在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：,只含有共价键的是：,即含有离子键又含有共价键的是：,属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：5.W、X、Y、Z为短周