浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县三县2023年高一化学第二学期期末学业质量监测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D．的一溴代物有5种2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放3、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精 B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨 D．使用可降解塑料可减少白色污染4、下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A．Fe作负极，电极反应式为:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正极，Cu片质量减少C．电子由Fe经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化5、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A．单质的氧化性B．单质的稳定性C．气态氢化物的沸点D．简单离子的氧化性6、下列说法错误的是A．绿色化学的核心是及时治理污染B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应C．含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质7、下列有机反应属于取代反应的是()A．CH2CH2+HBrCH3CH2BrB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+3H2D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl8、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等9、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．AB．BC．CD．D10、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解11、下列气体不会造成空气污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO212、下列含有非极性键的共价化合物是A．过氧化氢B．氨气C．过氧化钠D．氢氧化钠13、对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应14、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl15、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末16、以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量17、下列物质的电子式正确的是A． B． C． D．18、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15mol•L﹣1 B．0.45mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1 D．0.6mol•L﹣119、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH320、下列元素中最高正化合价为+7价的是()A．Cl B．H C．N D．He21、元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族22、如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。其结构简式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH4二、非选择题(共84分)23、（14分）现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：实验步骤和方法实验现象①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀④各取C、D、E少量于试管中，加NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。24、（12分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_____．(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．(4)④、⑥的反应类型依次________、__________。(5)反应②的化学方程式为________________；(6)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。25、（12分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。26、（10分）实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：__________________________。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。28、（14分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突然发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式____(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。空气中纯氧气中甲烷的爆炸极限5.0～15%5.0～60%下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的____。A．3%B．10%C．30%D．60%(3)分子式为CnH20的烷烃中n为____，与二氧化碳密度相同（同温同压）的烷烃的分子式为____。(4)写出乙烯与溴水的反应方程式：____，属于_____反应。29、（10分）用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.72.7完全沉淀时9.88.36.73.6（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。（3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______（填字母）。a．过程①中有氧化还原反应发生b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；

B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；

C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；

D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正确的。故选D。2、C【答案解析】

A项，NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故A项正确；B项，蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分两者，故B项正确；C项，碳酸钡会与胃酸反应，产生可溶性Ba2+，会造成重金属中毒，所以BaCO3不能用于胃肠X射线造影检查，故C项错误；D项，氮的氧化物作氧化剂，一氧化碳作还原剂，在催化剂的作用下，发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2，故D项正确；综合以上分析，本题选C。【答案点睛】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键。3、B【答案解析】

A选项，植物秸杆主要成份为纤维素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化变为乙醇，因此植物秸杆可以生产燃料酒精，故A正确；B选项，半导体芯片是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；C选项，氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等，故C正确；D选项，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”，使用可降解塑料可减少白色污染，故D正确；综上所述，答案为B。【答案点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常见含硅物质的类别①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。4、C【答案解析】分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。详解：A.Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+故A错误；B.Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；C.外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D.实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。5、A【答案解析】分析：本题考查的是非金属性的比较，掌握非金属的比较依据是关键。详解：A.单质的氧化性和非金属性一致，故正确；B.单质的稳定性和非金属性没有必然的联系，不能作为判断依据，故错误；C.气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，氧的氢化物为水，分子间存在氢键，所以沸点高，与非金属性无关，故错误；D.氧和硫两种元素的简单离子的还原性可以作为判断依据，但氧化性不能，故错误。故选A。点睛：非金属性的判断依据：1.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，说明非金属性越强；2.与氢气化合的难易程度，容易化合，说明非金属性强；3.气态氢化物的稳定性，稳定性越强，说明非金属性越强。3.非金属单质之间的置换反应也能说明。6、A【答案解析】

A.绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。A错误；B.油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；D.酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顾名思义，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；故合理选项为A。7、D【答案解析】A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C.+3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。8、A【答案解析】

A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;

B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;

C、醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误;

D、中和热测定用不到滴定管,故D错误.

综上所述，本题应选A。9、D【答案解析】试题分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱。根据发生的反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O来分析。10、C【答案解析】A.硫是一种不溶于水的黄色晶体，A错误；B.SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C.SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气，C正确；D.浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。11、A【答案解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。详解：A.N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确；B.CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误；C.SO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C错误；D.NO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D错误，答案选A。12、A【答案解析】试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故错误。考点：化学键的类型和化合物的类型13、A【答案解析】

A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确；B、形成化学键的过程会释放能量，B项错误；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误。答案选A。14、D【答案解析】

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明此物质中含有NH4+，选项D正确。15、B【答案解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。答案选B。点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。16、B【答案解析】A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选B。17、D【答案解析】分析：A．氯离子没有标出最外层电子；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．溴离子带有1个单位负电荷，两个溴离子不能合并；D．氢氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子。详解：A．NaCl属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其正确的电子式为，A错误；B．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，B错误；C．MgBr2为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子，溴化镁正确的电子式为，C错误；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，D正确；答案选D。点睛：本题考查常见化学用语的书写方法，题目难度不大，明确电子式的书写原则为解答关键，注意把握离子化合物与共价化合物电子式的区别，选项C是易错点，注意两个溴离子不能合并。18、C【答案解析】

根据溶液显电中性，依据电荷守恒分析解答。【题目详解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案选C。19、C【答案解析】

NH4+中含有的质子数是11，电子数是10。A中质子数是9，电子数是10。B中中质子数是9，电子数是10。C中中质子数是11，电子数是10。D中中质子数是10，电子数是10。所以正确的答案是C。20、A【答案解析】

一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。【题目详解】A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。21、D【答案解析】

因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案为D。22、B【答案解析】根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是CH3CH2CH3，故B正确。二、非选择题(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【答案解析】由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，因此分别是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键，注意利用实验①③②④的顺序推断物质。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【答案解析】(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则A分子中含有C、H原子数分别为：N(C)==6，n(H)==12，A分子式为：C6H12，故答案为C6H12；(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有1种等效H，故该有机物是环己烷，结构简式为：，故答案为；(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键)，可能有的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明B分子具有对称结构，满足条件的B结构简式为：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，则A的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根据流程图，B为卤代烃，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，③为1,2-加成，则④为1,4-加成，则A为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互为同分异构体，D1为CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2为CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2。(4)根据上述分析，反应④为加成反应、反应⑥为水解反应或取代反应，故答案为加成反应；取代反应；(5)反应②的化学方程式为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，与金属钠反应的化学方程式为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。本题的难点是(4)中A结构的确定。25、检验B装置中是否有溴挥发出来橙色褪去,液体不分层橙黄色褪去,液体分层蒸馏分液漏斗、烧杯、玻璃棒氧化反应加成反应检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳【答案解析】

(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。26、250mL容量瓶14.3检漏③【答案解析】（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；③定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选③。27、比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度更高【答案解析】

（1）根据过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）根据双氧水分解产生氧气，试管内的压强增大，判断实验现象。【题目详解】（1）根据题意，